2025届福建省泉州市永春一中学化学九年级第一学期期末监测模拟试题含解析

2025届福建省泉州市永春一中学化学九年级第一学期期末监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．要除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳气体，正确的方法是A．将混合气体通过灼热的氧化铜 B．将混合气体通过足量的石灰水C．将混合气体通过灼热的碳 D．将混合气体点燃2．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息，错误的是（）A．该元素的原子序数为20 B．该元素属于非金属元素C．该元素的原子核外有20个电子 D．该元素的相对原子质量为40.083．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体B．将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液C．t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞BD．t2℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g4．如下图是某化学反应的微观模型，“○”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解错误的是A．生成物一定是混合物 B．反应物中共有两种元素C．反应前后原子的个数没有变化 D．化学反应的实质就是原子重新组合5．下列结构示意图表示阴离子的是（）A． B．C． D．6．下列过程中，只发生物理变化的是()A．铁钉生锈B．蜡烛燃烧C．风力发电D．青稞酿酒7．下列事实能用分子或原子间有一定间隔解释的是（）A．汽油要密封保存B．电解水生成氢气和氧气C．用水银温度计测量体温D．湿衣服在太阳下晾晒干得快8．下列关于物质的性质或变化叙述正确的是（）A．活性炭净水﹣化学性质 B．盐酸能使石蕊试液变红﹣物理性质C．CO2溶于水﹣物理变化 D．煤的焦化﹣化学变化9．用“”和“”分别代表A2和B2两种物质，二者反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A．该反应是分解反应B．该反应有2种生成物C．每个生成物分子由3个原子构成D．参加反应的“”和“”分子的个数比是3:110．下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是A．向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液B．在某一密闭装置内点燃红磷C．加热一定量高锰酸钾固体D．向一定量石灰石中滴加稀盐酸二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：（1）t3°C时，将60gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是_____g。（2）图中P点所表示的B物质的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，欲将t1°C时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_____（任写一种）。（3）t2°C时，物质A的溶解度与物质_____的溶解度相等。（4）将t2°C时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3°C（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。(1)B中反应的化学方程式是_______,该反应的还原剂是_______。(2)实验过程中,C中的现象是_______,反应的方程式_______,D处点燃的目的是_______。(3)甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应,乙同学认为省略A可达到同样的目的,理由是_______。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某化学兴趣小组为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的含量，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：（1）写出实验中发生反应的化学方程式_____。（2）根据已知条件列出求解生成参加反应的锌质量（X）的比例式_____。（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_____。（4）若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，需加入水的质量为_____。（5）若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的的质量为_____。（6）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），能炼出上述黄铜的质量为_____。14．实验是科学探究的重要途径。某同学利用如图微型实验装置进行实验探究。（1）挤压胶头滴管后，单球管中发生反应的化学方程式为_______；点燃系在细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，立即将细铁丝插入充满氧气的集气管中，并塞紧塞子，观察到的现象是_______铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_____________。（2）某同学用下列实验装置完成气体的制取及性质的验证实验。①用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应选择的发生装置是________（填序号）。当产生的氧气通入到D中时，D中的白磷始终没有燃烧的原因是什么？____________②在方框中画出F装置中产生的气体的收集装置图。（画出集气瓶和导管）________。用A装置还可以制取密度最小的气体，其化学方程式为__________。③F装置中石灰石样品质量为12.5克，经测定，进入到F瓶中的稀盐酸质量（足量）为100克。充分反应后（杂质不参加反应）称量，剩余固液混合物总质量为108.1g。请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。________五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．如图所示为市面上销售某补钙制剂的说明书：请计算（1）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为_________。（2）若按说明书上用量补钙，每天补充钙的质量为_______。16．冬季容易在路面产生积雪和冰，为减少积雪和冰对交通的影响，“融雪剂”发挥了定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的“融雪剂”的主要成份是醋酸钾（CH3COOK）。请回答：（1）醋酸钾的相对分子质量为_____________;（2）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为__________,钾元素的质量分数为___________保留三位有效数字）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】A、把混合气体通过灼热的氧化铜得到铜和二氧化碳，除去了一氧化碳，故选项正确；B、澄清石灰水能够与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，除去了二氧化碳，故错误；C、将混合气体通过灼热的碳，二氧化碳会生成一氧化碳，故错误；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误。故选A。点睛：一氧化碳的化学性质是：可燃性、还原性和毒性．二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能使澄清的石灰水变浑浊．要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应把混合气体通过灼热的氧化铜即可。2、B【详解】A、由元素周期表中的一格信息可知，该元素的原子序数为20，故A正确；B、该元素名称是钙，属于金属元素，故B不正确；C、在原子中，原子序数=核外电子数=质子数，该元素的原子核外有20个电子，故C正确；D、该元素的相对原子质量为40.08，故D正确。故选B。3、D【解析】A、恒温蒸发溶剂的方法可以使B得到饱和溶液析出晶体，故错误；B、将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A仍为饱和溶液，故错误；C、t2℃时，溶解度A＞B，则用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A<B，故错误；D、t2℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，设加水量为x，则，解得x=100g，故正确。故选D【点睛】溶液的稀释定律：浓溶液质量浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量稀溶液溶质质量分数4、A【分析】纯净物是由同种物质组成，混合物是由不同种物质组成的。【详解】A、生成物是由一种物质组成的，属于纯净物，故A不正确；B、反应物是由“○”、“”两种元素组成的，故B正确；C、根据质量守恒定律，反应前后，原子个数和种类均不变，故C正确；D、化学反应的实质就是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，故D正确。故选A。【点睛】由质量守恒定律，反应前后，原子个数和种类均不变，化学反应的实质就是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。5、D【详解】A．该粒子中，质子数＝核外电子数，属于原子，故错误；B．该粒子中，质子数＞核外电子数，属于阳离子，故错误；C．该粒子中，质子数＝核外电子数，属于原子，故错误；D．该粒子中，质子数＜核外电子数，属于阴离子，故正确。故选D。6、C【解析】A、铁钉生锈过程中生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，不符合题意；B、蜡烛燃烧过程中生成二氧化碳和水，属于化学变化，不符合题意；C、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；D、青稞酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意。故选C。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。7、C【解析】A、汽油要密封保存，是因为汽油中的分子是在不断的运动的，要防止运动到空气中造成浪费，故选项错误。B、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，故选项错误。C、水银是金属汞的俗称，用水银温度计测量体温，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项正确。D、湿衣服在太阳下晾晒干得快，是因为温度升高，水分子的运动速率加快，故选项错误。故选；C。8、D【详解】A.活性炭净水是利用其吸附性，属于物理性质，说法错误；B.盐酸能使石蕊试液变红发生了化学变化，属于化学性质，说法错误；C.CO2溶于水会与水反应生成碳酸，属于化学变化，说法错误；D.煤的焦化过程有新物质生成，属于化学变化，说法正确。故选：D。9、D【详解】A、从图可以看出是两种物质生成一种物质，所以为化合反应，不是分解反应，故说法不正确；

