2025届本溪市重点中学化学九年级第一学期期末达标检测试题含解析

2025届本溪市重点中学化学九年级第一学期期末达标检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法正确的是A．丁一定是氧化物B．该反应是置换反应C．丙一定是该反应的催化剂D．反应前后甲和乙变化的质量比为9:82．用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是A．实验I、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红B．从Ⅳ中拿出变红的小花放置在空气中一段时间又变成紫色C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应D．本实验目的是证明二氧化碳和醋酸都能使紫色石蕊溶液变红3．洁厕灵和84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反应。下列说法正确的是A．该反应是化合反应B．有毒气体是Cl2C．反应前后元素化合价不变D．洁厕灵、84消毒液可以混合使用4．按一定标准对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物、酸、碱、盐”顺序排列的是A．HClO、HCl、Mg(OH)2、MgCl2 B．CO2、H2CO3、CaCO3、Ca(HCO3)2C．H2O、HNO3、NH3·H2O、NH4NO3 D．SO3、NaHSO4、NaOH、Na2SO45．下列物质长期暴露在空气中，质量增加且发生变质的是A．浓硫酸 B．浓盐酸C．氢氧化钠溶液 D．食盐水6．下列物质放入水中，能形成溶液的是A．植物油 B．泥土 C．食盐 D．碳酸钙7．规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是A．给液体加热 B．量取液体体积C．称量固体药品质量 D．检查装置气密性8．下列与金属有关的说法中错误的是()A．让钢铁制品保持干燥或在其表面覆盖保护层都是常用的防止钢铁制品生锈的方法B．在常温下的空气中，铝的表面极易形成致密的氧化膜，其成分的化学式是AlOC．由锌粒、铜片能否与稀盐酸发生反应，可说明这两种金属活动性的差别D．“曾青得铁则化为铜”，因此硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放9．下列关于“物质一用途一性质”的说法错误的是A．氧气一火箭发射一助燃剂B．氮气一食品防腐一常温下化学性质稳定C．干冰一制冷剂一升华后气体密度大于空气D．稀有气体一霓虹灯一通电能发出不同颜色的光10．下列叙述不正确的是A．在化学反应中，分子可分而原子不能再分B．日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度C．铝制品能抗腐蚀的原因是铝与空气不反应D．一氧化碳和二氧化硫气体都是空气污染物二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．能源、环保是人们关注的热点话题。（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料。化石燃料包括煤、_______和天然气等，其中天然气的主要成分是_______（填化学式）。（2）煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体，其中会造成酸雨的气体是_________。（3）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。目前人们正在利用和开发的新能源有_________（填一种）。（4）2019年6月5日是世界环境日，我国的活动主题是“向污染宣战”。下列行为符合活动主题的是________。A分类回收垃圾B提倡使用化石燃料C工业废水直接排入河中（5）下列叙述正确的是________。A最清洁的燃料是汽油B化学反应伴随着能量变化C人类利用的能量都是通过化学反应获得的三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．兴趣小组的同学利用下图装置探究工业炼铁的化学原理。（1）实验前要先通入一氧化碳，然后再加热；实验过程中观察到硬质玻璃管内的红色物质逐渐变为_____色，写出反应的化学方程式_____。（2）实验过程中必须对尾气进行处理，利用支架调节酒精灯的高度，用酒精灯火焰的_____点燃。（3）通过上述实验探究，同学们总结一氧化碳的化学性质有_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．酸、碱、盐是初中化学中的重要内容，下面是三位同学根据所学知识做的有关实验。（1）小明同学为探究氢氧化钙溶液和盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，他通过仪器测定溶液的pH并绘制了如图所示的pH变化曲线，请据图回答问题:①根据图像分析可知，图中横坐标的“加入的溶液”是指（填溶质化学式，下同）_____，a点时溶液中含有的溶质是_____。②取反应过程中的少量液体M于试管中,逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（写离子符号）_____。（2）小华同学为探究石蕊的有关化学性质，进行如下实验，请据图回答问题:①实验中小华发现D烧杯中的溶液变为红色，则说明硫酸锌溶液显_____（填“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”）。②小华同学发现溶液变为蓝色的有_____（填字母序号）。③小华同学将适量的C中的液体加入到B中，会发现溶液变为紫色，请用化学方程式解释其原因_____。（3）彬彬同学按下图实验过程来测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。请你根据图中的有关信息计算出原固体混合物中Na2CO3的质量分数_____。14．氮化铝是一种综合性能优良新型陶瓷材料，下图是工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程，请回答：(1)NH4Cl作为添加剂，分解产生NH3和HCl气体可促进铝的氮化，其受热分解的化学方程式为____。在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为____。(2)反应前先通N2，目的是____。(3)上左图是不同温度条件下的合成产物XRD图谱，_____℃时，产物中AlN纯度最高。上右图是不同保温时间下合成产物中的含氮量，可以推断最佳保温时长为____小时，理由是____。(4)某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28％，则产物中AlN的质量分数是___。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．铜元素广泛存在于各种物质中，如CuFeS2、Cu2(OH)2CO3、Cu-Zn合金等。(1)金属Cu的用途________。(写一条)(2)写出CuFeS2中Cu的质量分数计算式_________(无需化简)。(3)现要测定某Cu-Zn合金中Cu的质量。称取l3g该合金粉末于烧杯中,将稀HCl分三次倒入，实验数据如下表所示。实验编号第一次第二次第三次加入的稀HCl的质量/g100100100生成氢气的质量/g0.080.160.16①分析上表，恰好完全反应的是第__________次实验。②计算:该l3g合金中Cu的质量______。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。16．黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去98.0g稀硫酸，将反应后的剩余物过滤、干燥，称得剩余固体3.5g。试计算：求:（1）铜样品中锌的质量是______（直接填结果）；（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是_____?（写过程）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【分析】分析甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系，可知，在反应前后，乙、丁质量减小，是反应物；甲质量增大是生成物，丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是与反应无相关的物质，该反应的表达式为。【详解】A、丁可能是化合物，也可能是单质，不符合题意；B、该反应是化合反应，不符合题意；C、丙可能是该反应的催化剂，也可能是与反应无相关的物质，不符合题意；D、反应前后甲和乙变化的质量比为，符合题意。故选D。2、D【详解】A、由实验的现象可知，实验I中喷了稀醋酸小花变红，实验Ⅱ中喷了水的小花不变色，说明醋酸可以使小花变红，水不能使石蕊变色，故A正确；B、碳酸不稳定易分解生成水和二氧化碳，二氧化碳逸出，从Ⅳ中拿出变红的小花放置在空气中一段时间又变成紫色，故B正确；C、实验Ⅱ中喷了水的小花不变色，实验Ⅲ小花不变色，实验IV小花变成红色，说明了水不能使石蕊变色，二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳能与水发生化学反应生成的物质能使石蕊变色，故C正确；D、上述实验说明二氧化碳能与水发生化学反应生成的物质和醋酸具有相似的化学性质，二氧化碳不都能使紫色石蕊溶液变红，故D错误。故选D。3、B【详解】A、该反应的生成物有三种，则该反应不属于化合反应，该选项说法不正确；

