2021届广东省潮州市潮安区高一上学期期末考试化学试题（含解析）

2021-2022学年度第一学期期末教学质量检测高一级化学科试题说明：1.本试卷分第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)二部分，满分100分，考试时间90分钟。2.考生务必将学校、班级、姓名、坐号填写在答题卷的密封线内。第I卷每小题选出答案后，在答题卷上对应题目的选项用2铅笔涂黑。第II卷各题答案用黑色签字笔或钢笔答在答题卷相应位置上，考试结束后只交答题卷。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16C-64Zn-65第I卷(选择题，共44分)一、选择题(本大题包括16小题。1-10小题，每小题2分；11-16小题，每小题4分；共44分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A.料酒可以除去食物中的腥味B.葡萄糖可用于酿酒和生产燃料乙醇C.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌D.纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源【1题答案】【答案】D【解析】【详解】A．腥味物质主要是氧化三甲胺，它能溶解于乙醇中，加热时，随着酒精挥发而带走，所以加入少量料酒可减少食物中的腥味，A正确；B．葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇，因此可用于酿酒和生产燃料乙醇，B正确；C．次氯酸钠具有强氧化性，能够使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因此次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌，C正确；D．纤维素属于糖类，但人体内没有能够使纤维素水解的酶，因此纤维素不是人体中能量的重要来源，D错误；故合理选项是D。2.中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法错误的是A.“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南中“杓”的材质为B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于化学变化C.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”所描述的雷雨天可实现大气中氮的固定D.古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应【2题答案】【答案】B【解析】【详解】A．四氧化三铁俗称磁性氧化铁，具有磁性，因此司南中“杓”的材质为，A正确；B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，属于萃取，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化，B错误；C．“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”意思是“电闪雷鸣，翻滚的乌云如大海的怒涛。大雨倾盆，打破了深夜的寂静，千里沃野解除了旱情。”由于在放电条件下氮气能和氧气反应生成NO，然后再转化为二氧化氮，最后转化为硝酸，因此所描述的雷雨天可实现大气中氮的固定，C正确；D．古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，属于铁和铜离子的反应生成铜和亚铁离子，因此该反应类型为置换反应，D正确；答案选B。3.下列物品所用材料为硅酸盐的是A.水晶镜片 B.石英光导纤维 C.陶瓷餐具 D.计算机芯片【3题答案】【答案】C【解析】【详解】A．水晶的主要成分是SiO2，属于氧化物，而不属于硅酸盐，A不符合题意；B．石英光导纤维主要成分是SiO2，属于氧化物，而不属于硅酸盐，B不符合题意；C．陶瓷主要成分是硅酸盐，因此陶瓷餐具所用材料为硅酸盐，C符合题意；D．计算机芯片主要成分是晶体Si，属于硅单质，因此计算机芯片不属于硅酸盐产品，D不符合题意；故合理选项是C。4.下列说法错误的是A.活泼金属钠的冶炼是通过电解其盐溶液制得B.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用C.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等【4题答案】【答案】A【解析】【详解】A．活泼金属钠的冶炼是通过电解熔融的NaCl制得。若电解盐溶液，由于H+放电能力比Na+强，不能发生产生H2，A错误；B．废旧金属进行回收、利用，可以节约大量矿产资源，同时也可以节省大量能量，也会减少对环境的污染，故对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用，B正确；C．根据金属提炼步骤分析，先要富集提高金属元素的含量，然后冶炼得到粗产品，最后再进行精炼，C正确；D．还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等常用作金属冶炼时的还原剂，D正确；故合理选项是A。5.下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A.CO B.H2S C.SO2 D.NH3【5题答案】【答案】A【解析】【详解】A．一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥，选项A正确；B．硫化氢具有还原性，为酸性气体，既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥，选项B错误；C．