2020-2021学年第二学期高一化学课时提升卷（人教版2019必修第二册）：6反应与能量变化

反应与能量变化

1.（2020•山东省泰安一中高一期中）工业上由CO?和压合成气态甲醇的化学方

程式为C02+3H2===CH30H+H20,已知该反应是放热反应。下面表示合成甲醇的反

应的能量变化示意图，其中正确的是（）

生电,布产物

B.

气石产物

气态产物

D.

物

反■过过

【解析】放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，同一物质，气态变成液态

放出热量，所以气态产物能量高于液态产物能量，综上所述，A图像符合。

答案选A。

2.（2020•磁县第二中学高一期中）下列实验现象或图像信息不能充分说明相应

的化学反应是放热反应的是

A.反应开始后，针筒活塞向右移动

B.反应物总能量大于生成物总能量

C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面

温度气

A稀盐酸

D.温度计的水银柱不断上升

氢氧化

I钠溶液

【答案】A

【解析】A.稀硫酸和Zn反应生成玲，容器内气体压强增大，使针筒活塞向右移

动，所以，活塞向右移动不能说明该反应放热，A选项符合题意；

B.反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，B选项不符合题意；

C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明气体受热膨胀，证明反应放热，C

选项不符合题意；

D.温度计的水银柱不断上升，说明温度升高，证明反应放热，D选项不符合题

意；

答案选A。

3.（2020•河南省高一月考）有关氮元素转化的反应有：反应1,N2+02-2N0；

反应2,2N0+2C0=N2+2C02,能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

o反应进程

图2

A.反应1是化合反应，反应2是置换反应

B.反应1是吸热反应，反应2是放热反应

C.反应1是放热反应，反应2是吸热反应

D.反应1和2都既是氧化还原反应又是离子反应

2

【答案】B

【解析】A.反应2的反应物均为化合物，不是置换反应，故A错误；

B.根据能量变化图可知，反应1反应物能量低于生成物为吸热反应，反应2反

应物能量高于生成物为放热反应，故B正确；

C.根据B选项可知C项错误；

D.反应1和2均无离子参与反应，也无离子生成，都不是离子反应，故D错误;

故答案为Bo

4.(2020•天津静海一中高一期中)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇,

反应(CH3)3CCl+0H->(CH3)3COH+C「的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的

是

(CH3)3H+C「

生成物一

u反应过程

A.该反应为吸热反应

B.(倔)3四比(倔)3支)稳定

C.反应物的总能量小于生成物的总能量

D.增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率

【答案】D

【解析】A.反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，A错误;

B.由图可知：(CH3)3(T能量比(CL)3CC1高，所以更活泼，B错误；

C.由图可知：反应物的总能量大于生成物的总能量，C错误；

3

D.增大反应物浓度和升高温度均可加快反应速率，D正确。

答案选D。

5.(2020•新疆维吾尔自治区高一期中)某化学反应包括A(g)-B(g)、B(g)一

C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是()

能垃M

3八工

1molB(g)\4

反应过程

A.两步反应均为吸热反应

B.涉及的三种物质中C(g)最稳定

C.lmolC(g)与hnolA(g)的能量差为旦kJ

D.反应A(g)fB(g)一定要加热才能发生

【答案】B

【解析】【分析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且

焰变△出正反应的活化能-逆反应的活化能，据此分析解答。

【详解】A.由图可知，A(g)-B(g)反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反

应，B(g)-C(g)反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；

B.根据图象，C(g)的能量最小，最稳定，故B正确；

C.根据图象，lmolC(g)与linolA(g)的能量差为(E4-E1+E2-E3)kJ,故C错误；

D.反应A(g)-B(g)为吸热反应，但不一定要加热才能发生，故D错误；

故选B。

【点睛】

4

本题的易错点为D,要注意反应是放热还是吸热，与反应条件无关。

6.(2020•瓦房店市实验高级中学高一月考)下列分析正确的是()

A.将氯气通入和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于

生成物的总能量，放出热量

B.1mol'在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能(E)的关系为E(H—H)

