江苏专版2024-2025学年新教材高中化学第三章铁金属材料测评新人教版必修第一册

第三章测评（时间:75分钟满分:100分）一、选择题：本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。1.下列所用材料不属于合金的是()物品选项A.出土文物青铜器B.不锈钢手术器械物品选项C.青花瓷将军罐D.火箭外壳镁铝合金2.[2024福建漳州高一期末]2024年6月17日我国第三艘航空母舰“福建号”正式下水，该舰艇的“超级甲板”采纳了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说法正确的是()A.铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物B.铝锂合金的硬度比铝大，熔、沸点比铝高C.铝镁合金不能全部溶解于稀盐酸中D.铝镁合金焊接前用溶液处理氧化铝膜3.铁及其化合物是中学化学中重要的物质。下列有关铁及其化合物说法正确的是()A.被腐蚀的铁制品属于可回收垃圾 B.不能通过物理方法将铁粉和铝粉分别C.铁锈的主要成分是 D.指南针中因含有而可以指定方位4.[2024河南新乡高一期末]下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色依次排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧溶液中滴入溶液，并在空气中放置一段时间溶液中滴入溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④5.下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A足量溶液过滤B足量铁粉过滤C溶液洗气D—灼烧6.[2024河北沧州高一期末]某化学爱好小组同学用下图装置测定氧化铁样品含和中的质量分数，下列说法正确的是()A.试验室用和浓盐酸制备时也可用装置①B.试验起先时先点燃④处酒精灯，再打开弹簧夹C.装置⑥的作用是汲取④中生成的水蒸气D.装置②③盛装的试剂分别为溶液和浓硫酸7.[2024湖北十堰高一期末]在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是()A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D.铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边上升8.[2024广州天河区高一调研]“价—类”二维图是学习元素化合物学问的高效模型。下图为铁元素的“价—类”二维图，图中字母代表含铁元素的物质。下列推断正确的是()A.在高温下与水蒸气反应可生成B.在常温下能与氧气、水发生化合反应生成C.是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料D.可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁9.[2024湖北宜昌高一期末]金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是()A.依据反应③可知氧化性：B.向溶液中滴入溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红C.反应③中稀硫酸仅表现酸性D.反应①的离子方程式为10.电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液主要含、、中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下：已知酸性溶液具有强氧化性。下列说法错误的是()A.反应1和反应2都发生了氧化还原反应B.操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒C.滤渣的主要成分是和，物质可以选用溶液D.向饱和溶液中滴加溶液振荡得到胶体11.[2024江苏常州高一调研]铁铜混合物加入溶液中，充分反应后，剩余固体质量为。下列说法中正确的是()A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量是C.反应后溶液中D.反应后溶液中12.[2024河南鹤壁高一期末]向和的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的改变如图所示，下列说法中错误的是()A.向点溶液中滴加溶液有蓝色沉淀生成B.点溶液中存在的阳离子有和C.原混合溶液中D.若不考虑溶液体积改变，点溶液中13.[2024广西柳州高一期末]新型镁铝合金有储氢性能，下列说法正确的是()A.与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为B.