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文档简介
山西省忻州市定襄中学2025届九年级化学第一学期期中综合测试试题试试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.化学反应前后肯定没有发生变化的是()①原子数目;②分子数目;③元素种类;④物质种类;⑤原子种类;⑥物质的总质量。A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤2.下列家庭小实验,不能成功的是()A.收集一玻璃杯的呼出气体 B.观察蜡烛燃烧的火焰C.观察颜色区分白酒和白醋 D.煮沸使硬水变成软水3.学习化学需要进行化学实验。下列实验操作错误的是A.滴加液体 B.添加酒精C.加热液体 D.放置试管4.生活中的下列物质,属于纯净物的是()A.调味用的食醋 B.取暖用的煤炭 C.温度计中的水银 D.炒菜用的铁锅5.下列符号既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示这种物质的是A.Fe B.2H C.H D.N6.净化水的方法有:①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌⑤活性炭吸附。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水,应选用的方法和顺序为A.②①⑤④ B.②④①③⑤ C.①②③④⑤ D.①⑤③④7.有关“金属之最”的叙述中,正确的是()A.使用最广泛的金属是铝 B.密度最小的金属是NaC.熔点最高的金属是钨 D.导电性最好的金属是Cu8.“分类”是学习化学的-.种重要方法,以下分类正确的是A.氦气、硫、水银-------单质B.水、干冰、氢氧化钾-------氧化物C.PM2.5、二氧化碳、二氧化硫-------空气污染物D.海水、石灰水、冰水-------混合物9.科学研究发现:氮气不活泼,在3000℃时仅有0.1%的分子分裂。在0℃常压下,向密闭容器M中充入一定量的氮气,而后升高温度(不超过3000℃,压强不变),若该密闭容器的体积增大了一倍,则M内分子变化的示意图合理的是A. B. C. D.10.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是()A.分子的质量一定都比原子大B.带电的微粒都称为离子C.分子、原子、离子都可以直接构成物质D.原子是实心球体,是最小的微粒,不能再分11.生活中的下列变化一定属于化学变化的是A.雪糕融化 B.湿衣服晾干 C.自行车胎爆裂 D.食物腐烂12.下列说法不正确的是A.饼干在空气中放置一段时间后变软,说明空气中含有水蒸气B.常用氮气作食品保护气,是由于氮气的化学性质不活泼C.稀有气体又叫惰性气体,是因为其化学性质不活泼,可用作保护气D.凡是无色、澄清透明的水都能放心饮用13.下列物质中,属于氧化物的是()A.KClO3 B.Zn(OH)2 C.MnO2 D.O214.在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量,负数表示物质质量的减少量,0表示物质质量不变),下列说法正确的是()
A.该反应一定属于化合反应B.戊一定是该反应的催化剂C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶2715.铟元素在元素周期表中的某些信息如图所示。下列说法不正确的是A.铟元素为金属元素B.铟元素原子的核电荷数为49C.铟元素原子的核外电子数为49D.铟元素的相对原子质量为114.8g二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.在质量守恒定律的课堂教学中,甲、乙、丙、丁四组的同学分别做了A、B、C、D四个实验,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。(1)甲组同学利用如图A所示实验验证质量守恒定律,在锥形瓶底部铺一层细沙的目的是_____;甲组同学在实验过程中观察到气球先胀大后变小,产生该现象的原因是:_____。(2)乙组同学做了如图B所示实验,试剂混合前后物质的总质量分别表示为m(前)、m(后)。化学方程式为:乙组同学通过实验得出结论:m(前)>m(后),有人认为该反应不符合质量守恒定律。你认为这种观点_____(填“正确”或“不正确”),若所用试剂不变,改进的方法是_____也能验证质量守恒定律。(3)丙组同学做了实验C所示实验,得出实验结论:m(前)=m(后),你认为该实验_____(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律,原因是_____。(4)丁组同学通过D实验得出结论:化学反应前后物质的总质量保持不变,验证了质量守恒。化学方程式为:,请你从微观的角度解释质量守恒的原因_____。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg,一种铜原子的质量为1.063×10-25kg。试计算:(1)该铜原子的相对原子质量________;(2)等质量的铜粉和铁粉中所含有的铁原子和铜原子的个数比________。(铁原子的相对原子质量:Fe-56)18.(8分)根据四氧化三铁的化学式计算:(1)四氧化三铁的相对分子质量___________;(2)四氧化三铁中含铁的质量分数___________;(3)四氧化三铁中铁、氧两种元素的质量比___________;(4)10克四氧化三铁中含铁___________克。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱,化学实验活动课上,同学们进行了如图所示的实验。