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，选项C错误；D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了干燥剂的选择，明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键，浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥还原性、碱性气体；碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，不能干燥酸性气体。6.已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A.该反应是吸热反应B.只有在加热条件下该反应才能进行C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量【6题答案】【答案】B【解析】【详解】A、从图像可见，反应物的能量小于生成物的能量，反应吸热，故A正确；B、吸热反应不一定需要加热，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要任何条件，故B错误；C、从图像可见，反应物能量低于生成物能量，故C正确；D、反应吸热，反应物键能之和大于生成物键能之和，反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，故D正确；故选B。7.下列各组实验中，反应速率最快的是反应物催化剂温度A10mL20%H2O2溶液无40℃B10mL20%H2O2溶液无25℃C10mL10%H2O2溶液无25℃D10mL20%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液40℃A.A B.B C.C D.D【7题答案】【答案】D【解析】【详解】其他条件相同时，温度越高反应速率越快；其他条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快；根据表中数据可知，实验D中浓度最高、温度最高且使用催化剂，故反应速率最快；答案选D。8.某同学研究影响双氧水分解反应速率的因素，反应方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应速率的是A.升高溶液温度B.加入少许MnO2C.向反应液中加水D.增大H2O2的浓度【8题答案】【答案】C【解析】【详解】A．温度越高反应速率越快，升高溶液温度，能加快2H2O2=2H2O+O2↑反应速率，故不选A；B．MnO2是H2O2分解的催化剂，加入少许MnO2，能加快2H2O2=2H2O+O2↑反应速率，故不选B；C．向反应液中加水，H2O2浓度降低，2H2O2=2H2O+O2↑反应速率减慢，故选C；D．增大反应物浓度，反应速率加快，增大H2O2的浓度，能加快2H2O2=2H2O+O2↑反应速率，故不选D；选C。9.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是

A.O2在b电极上发生氧化反应B.电解质溶液中OH-向正极移动C.该装置实现了电能到化学能的转化D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源【9题答案】【答案】D【解析】【详解】A．O2在b电极上得到电子发生还原反应，A错误；B．该燃料电池工作时，电解质溶液中OH-向正电荷较多的负极移动，B错误；C．该装置通过两个电极分别发生氧化反应、还原反应，实现了化学能到电能的转化，C错误；D．氢氧燃料电池反应产物水不会对环境造成污染，且水又是生产燃料H2的原料，比H2直接燃烧能量利用率大大提高，因此是一种具有应用前景的绿色电源，D正确；故合理选项是D。10.下列说法正确的是A.可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率D.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值【10题答案】【答案】B【解析】【详解】A．可逆反应的化学反应限度是在一定条件下限度，当外界条件发生改变时，化学平衡被破坏，就会建立新条件下的新的平衡状态，因此反应限度会随反应条件的改变而改变，A错误；B．当反应在一定条件下达到限度时，反应物转化率达到最大值，因此化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，B正确；C．化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢程度，与化学反应类型是否是可逆反应无关，C错误；D．化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢程度，是单位时间内反应物浓度减少值或生成物浓度的增大值，因此正反应、逆反应的化学反应速率都是正值，D错误；故合理选项是B。11.下列除去杂质的方法正确的是A.乙烯中的SO2和CO2杂质气体可通过碱石灰而除去B.乙酸乙酯中混有乙酸，加入装有氢氧化钠溶液的分液漏斗中，充分混合静置分液C.工业上制备无水乙醇，可以将含水乙醇直接加热蒸馏制得D.乙烷中有乙烯，可以通过加入氢气使得乙烯转化乙烷而将其除去【11题答案】【答案】A【解析】【详解】A．SO2和CO2是酸性氧化物，能够与碱石灰发生反应而被吸收，乙烯不能与碱石灰发生反应，因此乙烯中的SO2和CO2杂质气体可通过碱石灰而除去，A正确；B．乙酸、乙酸乙酯都能够与氢氧化钠溶液发生反应，因此不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的杂质乙酸，B错误；C．将含水乙醇直接加热蒸馏，会得到恒沸液，得到的仍然是乙醇与水的混合物，不能制取得到无水乙醇，C错误；D．