人教版高中化学必修一导学案全套

第一章第一节化学实验基本方法1【学习目标】1了解实验安全的重要性了解一些常见安全事故的处理方法。2树立安全意识能识别化学品安全使用标识初步形成良好的实验工作习惯。【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗1酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。c.用完酒精灯必须用盖熄不能用嘴吹灭。d.万一洒出的酒精着火不要惊慌应该立即用铺盖。e.使用前检查灯内是否有酒精酒精占容积。i字2试管给试管里的药品加热不要垫石棉网但要先进行预热以免试管炸裂若为液体时则不超过1/3试管倾斜管口不若为固体应平铺底部管口略以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时加热时用试管夹夹试管的位置___________。3量筒在量液体时要根据___________来选择大小恰当的量筒否则会造成较大的误差读数时应___________。同时不能在量筒内___________不能在量筒内___________不能在量筒内___________。4托盘天平要放置___________使用前要___________砝码和游码要用______________________物体不能直接放在天平的盘中称量时注意物体___________。5烧杯给烧杯加热时要___________不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时烧杯外壁___________烧杯加热腐蚀性药品时可将一表面皿盖在烧杯口上以免烧杯内液体溅出。二、你记得这些操作吗1在实验室我们如何取用药品呢2在实验室我们如何称量药品呢3在实验室对仪器的洗涤有什么要求吗4如何检验下列装置的气密性【基础知识】一、你了解实验室吗1你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗2在实验室如何防止火灾的发生如果着火了怎么办3发生烫伤怎么办4你知道化学灼伤吗要是不小心发生了化学灼伤怎么办5你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗如何避免这些情况的发生6你知道哪些行为会导致中毒吗如果发生了中毒该怎么办呢7你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗8你会用灭火器吗二、你认识这些仪器或装置吗【过关训练】1下列做法是否正确若不正确请予改正。1将带有溶液的滴管平放在实验台上。______________________________________________2用嘴吹熄酒精灯。_______________________________________________________________3燃着的酒精灯打翻失火应立即用水浇灭。_________________________________________4可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。___________________________________________5眼睛里不慎溅入了药液应立即用水冲洗边洗边眨眼睛不可用手揉眼睛。___________6将CO中毒者移入通风处抢救。___________________________________________________7配制硫酸溶液时可先在量筒中加入一定体积的水再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4。_____________________________________________________________________________ __8不慎将浓H2SO4溅到皮肤上要立即用大量稀NaOH冲洗。___________________ __________2实验室中固体药品应放在________瓶中取用大块固体时用________取粉末状固体用______取。液体药品应放在________瓶中对于见光容易分解的溶液应放在________色的瓶中。3若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时应先___________________________再____________________。原因_______________________________________________________4如何对右图装置进行气密性检查【问题与收获】第二节化学实验基本方法21初步了解根据混合物的性质选择不同的分离方法对物质进行分离。2掌握过滤、蒸发等实验操作。【学习重点】根据混合物的性质选择不同的分离方法对物质进行分离。【预备知识】1过滤是分离___________________________混合物的方法。仪器操作要点2蒸发是用__________________________的方法减少溶液中的__________使_________从溶液中析出的方法该方法又称为蒸发结晶。仪器操作要点液体的量不得超过蒸发皿容量的__________加热过程中用玻璃棒________________________以免___________________________________当_________________________________________时停止加热。3常见离子的检验离子检验试剂主要实验现象Cl-SO42-CO32-【基础知识】自然界中的物质绝大多数以_______________的形式存在。根据组成混合物的物质状态不同可分为一、粗盐提纯粗盐属于____________________混合物。如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质、及一些硫酸盐按下表所示顺序CaCl2MgCl2应加入什么试剂步骤杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐Na2SO4MgCl2CaCl2在实际操作中能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢加入你选择的试剂除掉杂质后有没有引入其他离子想一想可用什么方法再把它们除去调换以上三种试剂的顺序对结果会有影响吗除杂质的原则是______________________________________________。在实际进行方案设计时除要考虑所加试剂外还要考虑加入试剂的_____________、____________、以及_________________________________等。思考KNO3中若含有K2SO4和KOH等杂质想一想应加入什么试剂除去?【过关训练】A组5实验室里进行过滤和蒸发操作时都要用到的仪器是A烧杯 B玻璃棒 C蒸发皿 D酒精灯6通过用水溶解、过滤、蒸发等操作可将下列各组混合物分离的是A硝酸钾、氢氧化钠 B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰 D硫酸铜、氢氧化钡7实验室进行NaCl溶液蒸发时一般有以下操作过程放置酒精灯固定铁圈的位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是A B C. D8以下有关过滤操作中不正确的是A滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润B漏斗下端管口紧靠烧杯内壁C沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液D倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘B组9提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液可以使用的方法为A加入过量碳酸钠溶液过滤除去沉淀溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液过滤除去沉淀溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液过滤除去沉淀溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液过滤除去沉淀溶液中补加适量硝酸10除去KCl溶液中的SO42离子依次加入的溶液为填溶质的化学式__________________。