B、根据质量守恒定律可知，反应的化学方程式为2HCl+NaClO=Cl2+NaCl+H2O，有毒气体为Cl2，该选项说法正确；

C、反应前后Cl元素的化合价由-1价和+1价变为了0价，该选项说法不正确；

D、洁厕灵和84消毒液混合后会因发生反应而失效，不能混合使用，该选项说法不正确。

故选：B。【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。4、C【解析】试题分析：氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素；酸由氢离子与酸根离子构成；碱由金属离子与氢氧根离子构成；盐由金属离子和酸根离子构成。故选C。考点：物质的分类5、C【详解】A、由于浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，但浓硫酸在吸水的过程中并没有发生化学变化，故错误；B、由于浓盐酸具有强烈的挥发性，从而溶液的质量减少，故错误；C、由于氢氧化钠溶液能够和空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠，从而使溶液的质量增加，故正确；D、由于食盐水既不吸水，也不挥发，因此若不考虑水分的蒸发，溶液的质量不变，故错误。故选C。6、C【详解】A、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；B、泥水不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；D、碳酸钙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不符合题意。故选C。7、D【详解】A、给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作错误，故不符合题意；B、量液时，量筒必须放平，视线盯着刻度线，量筒内液体的凹液面最低处要与视线保持水平，胶头滴管不可伸入量筒内，选项操作错误，故不符合题意；C、称量固体药品质量时，左边托盘放物体，右边托盘放砝码，选项操作错误，故不符合题意；D、检查装置气密性时，用手捂住试管，将导管一段伸入烧杯中水面下，观察导管口是否有气泡冒出，选项操作正确，故符合题意，故选D。8、B【解析】A、让钢铁制品保持干燥或在其表面覆盖保护层，均能防止铁与氧气、水接触，均能防止钢铁制品生锈，选项正确；B、在常温下的空气中，铝的表面极易形成致密的氧化膜，其成分的化学式是Al2O3，选项错误；C、锌能与稀盐酸反应，铜不能，能说明这两种金属活动性的具有差别，选项正确；D、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，因此硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放，选项正确，故选B。9、C【详解】A、氧气被用作火箭发射，利用了氧气的助燃性，故正确；