若向其中加入氢气，不能使乙烯与氢气完全发生加成反应产生乙烷，因此得到的气体仍然是混合物，不能达到除杂的目的，应该将混有乙烯的乙烷混合气体通入溴水中，乙烯发生加成反应产生可溶性液体物质，而乙烷仍然是气体，达到除杂净化的目的，D错误；故合理选项是A。12.下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全正确的一组是选项实验现象原因A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯都能与溴水发生加成反应B乙酸与NaHCO3溶液反应产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强C葡萄糖和蔗糖都能与银氨溶液共热产生银镜葡萄糖和蔗糖都有醛基D乙醇和钠反应比水和钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子更活泼A.A B.B C.C D.D【12题答案】【答案】B【解析】【详解】A．苯能将溴水中的溴萃取出来，使水层褪色，没有发生加成反应，故A错误；B．乙酸的酸性大于碳酸，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳，故B正确；C．蔗糖中不存在醛基，不能与银氨溶液反应产生银镜，故C错误；D．乙醇羟基中的氢原子没有水中的氢原子活泼，乙醇和钠反应比水与钠反应缓慢，故D错误。答案选B。13.某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是A.一定条件下，能发生加聚反应B.该有机物苯环上的一溴代物有3种C.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D.1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应【13题答案】【答案】C【解析】【详解】A．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故A正确；B．该有机物苯环上的一溴代物有邻、间、对3种，故B正确；C．含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应，原理不同，故C错误；D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应，故D正确；故选C。14.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y2+的电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列判断错误的是A.X与M形成的化合物中化学键为极性共价键B.Y元素可用于航空航天合金材料的制备C.M元素位于周期表中的第三周期VIA族D.Z的最高价氧化物的水化物为强酸【14题答案】【答案】D【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的一种单质是自然界硬度最大的物质，X为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，结合原子序数可知Z为Si、M为S，以此来解答。【详解】由上述分析可知：X为C、Y为Mg、Z为Si、M为S元素。A．C与S的单质在高温下反应得到的CS2分子中，存在C=S极性共价键，A正确；B．Mg单质质密度小，属于轻金属，可用于航空航天合金材料的制备，B正确；C．M是S元素，原子核外电子排布是2、8、6，根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知S位于元素周期表第三周期第VIA族，C正确；D．Z为Si，Si元素最高价氧化物的水化物为硅酸，硅酸属于弱酸，D错误；故合理选项是D。15.碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法不正确的是（）A.Zn作负极，失去电子B.电池工作时，MnO2得电子被还原C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol【15题答案】【答案】C【解析】【分析】从电池总反应方程式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)看，Zn由0价升高到+2价，失电子，Zn作负极；MnO2中的Mn元素由+4价降低到+3价，MnO2得电子，作正极。【详解】A．在电池工作时，Zn失电子，价态升高，所以Zn作负极，A正确；B．电池工作时，MnO2得电子生成Mn2O3，Mn元素价态降低，被还原，B正确；C．电池工作时，负极产生电子，电子由负极通过外电路流向正极，C错误；D．理论上，锌的质量减小6.5g，参加反应的Zn物质的量为0.1mol，通过外电路的电子为0.1mol×2=0.2mol，D正确；故选C。16.美国普渡大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如下图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是A.该过程中，没有能量的转化B.铝镓合金可以循环使用C.铝镓合金与水反应的化学方程式为2A1+3H2OAl2O3+3H2↑D.总反应式为2H2O2H2↑+O2↑【16题答案】【答案】A【解析】【详解】A．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中有化学键的断裂和形成，断键吸热，成键放热，因此该过程中，存在能量的转化，A错误；B．铝镓合金与水反应产生Al2O3、H2、Ga，Al2O3在太阳能作用下电解产生Al、O2，Al、Ga制成合金可以再与水发生反应Al2O3、H2、Ga，故铝镓合金可以循环使用，B正确；C．根据流程图可知铝镓合金与水反应的化学方程式为：2A1+3H2OAl2O3+3H2↑，C正确；D．