11有A、B、C、D、E、F六种化合物它们在水溶液中的反应关系如下假设所发生的化学反应均为恰好完全作用白色沉淀不溶解加稀硫酸溶液加溶液加AgNO3溶液溶液溶液溶液白色沉淀不溶解1试推断各物质的化学式A________________、B________________、C___________、D________________、E________________、F____________。2写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式______________________________。C组12有一废液其中含有一定量的Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+四种离子请设计一个回收金属铜和汞的方案。【问题与收获】。第一节化学实验基本方法3【学习目标】1蒸馏、萃取操作的基础知识2掌握常用仪器分液漏斗、冷凝管的使用要点3学会为液—液混合物选择适当的分离方法【学习重点】蒸馏、萃取操作的适用范围和操作要点【预备知识】1如何除去括号中的杂质固体固体。1NaClI2。2KClMnO2固体。3Cu粉Fe。4NaClCaCl22总结固—固混合物分离方法的选择液—液混合物的分离方法有哪些呢【基础知识】1蒸馏1定义____________________________________________________________2适用范围_____________________________________________________________3举例___________________________________________________________________4实验室制蒸馏水常见装置仪器a__________________b__________________c__________________d__________________。蒸馏的注意事项a、烧瓶所盛液体不能超过其容积的b、温度计水银球的位置应c、冷凝管中冷水从进出d、液体中加少量防止液体爆沸。2分液1适用范围_____________________________________________________________2举例__________________________________________________________________3仪器_________ ______________________4使用分液漏斗的注意事项使用分液漏斗前应____________________________________________________分液时下层液体_________________________上层液体___________________。思考1蒸馏和蒸发在应用上有什么区别思考2如何分离出碘水中的碘(资料25℃时碘在水中的溶解度为0.034g在四氯化碳CCl4中的溶解度为2.9g在酒精中的溶解度约为21.4g。)思考3对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离可行性如何3萃取1定义利用溶质在___________________________里的____________不同用_________________把溶质从_____________________________________里提取出来这种方法叫做萃取。2萃取后需要进行__________操作来将这两种溶剂分离开来。3萃取剂的选择__ _________________________________________________________________________5萃取——分液操作步骤_________→_________→_________→_________→_________思考4如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物思考5萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来思考6分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液但不知道哪一层液体是―油层‖。试设计一种简便的判断方法。【过关训练】A组13水资源非常重要联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程又称海水脱盐其方法较多如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D冰冻法14下列实验操作中错误的是A蒸发操作时应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B蒸馏操作时冷凝水从下口进、上口出C分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出上层液体从上口倒出D萃取操作时应选择有机萃取剂且萃取剂的密度必须比水大15选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来这种溶剂应具备的性质是A易溶于水且不能与碘发生化学反应B不溶于水且比水更容易使碘溶解C不溶于水且密度必须比水大 D不溶于水且密度必须比水小16有关化学实验的下列操作中一般情况下不能相互接触的是A.过滤操作中玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时滴管尖端与试管内壁17现有三组溶液汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液18选择合适的分离方法填在横线上A、萃取B、分液C、蒸馏D、过滤1分离饱和食盐水与沙子的混合物。2分离水和汽油的混合物。3分离四氯化碳沸点为76.75℃和甲苯沸点为110.6℃的混合物。4从碘的水溶液里提取碘。溶液稀7能用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是_____AAgNO3B硫酸C稀盐酸D稀硝酸将其滴加到三种试剂中的现象分别是_________________________、____________________、________________________________。B组8某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A B C D9某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中并盖好玻璃塞C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气最后关闭活塞把分液漏斗放正E旋开活塞用烧杯接收溶液F从分液漏斗上口倒出上层水溶液G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔H静置分层。就此实验完成下列填空正确操作步骤的顺序是用上述各操作的编号字母填写→→→A→G→→E→F上述E步骤的操作中应注意。上述G步骤操作的目的。能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是。【问题与收获】。第二节化学计量在实验中的应用2【学习目标】1.进一步加深理解物质的量和摩尔的概念2.掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系3.能熟练运用摩尔质量的概念并能进行有关摩尔质量的计算4.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【预备知识】1相对原子质量国际上规定以其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。2写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量CFeH2O+,OH-______________.H2SO4___________Na_______________3一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少-234已知一个碳原子的质量是1.993×10g,求一个氧原子的质量是多少g?5.1mol碳原子含多少个碳原子1mol碳原子重多少g?6.1mol氧原子含多少个氧原子1mol氧原子重多少g?7填写下面的表格看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号物质的相对每个粒子的质1摩尔物质含有的粒1摩尔物质分子质量量个子数个的质量-23C1.993×10-23Fe9.302×10-23H2O2.990×10-22H2SO41.628×10+-23Na3.821×10--23OH2.824×10结论1mol任何原子的质量以克为单位在数值上等于。1mol任何分子的质量以克为单位在数值上等于。1mol任何离子的质量以克为单位在数值上等于。1mol任何物质的质量以克为单位在数值上等于练习molO的质量是gmolS的质量是_____gmolCO2的质量是_____gmolNaOH的质量是_____gmolNH4+的质量是_____gmolSO42-的质量是_____g【基础知识】一、摩尔质量定义叫做摩尔质量。数值上等于物质的质量。符号。单位。[课堂练习1]计算下列物质的摩尔质量。Mg的摩尔质量NaCl的摩尔质量.SO2的摩尔质量H2O的摩尔质量CO2的摩尔质量H2SO4的摩尔质量Na+的摩尔质量SO42-的摩尔质量摩尔质量与相对原子分子质量的区别和联系摩尔质量 相对分子质量区别联系二、物质质量m物质的量n和摩尔质量M之间的关系[课堂练习2]计算下列物质的物质的量或质量19.8gH2SO4的物质的量25.3gNa2CO3的物质的量30.25molCaCO3的质量42.0molH2O的质量[课堂练习3]10.02mol某物质的质量为0.73g,则该物质的摩尔质量为-232某一原子的质量为9.228×10g则该原子的摩尔质量为3钠的相对原子质量为23那么一个钠原子的质量为三、物质的量n物质的微粒数N阿伏伽德罗常数NA物质质量m之间的关系[课堂练习4]H2O含有molH13.6g的物质的量是含有个水分子_+2)11.7gNaCl的物质的量是含有个Na个Cl23-3)3.01×10个OH的物质的量是质量是23个CO2的物质的量是46.02×10质量是【过关训练】A组1下列说法中正确的是A1molO的质量是16g·mol-1B.Na+的摩尔质量是23g·mol-1的摩尔质量是·mol-1D氢的摩尔质量是·mol-1CCO244g2g2下列说法中正确的是A摩尔质量等于物质的相对分子质量B摩尔质量等于物质相对分子质量的6.02×10CHNO3的摩尔质量是63gD硫酸和磷酸的摩尔质量相等3下列说法正确的是A物质的摩尔质量就是1mol物质的质量B1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C各种物质的摩尔质量不可能相同D摩尔质量不是质量质量也不是相对分子质量4关于2mol二氧化碳的叙述中正确的是质量为44g有4mol原子分子数为23摩尔质量为44g/molABC6.02×10D5填写下列表格物质分子数质量物质的量摩尔质量氮气14H2SO43.01×1022H2O0.5B组6下列物质中,所含分子的物质的量最多的是()A56gN2B1.5molO2C100gCl2D3.01×1023个硫酸分子7相同质量的镁和铝所含的原子个数比为A11B.8:9C.9:8D.2:38.等物质的量的氧气(O2和臭氧O3所含的分子数之比为所含的氧原子数之比为其分子量之比为其质量之比为。若O2和O3质量相等则其分子数之比为氧原子数之比【问题与收获】。第二节化学计量在实验中的应用(3)【学习目标】1使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上认识气体摩尔体积的概念。2初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算【预备知识】1物质的聚集状态主要有态态态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。2下表列出了0℃、101KPa时O2和H2的密度请计算1molO2和H2的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度g/L1mol物质的体积LO21.429H20.08993下表列出了20℃时几种固体和液体的密度请计算1mol这几种物质的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度1mol物质的体积Al272.70g/cm3Fe567.86g/cm3H2O180.9983C2H5OH460.7893[结论]相同条件下相同物质的量的固体或液体所占的体积填相同或不同相同条件下相同物质的量的气体所占的体积近似填相同或不同[思考]影响物质体积的因素有哪些【基础知识】1影响物质体积的因素1决定物质的体积大小的因素21mol不同的固态物质和液态物质所含的相同而粒子间距____使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的大小是的所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。3对于气体粒子间的距离粒子本身的直径所以当1mol气体所含粒子数相同时气体体积主要取于。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是因此1mol任何气体的体积。4在相同和下相同的任何气体都含有相同数目的粒子。2气体摩尔体积概念1定义2符号3单位3气体摩尔体积的数值气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和0任何气体的体积都约是。标准状况PaC下1molL即在标准状况下VmL/mol。4气体物质的量n、气体体积V与气体摩尔体积Vm之间的关系【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。【过关训练】A组1.下列叙述正确的是A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下,1mol水所占的体积都为22.4LD.标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都是1mol2.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是()A.64B.48C.32D.163448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g该气体的摩尔质量约为A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-14在标准状况下100mL某气体的质量为0.125g则该气体可能是下列物质中的A.氨气B.氧气C.二氧化碳D.一氧化碳5下列判断中正确的是标准状况下1mol水的体积约为22.4L标准状况下氧气的气体摩尔体积约为22.4L常温常压下1mol氢气的体积为22.4LD.