=180kJ+2E(H—Cl)-E(C1—Cl)

C.干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，

最后得到白色A1L。说明碘和铝发生的反应是放热反应

+

D.精确实验测得上0在常温下也能微弱电离：H20^H+0H-,该过程是放热过程

【答案】C

【解析】A.放热反应中反应物总能量高于生成物，故A错误；

B.△层反应物键能和-生成物键能和，则有E(H-H)+E(C『C1)-2X

E(H-Cl)=-180kJ,E(H-H)=-180kJ+2E(H-Cl)-E(Cl-Cl),故B错误;

C.碘和铝发生化合反应生成AIL,放出的热使碘升华，所以反应是放热反应，

故C正确；

D.电离过程是在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程，水电离

的逆过程是酸碱中和反应，酸碱中和是放热的，所以水的电离是吸热的，故D错

误；

答案选C。

7.(2020•枣庄市第一中学高一期中N2(g)与乩(g)在铁催化剂表面经历如

下过程生成NH3(g),则下列说法正确的是

5

能八N+3H

量

NH+2H

(kJ)“琴

1n权Hz+H

I

IV460

4"molN2+3-molH2

ImolNHs

-------->

反应历程

A.I中破坏的均为极性键

B.IV中NIL与庆生成NB

C.II、皿、IV均为放热过程

D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)Imol氮气完全反应放热44kJ

【答案】C

【解析】A.氮气和氢气中只含非极性共价键，则I中破坏只有非极性键，故A错

误；

B.m结合生成NHz,可知W中NHz与H生成NIL,故B错误；

C.n、m、IV均为成键过程，形成化学键释放能量，则均为放热过程，故C正确;

D.由图可知，0.5molN2反应生成NIL,=1129-(324+389+460)=-44kj/mol,则

N2(g)+3H2(g)M2NH3(g)A^=-88kJ/mol,故D错误；

答案选C。

6.(2020•江西省莲花中学高一月考)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧

化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如下图为

N2(g)和02(g)反应生成N0(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是

6

oo、放出葩u

吸收能量/\2x632U•n»l

吸收能收

946kJ,mol/

498kJ,mol'