根据反应物、最终生成物可知整个过程就是H2O分解产生H2、O2，该工艺反应总方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，D正确；故合理选项是A。第II卷(非选择题，共56分)二、填空题(本大题包括4小题，共56分)17.完成下列问题。（1）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如下图所示的原电池装置。则A(正极)极材料为___________，B(负极)极材料为___________，溶液C为___________，A(正极)电极上发生反应的类型为___________(填“氧化”或“还原”)反应，B(负极)电极上发生的电极反应为___________，当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为___________。（2）某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如下图。则电极a是电池的___________(填“正”或“负”)极，该电池正极的电极反应式为___________。

【17~18题答案】【答案】（1）①.石墨②.Cu③.FeCl3溶液④.还原⑤.Cu-2e-=Cu2+⑥.0.05mol（2）①.负②.O2+4H++4e-=2H2O【解析】【小问1详解】要将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池，在该反应中Cu失去电子发生氧化反应；Fe3+得到电子发生还原反应产生Fe2+，若A为正极，则A电极材料应该是活动性比Cu的导体，可以是石墨电极；B电极为负极，电极材料是Cu，溶液C为含有Fe3+的溶液，可以是FeCl3溶液；A电极为正极，发生还原反应；B电极为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；1.6gCu的物质的量是n(Cu)=，由于Cu是+2价金属，因此电池工作过程中电子转移的物质的量为n(e-)=0.025mol×2=0.05mol；【小问2详解】根据图示可知：a电极通入H2，失去电子发生氧化反应，所以a电极为负极，a电极反应式为：H2-2e-=2H+；b电极上通入O2，O2得到电子，发生还原反应，所以b电极为正极，正极上O2得到电子后与溶液中的H+结合形成H2O，故正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O。18.实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g)⇌pZ(g)进行探究。回答下列问题：（1）T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。①起始充入X的物质的量为___________。②a：b：p=___________。③该反应达最大限度时Y的转化率为___________。④0~4min内的反应速率v(Z)=___________。⑤2min时的正反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)4min时的正反应速率。⑥下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________。A．容器中Y与Z的物质的量相等B．X的体积分数不再改变C．v(X)=2v(Y)D．容器内气体的密度不再发生变化（2）若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①v(X)=0.3mol·L-1·min-1，②v(Y)=0.4mol·L-1·min-1，③v(Z)=0.5mol·L·min-1，其中反应速率最慢的是___________(填序号)。【18~19题答案】【答案】（1）①.1mol②.1：2：3③.50%④.0.0375mol·L-1·min-1⑤.大于⑥.B（2）③【解析】【小问1详解】①根据图示可知起始充入X的物质的量n(X)=0.1mol/L×10L=1mol；②在4min内X、Y、Z三种物质改变的物质的量的浓度比是0.05mol/L：0.1mol/L：0.15mol/L=1：2：3，由于物质发生反应时改变的浓度比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，所以该反应方程式为：X+2Y3Z，则a：b：p=1：2：3；③反应开始时n(Y)=0.2mol/L，反应达到平衡时n(Y)=0.1mol/L，所以该反应达最大限度时Y的转化率为，则Y的平衡转化率为50%；④在0~4min内Z的物质的量浓度改变0.15mol/L，容器的容积是10L，则在0~4min内Z的反应速率v(Z)=；⑤根据图示可知反应在4min时达到平衡状态，在2min时反应正向进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当反应进行到4min平衡时，正反应速率达到最小值，因此2min时的正反应速率大于4min时的正反应速率；⑥A．容器中Y与Z的物质的量相等时反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与开始时加入的物质的多少及反应条件有关，A不符合题意；B．X的体积分数不再改变时，其物质的量浓度不变，反应达到平衡状态，B符合题意；C．v(X)=2v(Y)未指明反应速率的正、逆，不能分析判断是否达到平衡状态，C不符合题意；D．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则容器内气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意；故合理选项是B；【小问2详解】都转化为用X物质的浓度变化表示反应速率，然后再进行比较。①v(X)=0.3mol·L-1·min-1；②v(Y)=0.4mol·L-1·min-1，则v(X)=0.2mol·L-1·min-1；③v(Z)=0.5mol·L·min-1，则v(X)=0.17mol·L-1·min-1，可见在上述三种不同条件下进行上述反应，反应速率最慢的是③。