常温常压下1mol氧气的质量为32克6NA表示阿伏加德罗常数的数值下列物质中物质的量为1mol的是常温常压下22.4LCl2B.18gH2OCNA个H2D标准状况下22.4L的H2O72molCl2和2molCO2相比较下列叙述中正确的是A分子数相等B原子数相等C.体积相等D质量相等B组标准状况下1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.102molO2和gCH4在标准状况下占有相同的体积其体积为11标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成求混合气体的体积是多少求混合气体的质量是多少12.在273K、101kPa的条件下将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合该混合气体的体积为。通过计算得出写出解答过程【问题与收获】第二节化学计量在实验中的应用(4)1.理解物质的量浓度的概念2.掌握有关物质的量浓度概念的计算【学习重点】【预备知识】1.如何配置100g20%NaOH溶液?其中NaOH的物质的量是多少2取10g上述溶液求其中NaOH的物质的量【基础知识】一、物质的量浓度1概念表示里所含溶质的的物理量称为的物质的量浓度符号单位【课堂练习1】1.1mol/L硫酸溶液的含义是()水中含有molH2SO4溶液中含有molC.将98gH2SO4溶于1L水中所配成的溶液D.指硫酸溶液中含有98gH2SO42.判断下列说法是否正确并分析原因1molNaOH溶解在水中得到mol/LNaOH溶液标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸20mL18.4mol/LH2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml4从mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml其所得的物质的量浓度为1mol/L【归纳总结】物质的量浓度概念中要点溶质的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为二、关于物质的量浓度的计算【课堂练习2】1将molNaOH溶于水配成200ml溶液,求NaOH溶液的物质的量浓度标准状况下2.24LHCl气体溶于水中制成0.5L溶液求盐酸的物质的量浓度3物质的量浓度为2mol/L的H2SO4溶液500ml含H2SO4的物质的量为多少4.物质的量浓度为1.5mol/L的NaCl溶液500ml含NaCl的物质的量为多少510molHCl能配成多少L物质的量浓度为2mol/L的盐酸61molNaCl能配成多少ml物质的量浓度为0.5mol/L的盐酸?【课堂练习3】1将4gNaOH固体溶于水配成溶液求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度2配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?3100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)=200mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中,c(Al3+)=c(SO42-)=Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L,则c(SO42-)=.其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度【课堂练习4】1.将4.83molH2SO4溶于水配成1L密度为1.28g/cm3的硫酸溶液,求其物质的量浓度?硫酸的质量分数?物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较物质的量浓度 溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位表达式特点体积相同物质的量浓度也相同的任何溶液质量相同、溶质的质量分数也相同的任何中所含相同溶液中所含相同但不一定相同但不一定相同。【过关训练】A组1.1L1mol/LNaCl溶液表示A溶液中含有1molNaClB1molNaCl溶于1L水中C585g氯化钠溶于741.5g水中D1L溶液中含有58.5gNaCl2浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是()A在2L水中溶有80g的NaOHB80gNaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80gNaOHD每2L溶液中含有80gNaOH3.在100ml0.1mol/LNaOH溶液中,所含NaOH的质量是A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g4下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是A150mL1mol/LNaCl溶液B75mL2mol/LCaCl2溶液C150mL3mol/LKCl溶液D75mL1mol/LFeCl3溶液5下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是A.含4gNaOH的溶液1LB.含0.1gNaOH的溶液1LC.含0.2molH2SO4的溶液0.5LD.含19.6gH2SO4的溶液1L62gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为A.0.04mol/LB0.2mol/LC1mol/LD2mol/L7下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A2L溶液中含有Ba+离子0.2molB2L溶液中含有NO3-离子0.2molC0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L8.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300ml,0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100ml这三种溶液中硫酸根离子物质的量浓度之比是A.1:1:1B.3:2:2C.3:2:3D.1:1:39.从1L1mol/LNaCl溶液中分别取出100ml、10ml和1ml,它们的物质的量浓度分别、、10.将106gNa2CO3溶于水中,配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度是多少?11.配制0.2mol/LNa2SO4溶液50ml,需要称取固体Na2SO4的质量是多少【问题与收获】。第二节化学计量在实验中的应用(5)【学习目标】1使学生理解物质的量浓度的概念会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。2从概念的应用中培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。【学习重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【预备知识】1.配制100ml1.00mol·L1NaCl溶液需要NaCl固体的质量是多少?2用18.4mol·L-1的浓硫酸配制0.5mol·L1的稀硫酸500ml,需要浓硫酸的多少ml思考如何配制100ml1.00mol·L1NaCl溶液【基础知识】一配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器、烧杯、、、托盘天平使用固体药品时用和等。1配制固体溶质的溶液用称量配制液体溶质的溶液可用量取。