人教版高中化学必修第一册第4章物质结构元素周期律第3节第2课时共价键课件

第四章第三节第二课时共价键知识点一共价键与共价化合物知识点二化学键分子间作用力目录索引

素养目标学习要点1.能结合实例认识共价键的形成,建立化学键的概念,能从化学键的角度对物质进行分类,形成宏观辨识与微观探析的学科素养。2.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质,形成宏观辨识与微观探析的学科素养。两个要素:离子键的成键微粒和成键元素一种化合物:离子化合物一种化学用语:电子式知识点一共价键与共价化合物基础落实•必备知识全过关1.共价键(1)形成过程(以Cl2的形成为例):电子式表示形成过程:

。

共用电子对

(2)共价键:共用电子对

原子非金属(3)共价键的分类:非极性键不偏移名师点拨存在共价键的物质的归纳(1)除稀有气体外的非金属单质,如O2、N2等。(2)共价化合物,如H2O、CO2等。(3)某些离子化合物,如NaOH,NH4Cl等。特别提醒化学键判断的“四个不是”(1)不是所有的物质都含有化学键,如稀有气体不含化学键。(2)不是只含共价键的物质都是共价化合物,也可能是非金属单质。(3)不是离子化合物一定含有金属元素,如铵盐中含有离子键。(4)不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物,如氯化铝是共价化合物。2.共价化合物(1)HCl的形成过程

没有电子得失,没有弧状箭头

电子式表示HCl的形成过程:

。

(2)共价化合物:以

形成分子的化合物。共用电子对

(3)以共价键形成的共价化合物分子的表示方法H—HH—ClO=C=O规律方法

离子化合物和共价化合物的判断方法正误判断(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。(

)(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。(

)(3)N2的电子式为

。(

)×提示

阴、阳离子间既存在静电吸引力又存在静电斥力。

×提示

全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,例如氯化铵是离子化合物。×(4)任何分子内均含化学键。(

)(5)离子化合物中一定有离子键,无共价键。(

)×提示

稀有气体分子内不存在化学键。

×提示

离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键。

重难突破•能力素养全提升探究角度1共价键与共价化合物例1(2024·贵州贵阳高一检测)下列各组物质中,都含有共价键,却又都不属于共价化合物的一组是(

)A.Na2O2

Na2O B.KClO

NaOHC.Br2

HBr D.HF

H2OB解析

Na2O2、Na2O都属于离子化合物,但氧化钠只有离子键,A不符合题意;次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物,均含有离子键和共价键,B符合题意;溴单质和溴化氢均只含有共价键,HBr是共价化合物,C不符合题意;HF和H2O均是只含有共价键的共价化合物,D不符合题意。【变式设问】(1)上题选项中只含有极性键的共价化合物的一项为

。

(2)上题化合物中为直线形分子的是

。

提示

D。HF和H2O均是只含有极性共价键的共价化合物。

提示

Br2、HBr、HF。Br2、HBr、HF都是只含一个共价键的双原子分子,都为直线形分子。[对点训练1](2024·广东珠海高一检测)CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)。下列分析不正确的是(

)A.CO2分子的空间结构是直线形B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有共价键的CO2D.CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移B解析

根据图示,CO2分子的空间结构为直线形,故A正确;根据过程示意图,CO中的化学键没有断裂形成C和O,故B错误;CO2的结构式为O=C=O,CO和O生成了具有共价键的CO2,故C正确;CO中C显+2价,CO2中C显+4价,CO和O生成CO2的过程存在化合价的变化,所以涉及电子转移,故D正确。思维模型

离子键和共价键的比较

化学键定义特点形成条件存在举例离子键带相反电荷离子之间的相互作用阴、阳离子间的相互作用一般是活泼金属与活泼非金属通过得失电子形成离子键NaCl共价键非极性键原子间通过共用电子对而形成的相互作用电子对不偏向任何一方由同种元素原子形成的共价键Cl2极性键电子对偏向一方原子不同种元素原子之间形成的共价键HCl探究角度2共价化合物及非金属单质的电子式例2下列有关表述正确的是(

)B【变式设问】(1)用电子式表示CO2的形成过程:

。

(2)次氯酸HClO的结构式为

。

提示

H—O—Cl。

[对点训练2]下列物质的电子式书写正确的是(

)B思维模型

共价化合物及单质电子式书写的五大错因知识点二化学键分子间作用力基础落实•必备知识全过关1.化学键

注意位置关系(1)化学键:相邻的

之间强烈的相互作用。

(2)形成类别①原子间价电子的得失——

键。

②原子间价电子的共用——

键。

(3)化学反应的本质①表象:反应物中的原子重新组合为

的过程。

②本质:

的过程。

原子离子共价产物分子旧化学键断裂和新化学键形成2.分子间作用力(1)定义:把

的作用力,称为分子间作用力。不等同于分子间作用力,只是分子间作用力的一种

(2)分类:分为

和

。其中范德华力比化学键弱得多;氢键不是化学键,比化学键弱,比范德华力强。

(3)应用①冰浮在水面上与冰中水分子间存在的氢键有关。②DNA的结构和生理活性与氢键的作用有关。分子聚集在一起范德华力氢键名师点拨化学反应实质的解读特别提醒有化学键断裂的变化不一定是化学反应。如NaCl受热熔化断裂离子键,HCl溶于水断裂共价键,都不是化学变化。教材拓展氢键对物质性质的影响1.分子间氢键的形成会使物质的熔、沸点升高,如水的沸点较高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时会破坏氢键。2.分子间氢键的形成对物质的溶解性也有影响,如氨极易溶于水。重难突破•能力素养全提升探究角度1化学键类型的判断例1(2024·浙江嘉兴高一检测)(1)有下列物质:He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。①其中只含共价键的是