8

N＞（K）和048）生成NO（S）过程中的能量变化

A.通常情况下，NO比弗稳定

B.通常情况下，Nz（g）和02（g）混合能直接生成NO

C.ImolMg）和lmol（）2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量

D.lmolN2（g）和lmol02（g）反应放出的能量为180kJ

【答案】C

【解析】A.断裂lmolM在的NmN需要吸收946kJ的能量，而断裂ImolNO中化学

键需要吸收632kJ的能量，断键吸收的能量越低，说明物质的稳定性就越差，因

此通常情况下，NO不如凡稳定，A错误；

B.常温下用（由和02（g）混合不反应，B错误；

C.断裂lmolN2（g）和lmol02（g）需要吸收的能量为946kJ+498kJ=1444kJ,反应产

生2moiNO释放的能量为2X632kJ=1264kJ,1444kJ-1264kJ=180kJ,吸收能量大

于反应放出能量，说明该反应为吸热反应，即lmolN2（g）和lmol（）2（g）具有的总能

量小于21noiNO（g）具有的总能量，C正确；

D.根据选项C分析可知：lmolN2（g）和lmol02（g）反应吸收的能量为180kJ,D错

误；

故合理选项是Co

7.（2020・山东省烟台二中高一月考）乩和L在一定条件下能发生反应：

乩（g）+L（g）・=2HI（g）,生成2moiHI（g）反应放出热量akJ,已知（a、b、c均大

7

于零），下列说法正确的是（）

o@

ckJ•mol-1

C0键断裂

A.反应物的总能量低于生成物的总能量

B.断开ImolH—H键和Imoll—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量

C.向密闭容器中加入2molH2和2moll2,充分反应后放出的热量等于2akJ

D.断开2moiH—I键所需能量为（c+b+a）kJ

【答案】D

【解析】A.根据题意，氢气与碘单质反应生成碘化氢时，为放热反应，所以反应

物的总能量比生成物的总能量高，故A错误；

B.化学反应过程为旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，因为该反应为放热反

应，所以断开ImolH—H键和lmoH—I键所吸收的能量小于形成2molH—I键所

放出的能量，而形成2molH-I键所吸收的能量与断裂2molH—I键所放出的能量

相等，故B错误；

C.因为该反应为可逆反应，所以向密闭容器中加入2moi乩和21noi12,充分反应后

生成的碘化氢小于4moL所以放出的热量小于2akJ,故C错误；

D.设断开2molH-I键所需能量为xkJ,根据反应热=反应物的键能总和-生成物

的键能总和=b+c-x=-a,解得x=（c+b+a）kJ,故D正确；

答案为D。

8.（2020•山东省烟台二中高一月考）已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏Imol氢气中的化学键消耗的能量为Q】kJ,破坏Imol氯气中

的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成Imol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ,

