九年级化学上册《2.4 辨别物质的元素组成》教学设计 （新版）粤教版

九年级化学上册《2.4辨别物质的元素组成》教学设计（新版）粤教版主备人备课成员教学内容本节课的教学内容来自于九年级化学上册《2.4辨别物质的元素组成》章节，新版粤教版教材。本章节主要内容包括：

1.元素的概念：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，是构成物质的基本粒子。

2.元素周期表：介绍元素周期表的结构、周期律及其应用。

3.元素的原子结构：介绍原子核内的质子数、中子数以及电子层数与元素性质的关系。

4.元素的化学性质：介绍元素的化学性质与其原子的电子排布之间的关系。

5.元素的存在形式：介绍地壳、大气和水中元素的分布及其与环境的关系。核心素养目标本节课的核心素养目标主要包括以下几个方面：

1.科学探究：通过观察、实验、分析等方法，培养学生的科学探究能力，使其能够运用科学方法研究物质的组成。

2.证据推理：培养学生根据实验现象和数据，进行合理的推理和判断，从而得出正确的结论。

3.模型建构：通过学习元素的概念和周期表，培养学生构建物质组成模型的能力，使其能够运用模型解释化学现象。

4.科学解释：培养学生运用化学知识解释物质的组成和化学性质，提高其科学解释能力。

5.科学思维：通过学习元素的原子结构和化学性质，培养学生的科学思维能力，使其能够运用化学知识解决实际问题。教学难点与重点1.教学重点

（1）元素的概念：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，是构成物质的基本粒子。

举例：水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成，其中氢原子和氧原子都属于不同的元素。

（2）元素周期表：介绍元素周期表的结构、周期律及其应用。

举例：元素周期表中的周期是指原子核外电子层数相同的元素按原子序数递增排列的横行，周期律是指同一周期内元素性质的递变规律。

（3）元素的原子结构：介绍原子核内的质子数、中子数以及电子层数与元素性质的关系。

举例：原子核内的质子数决定了元素的种类，质子数和中子数的总和决定了原子的质量数，电子层数影响了元素的化学性质。

（4）元素的化学性质：介绍元素的化学性质与其原子的电子排布之间的关系。

举例：最外层电子数决定了元素的化学反应性质，如金属元素的最外层电子数较少，容易失去电子，而非金属元素的最外层电子数较多，容易获得电子。

（5）元素的存在形式：介绍地壳、大气和水中元素的分布及其与环境的关系。

举例：地壳中含量最多的元素是氧、硅、铝、铁等，大气中含量最多的元素是氮、氧等，水中最丰富的元素是氧和氢。

2.教学难点

（1）元素的概念：理解元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，掌握原子、分子、离子等基本概念。

（2）元素周期表：掌握元素周期表的结构、周期律及其应用，能够根据原子序数推断元素的位置。

（3）元素的原子结构：理解原子核内的质子数、中子数以及电子层数与元素性质的关系，掌握原子结构示意图的绘制方法。

（4）元素的化学性质：了解元素的化学性质与其原子的电子排布之间的关系，能够运用化学知识解释化学现象。

（5）元素的存在形式：掌握地壳、大气和水中元素的分布及其与环境的关系，能够运用相关知识分析环境问题。

针对以上难点，教师可以通过生动形象的比喻、直观的实验现象、丰富的案例分析等方式，帮助学生理解和掌握相关知识。同时，注重引导学生进行自主学习、合作交流，提高学生解决问题的能力。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源1.软硬件资源：

-教室内的多媒体投影仪和屏幕

-学生实验桌和实验仪器（如显微镜、试管、烧杯等）

-教师演示实验材料（如溶液、固体样品等）

2.课程平台：

-学校提供的在线课程平台，用于发布教学材料、作业和测试

-学校图书馆的资源，包括相关书籍、期刊和参考资料

3.信息化资源：

-教学PPT和教学视频，用于辅助讲解和演示

-在线化学知识库和教育资源，用于学生自主学习和查询信息

-化学相关教育网站和论坛，用于学生交流和讨论

4.教学手段：

-小组讨论和合作实验，促进学生交流和合作学习

-问题引导和思考题，激发学生思维和探究欲望

-实时反馈和互动，教师与学生之间的沟通和解答疑问教学流程一、导入新课（用时5分钟）

同学们，今天我们将要学习的是《2.4辨别物质的元素组成》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过需要辨别物质成分的情况？”（举例说明）比如，在购买食品时，我们常常会看到成分标签，了解食品中包含哪些元素。这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索物质元素组成的奥秘。

二、新课讲授（用时10分钟）

1.理论介绍：首先，我们要了解元素的基本概念。元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，它是构成物质的基本粒子。（详细解释概念）元素在化学中具有重要的地位，因为它们决定了物质的化学性质。

2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了元素在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。比如，铁元素是构成钢铁的主要成分，它使得钢铁具有韧性和硬度。

3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调元素的概念和元素周期表这两个重点。对于难点部分，我会通过举例和比较来帮助大家理解。

三、实践活动（用时10分钟）

1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与元素组成的实际问题。

2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示如何通过化学反应辨别物质的元素组成。

3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。

四、学生小组讨论（用时10分钟）

1.讨论主题：学生将围绕“元素在生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。

2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考，如“某种元素在人体中的作用是什么？”

3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。

五、总结回顾（用时5分钟）

今天的学习，我们了解了元素的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对元素组成物质的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。教学资源拓展1.拓展资源：