;

②只含离子键的是

;

③既含有共价键又含有离子键的是

;

④属于共价化合物的是

;

⑤属于离子化合物的是

。

(2)下列变化中,不需要破坏化学键的是

(填字母)。

A.硫酸与氢氧化钠反应 B.加热氯酸钾使其分解C.冰融化 D.氯化钠溶于水N2、H2SO4

CaO、Na2SKOH、NaHCO3

H2SO4

CaO、Na2S、KOH、NaHCO3

C解析

(1)N2、H2SO4分子中只含共价键;CaO、Na2S中只含离子键;KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键,He分子中不含化学键。(2)A项反应中有化学键的断裂和形成,有化学键被破坏;KClO3受热分解破坏离子键和共价键;冰融化后变为液态水,共价键未被破坏;NaCl溶于水离子键被破坏。图解要点

化学键类型判断的思路

【变式设问】(1)Na2S和Na2O2含有的化学键是否相同?(2)Na2S和Na2O2都属于离子化合物,含有的阴、阳离子个数比是否相同?提示

不同。Na2S中只含离子键,Na2O2中含有离子键和非极性共价键。

提示

相同。Na2S和Na2O2都属于离子化合物,含有的阴、阳离子个数比都是1∶2。[对点训练1]下列有关化学键的说法正确的是(

)A.NaCl和HCl中含有的化学键的类型相同B.NaOH中含有离子键和非极性共价键C.O2和CO2中均只含有共价键D.MgCl2中含有离子键和共价键C解析

NaCl含离子键,HCl含共价键,所以NaCl和HCl中含有的化学键的类型不相同,故A错误;NaOH为既含离子键又含极性共价键的离子化合物,故B错误;O2含非极性共价键,CO2含极性共价键,所以O2和CO2中均只含有共价键,故C正确;MgCl2为只含离子键的离子化合物,故D错误。思维模型

化学键与物质类别的关系图示

探究角度2物质变化过程中微粒间作用力的变化例2下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(

)B解析

A项反应中没有极性键的断裂,没有离子键、非极性键的形成,A错误;B项反应中过氧化钠中离子键和非极性键断裂、水中极性键断裂,氧气中非极性键形成、氢氧化钠中离子键和极性键形成,B正确;C项反应中没有离子键的形成和断裂,没有极性键的断裂和非极性键的形成,C错误;D项反应中没有非极性键的断裂,D错误。【变式设问】(1)上题反应中反应物、生成物都只含共价键的选项是

。

(2)HCl稳定性很强,很难分解为氢气和氯气,这与分子间作用力是否有关?提示

C。

提示

无关。分子间作用力只影响物质的物理性质,HCl分解时需要破坏共价键。[对点训练2]下列变化过程中,仅有共价键被破坏的是(

)A.干冰升华 B.HCl溶于水C.NaOH高温熔化 D.NH4Cl固体受热分解生成NH3和HClB解析

干冰中CO2分子之间存在范德华力,干冰升华时,只破坏范德华力,A不符合题意;HCl溶于水电离产生H+和Cl-,破坏共价键,B符合题意;NaOH高温熔化,电离产生Na+和OH-,破坏离子键,C不符合题意;NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,破坏离子键和共价键,D不符合题意。思维模型

物质变化过程中微粒间作用力的变化

学以致用•随堂检测全达标题组1共价键和共价化合物1.如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述错误的是(

)A.氯化氢是共价化合物B.氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子C.氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D.1个氯化氢分子中含有1个共用电子对B解析

HCl是只以共价键结合的化合物,属于共价化合物,故A正确;HCl分子中H原子最外层只有2个电子,故B错误;H原子、Cl原子最外层均未达到稳定结构,HCl分子中H原子、Cl原子最外层分别达到了2电子和8电子稳定结构,故C正确;HCl的电子式为

,含有1个共用电子对,故D正确。2.(2024·湖南长沙高一检测)下列物质中,既含有离子键又含有非极性共价键的是(

)A.PH3 B.H2O2C.NH4Cl D.Na2O2D解析

PH3是共价化合物,只含极性共价键,A不符合题意;H2O2是共价化合物,含有极性键和非极性共价键,B不符合题意;NH4Cl是离子化合物,其中铵根离子中含有极性共价键,铵根离子和氯离子之间存在离子键,C不符合题意;Na2O2是离子化合物,钠离子和过氧根离子之间存在离子键,两个氧原子之间存在非极性共价键,D符合题意。题组2化学键与分子间作用力3.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是(

)A.分子间作用力是一种较弱的化学键B.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少C.分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D.稀有气体分子间存在分子间作用力A解析

化学键是相邻原子(离子)间强烈的相互作用,而分子间作用力是一种比化学键弱得多的作用力,不属于化学键,A项错误;分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少,B项正确;由分子构成的物质,分子间作用力越大,其熔、沸点越高,C项正确;稀有气体是单原子分子,不存在化学键,只存在微弱的分子间作用力,D项正确。4.(2024·河北沧州高一检测)某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素原子相结合时,所形成的化学键(

)A.一定是共价键 B.一定是离子键C.可能是共价键,也可能是离子键 D.以上说法均不正确C解析

原子最外层只有1个电子的元素,可以是第ⅠA族元素,也可以是少数过渡金属元素。若是H,与卤素以共价键结合成卤化氢;若是碱金属元素,与卤素以离子键结合成卤化物;若为过渡金属元素,与卤素结合时,可能形成共价键,也可能形成离子键。题组3综合考查5.下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(

)选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物B解析

A项,MgCl2中仅含离子键;C项,HCl中仅含共价键,是共价化合物;D项,NaOH中含有离子键和共价键,属于离子化合物。6.