8

下列关系式中正确的是（）

A.QI+QZ>Q3B.QI+QZ〈Q3C.QI+QZ〈2Q3D.QI+QZ>2Q3

【答案】c

【解析】破坏Imol氢气中的化学键消耗的能量为QikJ,即氢氢键键能为QikJ；

破坏lmol氯气中的化学键消耗的能量为QzkJ,即氯氯键键能为QzkJ；形成Imo1

氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ,即氢氯键键能为Q3kJ；氢气在氯气中燃烧,

根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=（QI+Q2）kJ-2Q3kJ,燃烧反应为

放热反应，反应热<0,所以放他）-2Q3<0,即QI+Q2〈2Q30

答案为C。

9.（2020•天津静海一中高一期中）如图所示，,分子结构与白磷分子相似，呈

正四面体结构。已知断裂ImolN-N键吸收193kJ热量，断裂ImolN三N键吸收

941kJ热量，则Imol凡气体转化为用时要填“吸收”或“放出”）

热量________________kjo

【答案】放出724kJ

【解析】【分析】根据原子守恒可知，,转换为此的方程式为：N4=2N2,据此分析

解答。

【详解九molN,中N-N键完全断裂需要吸收的能量=193kJX6=1158kJ,形成2molN

三N需要放出的热量=2X941kJ=1882kJ,1158kJ<1882kJ,故需要放出

（1882-1158）kj=724kj热量，故答案为：放出；724kJ。

10.（2020•唐山市海港高级中学高一期中）请根据化学反应与热能的有关知识，

9

填写下列空白：

(1)在Ba(0H)2・840和NH4cl晶体反应的演示实验中：反应物混合后需用玻璃棒

迅速搅拌，其目的是，体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和

(2)下列过程中不一定释放能量的是—(请填编号)。

A.形成化学键B.燃料燃烧C.化合反应D.葡萄糖在体内的氧化反

应

E.酸碱中和F.炸药爆炸

(3)已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀

溶液中1molH2sO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量,则其中和热为kj/molo

⑷已知上和O2反应放热，且断开1molH-H、1mol0=0、1mol(Hi键需吸

收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ,由此可以推知下列关正确的是—(填编号)。

A.QI+Q2>Q3B.QI+QZ>2Q3C.2QI+Q2〈4Q3D.2QI+Q2〈2Q3

【答案】(1)搅拌，使反应物充分接触促进反应玻璃片上水结冰而与烧杯粘

在一起

(2)C

⑶与

(4)C

【解析】【分析】(1)通过玻璃棒的搅拌可使混合物充分接触而促进反应进行；烧

杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起；

(2)形成化学键释放能量，燃烧放热、有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化

碳反应制一氧化碳，大多数分解反应是吸热反应，氧化反应、酸碱中和、炸药爆

10

炸都是放热反应；

(3)依据中和热的概念是强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水和可溶性盐

放出的热量进行分析；

(4)根据旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量的差值即为反应热，结合

燃烧反应为放热反应分析解答。

【详解】(1)固体参加的反应，搅拌可使反应混合物充分接触而促进反应进行，

通过玻璃片上水结冰而与烧杯粘在一起，知道氢氧化铁晶体和氯化钱之间的反应

是吸热反应；

(2)形成化学键、燃料的燃烧、葡萄糖在体内的氧化反应、酸碱中和反应和炸药

的爆炸过程都属于放热反应，而化合反应不一定为放热反应，如COZ与C在高温

下反应产生CO的反应属于吸热反应，所以不一定释放能量的为化合反应，故合

理选项是C；

⑶在稀溶液中1molH2sO,与NaOH溶液恰好完全反应时生成2molH20,放出QkJ

热量，而中和热是指强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应生成可溶性盐和1mol

水时放出的热量，故H2sO,与NaOH反应的中和热为：kj/mol；

(4)1mol40中含2molH-0键，断开1molH-H、1mol0=0、1mol0-H键需

吸收的能量分别为Q2>Q3kJ,则形成1mol0-H键放出QskJ热量，对于反

JSH2(g)+y02(g)=H20(g),JF1molH-H键和;mol0=0键所吸收的能量(Qi+；Qz)

kJ,生成2molH-0新键释放的能量2Q3©,由于该反应是放热反应，所以

2Q3-(Q1+^Q2)>0,2Q1+Q2<4Q3,故合理选项是C。

【点睛】

本题考查了化学反应与能量变化，注意掌握中和热的概念，反应热为断裂反应物

11

化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，（4）1molH20中含

2molH-0键为解答易错点。

11.（2020•广东省高一月考）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：

2H2+O2=2H,O0

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有（填序号，下同）。

A.使用催化剂B.适当提高氧气的浓度

C.适当提高反应的温度D.适当降低反应的温度

（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是o

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

（资料）①键能：拆开lmol化学键需要吸收的能量，或是形成Imol化学键所放

出的能量称为键能。

②化学键的键能：

化学键H—H0=0H—0

键能kJmo「436496463

请填写表:

填“吸收热量”

化学键能量变化以

或“放出热量”

12

2moi凡中的化

——

拆开化学学键

键ImolO,中的化

——

学键

形成化学

4moiH-O键——

键

总能量变化——

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+0广2达0。其中，氢气在（填

“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移

0.2mol电子，标准状况下消耗上的体积是Lo

【答案】（1）ABC

（2）A

（3）吸收热量872吸收热量496放出热量1852放出热

量484

（4）负氧化2.24

【解析】（1）常用的加快化学反应速率的方法是：升高温度，加入正催化剂，增

大反应物浓度，增大压强（浓度也增大）等，故选ABC；

（2）反应物的总能量高于生成物的总能量，称为放热反应。氢气的燃烧反应属

于典型的放热反应，所以能正确表示反应能量变化的是A；

（3）拆开hnol化学键需要吸收的能量，或是形成lmol化学键所放出的能量称

为键能。反应物化学键断裂，吸收能量，生成物形成化学键，释放能量，吸收的

13

总能量减去释放的总能量为该反应的能量变化，若为负值，则为放热反应，反之

为吸热反应。则拆开2moi小中的化学键436X2=872kJ,拆开Imo。中的化学键

496kJ,共吸收1368kJ,形成4moiH-O键，放出463X4=1852kJ,反应的总能量

变化为放出484kJ；

(4)氢氧燃料电池中，氢气作负极反应物发生氧化反应，氧气作正极反应物发

生还原反应，根据反应式，每有21noi上参与反应，转移电子4mol电子，故每转

移0.2mol电子，参与反应的氢气为0.lmolH2,标准状况下2.24L。

【点睛】反应热的计算：L生成物总能量-反应物总能量；2.反应物的总键能-

生成物的总键能。燃料电池注意升失氧化，负极氧化(负极失去电子发生氧化反

应)，燃料做负极反应物，空气或者氧气作正极反应物。

12.(2020•开封市第五中学高一月考)在IX105Pa和298K时，将1mol气

态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ-mol-1)。

下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键)：

共价键H—HN—H

N=N

键能(kJ・mol

436945391

7)