B、从图可以看出该反应只有一种生成物，是反应物的剩余物，故说法不正确；

C、从图可以看出每个生成物分子由4个原子构成，故说法不正确；

D、对比反应前后分子的变化可知，参加反应的“”和“”分子个数比为3：1；故D说法正确。

故选：D。10、B【解析】试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液，故产生氧气的质量应随H2O2溶液的质量一直增大，而不是最后保持不变，错误，B、在某一密闭装置内点燃红磷，反应刚开始放热，使得密闭装置内的气体膨胀，氧气增大，反应结束后，温度冷却下来，由于红磷燃烧消耗了氧气，使得密闭装置内的气体量减少，压强降低，正确，C、用酒精灯加热一定量KMnO4固体，由于生成氧气，使得总质量减少，故锰元素的质量分数应增大，带反应结束后，保持不变，错误，D、向一定量石灰石中滴加稀盐酸，由于石灰石的量是固定的，故生成的二氧化质量最好应保持不变，而不是一直增大，错误，故选B考点：图像题的解答二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、90不饱和升高温度（或“增加溶质”。答案合理即可）CB、A、C（或“B>A>C”）【详解】（1）由图可知，t3°C时，B的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多能溶解80gB物质，故该温度下，将60gB物质加入到50g水中，只能溶解40g，充分搅拌后，所得溶液的质量是：50g+40g=90g；（2）由图可知，P点在B溶解度曲线的下方，表示B物质的不饱和溶液；由图可知，C的溶解度随温度的升高而减小，故欲将t1°C时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质或升高温度；（3）由图可知，t2℃时，A、C溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，物质A的溶解度与物质C的溶解度相等；（4）将t2°C时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3°C（忽略水的蒸发），升温后，A、B的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，C的溶解度减小，还是饱和溶液，有溶质析出，t2℃时，B的溶解度大于A的溶解度大于t3℃时，C的溶解度，则t2℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于A的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，故三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、CO+CuOCu+CO2CO澄清的石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O防止有毒的一氧化碳逸散到空气中污染环境为了排尽装置中的空气，反应前已经通入一段时间的一氧化碳，观察C中现象就可证明【分析】（1）根据B中反应的原理书写化学方程式，元素化合价升高的物质做还原剂；（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析；根据反应的原理书写化学方程式，并从环保角度进行分析；（3）从反应前已经通入一段时间的一氧化碳排空气，观察C中现象进行分析；【详解】（1）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故B中的反应是CO+CuOCu+CO2，该反应中一氧化碳得氧发生氧化反应，一氧化碳是还原剂；故填：CO+CuOCu+CO2；CO；（2）一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜，二氧化碳能使澄凊的石灰水变浑浊，所以可以看到C中澄凊的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；一氧化碳是有毒的气体，点燃能防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境；故填：澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；防止有毒的一氧化碳逸散到空气中污染环境；（3）甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是：为了排尽装置中的空气，反应前已经通入一段时间的一氧化碳，观察C中现象就可证明。故填：为了排尽装置中的空气，反应前已经通入一段时间的一氧化碳，观察C中现象就可证明。【点睛】本题考查的是一氧化碳还原氧化铜的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行，题目难度不大。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、65/2=x/0.2g74%54.7g10g76.8t【详解】（1）实验锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式：，故填：；根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g

设锌的质量为x，硫酸锌的质量为y，硫酸中溶质的质量为zx=6.5g

y=16.1g

z=9.8g

根据已知条件列出参加反应的锌质量（x）的比例式=；

该黄铜样品中铜的质量分数为×100%=74%；

若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，则需加入水的质量为-（6.5g+100g-0.2g）=54.7g；

若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的质量为=10g；

（6）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），根据铜元素守恒，可得能炼出能炼出上述黄铜的质量为111t×80%××（1-20%）÷74%=76.8t。

故答案为：

（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）=；

（3）74%；

（4）54.7g；

（5）10g；

（6）76.8t。14、2H2O22H2O+O2↑剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4B温度没有达到白磷的着火点Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑80%【详解】（1）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下，发生反应生成水、氧气，反应的的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。（2）