安徽省宿州市泗县2025届高三化学上学期开学考试试题

安徽省宿州市泗县2024届高三化学上学期开学考试试题说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，总分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23N-14Mg-24Cu-64S-32Cl-35.5Br-80Fe-56第Ⅰ卷一、选择题(每小题3分，共16小题,共48分)1.化学与生产和生活亲密相关，下列说法正确的是（）A.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期B.变质的油脂有难闻的特别气味，是由于油脂发生了水解反应C.误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒D.安装煤炭燃烧过程“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率2.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是：A.标准状况下，22.4LCC14中所含C—Cl键的数目为4NAB.7.8gNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NAC.向密闭容器中充入1molN2O4，加热使之充分分解，生成NO2的分子数为2NAD.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA3.用下列装置进行相应试验，能达到试验目的的是选项ABCD装置目蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体分别CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层制取少量纯净的CO2气体除去Cl2中含有的少量HClA.A B.B C.C D.D4.某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在试验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是A.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B.装置①也可用于制H2C.应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2D.③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－5.下列现象或事实、说明都正确的是选项现象或事实说明A金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火燃烧生成的MgO与CO2反应BK2FeO4用于自来水消毒和净化K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解得到的胶状物能净水C古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸D常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸肯定没有发生化学反应A.A B.B C.C D.D6.在4M2++nH++O2=xM3++yH2O的离子方程式中，计量数x和n的值分别是A.10，1B.6，4 C.8，2 D.4，47.将40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽视，则生成沉淀的组成可表示为A.Cu(OH)2 B.CuSO4·Cu（OH）2C.CuSO4·2Cu(OH)2 D.CuSO4·3Cu(OH)28.向含有淀粉的KIO3酸性溶液滴加NaHSO3溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是A.溶液先变蓝的缘由：2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋B.溶液恰好褪色时n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3C.还原性I->HSO>I2D.若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加过量KIO3酸性溶液，则溶液变蓝不褪色9.由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐。下列说法错误的是(

)A.

CaOCl2有较强的氧化性B.

该混盐可能具有漂白性

C.

由氯气和石灰乳为原料，每生成1molCaOCl2，转移的电子为2mol

D.

CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生10.从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br-＋Cl2=2Cl-＋Br2C.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏D.工业上每获得1molBr2，须要消耗Cl244.8L11.下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl−、Na+、H2PO、PO、SO②使pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2−、SO③水电离的H+浓度c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：Cl−、HCO、NO、NH、S2O④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl−、K+、SO⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO、NO、Na+、SO⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I−、Cl−、S2−A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④⑤ D.①②④12.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3∙H2O=AlO+4NH+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-13.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A.所得溶液的物质的量浓度：c=1mol·L-1B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD.所得溶质的质量分数：w=14.汽车猛烈碰撞时，平安气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列推断正确的是A.生成42.0LN2(标准状况) B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为4mol15.某100mL溶液可能含有Na+、、Fe3+、、、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续试验，试验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法正确的是（）A.原溶液可能存在Cl－和Na+B.原溶液肯定存在和，肯定不存在Fe3+C.原溶液中c（）是0.01mol•L－1D.若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol•L－116.已知下列试验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列推断不正确的是A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.试验①证明Cr2O3是两性氧化物C.试验③证明氧化性：Cr2O72-＞I2D.试验②证明H2O2既有氧化性又有还原性第Ⅱ卷二、非选择题(每空2分)(一)必考题。17.某同学在试验室欲配制物质量浓度均为1.0mol·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。供应的试剂是：NaOH固体、18.4mol·L-1的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)和蒸馏水。(1)请你视察图示推断其中不正确的操作有___________。(填序号)(2)应用托盘天平称量NaOH___________g，应用量筒量取浓硫酸___________mL。浓硫酸溶于水的正确操作方法是___________。(3)在配制上述溶液试验中，下列操作引起结果偏低的有___________。A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B．溶解硫酸后没有冷却至室温就马上完成后面的配制操作C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水G．胶头滴管加水定容时俯视刻度线(4)若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是___________。18.试验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。试验过程如下：

(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=-50.4kJ·mol-1；Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔH=-225.4kJ·mol-1，酸溶需加热的目的是___________；(2)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为___________。(3)用如图所示的试验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。①试验装置图中仪器A名称为___________。②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，实行的操作：向装有水溶液的仪器A中加入肯定量的有机萃取剂，___________、静置、分液，并重复多次。(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的试验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，___________，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2起先沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。19.某小组同学设计了如图所示的试验装置来进行试验探究：Ⅰ．氨的催化氧化(4NH3+5O24NO+6H2O)：(1)A中加入的是一种黑色的固体，D中装的试剂为___________。(2)甲、乙同学分别按图示装置进行试验，一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色，甲视察到装置F中有红棕色气体，乙视察到装置F中有白烟生成。G中溶液变蓝的缘由是(用离子方程式表示)___________。甲、乙两同学分析了F装置现象不同的缘由，乙同学通过变更试验操作：___________，也在F中看到了红棕色气体生成。Ⅱ．测定SO2转化为SO3的转化率：已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。(3)依据试验须要，应将F、G处替换成图中的装置，则F___________(填序号，下同)；G___________。(4)在A中加入amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸反应，当反应结束时，让B装置接着再反应一段时间，最终测得G处装置增重bg，则此时SO2的转化率为___________(用含a、b的代数式表示)。(二)选考题：请考生从给出2道化学题，任选一道作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。留意所选题目的题号必需与所涂题目的题号致，

在答题卡选答区域指定位置答题。假如多做，则按所做的第一题计分。20.锰单质及其化合物应用非常广泛。回答下列问题：（1）基态锰原子的核外电子排布式为___，Mn成为阳离子时首先失去___轨道电子。（2）MnO和MnS的熔点分别为1650℃和1610℃，前者熔点较高的缘由是__。（3）锰的一种协作物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THF的结构简式如图所示。①THF中与Mn2+形成配位键的原子为__（填元素符号）。②BH4-的空间构型为__，写出两种与BH4-互为等电子体的分子或离子__。（4）某种含锰特别材料的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为__；其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（0，，），则晶胞中氮原子的坐标参数为__。（5）金属锰有多种晶型，其中δ-Mn的结构为体心立方积累，晶胞参数为apm，δ-Mn中锰的原子半径为__pm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，δ-Mn的理论密度ρ=__g•cm-3(列出计算式)。21.高聚物H可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。下列是高聚物H的一种合成路途：已知：①RCHO＋R1CH2COOH+H2O②由B生成C的反应属于加聚反应③D属于高分子化合物；请回答下列问题：(1)A的化学名称为___________。(2)B中含氧官能团的名称是___________。(3)由A生成B和Y生成E的反应类型分别为___________。(4)由F生成G的化学方程式为___________。(5)H的结构简式为___________。(6)只有一种官能团的芳香化合物W是G的同分异构体，W能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1的结构简式为___________。

参考答案题号12345678选项ABBDBDDC题号910111213141516选项CDCDDCBD17（除标注外每空2分共13分）(1).①②⑤(2).20.0g(3).27.2mL(4).先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2分）(5).ACD（2分）(6).0.030mol/L（3分）18（除标注外每空2分共11分）(1).加快化学反应速率；(2).H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O。(3).分液漏斗(4).①充分振荡；②至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成；（3分）19（除标注外每空2分共13分）(1).碱石灰；(2).3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O(3).调整K1和K2，适当增加A或削减B中气体流量；（2分）(4).③(5).④(6).(64a-b)/64a×100%；（3分）