(1)实验一中,B试管中发生反应的化学方程式为________________。A、B两支试管中共同的实验现象是___________________,其原因是_________________。(2)实验二中,观察到C中有白色沉淀生成,该白色沉淀是___________(填化学式)。①D试管中无现象,为了探究二氧化碳是否与氢氧化钠反应,甲同学又设计了如图所示的对比实验:小洪同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则。理由是____________________。②为了探究D中反应后的溶液中是否有碳酸钠,乙同学进行了如下探究:方案实验步骤实验现象结论、反应的化学方程式一取少量反应后溶液于一支试管中,加入过量的稀盐酸________________________________________________二取少量反应后溶液于另一支试管中,_______________________________________有碳酸钠生成:____________________③丙同学设计下列实验来证明反应后的溶液中,除生成物碳酸钠还有剩余的氢氧化钠。实验操作实验现象实验结论取D中少量溶液于另一试管中,加入适量的溶液,静置后,取上部清液加入酚酞试液产生白色沉淀,酚酞试液变红溶液中还有氢氧化钠存在小军评价实验操作③的结论不正确,理由是___________________。
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、B【解析】
根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的数目不变;分子的数目可能不变,也可能改变;元素的种类一定不变;物质的种类一定改变;原子的种类一定不变;物质的总质量一定不变,故选B。2、C【解析】
A、利用玻璃杯,可以采用排水法收集一杯呼出的气体,选项A正确;
B、蜡烛的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分,可通过观察判断,选项B正确;
C、白酒和白醋都是无色液体,所以不能通过观察颜色的方法加以区别,选项C不正确;
D、煮沸能使硬水中可溶性钙镁化合物转变成沉淀,达到硬水软化的目的,选项D正确。故选C。3、B【解析】
A、胶头滴管不能伸入试管内,应垂直悬空,故正确;
B、不能向燃着的酒精灯内添加酒精,以免引起失火,故错误;
C、给试管内液体加热时,试管内液体不能超过试管容积的三分之一,故正确;
D、试管清洗完毕,应倒放在试管架上,故正确。
故选:B。4、C【解析】
A、食醋是由醋酸和水等两种以上物质混合而成,属于混合物,不符合题意;B、煤炭的主要成分是碳,还含有其它杂质,属于混合物,不符合题意;C、水银是汞的俗称,是由同种物质组成的,属于纯净物,符合题意;D、铁锅一般由生铁制成,生铁是由铁、碳等两种以上物质混合而成,属于混合物,不符合题意。故选C。5、A【解析】
根据由原子构成的物质其元素符号具有三种含义进行分析解答。【详解】A、Fe属于金属元素,可表示铁元素,表示一个铁原子,还能表示铁这一纯净物,故选项正确。B、该符号可表示2个氢原子,不是元素符号,故选项错误。C、H属于气态非金属元素,可表示氢元素,表示一个氢原子,但不能表示一种物质,故选项错误。D、N属于气态非金属元素,可表示氮元素,表示一个氮原子,但不能表示一种物质,故选项错误。故选:A。【点睛】本题考查了元素符号的意义,此类意义我们一般从宏观和微观两个方面去理解。当元素符号前面有数字时表示微粒个数。单个的元素符号至少有两种含义分别表原子和元素,对应的物质为原子构成时还可表这种物质。6、A【解析】
将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水,加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大的,以利于沉降;不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去;活性炭吸附,可以吸附水中的色素和异味等;投药消毒杀菌可以除去细菌微生物;故要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水,将所选用的方法按净化过程排序是②加明矾吸附沉降→①过滤→⑤活性炭吸附→④消毒杀菌,而没有蒸馏操作。故选:A。7、C【解析】
A.使用最广泛的金属是铁,地壳中含量最多的金属是铝,错误;B.密度最小的金属是锂,错误;C.熔点最高的金属是钨,正确;D.导电性最好的金属是银,错误。故选C。8、A【解析】
A、氦气、硫、水银都是单质,故正确;B、氢氧化钾是由三种元素组成,不可能是氧化物,故错误;C、二氧化碳不属于空气污染物,故错误;D、冰水是由一种物质组成的纯净物,故错误。故选A。【点睛】氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。9、B【解析】