B、氮气常温下化学性质比较稳定，用于食品防腐，故正确；C、干冰易升华，升华时能吸收大量的热，可用于制冷剂，故错误；

D、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，故正确。

故选：C。【点睛】物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质和用途分析判断。10、C【详解】A.化学变化过程就是旧的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以在化学反应中，分子可分而原子不能再分，选项正确；B.硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度，选项正确；C.铝制品能抗腐蚀的原因是铝的化学性质比较活泼，常温下能与空气中氧气反应，生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈蚀，选项错误；D.一氧化碳和二氧化硫气体都是空气污染物，选项正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、石油CH4SO2（或二氧化硫）太阳能（或核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等）AB【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气等，其中天然气的主要成分是。（2）煤燃烧生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，其中会造成酸雨的气体是（或二氧化硫）。（3）目前人们正在利用和开发的新能源有太阳能（或核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等）。（4）A、分类回收垃圾，可以减少能源消耗，A正确；B、使用化石燃料会产生大量的污染物，B错；C、工业废水排入河中会造成水体的污染，C错。故选：A（5）A.最清洁的燃料是氢气，A错；B.化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收。炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的。所以化学变化中一定伴随着能量变化是对的，B正确；C.人类利用的能量不完全是通过化学反应获得的，比如水能、风能、地热能、海洋能等就不是通化学反应而获得的，C错。故选：B。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、黑外焰还原性、可燃性、毒性【详解】（1）实验前要先通入一氧化碳，排出装置中的空气，然后再加热，防止发生爆炸；硬质玻璃管内一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到硬质玻璃管内的红色物质逐渐变为黑色，反应的化学方程式为。（2）实验过程中必须对尾气进行处理，利用支架调节酒精灯的高度，用酒精灯火焰的外焰点燃，外焰的温度最高，有利于一氧化碳的点燃。（3）由实验可知一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，体现了一氧化碳的还原性。实验过程必须对尾气进行处理，是因为一氧化碳有毒，会污染环境。用燃烧法进行尾气处理，说明一氧化碳具有可燃性。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、HCl;.Ca（OH）2和CaCl2H+、Ca2+酸性C、E21.2%【详解】（1）①根据图像分析可知，溶液最终pH小于7，则图中横坐标的“加入的溶液”是指稀盐酸（HCl），a点时，溶液pH值大于7，少量盐酸与氢氧化钙反应产生氯化钙和水的化学方程式：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，氢氧化钙有剩余，溶液中含有的溶质是：Ca(OH)2和CaCl2；②取反应过程中的少量液体M于试管中,逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，则M中含有稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，两者反应完全后，溶液中的溶质为氯化钠与氯化钙，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生氯化钠和碳酸钙沉淀，所以一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有：H＋和Ca2＋；（2）①实验中小华发现D烧杯中的溶液变为红色，石蕊遇酸性溶液变红，则说明硫酸锌溶液显酸性。②氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液会电离出氢氧根离子，显碱性，石蕊遇碱变蓝。小华同学发现溶液变为蓝色的有：C和E；③小华同学将适量的氢氧化钠溶液加入到稀盐酸的烧杯中，稀盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，石蕊遇中性溶液为紫色，稀盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O；（3）由题意可知，残渣质量等于碳酸钙质量为2.0g设：参加反应的碳酸钠质量为x；x=2.12g固体中碳酸钠的质量分数=。14、NH4ClNH3↑+HCl↑2Al+N22AlN排尽装置中的空气，以免铝粉和氧气反应(生成氧化铝杂质)10003保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加(或变化不大)，继续保温，浪费能量82%【详解】（1）NH4Cl解产生NH3和HCl，其受热分解的化学方程式为NH4ClNH