2量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6ml浓H2SO4用ml量筒记录数据时记录到ml,托盘天平称量记录到g.。2.认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器容量瓶是一种精确的仪器有大小各种规格常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。1使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。2容量瓶不能用来溶解物质不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。3不能将热的溶液转移到容量瓶中更不能将容量瓶加热。4观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视使液体的凹液面恰好与刻度线相平。思考要配制450mL1mol/LNaCl溶液需选用何种容量瓶13.配制步骤配制100mL1.00mol·LNaOH溶液1计算需要NaOH固体的质量g。2称量用准确称取NaOH固体g。3溶解将称好的NaOH固体放入中用适量蒸馏水溶解冷却到。4转移将烧杯中的溶液用小心引流到中5洗涤用蒸馏水洗涤23次并将每次洗涤液都转移。轻轻晃动容量瓶使溶液混合。6定容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶直到容量瓶中的液面离刻度线下cm时改用滴加蒸馏水至正好的与相切7摇匀将容量瓶塞盖好反复上下颠倒摇匀。8装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶贴上注有名称和浓度的标签。【总结归纳】配制过程中的注意事项4.误差分析能引起误差的一些操作过程分析对c的影响1.称量前小烧杯内有水2.向容量瓶注液时少量流出未洗烧杯和玻璃棒定容时水加多用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容后经振荡、摇匀、静置液面下降定容时俯视读数读刻度定容时仰视读数读刻度【过关训练】1关于容量瓶的四种叙述①是一种精确的仪器②不宜贮存溶液③不能用来加热④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是A①②③④ B②③ C①②④ D.②③④2配制0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL在下列仪器中①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚。需要用到的仪器有A①③④⑥⑨⑩B①④⑦⑧⑨⑩C①②③④⑦⑧⑨D①②④⑤⑧⑨3欲配制2.0mol·L-1NaCl溶液100ml,下列操作方法中正确的是()A.称取5.85gNaCl,使其溶于50ml水中。B.称取11.7gNaCl,使其溶于100ml水中C.称取11.7gNaCl,溶于适量水后再加水稀释到100mlD.称11.7gNaCl,溶于88.3ml水中4.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是-1 -1A.100ml2.5mol·LNaCl溶液 B.500ml1.5mol·LAlCl溶液-1 -1C.250ml2mol·LMgCl溶液 D.400ml5mol·LKClO溶液-15.配制100ml0.1mol·LNaC0溶液,下列操作正确的是A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml容量瓶中,加水溶解、定容。B.称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml蒸馏水,搅拌、溶解。C.转移Na2C03溶液时未用玻璃棒引流直接倒入容量瓶中。D.定容后塞好瓶塞反复倒转摇匀6.欲用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500ml1选用的主要仪器有2请将下列各操作按正确的序号填在横线上。A.用量筒量取浓硫酸B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.洗净所用仪器E.稀释浓硫酸F.将浓液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为。3简要回答下列问题所需浓硫酸的体积为ml如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用ml的量筒最好量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏高、偏低、无影响将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中并不断搅拌的目的是若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏。在转入容量瓶前烧杯中液体应否则会使浓度偏并洗涤烧杯及玻璃棒2–3次洗涤液也要转入容量瓶否则会使浓度。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平若俯视会使浓度仰视则使浓度。【问题与收获】。第一节物质的分类(1)邱华刘锋【学习目标】1、了解分类的方法交叉分类法和树状分类法。2、学会对常见的化学物质以及化学反应进行分类。【学习重点】分类的思维及应用\化合物的分类【学习难点】分类依据的选择【预备知识】1、分类是把____________________物体归类到一起的方法。2、对于若干种同样的物质若分类的依据不同则得到的分类结果_______________。3、运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识_________还可以分门别类的研究发现物质变化的规律。4、分类方法有_________________和__________________。【自主学习】一、简单分类法及其应用1、物质的分类交叉分类法.请同学们连线下列物质并指明分类依据。例一交叉分类法Na2SO4 含氧酸盐Na2SO4分类依据1_________________K2SO4无氧酸盐Na2SO4分类依据2_________________NaCl钠盐Na2SO4分类依据3___________________BaSO4硫酸盐树状分类法例二树状分类法固固粗盐混合物多种成分液液水与酒精气气空气金属单质Fe_______物质1单质3非金属单质P________一元酸HCl________酸5二元酸H2SO4_____________纯净物2三元酸H3PO4______________难溶碱Fe(OH)3_________碱易溶碱NaOH_________化合物4正盐NaCl________盐酸式盐NaHCO3______________金属氧化物_______氧化物2非金属氧化物______将下列物质填进上表的横线上O2CuH2CO3Ba(OH)2KNO3CO2空气含镁60%的MgO2、化学反应的基本类型根据化学反应的特征我们将化学反应分成四种基本类型A+B=AB化合反应2H2+O22H2OAB=A+B分解反应CaCO3CaO+CO2↑AB+C=A+CB置换反应H2+CuOCu+H2O课堂练习1把以下物质分类:H2CaOBa(OH)2Fe2O3Al浑浊的河水CH3CH2OHNH3·H2OArNaHSO4Cu(OH)2HClHNO3H2SO4CO2H3PO4NaOHCuSO4Cu2(OH)2CO3NaHCO3空气盐酸COCH4H2CO3MgCl2MgSO41属于单质的是________________________________________________2属于金属单质的是__________________________________________3属于非金属单质的是__________________________________________4属于稀有气体的是___________________________________________________5属于有机化合物的是_________________________________________________6属于氧化物_________________________________________________________7属于酸_____________________________________________________________8属于碱_____________________________________________________________9属于盐_____________________________________________________________10属于混合物_________________________________________________________化合物分为氧化物酸碱盐;氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。