![高中化学 4.1.3 硫和含硫化合物的相互转化随堂练习 苏教版必修1_第1页](http://file4.renrendoc.com/view2/M03/12/20/wKhkFmaXjSiALqUcAAG3ANRDBFw894.jpg)
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【创新方案】年高中化学4.1.3硫和含硫化合物的相互转化随堂练习苏教版必修11.(对应考点一)下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是()A.FeS B.H2SC.SO3 D.FeCl3解析:Fe与S,H2与S,在加热条件下可以直接化合,分别生成FeS和H2S。铁丝能在Cl2中燃烧生成FeCl3。而S与O2的反应生成SO2。答案:C2.(对应考点一)有关下列三个反应的叙述,正确的是()①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②S+2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑+2H2O③3S+6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S+K2SO3+3H2OA.反应①说明SO2能与酸反应,具有碱性氧化物的性质B.反应②改用稀H2SO4,则能放出氢气C.反应②和③说明S具有两性元素的性质D.反应③说明S既具有氧化性又具有还原性解析:反应①SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性,不能从氧化还原方面判断是酸性或碱性氧化物;反应②体现浓H2SO4的强氧化性,S的还原性;反应③硫的化合价既有升高,又有降低,因此既体现了还原性,又体现了氧化性。答案:D3.(对应考点二)在氧气中灼烧FeS、FeS2的混合物0.44g,使其中的硫全部变成SO2,SO2全部转化成H2SO4,这些硫酸可以用20mL0.5mol/L氢氧化钠溶液完全中和,则原混合物中硫的质量分数约为()A.18% B.46%C.53% D.36%解析:S~H2SO4~2NaOH,m(S)=0.02L×0.5mol/L×1/2×32g·mol-1=0.16g,w(S)=0.16g÷0.44g×100%≈36%。答案:D4.(对应考点二)实验室分别可用KMnO4、KClO3、H2O2分解来制取O2,若制取同样多的O2,所需三者的物质的量之比为()A.1∶1∶1 B.3∶4∶6C.3∶1∶3 D.1∶3∶1解析:由反应:2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑、2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl+3O2↑和2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑,得6KMnO4~2KClO3~6H2O2~3O2,故选C。答案:C5.(实验题)根据如图装置回答问题:(1)在⑥中发生的化学反应方程式为______________________________________________________________________________________________________________。(2)①中的实验现象为石蕊试液________,此实验证明SO2是________气体。(3)②中的品红溶液________,证明SO2有________性。(4)③中实验现象是________,证明SO2有________性。(5)④中实验现象是________,证明SO2有________性。解析:本题是通过实验先制取SO2,然后验证SO2的一系列化学性质,制取反应中利用了硫酸的强酸性,通过试剂瓶①时变红,说明SO2溶于水显酸性,使品红褪色说明有漂白性,与H2S反应生成淡黄色沉淀,说明SO2有氧化性,使KMnO4溶液褪色,说明SO2有还原性,最后利用NaOH溶液吸收SO2,以防止污染空气。答案:(
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