2025届新高考化学热点精准复习硫及其重要化合物

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文档简介

2025届新高考化学热点精准复习

硫及其重要化合物目录CONTENTS01考情透视02知识导图03考点突破04真题练习考点要求考题统计硫及其氧化物的性质及其应用2023浙江1月4题，3分；2022江苏卷4题，3分；2021湖南卷2题，3分；2021河北卷4题，3分；2021山东卷8题，2分；2021北京卷6题，4分硫酸性质及SO42-的检验2023全国新课标卷11题，6分；2022山东卷2题，2分；2022广东卷5题，2分；2021全国乙卷8题，6分不同价态含硫物质的转化2023湖南卷10题，4分；2023浙江1月5题，3分；2023全国乙卷11题，6分；2022全国甲卷13题，6分；2022浙江6月10题，2分；2022湖北卷8题，3分；2021全国乙卷9题，6分；2021天津卷4题，4分；2021辽宁卷8题；3分考情分析本讲单独命题的不多，大多结合其他元素化合物及氧化还原反应等知识，选择题：结合离子反应，阿伏加德罗常数，化学实验现象和分析，化学与生活、社会、生产，考查硫的单质和化合物的重要性质和用途。非选择题：结合重要物质的制备、分离提纯或工业生产的工艺流程、综合性实验等全面考查重要非金属元素化合物的性质，难度适中或稍难。

硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是以后高考的热点。复习目标1．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解硫及其重要化合物的制备方法。3．了解硫及其化合物的相互转化及应用。4．了解硫的氧化物对环境的影响。考向1硫酸的性质考向2硫酸的制备考点一硫及其氧化物考点二浓硫酸的性质及SO42-的检验考向1硫的性质考向2二氧化硫的性质与转化考向3二氧化硫性质探究考向4二氧化硫的检验考向3SO42-的检验考点三硫及其化合物的相互转化考向1不同价态含硫物质的转化

考向2以SO2制备为载体探究硫元素间的转化考点一硫及其氧化物考向1硫的性质考向2二氧化硫的性质与转化考向3二氧化硫性质探究考向4二氧化硫的检验1.硫的存在形态知识点1硫火山喷口或者地壳的岩层里存在形态游离态化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在

黄铁矿黄铜矿石膏芒硝_____________________

2.硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄_____

晶体_____微溶易溶黄色不溶0S-2+4氧化性还原性SS3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质硫单质与金属反应2Cu+S=Cu2SFe+S=FeS与非金属反应H2+S=H2SS+O2=SO2(还原性)与碱溶液反应3S+6NaOH=2NaS+Na2SO3+3H2O（氧化性、还原性)FeCuH2O2氧化性弱，与变价金属反应，生成低价金属硫化物△

△△点燃知识点2二氧化硫1.物理性质色、态、味密度溶解性____色、有刺激性气味的气体比空气____无大402.化学性质SO2酸性氧化物漂白性中间价态2SO2+O22SO3SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4少量足量氧化性漂白性还原性SO2+2H2S=3S+2H2O(如与H2S反应）(如与NaOH反应）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=NaHSO3可使品红等有色物质褪色(生成不稳定的无色物质）⇌催化剂△3.SO2的实验室制法

考向1硫的性质【例1】

在下列反应中硫元素只表现氧化性的是()

考向1硫的性质【例1】

在下列反应中硫元素只表现氧化性的是()

0-2氧化性既体现氧化性又体现还原性0+4+6考向1硫的性质【例1】

在下列反应中硫元素只表现氧化性的是()

还原性-2-200+4既体现氧化性又体现还原性A

考向2二氧化硫的性质与转化

由图知，铜与足量浓硫酸发生的反应为5Cu+4H2SO4(浓)=3CuSO4+Cu2S+4H2O，Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：3Cu2S+16H++4NO3-=6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O，Y为氧化产物S单质，则NO为还原产物。考向2二氧化硫的性质与转化

铜完全参与反应，n(Cu)=0.03mol，Cu与浓硫酸发生反应生成CuSO4、Cu2S，设Cu2S的物质的量为x，则CuSO4的物质的量为(0.03-2x)，依据得失电子守恒的原则可得：2x+2(0.03-2x)=8x，从而求出x=0.006mol，0.03-2x=0.018mol，即Cu2S为0.006mol，CuSO4为0.018mol考向2二氧化硫的性质与转化