酸性氧化物能和________反应生成盐和水的氧化物。例________________________________________________________写方程酸酐酸性氧化物又称酸酐。例如_______是碳酸的酸酐________是硫酸的酸酐碱性氧化物能和________反应生成盐和水的氧化物。例_________________________________________________________写方程酸性氧化物例子碱性氧化物例子物其他例子酸___________________________________________________________一元酸例子按所含个数分二元酸例子三元酸例子酸强酸例子弱酸例子碱____________________________________________________________可溶性碱例子不溶性碱例子强碱例子弱碱例子盐电离时生成的阳离子是金属离子或NH4阴离子是酸根离子的化合物。盐分正盐酸式盐碱式盐等。正盐电离时生成的阳离子是金属离子或NH4阴离子是酸根离子的盐。例子酸式盐电离时生成的阳离子除金属离子或NH4外还有H阴离子是酸根离子的盐。例子+阴离子除酸根外还有的盐。碱式盐电离时生成的阳离子是金属离子或NH4OH例子Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜[课堂练习2]把以下的物质和分类用短线连起来物质分类BaSO4可溶NaOH难溶Na2SO4盐Mg(OH)2碱课堂练习3把以下物质分类酸按酸性强弱再细分碱按可溶性再细分H2SO4NaOHNH4HCO3P2O5Ba(OH)2HNO3NH4ClMg(OH)2KOHNH3·H2OCH3COOH氧化物盐【过关训练】1、分类法是一种行之有效简单易行的科学方法人们在认识事物时可以采取多种分类方法下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是A、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐2、下列物质中都含有氢元素按照已学知识判断其中属于酸的是、、、D、HClO3ANH3BCH4CNaHCO33、下列各物质中均为纯净物的一组是A、碘酒干冰B、石油液氨C、Na2CO3·10H2ONa2CO3D、石灰石氨水4、下列物质中前一种是化合物后一种是混合物的是A、氧化钙洁净的雨水B、氢氧化钾含铜80%的氧化铜Cu相对原子质量64C、澄清的石灰水粗盐D、红磷空气5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A、硫酸、纯碱、石膏B、氢硫酸、烧碱、绿矾C、碳酸、乙醇、醋酸钠D、磷酸、熟石灰、苛性钾6、物质分类的正确组合是碱酸盐酸性氧化物纯碱盐酸烧碱二氧化硫烧碱硫酸食盐一氧化碳苛性钠醋酸石灰石水苛性钾碳酸苏打三氧化硫7、现有下列物质①Na2CO3②Na2O③SiO2④铁⑤O2⑥Ca(OH)2⑦H2SO4⑧海水⑨新鲜的空气⑩Ba(OH)2⑴NaBr⑵Fe3O4⑶H2O⑷AgNO3请将上述物质按下列要求分类并将其序号填入空白处按组成分类属于混合物的是________________属于单质的是_________________属于氧化物的是______________属于酸的是_________________属于碱的是__________________属于盐的是________________。8、按照物质的树状分类和交叉分类HNO3属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A、①②③④⑤⑥⑦⑧B、①④⑥⑦⑧C、①⑨D、①④⑤⑥⑦9、以下哪一个化合物是正盐AKHSO4BCu2(OH)2CO3CCa(H2PO4)2DNH4NO310、下列关于氧化物的叙述中正确的是A、金属氧化物一定是碱性氧化物非金属氧化物一定是酸性氧化物B、碱性氧化物一定是金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物C、碱性氧化物都能与水化合生成碱D、酸性氧化物都能与水化合生成酸11、科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究.下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类,请将其挑出来,并说明理由。物质组不属于同一类的物质理由、、、、(3)H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、、、【收获与反思】第一节物质的分类2【学习目标】1、知道胶体是一种常见的分散系了解丁达尔效应。2、了解胶体和分散系的概念了解胶体和其他分散系的区别。【学习难点】分散系的概念区分溶液和胶体的方法【学习难点】对于胶体性质的理解和应用【基础知识】1、分散系是________________________________________________________前者属于被分散的物质叫___________后者起容纳分散质的作用叫_____________。问题一分别指出CuSO4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。_______________________2、按分散质或分散剂的聚集状态气态、液态、固态来分有9种组合方式。分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液油漆气固泡沫塑料液固珍珠包藏着水的碳酸钙固有色玻璃、合金3、根据分散质___________不同可将分散系分为________、_______和_______三大类。4、胶体的制备及性质AFe(OH)3胶体的制备【问题】现在有FeCl3饱和溶液问如何制备Fe(OH)3胶体实验将一定量的FeCl3饱和溶液加入NaOH溶液得到______________________。现象实验过程冷水中滴加3饱和溶液沸水中滴加3饱和溶液现象结论B胶体的性质【实验探究】溶液、胶体、浊液三种分散系的特点实例CuSO4溶液Fe(OH)3胶体泥水[小结]溶液胶体浊液的本质区别是区别溶液和胶体的简便方法是。能否用过滤的方法分离胶体?________________________________________【思考】1、为什么一束光射向胶体和溶液时会出现这样不同的现象2、如何制取Fe(OH)3胶体?3、生活中还有哪些常见的丁达尔效应胶体还有哪些性质?4、以下哪一种物质能发生丁达尔效应A、蔗糖水B、肥皂水C、碘酒D、碘化银胶体【小结】胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途如常见的有盐卤点豆腐肥皂的制取分离明矾、Fe2(SO4)3溶液净水FeCl3溶液用于伤口止血江河入海口形成的沙洲水泥硬化冶金厂大量烟尘用高压电除去土壤胶体中离子的吸附和交换过程保肥【过关检测】1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液B.