（1）科普图书：推荐学生阅读《化学元素的故事》、《元素的奇妙世界》等科普图书，通过生动的实例和故事，帮助学生更好地理解元素的概念和性质。

（2）科普视频：推荐学生观看科普视频，如BBC的《元素周期表背后的故事》、国家地理的《元素的奥秘》等，通过视觉影像和专家讲解，增强学生对元素知识的理解。

（3）网络资源：推荐学生浏览科普网站，如科普中国、化学化工网等，了解元素的发现历程、应用领域和最新研究动态。

（4）实验手册：鼓励学生查阅实验手册，如《高中化学实验指南》、《化学实验技巧》等，学习实验操作技巧，提高实验能力。

2.拓展建议：

（1）开展家庭小实验：鼓励学生利用家庭常见物质，设计小实验，探究物质的元素组成，如自制酸碱指示剂、检验食盐中的氯离子等。

（2）参观化学实验室：组织学生参观学校或科研机构的化学实验室，亲身体验化学实验，了解实验器材和实验过程。

（3）开展科普活动：鼓励学生参加学校或社区的科普活动，如科普讲座、科普展览等，拓宽知识视野，激发学习兴趣。

（4）进行社会调查：让学生结合所学知识，进行社会调查，如调查当地环境中元素的分布、调查食品包装中的营养成分等，提高学生的实践能力和社会责任感。

（5）撰写科普文章：鼓励学生撰写关于元素知识的科普文章，如介绍元素在生活中的应用、元素发现的故事等，提高学生的写作能力和科学传播能力。课后作业1.请根据元素周期表，找出氧、氮、钙、铁四种元素在周期表中的位置，并简要描述它们的原子结构。

2.分析下列物质的元素组成：水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氯化钠（NaCl）、铜（Cu）。

3.解释为什么说元素是构成物质的基本粒子。

4.描述元素周期律的规律，并给出两个实例。

5.铁是一种重要的金属元素，它在自然界中的存在形式有哪些？请举例说明。

答案：

1.氧元素位于周期表的第二周期，第ⅥA族；氮元素位于周期表的第二周期，第ⅤA族；钙元素位于周期表的第四周期，第ⅡA族；铁元素位于周期表的第四周期，第Ⅷ族。氧元素的原子结构为2,6；氮元素的原子结构为2,5；钙元素的原子结构为2,8,8,2；铁元素的原子结构为2,8,14,2。

2.水的元素组成为氢（H）和氧（O）；二氧化碳的元素组成为碳（C）和氧（O）；氯化钠的元素组成为氯（Cl）和钠（Na）；铜的元素组成为铜（Cu）。

3.元素是构成物质的基本粒子，因为它们是组成物质的最小单元，具有特定的原子序数和原子结构，能够参与化学反应。

4.元素周期律的规律包括：同一周期内，原子序数增加，原子半径减小，非金属性增强，金属性减弱；同一族内，原子序数增加，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。例如，碱金属元素（如锂、钠、钾等）具有相似的化学性质，因为它们都位于同一族；同一周期的氧、硫、氯等元素具有相似的非金属性，因为它们都位于同一周期。

5.铁在自然界中以氧化物、硫化物等形式存在。例如，铁矿石是一种常见的铁氧化物，赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）都是铁的氧化物矿物。此外，铁还可以以硫化物的形式存在于一些矿物中，如黄铁矿（FeS2）。教学评价与反馈1.课堂表现：通过观察学生在课堂上的参与程度、提问和回答问题的积极性，以及他们与同学和老师的互动情况，可以评价学生的课堂表现。

2.小组讨论成果展示：通过评估学生在小组讨论中的贡献和展示成果的质量，可以评价他们的团队合作能力和分析问题的能力。

3.随堂测试：通过学生在随堂测试中的表现，可以评价他们对课堂知识的掌握程度和应用能力。

4.实验操作：通过观察学生在实验操作中的表现，可以评价他们的实验技能和解决问题的能力。

5.教师评价与反馈：针对学生在课堂表现、小组讨论成果展示、随堂测试和实验操作中的表现，教师应及时给予评价和反馈，以帮助学生提高学习效果。

评价和反馈应包括以下方面：

1.知识掌握：评价学生对元素概念、元素周期表、元素的原子结构、元素的化学性质和元素的存在形式等知识的掌握程度。

2.应用能力：评价学生将所学知识应用于解决实际问题的能力，如分析物质成分、解释化学反应等。

3.思维能力：评价学生在学习过程中展现的思维能力和创造力，如提出问题、提出假设、进行推理和得出结论等。

4.合作能力：评价学生在小组讨论和实验操作中的合作能力，如分享观点、分工合作、互相支持和解决问题等。

5.学习态度：评价学生的学习态度，如积极参与、认真听讲、主动提问、及时完成作业等。

教师应在每次课后及时给予学生评价和反馈，鼓励学生的优点，指出需要改进的地方，并提供具体的建议和指导。同时，鼓励学生积极提问和反馈，建立良好的师生互动，促进学生的学习进步。教学反思本节课的主题是《2.4辨别物质的元素组成》，我采用了一些新的教学方法和手段，希望能够提高学生的学习兴趣和效果。

首先，我通过提问的方式引入新课，引导学生思考日常生活中的元素组成问题，激发他们的好奇心和学习兴趣。这种方法在一定程度上提高了学生的参与度和积极性，但也有部分学生可能因为问题过于简单而放松了注意力。在以后的教学中，我需要设计更有深度和挑战性的问题，以激发学生的思考和探索欲望。

其次，我在讲授新课时，采用了理论介绍、案例分析和重点难点解析相结合的方式。这种教学方法有助于学生全面理解元素组成的概念和应用。然而，我发现部分学生在理解元素周期表和元素的原子结构时存在一定的困难。在未来的教学中，我需要更加注重这些难点，通过