温度升高后气体的体积增大了一倍,并不是分子的数目增多了,也不是分子的种类改变了,而是分子在温度升高时运动速率加快,分子间的间隔增大,但分子并没有破裂,数目、大小都没有改变。A表示分子变大了,错误;C、D表示分子都破裂了,错误;B表示分子间的间隔增大了,正确。故选B。10、C【解析】试题分析:不同的分子、原子质量不同,所以分子的质量不一定比原子的质量大,A错误;带电的微粒除离子外,还有质子、电子,B错误;原子是由居于原子中心的原子核和和外电子构成,原子的体积很小,由质子和中子构成,所以原子是空心球,D错误。考点:分子和原子11、D【解析】A、雪糕融化的过程中没有新物质的生成,是物理变化,故错误;B、湿衣服晾干是水分蒸发的过程,该过程中没有新物质的生成,是物理变化,故错误;C、自行车胎爆裂是分子之间的间隙变大,故是物理变化,故错误;D、食物腐烂是食物与空气中的氧气反应的过程,故是化学变化,故正确。故选D。12、D【解析】A、空气中含有水蒸气,能使饼干变软;B、氮气,化学性质不活泼,常温下很难与其他物质发生反应,可用作保护气;C、稀有气体又称惰性气体,很难与其他物质反应,常用作金属焊接的保护气.故正确.D.无色、澄清透明的水可能有可溶性杂质,不一定能饮用。13、C【解析】试题分析:A、KClO3是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故错误.B、Zn(OH)2是由锌、氧、氢三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故选项错误.C、MnO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物,属于氧化物,故选项正确.D、O2是由氧元素一种元素组成的纯净物,属于单质,故选项错误.考点:从组成上识别氧化物.14、C【解析】
A、根据图示有增加量的是甲、丁两种物质,即生成物是甲、丁两种物质,因此反应不可能是化合反应,错误。B、从图示可以看出戊质量不变,无法验证戊的催化作用,所以戊不一定是该反应的催化剂,错误。C、从图示可知,参加反应的是乙、丙两种物质,反应的乙的物质的量为48,反应的丙的物质的量为23,因此参加反应的乙、丙的质量比为48∶23,正确。D、从图示可以看出,该反应中甲、丁是生成物,生成的甲的物质的量为44,生成的丁的物质的量为27,因此反应生成的甲、丁的质量比为44∶27,不能说明甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27,需要考虑化学计量数,错误。故选C。15、D【解析】
A、铟的偏旁是“钅”,可知铟元素为金属元素,故A正确,不符合题意;B、根据元素周期表中信息可知,铟元素原子的核电荷数为49,故B正确,不符合题意;C、在原子中,原子序数=核电荷数=核外电子数,根据表中信息可知,铟元素原子的核外电子数为49,故C正确,不符合题意;D、相对原子质量的单位为“1”,常忽略不写,故铟元素的相对原子质量为114.8,故D中单位错误,符合题意。故选D。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、防止白磷燃烧炸裂锥形瓶底白磷燃烧放出热量,气球膨胀,反应后氧气被消耗完,气体冷却,气球缩小不正确减少药品的质量且把烧杯换成瓶口用塞子密封的锥形瓶不能酒精和水混合没有发生化学变化反应过程中原子的种类、原子的数目和原子的质量不变【解析】
本题利用四个反应原理不同的实验对质量守恒定律进行探究,分析对比解题。【详解】,(1)甲组同学利用如图A所示实验验证质量守恒定律,锥形瓶内的白磷燃烧,产生大量的热,可能使锥形瓶底部破裂,所以在锥形瓶底部铺一层细沙的目的是防止白磷燃烧炸裂锥形瓶瓶底;甲组同学在实验过程中观察到气球先胀大后变小,产生该现象的原因是:白磷燃烧放出热量,气球膨胀,反应停止氧气被消耗完,气体冷却,气球缩小。(2)乙组同学做了如图B所示实验,试剂混合前后物质的总质量分别表示为m(前)、m(后)。化学方程式为:乙组同学通过实验得出结论:m(前)>m(后),有人认为该反应不符合质量守恒定律。这种观点不正确,原因是反应过程中有二氧化碳气体生成,气体逸散到空气中,导致称量生成物总质量变小。若所用试剂不变,改进的方法是:减少药品的质量且把烧杯换成瓶口用塞子密封的锥形瓶,这样也能验证质量守恒定律。(3)丙组同学做了实验C所示实验,得出实验结论:m(前)=m(后),该实验不能验证质量守恒定律,因为酒精和水混合只是发生物理变化,没有发生化学变化,不能用质量守恒定律解释。(4)丁组同学通过D实验得出结论:化学反应前后物质的总质量保持不变,验证了质量守恒。化学方程式为:,用微观的角度解释质量守恒的原因是反应过程中原子的种类、原子的数目和原子的质量不变。【点睛】设计实验进行质量守恒定律的探究时,如果反应物或生成物有气体时,反应必须在密闭装置进行。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、648:7【解析】
(1)铜原子相对原子质量=;(2)设:铜粉质量为m,则铁粉质量为m,则铁原子与铜原子个数==8:7。18、23272.4%21:87.24g【解析】
(1)相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和;(2)元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比;(3)某元素质量分数=;(4)化合物中该元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数【详解】(1)相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和,则四氧化三铁的相对分子质量=56×3+16×4=232;(2)所以四氧化三铁中铁的质量分数=≈72.4%;(3)元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比,所以四氧化三铁中铁、氧两种元素的质量比=(56×3):(16×4)=168:64=21:8;(4)纯净物中元素的质量=纯净物的质量×元素的质量分数,则10g四氧化三铁中含铁的质量是10g×=7.24g;故答案为(1)232;(2)72.4%;(3)21:8;(4)7.24g.【点睛】掌握化学式的有关计算方法是正确解答本题的关键。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19、产生蓝色沉淀
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