高中化学 4.1.3 硫和含硫化合物的相互转化随堂练习 苏教版必修1

【创新方案】年高中化学4.1.3硫和含硫化合物的相互转化随堂练习苏教版必修11．(对应考点一)下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是()A．FeS B．H2SC．SO3 D．FeCl3解析：Fe与S，H2与S，在加热条件下可以直接化合，分别生成FeS和H2S。铁丝能在Cl2中燃烧生成FeCl3。而S与O2的反应生成SO2。答案：C2．(对应考点一)有关下列三个反应的叙述，正确的是()①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2OA．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B．反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气C．反应②和③说明S具有两性元素的性质D．反应③说明S既具有氧化性又具有还原性解析：反应①SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判断是酸性或碱性氧化物；反应②体现浓H2SO4的强氧化性，S的还原性；反应③硫的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性，又体现了氧化性。答案：D3．(对应考点二)在氧气中灼烧FeS、FeS2的混合物0.44g，使其中的硫全部变成SO2，SO2全部转化成H2SO4，这些硫酸可以用20mL0.5mol/L氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为()A．18% B．46%C．53% D．36%解析：S～H2SO4～2NaOH，m(S)＝0.02L×0.5mol/L×1/2×32g·mol－1＝0.16g，w(S)＝0.16g÷0.44g×100%≈36%。答案：D4．(对应考点二)实验室分别可用KMnO4、KClO3、H2O2分解来制取O2，若制取同样多的O2，所需三者的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．3∶4∶6C．3∶1∶3 D．1∶3∶1解析：由反应：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑、2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑和2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，得6KMnO4～2KClO3～6H2O2～3O2，故选C。答案：C5．(实验题)根据如图装置回答问题：(1)在⑥中发生的化学反应方程式为______________________________________________________________________________________________________________。(2)①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明SO2是________气体。(3)②中的品红溶液________，证明SO2有________性。(4)③中实验现象是________，证明SO2有________性。(5)④中实验现象是________，证明SO2有________性。解析：本题是通过实验先制取SO2，然后验证SO2的一系列化学性质，制取反应中利用了硫酸的强酸性，通过试剂瓶①时变红，说明SO2溶于水显酸性，使品红褪色说明有漂白性，与H2S反应生成淡黄色沉淀，说明SO2有氧化性，使KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性，最后利用NaOH溶液吸收SO2，以防止污染空气。答案：(