等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积（同温同压）由大到小的依次为（合金）C.该合金中存在D.该合金应在氮气爱护下，将肯定比例的、单质熔炼而成14.工厂的工业废水中含有大量的和较多的。某爱好小组模拟工业从该废水中回收金属铜，并制备，流程如下：下列说法不正确的是()A.操作1和操作2均为过滤B.甲为铁粉，乙为稀硫酸C.往溶液1与溶液2的混合溶液中加入反应生成，欲制备，理论上至少须要D.取少量产品溶于盐酸，滴入酸性溶液，若紫红色褪去，则产品中含二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15.（12分）已知A、B、C、D、、、为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）。［提示：回答下列问题：（1）写出“白色沉淀”的化学式：。（2）写出反应②的离子方程式：。（3）反应①~⑥中，不属于氧化还原反应的是（填序号）。（4）检验中阳离子常用的试剂是（若须要多种试剂，请按运用的先后依次填写）：。（5）向溶液中通入气体，得到浅绿色溶液，写出反应的离子方程式：。（6）“绿色”高效净水剂可用与、溶液反应制得，每制取，消耗。16.（14分）某废料铁泥主要成分为、和，其他杂质不与硫酸反应。现取废料铁泥提取，设计试验流程如下：（1）写出步骤（Ⅰ）中铁单质参加的有关反应的离子方程式：，分别溶液A和沉淀C的操作名称是。（2）检验溶液A中含有应选用的试剂是（填字母）。A.铁粉 B.溶液 C.酸性溶液 D.溶液（3）步骤（Ⅱ）中加入溶液，在反应中作（填“氧化剂”或“还原剂”）。（4）步骤（Ⅳ）中生成的固体的颜色是。（5）若最终获得，则铁泥中铁元素的质量分数为。17.（16分）利用下图可以从不同角度探讨含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：（1）是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用、、制备：,设代表阿伏加德罗常数的值，当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为。（2）打印机运用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是（填字母）。.有磁性，是与的混合物.属于两性氧化物，与酸、碱都能反应在空气里受热能快速生成与水蒸气在高温下反应能生成（3）维生素C易溶于水，可将转化为被人体汲取。为检验转化产物，设计如下试验：取适量溶液置于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计能否检验并说明理由：。（4）溶液在空气中易变质，利用部分变质的溶液制备。①请在括号内填写所需试剂或条件，在方框内填写含铁物质的化学式。②若该溶液最终制得，不考虑过程损失，变质前溶液的浓度为。18.[2024福建南平高一期末]（16分）碳酸亚铁可作为补血剂。利用某硫酸厂产生的烧渣主要含、，还有肯定量的制备的流程如图：（1）“酸溶”步骤所得溶液中金属阳离子有（写离子符号），滤渣的成分是（写化学式）。（2）“还原”步骤中元素为价与不反应；通过两个反应被还原，其中一个反应如下：，则另一个反应的离子方程式为。（3）“沉淀”步骤须要限制温度在以下，缘由之一是为了防止（写物质名称）分解。（4）“沉淀”步骤中获得目标产品的化学方程式为。（5）补血剂需密封包装的缘由是。（6）在空气中煅烧生成时，也会生成。现煅烧的，使其完全反应得到和的混合物，则的质量为。第三章测评一、选择题：本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。1.C[解析]青铜是铜锡合金，不锈钢是合金钢。青花瓷的材质是陶瓷，不是合金材料。2.D[解析]铝锂合金是铝与锂在高温下熔合而形成的一种混合物，并未发生化学反应，不是化合物，错误；铝锂合金的硬度比铝大，但其熔、沸点比组分金属铝的低，错误；铝镁合金中、都能与稀盐酸反应，故能全部溶解于稀盐酸中，错误；是两性氧化物，可与溶液反应生成和，故铝镁合金焊接前用溶液处理氧化铝膜，正确。3.A[解析]金属可以回收再利用，因此被腐蚀的铁制品属于可回收垃圾，正确；铁能被磁铁吸引，因此可以通过物理方法将铁粉和铝粉分别，错误；铁锈的主要成分是，错误；指南针中因含有而具有磁性，可以指定方位，错误。4.B[解析]金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；溶液和溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，快速变为灰绿色，最终被氧化为红褐色氢氧化铁；溶液中滴入溶液，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色依次排列依次是③②①④。5.C[解析]与溶液反应生成而溶解，则不能，过滤可除去杂质，正确；加入足量铁粉，与反应生成，过滤即可，正确；、均与溶液反应，应选饱和溶液作除杂试剂，错误；受热分解转化为，从而除去杂质，正确。