A.该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性由5Cu+4H2SO4(浓)=3CuSO4+Cu2S+4H2O可知，硫元素表现强氧化性，所得固体中含有白色物质W为硫酸铜，表现出吸水性+6-2考向2二氧化硫的性质与转化

考向2二氧化硫的性质与转化

D.将W溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体WW为CuSO4，将硫酸铜溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体CuSO4B【名师点睛】

考向3二氧化硫性质探究H2SO4+Na2SO3=H2SO3+Na2SO4SO2是酸性氧化物可使湿润紫色石蕊试纸变红，具有漂白性可使品红溶液褪色，同时易溶于水

考向3二氧化硫性质探究反应产生SO2，使气球变大，后SO2溶于水，气球变小，体现了SO2的水溶性

考向3二氧化硫性质探究SO2和水反应生成H2SO3,H2SO3电离出H+而使溶液呈酸性，使石蕊试纸变红

考向3二氧化硫性质探究品红溶液通入SO2气体，品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，但无法说明SO2的还原性

考向3二氧化硫性质探究加热褪色后的溶液又变红，说明SO2与品红生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加热后无色物质分解，溶液又变红C

关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是

(

)选项现象解释或结论选项现象解释或结论Aa处黄色褪去Cc处变为蓝色

二氧化硫具有一定的氧化性Bb处变为红色

二氧化硫与水反应生成酸性物质Dd处红色先褪去后恢复

二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定B

【例4】为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是(

)选项操作及现象(现象在括号内)结论ABCD考向4二氧化硫的检验A硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化，由现象可知Q不一定是SO2【思维建模】

流程设计选用试剂品红溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊

【变式训练】检验木炭与浓硫酸反应产生的气体的装置和所用药品如图所示，下列叙述不正确的是(

考点二

考向1硫酸的性质考向2硫酸的制备考向3SO42-的检验知识点1硫酸的性质

实验实验现象浓硫酸的特性装有浓硫酸的试剂瓶敞口放于室内，并事先称量浓硫酸和试剂瓶的总质量浓硫酸和试剂瓶的总质量______________用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上________将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生____色、________气味的气体_______________增加吸水性黑脱水性无刺激性强氧化性、酸性△△↓

↓

△↓

【名师提醒】

知识点2硫酸的工业制备1.工艺流程硫黄或黄铁矿燃烧空气SO2SO3H2SO4V2O5(催化剂)98.3%的浓硫酸吸收400~500℃2.反应原理

【名师点晴】4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

2SO2+O22SO3

。

SO3+H2O=H2SO4△知识点3SO42-的检验

先加稀盐酸的目的是防止______________________________干扰，再加______溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：

加足量盐酸酸化滴加BaCl2溶液CO32-、SO42-、Ag+CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓有无白色沉淀产生（判断有无SO42-)考向1硫酸的性质【例1】用如图所示的装置探究浓硫酸的性质及反应产物，下列有关说法正确的是()

考向1硫酸的性质【例1】用如图所示的装置探究浓硫酸的性质及反应产物，下列有关说法正确的是()A.该实验能证明浓硫酸有脱水性和强氧化性木炭粉和浓硫酸在加热条件下发生的反应为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，可以证明浓硫酸具有强氧化性，不能证明有脱水性考向1硫酸的性质【例1】用如图所示的装置探究浓硫酸的性质及反应产物，下列有关说法正确的是()B.A中固体变蓝，证明木炭与浓硫酸反应有水生成无水硫酸铜遇到水变蓝，A中固体变蓝，证明木炭粉与浓硫酸反应有水生成考向1硫酸的性质【例1】用如图所示的装置探究浓硫酸的性质及反应产物，下列有关说法正确的是()

考向1硫酸的性质【例1】用如图所示的装置探究浓硫酸的性质及反应产物，下列有关说法正确的是()

4.浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性；浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。【名师点睛】浓硫酸与金属的反应规律【变式训练】

研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：①②________________________________________________________________铜丝表面无明显现象铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色下列说法正确的是()C