19.我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：（1）历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是___________法：（2）步骤1中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_______(填字母)A.①②③④ B.②③④① C.④③②① D.③④②①（3）步骤II通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________(填字母)A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性（4）写出步骤III反应的离子方程式___________；（5）从理论上考虑，下列物质的溶液也能与Br2反应的是___________(填字母)A.NaCl B.Na2CO3 C.Na2SO4 D.FeCl3（6）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是___________(填字母)A．乙醇B．乙酸C．裂化汽油D．四氯化碳所用主要玻璃仪器的名称是___________。【19~24题答案】【答案】（1）蒸馏（2）B（3）C（4）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+（5）B（6）①.D②.分液漏斗【解析】【分析】海水晒盐后得到粗盐，淡水，粗盐提纯除去所含杂质Ca2+、Mg2+、及泥沙，得到精盐，电解制备氯气；母液中主要是溴离子和镁离子，通入氯气氧化溴离子为溴单质，吹出后和二氧化硫气体通入水中生成硫酸和溴化氢溶液，适量氯气氧化溴化氢为溴单质，达到富集溴的目的；贝壳高温分解生成的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙石灰乳，含氯化镁的溶液中与氢氧化钙反应沉淀镁离子，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发、冷却结晶过滤洗涤得到氯化镁晶体，失水得到氯化镁固体，电解得到镁，以此解答该题。【小问1详解】历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是蒸馏方法，该方法需消耗大量能量；【小问2详解】粗盐提纯除去所含杂质、Ca2+、Mg2+，其中的用过量BaCl2溶液除去；Ca2+用过量Na2CO3溶液除去；Mg2+用过量NaOH溶液除去。由于除去会引入过量Ba2+，若先加入Na2CO3溶液除去Ca2+，再加入过量BaCl2溶液引入过量Ba2+，还需再加入Na2CO3溶液除杂，为简单起见，应该先加过量BaCl2溶液除去，再加入过量Na2CO3溶液除去Ca2+及引入的Ba2+，用NaOH溶液除去Mg2+的顺序可以在任何位置，然后过滤除去形成的BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀，滤液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH，最后加入稀盐酸除去过量的Na2CO3、NaOH，然后加热，蒸发除去过量HCl，就得到NaCl溶液，故先后顺序为可以②③④①或③②④①或②④③①，故合理选项是B；【小问3详解】在步骤II中热空气或水蒸气吹出Br2，这是由于Br2在室温下呈液态，易挥发变为溴蒸气，故热空气或水蒸气吹出Br2是利用了溴的挥发性，故合理选项是C；【小问4详解】在步骤III中，Br2具有强氧化性，SO2具有还原性，在溶液中Br2、SO2发生氧化还原反应，产生HBr、H2SO4，反应离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+；【小问5详解】Br2能溶于水，并与水反应产生HBr、HBrO，由于HBr的酸性比H2CO3强，HBr与Na2CO3发生反应产生NaCl、H2O、CO2，Br2与NaCl、Na2SO4、FeCl3不能发生反应，故合理选项是B；小问6详解】A．乙醇与水混溶，因此乙醇不能作萃取剂萃取溴水中的溴单质，A不符合题意；B．乙酸能够溶于水，不能作萃取剂萃取溴水中的溴单质，B不符合题意；C．裂化汽油中含有不饱和的烯烃，能够与溴水中的溴单质发生加成反应，因此不能作萃取剂萃取溴水中的溴单质，C不符合题意；D．四氯化碳与Br2都是由非极性分子构成的物质，Br2易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水互不相溶，因此可以用四氯化碳作萃取剂萃取溴水中的溴单质，D符合题意；故合理选项是D；进行萃取操作所需要用主要玻璃仪器的名称是分液漏斗。20.工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如下图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：（1）工业上，由原油获得丙烯的方法是_______，由石蜡油获得A是________变化(填物理或化学变化)。（2）A的结构简式为_________，C中官能团名称是___________。（3）写出下列反应的反应类型④___________（4）下列说法正确的是___________A.有机物C与丙烯酸属于同系物B.乙酸乙酯密度比水大，静置分液时沉在分液漏斗下层C.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D.硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液（5）写出B→CH3CHO反应方程式：___________（6）丁烷是由石蜡油获得A的过程中