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：

N2(g)+3H2(g)力康2NB(g)是(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存

在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Qi,则Q产。

⑶实际生产中，放出或吸收的热量为Qz,Q.与Q2比较正确的是

14

_______________(填选项号)。

A.Qi>QzB.QXQ2C.Qi=Qz

【答案】(1)放热

(2)93kJ

(3)A

【解析】(l)N2(g)+3H2(g)黑化普2NH3(g),H=(945+3x436-6、391)

kj/mol=-93kJ/mol<0,为放热反应，故答案为：放热；

(2)Imol氮气和3mol氢气理论上完全反应，放出热量为93kJ,故答案为：93kJ；

(3)该反应为可逆反应，在密闭容器中反应达到平衡时，1IDO1N2和3mol4不能完

全反应生成2molNH3,因而放出的热量小于93kJ,则盘泪2,故答案为：A。

13.(2020•双峰县第一中学高一开学考试)下列说法正确的是()

A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源

B.需要加热才能发生的反应都是吸热反应

C.断开ImolC-H键要放出一定的能量

D.燃煤发电是将化学能直接转化为电能

【答案】A

【解析】A.指从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源，风力、化石燃

料、天然铀矿都是一次能源，A项正确；

B.吸热反应是指生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量，与

外界条件无关，B项错误；

C.断开ImolC-H键要吸收一定的能量，C项错误；

D.燃煤发电是将化学能化学能到内能，内能到机械能，机械能再到电能，不是

15

直接转化为电能的，D项错误；

答案选A。

14.（2020•陕西省高二期中）对于放热反应2H2（g）+02（g）=2H20（l）,下列说

法正确的是（）

A.产物H20所具有的总能量高于反应物乩和所具有的总能量

B.反应物庆和所具有的总能量高于产物H20所具有的总能量

C.反应物乩和所具有的总能量等于产物H20所具有的总能量

D.反应物庆和比产物稳定

【答案】B

【解析】反应2H2（g）+02（g）=2比0（1）是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的

总能量高于生成物水的总能量。

答案选B。

15.（2020•山西省大同一中高一月考）我国科研人员提出了由CO?和CH,转化为

高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是

A.该反应是化合反应

B.催化剂参加了化学反应过程

16

C.CH4-CH3COOH过程中，有c—H键的断裂和形成

D.①一②过程中，形成了C—C键，断裂的化学键的总键能〈形成的化学键的总

键能

【答案】c

【解析】A.根据图中信息可知，发生反应CH4+COzfC&COOH,该反应是化合反应,

选项A正确；

B、催化剂参加了化学反应过程，但质量及化学性质不变，选项B正确；

C、CH4+COz-CUCOOH过程中，C-H键、C=0均发生断裂，选项C不正确；

D.①一②过程中，形成了C—C键，反应为放热反应，断裂的化学键的总键能＜

形成的化学键的总键能，选项D正确。

答案选C。

16.（2020•应城市第一高级中学高一期中）关于化学能与其他能量相互转化的

说法错误的是（）

A.图1所示的装置能将化学能转变为电能

B.图2所示的反应为放热反应

C.中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低

D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

【答案】A

【解析】【分析】A.图1所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池;

17

B.反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；

C.中和反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；

D.化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量。

【详解】A.图1所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过,

所以不能把化学能转变为电能，故A错误；

B.图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热

反应，故B正确；

C.中和反应为放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低，故C正确；

D.化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的

主要原因是化学键的断裂与生成，故D正确；

故答案选：Ao

17.（2020•山东省泰安一中高一期中）一定条件下，某容器中各微粒在反应前

后变化示意图如图，其中“。”和“V代表不同元素的原子.下列关于此反应的

说法不亚顿的是（）

A.该反应可表示为小分叉+5。

B.可能是PCk的分解反应

C.反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成

D.该反应一定是吸热反应

【答案】D

18

【解析】A.根据图示可知，是一个失去可2个“。”从而生成了J、和。-。,

且^*

没有完全反应，故此反应为可逆反应，反应可以表示为

就p002P+0-0，故A正确;