加热煮沸氯化铁溶液C.把氯化铁溶液滴入热水中D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是2A、都比较稳定密闭放置不产生沉淀B、两者均有丁达尔现象C、加入盐酸先产生沉淀后溶解D、分散质微粒可通过滤纸3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级1100nm,1nm=10—9m的超细粉末微粒然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液4、下列分散系能发生丁达尔现象的是ACH3CH2OH水溶液B雾C含有尘埃的空气D饱和食盐水、血液中重要的蛋白质是一种胶体在实验中不慎手被玻璃划破可用FeCl3溶液紧急5止血其主要原因可能是AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口DFeCl3能使血液发生化学变化6关于胶体和溶液的叙述中正确的是A胶体带电荷而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象而溶液则不能7胶体区别于其它分散系的特征是A胶体粒子直径在1100nm之间B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动8在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶以除去大量烟尘减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是A渗析 B电泳 C凝聚 D丁达尔现象9能够将溶液和胶体区分开的方法是A.过滤 B.观察颜色、状态C.利用丁达尔效应D.闻气味10.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中所形成的物质溶液胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置会析出黑色沉淀A. B. C. D.11右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质小明的推测中不合理的是修正液、修正液是一种胶体均一、透明使用方法AB、修正液中含有的化学物质有毒使用前摇匀修正液、修正液的成分对纸张不具腐蚀性涂于修正处少许C、修正液的溶剂易挥发、易燃待完全干后书写D注意事项12、今有下列各种物质A.碘酒B.豆浆C.泥水D.Fe(OH)3胶体用完后请及时盖上帽E.淀粉溶液F.氨水G..盐水按要求填写物质的代号1属于溶液________________________。2属于浊液________________________。3具有丁达尔效应的是______________。4属于介稳体系的是_____________________。5均一、稳定的混合物是_____________________________。【收获与反思】第二节离子反应1【学习目标】1理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念2学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写3从电离角度进一步认识酸、碱、盐。【学习重点】1电解质、非电解质的判断2电离方程式的书写【预备知识】根据初中所学知识下列物质盐酸、NaOH溶液、蔗糖溶液、石墨、Cu、酒精、NaCl溶液、NaCl晶体、熔融的KNO3晶体其中可以导电的有_____________________。思考以上可以导电的物质中导电的微粒是什么【基础知识】一、电解质、非电解质1在条件能导电的称作电解质在条件下都不能导电的称作非电解质。2在能这样的电解质称为强电解质。在能这样的电解质称为弱电解质。【课堂练习】1判断下列说法是否正确错误的给出原因NaCl溶液是电解质。电解质都是化合物化合物也都是电解质。酸碱盐都是强电解质。在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。因为BaSO4不溶于水所以它是弱电解质。2下列物质中属于非电解质的是A乙醇BKNO3晶体C铜DCO23下列常见物质中H2ONaCl晶体冰醋酸SO2CaCO3酒精NaOH晶体石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是____________属于强电解质的是____________属于弱电解质的是____________填序号二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1电离________________________________________________的过程。2电离方程式用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。3写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaCl_____________________________________________________________HCl_____________________________________________________________H2SO4_____________________________________________________________Ba(OH)2_____________________________________________________________Na2CO3_____________________________________________________________【过关训练】1下列物质中导电性最差的是()A熔融的NaOHB石墨棒C盐酸DKCl固体2电解质是A导电性很强的物质B在水溶液或熔融状态下能导电的化合物C在水溶液和熔融状态下都能导电的物质D可溶性盐类3下列物质属于电解质的是NaOHBaSO4Cu蔗糖CO2ABCD4下列物质在水中不能电离出Cl—的是AHClBKClO3CMgCl2DCCl45物质的水溶液能导电但该物质属于非电解质的是A三氧化硫B干冰C蔗糖D硫酸钡6下列物质铁片液态的HClNH3酒精盐酸HSO24KOH熔融状态的KNO3O2BaSO4固体1以上物质中能导电的是____________________。填序号下同2以上物质中属于电解质的是_________________。3以上物质中属于非电解质的是________________。4以上物质中属于强电解质的是________________。5以上物质中属于弱电解质的是________________。7写出下列物质在水溶液中的电离方程式NH4NO3Na2SO4⑬KHCO3 ⑭Al2(SO4)3⑮AgNO3 ⑯CuSO4⑰FeCl2 ⑱Ca(NO3)2⑲NH4HCO3 ⑳KHSO4第二节离子反应2【学习目标】1知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。【学习重点】1离子反应发生的条件、离子共存。2离子反应方程式的书写。【预备知识】1常见的强酸有___________、___________、___________常见的强碱有___________、___________、___________、___________。常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。2写出下列物质在水溶液中的电离方程式。