6.D[解析]试验室用和浓盐酸制备须要加热，不能用装置①制备，错误；试验时要先打开弹簧夹，利用①中产生排出装置内的空气，再点燃④处酒精灯加热，防止混有空气，加热时发生爆炸，错误；装置⑥的作用是防止空气中水蒸气进入装置⑤，错误；装置②中盛有溶液，用于汲取挥发出的，装置③中盛有浓硫酸，用于干燥氢气，正确。7.B[解析]左边烧杯中发生反应：，铝球表面有气泡产生，溶液变澄清，错误，正确；右边烧杯中发生反应：，铁球表面有红色物质析出，溶液中减小，溶液蓝色变浅，左边烧杯中消耗，铝球的质量变小，右边烧杯中铁球上析出，质量变大，杠杆右边下沉，错误；反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，错误。8.B[解析]在高温下与水蒸气反应可生成，错误；在常温下氢氧化亚铁能与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，正确；是氧化亚铁，是黑色粉末，为氧化铁，是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，错误；是价的铁盐，为价的铁盐，可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁，错误。9.A[解析]由题干中两种金属及其化合物的转化关系图分析可知，为，为，为，为,为，为。反应③的离子方程式为，可知氧化性：，错误；溶液中含有，滴入溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，正确；依据反应③的离子方程式可知反应③中稀硫酸仅表现酸性，正确；反应①的离子方程式为，正确。10.D[解析]腐蚀废液主要含、、，加入过量铁粉，与反应生成,与反应生成和，反应2中物质应为、等氧化剂，则反应1和2中都发生氧化还原反应，正确；操作1是过滤，主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，正确；加入物质将氧化为,溶液能将氧化为且不引入杂质,正确；向饱和溶液中滴加溶液，生成沉淀，错误。11.B[解析]由于的还原性强于，先与溶液反应，氯化铁的物质的量是，设完全反应消耗、的质量分别为、，则：列式：，，解得：，。溶解的金属质量为，而，则铁完全反应、铜部分反应，完全反应，剩余的金属为，、均错误。设反应消耗铜的物质的量为，反应的铁的物质的量为，则：；，解得：、，则原来混合物中含有的铜的质量为，正确。据反应方程式可知，反应后溶液中，反应后溶液中铜离子的物质的量为，故，错误。12.A[解析]由于氧化性：，混合液中加入铁粉，先后发生反应：，。加入时，发生反应①，故点溶液中阳离子有和，正确；加入时固体为，应析出，接着加入，固体质量为，其质量等于生成的和铁粉的总质量，说明点反应②进行完全，则点溶液加入溶液，不能产生蓝色沉淀，错误；由题图可知，与、反应的铁粉均为，则、的物质的量分别为、，故原混合溶液中，正确；点溶液中等于原混合液中，等于，正确。13.B[解析]、分别与足量盐酸完全反应放出的物质的量分别为、。则与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为，错误；设金属质量均为，金属供应电子越多则生成氢气体积越大，铝供应电子的物质的量为，镁供应电子的物质的量为，合金供应电子的物质的量为，故等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积（同温同压）由大到小的依次为（合金），正确；合金中的金属以单质形式存在，错误；镁和氮气在肯定温度下会发生反应，故不能用氮气作爱护气，错误。14.D[解析]由题图可知，操作1和操作2均分别得到固体和溶液，故均为过滤操作，正确；从废水中回收金属铜并制备，先加入足量铁粉，将置换为，固体1是和的混合物，再加入稀硫酸溶解生成，正确；溶液1与溶液2是溶液，制备，失去电子，加入反应生成，据得失电子守恒可得，须要，正确；取少量产品溶于盐酸，溶解液中含有，滴入酸性溶液，可将还原为，紫红色褪去，故不能推断是否含有，错误。二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15.（1）（2）（3）⑤⑥（4）溶液、氯水（合理物质皆可，酸性高锰酸钾溶液不行）[解析]是，检验时，要先滴加溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或溶液）等，溶液变成红色。（5）[解析]溶液中通入，得到浅绿色溶液，说明被还原为，则被氧化为，离子方程式为。（6）1.5[解析]制取时，元素由价上升到价，被还原为，元素由价降低到价。为，据得失电子守恒可得：，解得。[解析]是淡黄色固体，是无色液体，二者反应生成和单质气体甲，则是，是，是，甲是。丙为黄绿色气体，则丙是。丁、戊是常见金属单质，戊是当前用量最大的金属，丁能与反应，则戊是，丁是。为红褐色固体，则为。结合图中物质之间转化关系及提示推知，是，乙是，是，