B.PCk分解为PCL和氯气，化学方程式为PCkwPCL+Cb,和图示反应符合，故

图示的反应可能为PCh的分解反应，故B正确；

C.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故此反应中一定伴随着旧键的

断裂和新键的形成，故c正确；

D.分解反应大多数吸热，但不一定，故此反应不一定是吸热反应，故D错误。

故选D。

18.（2020•开封市第五中学高一月考）已知反应A+B===C+D的能量变化如图

所示，下列叙述正确的是（）

反应过程

A.A的能量一定低于C的能量，B的能量一定低于D的能量

B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量一定小于形成生成物中化学键所放出的

能量

D.A和B的总能量一定低于C和D的总能量

【答案】D

【解析】A.由图可知该反应为吸热反应,则A与B的总能量小于C与D的总能量,

19

但无法确定A与C、B与D的能量高低，故A错误；

B.由图可知该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能

不需要加热，如氢氧化领晶体和氯化钺反应瞬间完成，是吸热反应，不需加热，

故B错误；

C.由图可知该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成化学键释放的

能量，故C错误；

D.反应A+BX+D为吸热反应，则A和B的总能量一定低于C和D的总能量，故D

正确；

故答案：Do

【点睛】反应A+B=C+D为吸热反应，则A、B的总能量小于C、D的总能量，吸热

反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成化

学键释放的能量。

19.（2020•晋中市和诚高中有限公司高一月考）CO?和CH,催化重整可制备合成

气，对减缓燃料危机具有重要意义，其反应历程示意图如图：

下列说法不无碉的是（）

A.合成气的主要成分为C0和乩

B.①-*②过程可表示为C02+NiC=2C0+Ni

20

C.①一②过程吸收能量

D.Ni在该反应中做催化剂

【答案】C

【解析】【分析】由图可知，发生CH,(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g),Ni为

催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，①一②放出热量，以此来解答。

【详解】A.C02和催化重整可制备合成气，则合成气的主要成分为CO和电A

正确；

B.由反应物、生成物可知，①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，

CO2+NiC=2CO+Ni,B正确；

C.①,②中能量降低，放出热量，C错误；

D.Ni在该反应中做催化剂，改变反应的途径，不改变反应物、生成物，D正确;

答案选C。

20.(2020•四川省成都外国语学校高一开学考试)用和玲在催化剂表面合成氨

的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用8、<«、厮分别表示此、上、NH3,

下列说法正确的是()

A.使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少

B.在该过程中，N2>H2断键形成N原子和H原子

21

C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NB

D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

【答案】B

【解析】A.催化剂不改变反应热，且平衡不移动，不能改变反应放出的热量，

故A错误；

B.在②一③过程，存在H-H、N三N键的断裂，形成N原子和H原子，故B正

确；

C.加3含有N-H键，为极性键，故C错误；

D.合成氨为放热反应。则反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量,

故D错误；

故答案为Bo

【点睛】考查反应热与焰变，把握反应中能量变化、能量转化为解答的关键，化

学反应的本质是构成反应物的化学键断裂，重新形成新的化学键，选项A为易错

点，使用催化剂可以改变反应活化能，但不改变反应热效应。

21.(2020•枣庄市第一中学高一期中)如图是金属镁和卤素单质(X，反应的能

量变化示意图。下列叙述正确的是

A.Mg(s)所具有的能量高于MgXz(s)所具有的能量

B.MgCb电解制Mg(s)和Ch(g)是吸热过程

22

C.热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

D.常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2

【答案】B

【解析】A.Mg(s)和Xz(g)所具有的能量高于MgXz(s)所具有的能量，A错误；

B.MgCL的能量低于Mg(s)和Ck(g)的总能量，故MgCL电解制Mg(s)和Ck(g)

