2025版新教材高考化学微专题小练习专练3一定物质的量浓度溶液的配制与计算

PAGEPAGE1专练3肯定物质的量浓度溶液的配制与计算一、单项选择题1．[2024·福建师大附中期中]下列说法正确的是()A．现需配制480mL0.1mol·L－1硫酸铜溶液，则须要称量7.68g硫酸铜固体B．100g物质的量浓度为18.4mol·L－1的硫酸溶液，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L－1，须要水100gC．将10gCuSO4溶解在90g水中，可配制质量分数为10%的CuSO4溶液D．运用量筒量取肯定体积的浓硫酸配制肯定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯2．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A．1处B．2处C．3处D．4处3．[2024·甘肃兰州一中月考]下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是()A．该注射液的质量为2.25gB．0.9%是氯化钠的质量分数C．该注射液的密度为1g·mL－1D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol·L－14．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变更曲线图，依据图中数据分析可得出a值等于()A．2B．3C．4D．55．浓度为2mol·L－1的盐酸VL，欲使其浓度变为4mol·L－1，以下列出的方法中可行的是()A．通入标准状况下的HCl气体44.8LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC．蒸发掉0.5VL水D．加入10mol·L－1盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL6．有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的浓度为()A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.5mol·L－1D．0.6mol·L－17．[2024·山西省怀仁县高三月考]下列有关试验原理或操作正确的是()A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L－1C．试验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4gD．试验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，稀释、定容、摇匀8．[2024·全国百强校江西省上高县高三月考]在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制肯定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发觉液面低于刻度线③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤二、不定项选择题9．[2024·北京和平一中月考]在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为()A．eq\f(2b－c,2a)B．eq\f(2b－c,a)C．eq\f(2b－c,3a)D．eq\f(2b－c,6a)10．[2024·大庆中学高三月考]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．100mL12mol·L－1的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NAB．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NAC．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充溢①HCl②NO2，进行喷泉试验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3∶2D．试验室里要用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液11．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为W。物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是()A.ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．W＝17c/(1000ρ)C．W＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000ρV/(17V＋22400)12．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl－的物质的量等于()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.50mol三、非选择题13．在肯定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。(1)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________。(2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________。(3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________________。14．在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分别子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。专练3肯定物质的量浓度溶液的配制与计算1．C配制480mL溶液应选择500mL容量瓶，则m＝cVM＝0.1mol·L－1×0.5L×160g·mol－1＝8.0g，A项错误；由c1×eq\f(m1,ρ1)＝c2×eq\f(m2,ρ2)、ρ1≠ρ2及c1＝2c2可知，m2≠2m1，B项错误；ω＝eq\f(m溶质,m溶液)×100%＝eq\f(10g,100g)×100%＝10%，C项正确；用量筒量取肯定体积的浓硫酸配制肯定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸完全转移至烧杯后无需用蒸馏水洗涤量筒，D项错误。2．C第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。3．A由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25g，A项错误；标签中的0.9%指氯化钠的质量分数，B项正确；该注射液的密度为eq\f(\f(2.25g,0.9%),250mL)＝1g·mL－1，C项正确；氯化钠的物质的量浓度为eq\f(\f(2.25g,58.5g·mol－1),250×10－3L)≈0.15mol·L－1，D项正确。4．C在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2mol·L－1×1L＝0.5mol·L－1×aL，解得a＝4。5．D浓度为2mol·L－1的盐酸VL含溶质HCl2Vmol。A项，加入2molHCl，体积会发生变更，不行行；B项，加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，不行行；C项，蒸发掉0.5VL水后溶液体积无法求出，不行行；D项，属于混合溶液的有关计算，加入10mol·L－1盐酸0.6VL后，溶质HCl的物质的量为8Vmol，再将溶液稀释至2VL，浓度变为4mol·L－1，可行。6．BNO气体是Cu和Zn的合金还原HNO3得到的，在这个过程中，金属失去的电子跟HNO3得到电子数相等，生成0.1mol的NO气体，HNO3得到0.3mol的电子，在这个过程中金属失去0.3mol的电子，又由于都是二价金属，所以跟Cu2＋和Zn2＋结合的NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的物质的量也为0.3mol。再加上溶液中的0.1mol的硝酸，总共是0.4mol的NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，又因为溶液的体积为1L，即B正确。7．B用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制的酒精溶液质量分数小于75%，故A错误；硫酸根离子与金属离子的个数比是3∶2，该盐的化学式是R2（SO4）3，该硫酸盐的物质的量0.5mol，浓度为2.5mol·L－1，故B正确；试验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为1000mL、212.0g，故C错误；试验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8g绿矾（FeSO4·7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，稀释、定容、摇匀，故D错误。8．C①用1g98%的浓硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的质量分数为：eq\f(1g×98%,1g＋4g)×100%＝19.6%，该操作合理；②配制肯定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，因为容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面会低于刻度线，不会影响配制结果；③硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%；④在80mL水中加入18.4mol·L－1的硫酸20mL，所得溶液体积小于100mL，配制的溶液浓度大于3.68mol·L－1；⑤氨水密度小于1，质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合所得溶液质量分数小于3x%。所以C选项是正确的。9．C由于产生cmolNH3，则必定有NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))cmol，使SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))完全沉淀需Ba2＋bmol，因此SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))有bmol。依据电荷守恒：2c（SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))）＝c（NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))）＋3c（Al3＋），则3c（Al3＋）＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2×\f(b,a)－\f(c,a)))mol·L－1，c（Al3＋）＝eq\f(2b－c,3a)mol·L－1。10．BD100mL12mol·L－1的浓硝酸与过量Cu反应，还原产物为NO2、NO的混合物，转移电子数目大于0.6NA，故A错误；氯水中含有氯分子，将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，故B正确；设容器体积是VL，则气体的物质的量是eq\f(V,Vm)mol；①HCl进行喷泉试验得到溶液的体积是VL，盐酸的浓度是eq\f(V,Vm)mol÷VL＝eq\f(1,Vm)mol·L－1；②NO2进行喷泉试验后发生反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,得到硝酸溶液的体积是eq\f(2,3)VL，生成硝酸的物质的量为eq\f(V,Vm)mol×eq\f(2,3)，硝酸的浓度是eq\f(V,Vm)mol×eq\f(2,3)÷eq\f(2,3)VL＝eq\f(1,Vm)mol·L－1，溶质的物质的量浓度之比为1∶1，故C错误；试验室里要用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，需用500mL容量瓶，需胆矾0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g，故D正确。11．A由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能干脆确定，仅利用V无法确定ρ，A错误；由c＝eq\f(1000ρW,M)＝eq\f(1000ρW,17)，可得：W＝eq\f(17c,1000ρ)，B正确；氨水的质量分数＝eq\f(\f(VL,22.4L·mol－1)×17g·mol－1,\f(VL,22.4L·mol－1)×17g·mol－1＋1000g)＝eq\f(17V,17V＋22400)，C正确；氨水的物质的量浓度＝eq\f(1000ρW,M)＝eq\f(1000ρ×\f(17V,17V＋22400),17)＝eq\f(1000ρV,17V＋22400)，D正确。12．D300mL该氯化镁溶液的质量为1.18g·cm－3×300mL＝354g，镁离子的物质的量为eq\f(354g×5.1%,24g·mol－1)≈0.75mol，氯化镁溶液中n（Cl－）＝2n（Mg2＋）＝2×0.75mol＝1.50mol，故选D。13．答案：（1）eq\f(25m,V)mo