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文档简介

课时作业7物质的检验物质性质和改变的探究一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。1.鉴定NaCl的最佳方法是()A.焰色反应呈黄色,加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B.焰色反应呈紫色,加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C.焰色反应呈黄色,加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D.焰色反应呈紫色,加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀2.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A.AgNO3B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸3.下列叙述不正确的是()A.酒精和汽油可以用水加以鉴别B.依据纤维在火焰上燃烧产生的气味,确定该纤维是否为蛋白质纤维C.用澄清石灰水检验CO中混有的CO2D.用焰色反应鉴别Na2SO4和NaCl两种粉末4.要鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl三种溶液,可加入下列一种试剂()A.NaOH溶液B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液5.为确定某溶液的离子组成,进行如下试验:①取少量溶液滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。②然后接着加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;白色沉淀部分溶解。③取上层清液接着滴加BaCl2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。依据试验,以下推想不正确的是()A.肯定有SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))B.肯定有COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))C.不能确定Cl-是否存在D.不能确定SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))是否存在6.由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列试验操作中,错误的是()7.离子检验的常用方法有三种:检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解灼烧或反应中有颜色改变反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是()A.NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))——气体法B.Cl-——沉淀法C.Na+——显色法D.Ca2+——气体法二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意。8.下列溶液中离子检验的结论正确的是()A.加稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,原溶液可能含有COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不溶解,原溶液可能含有SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,原溶液肯定含有Cl-D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,白色沉淀消逝,原溶液肯定含有Ba2+9.下列有关焰色反应及其试验操作说法正确的是()A.焰色反应是可燃物在燃烧时火焰表现出的颜色,是一种化学反应B.焰色反应是一种检验各种元素普遍应用的方法C.焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特别颜色D.每次焰色反应试验结束,都要用稀盐酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧到没有颜色时,再蘸取其他溶液10.某溶液中含有大量的Cl-、COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))等三种阴离子。假如只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列试验操作依次正确的是()①滴加HNO3溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①④②③B.④②①③C.③②①④D.④②③②①11.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发觉熔化的铝并不滴落。下列关于该试验现象的说明不正确的是()A.用酸处理时未能将氧化铝溶解B.铝在空气中能很快形成氧化膜C.氧化铝的熔点比铝低D.铝箔表面未熔化三、非选择题12.有一瓶溶液只含Cl-、COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))、Na+、NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经试验:①原溶液eq\o(→,\s\up7(过量NaOH))白色沉淀②将①所得溶液eq\o(→,\s\up7(△))放出访红色石蕊试液变蓝的气体③原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀④原溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题:(1)原溶液中肯定含有的离子是________,肯定不含的离子是________,可能含有的离子是________。(2)有同学认为试验④可以省略,你认为呢?(填“可以”或“不行以”)________,说明理由__________________________。(3)可能含有的离子如何加以确定?__________________________(不须要叙述操作过程)。13.为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某同学设计如图所示试验方案:(1)操作①为________。(2)操作②~④加入的试剂可以为____________________________________________。(3)如何推断SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))已除尽,简述试验操作________________________________________________________________________。(4)试验过程中产生的多次沉淀__________(填“须要”或“不须要”)多次过滤,理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)该同学设计的试验方案________(填“严密”或“不严密”),理由是________________________________________________________________________。14.某试验小组利用如图装置,设计试验探究CO2的性质(NaHCO3与CO2不反应)。(1)写出A中发生反应的化学方程式________________________________________________________;C中的试验现象是________________;D中的试验现象是____________________________。(2)A中反应起先后,B中发生的反应是______________________________________________________________________________________________________________。如何检验B中是否有化学反应发生?________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)B中NaHCO3溶液的作用是________________;若去掉B装置,C中现象的改变是________________;对探究CO2的性质的影响是________________;D中现象可能是________________________。(4)反应起先一段时间后,用燃着的木条,靠近右端的导管口,发生的现象是__________________________________。(5)依据试验现象,探究CO2有哪些性质?________________________________________________________________________________________________________________________________________________。课时作业7物质的检验物质性质和改变的探究1.解析:Na+焰色反应呈黄色,加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀证明含Cl-。答案:A2.解析:将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶液(分别取少量装于3支试管)中,产生白色沉淀的是BaCl2,有气泡产生的是Na2CO3,无现象的是NaCl。答案:B3.解析:Na2SO4和NaCl的焰色反应都为黄色。答案:D4.解析:A项,不能鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl;B项,不能鉴别(NH4)2SO4和Na2SO4;D项,均有白色沉淀。答案:C5.解析:向①中生成的白色沉淀中接着滴加过量稀盐酸时,沉淀部分溶解,且产生CO2气体,证明原溶液中肯定含有SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))和COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))。加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl,并不能确定原溶液中是否有Cl-,因为原溶液中已经加入了稀盐酸。答案:D6.解析:由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发,然后进行焰色反应。A、溶解中用到玻璃棒,目的是加快溶解,正确;B、过滤时除掉不溶性杂质,用玻璃棒来引流,正确;C、蒸发结晶过程中也用到玻璃棒,目的是防止液体受热不均,液体外溅,正确;D、焰色反应验证钾元素要透过蓝色钴玻璃视察,紫色是钾焰色反应所呈现出的颜色,错误。答案:D7.答案:D8.解析:A项,原溶液中含有COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))均会出现题述现象;B项,原溶液中可能含有SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))或Ag+;C项,含Cl-、COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))等的溶液均可与AgNO3溶液中的Ag+反应产生白色沉淀;D项,含Ca2+、Ba2+、Mg2+的溶液均可与Na2CO3溶液中的COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))反应生成能溶于盐酸的白色沉淀。答案:AB9.解析:焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特别颜色,不是可燃物燃烧时火焰呈现的颜色,A错误,C正确;焰色反应是依据火焰呈现出的特别颜色,推断金属或金属离子存在的一种方法,对没有焰色现象的物质不能检验,B错误;D操作叙述正确。答案:CD10.解析:检验Cl-可以运用Ag+,检验SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))可以运用Ba2+,检验COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))可以运用H+,而Ag+和Ba2+都可以与COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))结合成沉淀,所以需先检验COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3)),此时可以加入稀硝酸,检验Cl-所用的Ag+可以与SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))结合成微溶于水的硫酸银,所以需先检验SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4)),此时可以加入Ba(NO3)2溶液,最终检验Cl-,可以加入AgNO3溶液,为不干扰到Cl-检验,在加入AgNO3溶液之前先过滤,故选A。答案:A11.解析:用酸处理时可以将氧化铝溶解掉,A错误;铝在空气中加热,表面生成一层致密的氧化膜,由于氧化铝的熔点比铝高,故铝熔化而铝箔表面未熔化,因此熔化的铝不滴落,B、D正确。答案:AC12.答案:(1)Cl-、NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))、Mg2+COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))'Na+、K+(2)可以因为已解除SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3)),则肯定有阴离子Cl-(3)通过焰色反应确定13.解析:(1)试验要在溶液中进行,故首先要将被提纯物质溶解。(2)SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))用Ba2+除去,Mg2+用OH-除去,为了不引入新杂质,可分别选用Ba(NO3)2、KOH。过量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必需在加入K2CO3之前加入,则KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3中间加入。(3)假如SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))已除尽,则滤液中不含SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4)),向滤液中加入可溶性钡盐,没有白色沉淀生

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