KHSO4——H2SO4——KHCO3——Ba(OH)2——【基础知识】改2写CaCO3HCl——一、离子反应概念由于电解质溶于水后发生________成为离子所以电解质在溶液中的反应必然有_______参加这样的反应称为离子反应学生活动【实验】结论______________离子可以在水溶液中共同存在。结论______________离子不能在水溶液中共存会发生反应___________________________。二、离子方程式1概念用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。2离子方程式的书写步骤书写步骤以3溶液和3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式拆把易溶于水、易电离的物质即__________、___________、_______________改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去查检查方程式两端各元素的_______________和是否相等交流与讨论Na2CO3溶液与澄清石灰水反应有白色CaCO3沉淀生成Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成这两种反应的实质是否相同化学方程式3书写离子方程式注意事项【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式1写CuSO4NaOH—— 查改删删查3写CuOHNO3——4写FeH2SO4——改改删删查查【课堂练习2】写出下列中和反应的离子方程式化学方程式离子方程式2222332224242242424酸碱中和反应的实质___________________________________________________________5离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应还可以表示________________________。【课堂练习3】将下列化学方程式改写成离子方程式并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H++OH-=H2O来表示1Cu(OH)2HCl——2NH3·H2OHNO3——3NaOHH2CO3——4Ba(OH)2H2SO4——+—虽然能表明酸碱中和反应的实质但只能表示________和反应生成H+OH=H2O________的酸碱中和反应。__________________+—【课堂练习】下列各组反应的离子方程式可用HOHH2O表示的是4A硫酸和氢氧化镁B盐酸和氢氧化铁C硝酸和氢氧化钠D硫酸和氢氧化铜三、离子反应发生的条件1观察实验完成表格溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式423【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应这类离子反应发生的条件是_____________、_____________、_____________。四、离子共存1.发生复分解反应的离子不能大量共存1生成沉淀如_____________、_____________、_____________等2生成气体如_____________、_____________、_____________等(3)生成难电离物如_____________、_____________、_____________等2.附加条件(1)无色溶液如_____________、_____________、_____________等2酸性溶液如_____________等碱性溶液如_____________等【课堂练习5】下列各组离子能在溶液中大量共存的是1.----ANa+、Mg2+、Cl、OHBH+、Ca2+、CO32、NO3---CCu2+、K+、SO42、NO3DNa+、HCO3、K+、H+2.下列离子组在无色溶液可大量共存的是----AK+、Na+、OH、Cl-BCu2+、Ba2+、NO3、ClCNa+、Mg2+、OH、SO42DBa2+、H+、NO3、OH【过关训练】A组1下列离子反应不能发生的是ANaCl溶液与AgNO3溶液混合BKNO3溶液与NaOH溶液C稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合DNa2SO4溶液与KCl溶液混合2下列四个反应可用H+OHH2O这个离子方程式表示的是ABa(OH)2溶液与稀硫酸BCu(OH)2与稀硫酸CNaOH溶液与稀硫酸DNH3•H2O与稀硫酸下列离子方程式正确的是碳酸钙和盐酸反应2-2H+H2OACO3B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液2+SO42BaSO4↓C向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H+Fe3+3H2↑-D向硝酸银溶液中加盐酸Ag+C1AgCl↓下列离子方程式中正确的是H2SO4与Ba(OH)2溶液反应2+-+2-↓ABa+OH+H+SO4====BaSO4+H2O溶液与NaOH溶液反应+-BCH3COOHH+OH====H2O铁与稀硫酸反应+2+↑CFe+2H===Fe+H2-D硫酸与Cu(OH)2反应H++OH====H2O下列各组中两溶液间的反应不能用同一离子方程式来表示的是ANaCO3HClK2CO3HNO3BFe+HClFe+H2SO4CBaCl2+Na2SO4Ba(OH)2+H2SO4DNaOH+H2SO4Ba(OH)2+HCl6在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是++2--2+--+ANa、K、SO4、HCO3BCu、NO3、Cl、K----CMg2+、Ag+、NO3、ClDNO3、Cl、Na+、Mg2+已知某酸性溶液中含有2、3则下述离子组中能在上述溶液中大量存在的是72-、-BaFe-、--、2-D-、-ACO3ClBNO3ClCNO3SO4OHNO38判断下列离子组在水溶液中能否大量存在若不能共存写出发生反应的离子方程式。----1Na+、Fe3+、Cl、OH2H+、Na+、Cl、OH----3Ba2+、K+、SO42、NO34Cu2+、K+、SO42、NO3----5Na+、HCO3、H+、Ca2+6K+、OH、Cl、CO32------7Na+、OH、HCO3、Cl8K+、HCO3、Cl、CO329写出与下列离子方程式相对应的化学方程式(各两个)12H+CaCO3===Ca2+H2OCO2↑22H+CO32-===H2OCO2↑10用一种试剂除去下列各物质中杂质括号内物质写出所用试剂及反应的离子方程式。1BaCl2HCl溶液试剂___________离子方程式___________________________。2CO2HCl气体试剂___________离子方程式___________________________。3NaClNaOH溶液试剂___________离子方程式___________________________。4O2CO2气体试剂___________离子方程式___________________________。11按步骤写出下列反应的离子方程式1用稀硫酸清洗铁锈Fe2O32三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应3铁与硫酸铜溶液反应4少量二氧化碳通入澄清石灰水中5铝与稀硫酸反应6氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合7碳酸钠溶液与硝酸反应8碳酸氢钠溶液与盐酸混合9碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应10氢氧化钠溶液与醋酸反应【收获与反思】第三节氧化还原反应1【学习目标】1学会用化合价升降的观点分析、解释氧化还原反应。2理解被氧化、被还原的概念。【学习重点】氧化还原反应的定义、特征【预备知识】1根据反应物和