是吸热过程，B正确；

C.能量越低越稳定，则热稳定性：MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2,C错误；

D.同主族卤素单质的非金属性从上到下，由强到弱，则常温下氧化性：L<Br2

<C12<F2,D错误；

答案选B。

22.(2020•宾县第二中学高一期中)下列说法正确的是()

A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化

B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同

D.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

【答案】A

【解析】A.化学反应过程中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相同，所

以化学变化中都伴随能量变化，故A正确；

B.物质三态变化中有能量变化，但无新物质产生，则伴有能量变化的物质变化不

都是化学变化，故B错误；

C.因为化学变化中都伴随能量变化，则反应物的总能量与生成物的总能量一定不

相同，故C错误；

23

D.对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，对于吸热反应，反应物

的总能量低于生成物的总能量，故D错误；

综上所述，答案为A。

23.（2020•渭南市尚德中学高一月考）下列反应属于吸热反应的是（）

A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B.氢气还原氧化铜的反应

C.锌与稀硫酸的反应D.生石灰变成熟石灰的反应

【答案】B

【解析】A.稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应为放热反应，A不符合题意；

B.氢气还原氧化铜的反应为吸热反应，B符合题意；

C.锌与稀硫酸的反应为放热反应，C不符合题意；

D.生石灰变成熟石灰的反应为放热反应，D不符合题意；

答案选B。

【点睛】熟悉常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，常见的放热反应：中和

反应、金属与水或酸的置换反应、大多数化合反应、铝热反应等，常见的吸热反

应：大多数分解反应、C与CO?的反应、C与水蒸气的反应、氢氧化领晶体与氯化

钱晶体的反应等。

24.（2020•嘉祥县第一中学高一月考）下列说法正确的是（）

A.化学反应的发生都需要在一定条件下

B.灼热的碳与二氧化碳的反应是放热反应

C.由C（石墨）+1.9kJ-molT-C（金刚石）可知，金刚石比石墨稳定

D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

【答案】D

24

【解析】A.有些反应不需反应条件也能发生，如CaO+H2O=Ca（OH）2,A错误；

B.碳与二氧化碳的反应是吸热反应，B错误；

C.由C（石墨）+1.9©・1110广一（;（金刚石）可知，石墨转换为金刚石是吸热反应,

石墨能量低于金刚石，更稳定，C错误；

D.等量的硫蒸气具有的能量大于硫固体具有的能量，因此等量的硫蒸气完全燃

烧时放出的热量多，D正确。

答案选D。

25.（2020•哈尔滨市第三十二中学校高一期中）关于放热反应A+B=C+D,以下

说法正确的是（EA、EB、民、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）

A.EA>EBB.EA>EC+EDC.EA+EB>EC+EDD.EA+EB<EC+ED

【答案】c

【解析】反应A+BX+D是放热反应，则反应物A、B的总能量大于生成物C、D的

总能量，BPEA+EB>EC+EDO

答案选C。

【点睛】

本题考查放热反应中反应物能量和生成物能量之间的关系，注意不能判断单个反

应物和生成物的能量大小，试题难度不大。

26.（2020•黑龙江省七台河田家炳高级中学高一期中）已知断裂1mol共价键

所需要吸收的能量分别为H—H：436kJ,I—I：151kJ,H—I：299kJ,下列

对H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应类型判断错误的是（）

A.吸收能量的反应B.放出能量的反应

C.氧化还原反应D.可逆反应

25

【答案】A

【解析】A.断键吸收的热量为436kJ+151kJ=587kJ,成键放出的热量为

299kJX2=598kJ,因此成键放出的热量大于断键吸收的热量，因此是放出能

量的反应，故A错误；

B.根据A选项分析得到是放出能量的反应，故B正确；

C.有化合价发生变化，因此反应为氧化还原反应，故C正确；

D.该反应是可逆符号，因此反应为可逆反应，故D正确。

综上所述，答案为A。

27.(2020•河北省唐山一中高一期中)下列反应中，既属于氧化还原反应