原子结构与元素周期表 课时作业 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高中化学人教版必修第一册4.1原子结构与元素周期表课时作业一、单选题1．人类发现新元素的研究始终没有停止过，1999年科学家合成114号元素后，仅仅四个月的时间又传来合成116号元素和118号元素的报告。已知铷()的原子序数为37，则118号元素位于元素周期表的(填字母)。A．第五周期第ⅦA族

B．第六周期第ⅦA族C．第七周期0族

D．第八周期第ⅠA族2．硼氢化钠(NaBH4)被称为“万能还原剂”，能与水反应产生H2，NaBH4在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示：下列说法正确的是A．、、是元素钌的三种同素异形体B．若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中只含HD和D2C．过程③中产生1molH2，转移电子物质的量为2molD．过程①至过程④的总反应为：NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2↑3．稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列关于的说法中，不正确的是A．质子数为66 B．中子数为90C．核外电子数为222 D．质量数为1564．下列说法中正确的是A．40K与40Ca原子中的中子数相等B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等C．人们发现了112种元素，即共有112种核素D．原子结构模型演变历史可以表示为：5．下列化学基本用语表述正确的是A．羟基的电子式B．醛基的结构简式—COHC．Cr的基态原子价电子排布式为：3d54s1D．聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl6．放射性元素的原子能自动地放射出一些固定的粒子，使得这些元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核7．下列各组中互为同位素的是A．、和 B．和 C．和 D．和8．下列有关考古学上用来测定文物年代的说法正确的是A．质子数为8 B．中子数为14C．与互称为同位素 D．碳元素位于周期表第二周期第VIA族9．朝核问题是全球关注的热点之一，已知是一种重要的核工业原料，下列有关说法正确的是A．原子核中含有92个中子 B．与互为同位素C．原子核外有143个电子 D．的摩尔质量为23510．下列说法正确的是（

）A．14C与12C60互为同位素B．14C60与12C60是具有相同质子数的不同核素C．CH3COOH与HCOOCH3互为同素异形体D．硝基苯与互为同分异构体11．下列元素不属于碱金属元素的是A．H B．Li C．Na D．K12．16O与18O互为同位素，下列说法正确的是A．16O与18O具有相同的中子数 B．16O与18O具有不同的电子数C．16O与18O具有相同的质子数 D．16O与18O原子的最外层电子数均为213．2016年IUPAC将第117号元素命名为(中文名“石田”，tián)，则核素Ts的质量数是A．117 B．176 C．80 D．29314．金属钛对人体的体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是A．Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素B．Ti和的质子数相同，互称同位素C．Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素D．Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素15．已知K、Ca、Br、I原子的核外电子排布如表所示。电子层电子数K层L层M层N层O层K2881Ca2882Br28187I2818187下列有关说法正确的是A．钾元素的原子在化学变化中易失去1个最外层电子，在化合物中显+1价B．钙元素的原子在化学变化中易得到6个电子，使最外层达到8电子稳定结构C．溴原子和碘原子的最外层电子数均为7，它属于非金属元素，在化学变化中只能得到电子D．溴元素和碘元素在化合物中显示的化合价肯定有-1价，也可能有-2价二、填空题16．氯及其化合物在生产生活中应用广泛。(1)在元素周期表中，元素Ts跟氯元素位于同一主族。它的一种核素可由核反应→得到，Ts的原子结构示意图可表示为：，则m=，的中子数为。(2)海水制得的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了以下除杂流程，请将下表补充完整：实验步骤添加的试剂预期沉淀的离子12BaCl2溶液34适量稀盐酸(3)高氯酸(HClO4)是一元强酸，在工业上有重要用途。写出高氯酸与小苏打溶液反应的离子方程式。(4)ClO2是一种安全高效的消毒剂。以单位质量得到的电子数表示消毒效率，ClO2的消毒效率是Cl2的倍。17．利用物质分类的知识和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)，并写出方程式。试剂：溶液、溶液、溶液、、、①的化学方程式：；②溶液的离子方程式：。(2)碘酸钾()是重要的食品添加剂，可由多种方法得到。方法一制取的物质转化如下图所示(部分产物未列出)。方法二是将与溶液共热，产物有、水和另一种含碘化合物。①写出方法一中反应1的化学方程式：。②写出方法一中反应2的化学方程式：。③写出方法二反应的离子方程式：。18．已知A2-、B-、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是。19．氧元素形成的单质在环境、生命活动、生产、科研等方面有重要作用。(1)氟利昂在紫外线的作用下能产生氯原子，氯原子对臭氧层有破坏作用。氯原子对臭氧层的破坏作用可用如下过程表示：、、。这一过程总的化学方程式是。根据总反应的化学方程式，可知氯原子在反应中作。(2)意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制出了新型的氧分子，它可能具有与S4相似的长方形结构。的摩尔质量为；相同质量的、、的分子数之比为，原子数之比为；下列有关的说法不正确的是(填序号)。A．题述中生成的反应不属于化学变化B．与、都是氧的同素异形体C．可能具有很强的氧化性三、计算题20．根据所学知识填空：(1)16g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为。(2)1.7gNH3与标准状况下LH2S含有相同数目的氢原子。(3)0.17gOH-中质子的物质的量为，电子的微粒数为个。(4)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的分子数为。21．由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。(1)已知氢元素有三种核素：1H、2H、3H，氯有2种核素35Cl、37Cl。则氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有种。(2)质量相同的和所含质子数之比为，中子数之比为。22．氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为L。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0

kg水，计算推进剂中联氨的质量。(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；NO与NO2混合气体180

mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980g/cm3。计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：+NH3已知常压下120molCO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C2．D3．C4．B5．C6．C7．A8．C9．B10．D11．A12．C13．D14．B15．A16．(1)18176(2)NaOH溶液Mg2+Na2CO3溶液Ca2+、Ba2+(3)H++=H2O+CO2↑(4)2.6317．