北京大榆树中学2022高二化学期末试卷含解析

北京大榆树中学2022高二化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.外围电子构型为4广5dl6s2元素在周期表中的位置是（）

A.六周期NIB族B.五周期WB族C.六周期VIIB族D.四周期VI1B族

参考答案：

A

略

2.下列离子方程式正确的是

A.稀硫酸与氢氧化饮溶液反应：H++OH=H2O

+

B.钠与水反应：.Na+H2O=Na+OH+H2t

C.铝与氢氧化钠溶液反应：2A1+2OH+2H2O=2AlO2+3H2t

D.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

参考答案：

C

略

3」2在1<1溶液中存在下列平衡：12（叫）+1«4）B金日俗4）,某12、KI混合溶液

中，丘的物质的量浓度以日）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平

衡状态）。下列说法正确的是

A.反应I2(aq)+r(aq)六金云(aq)的△”>()

B.若温度为「、T2,反应的平衡常数分别为K、及，则K>K2

C.若反应进行到状态D时，可能有

D.状态A与状态B相比，状态A的c(l2)大

参考答案：

B

略

4..已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3X10l8mol2•L2;CuS:Ksp=l.3X1036mol2•L

2。下列说法正确的是

A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B.同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2s固体后，Ksp(FeS)变小

C.向含有等物质的量的FeCL和CuCl-z的混合溶液中逐滴加入NaS溶液，最先出现

的沉淀是FeS

D.除去工业废水中的Cd,可以选用FeS做沉淀剂

参考答案：

D

略

5.实验①0.1moLUAgNCh溶液和0.1molL“NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得

到滤液b和白色沉淀C；②向滤液b中滴加0.1molL“KI溶液，出现浑浊；③向沉淀C

中滴加0.1molL」KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)目明Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.滤液b中不含Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl转化为Agl

D.实验可以证明Agl比AgCl更难溶

参考答案：

B

略

6.下列元素中，金属性最强的是

A.锂B.钠C.镁D.铝

参考答案：

B

试题分析：同主族元素，从上往下，失电子能力逐渐增强，因此钠的金属性强于锂；同周

期元素，从左往右，失电子能力逐渐减弱，因此金属性：钠>镁>铝，因此金属性最强的

是钠。故答案B。

7.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s,白)+2HC1(aq)==SnCh(aq)+H?(g)AHi

灰)(叫)

②Sn(s,+2HC1==SnCl2(aq)+H2(g)AH2

>13.2,

白)1

③Sn(s,灰)<13.2'CSn(s,AH3=+2.1kJ-mol-

下列说法正确的是

A.AHI>AH2

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处在低于13.2C的环境中，会自行毁坏

参考答案：

D

略

8.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到

实验目的是（）

混合物试剂分离方法

A苯（苯酚）滨水过滤

B甲烷（甲醛）银氨溶液洗气

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液

1)乙醇（水）生石灰蒸储

参考答案:

D

略

9.室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液

100g,乙同学配制0.5mol/L的NaCl溶液100ml（20'C时，氯化钠的溶解度为

36g）o下列说法正确的是

A.两同学所需溶质的质量相同B.两同学所

需实验仪器种类相同

C.两同学所配溶液均为不饱和溶液D.两同学所配溶

液的质量相同

参考答案:

C

略

10.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是)

A.氨水与氯化铉的pH=7的混合溶液中：C(C1-)>C(NH4+)

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：c(OH")=c(H+)

C.0.1mo卜L-i的硫酸镂溶液中：C(NH4+)>C(SO42—)>c(H+)

D.0.1molL-的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)>c(HS—)>C(H2S)

参考答案：

C

略

IL实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：

C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)JW=-45.8kJ/mol

则下列说法中正确的是

A.实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焰变

B.0.5mol氏0(1)完全反应放出的热量为22.9kJ

C.1molC2H50H(g)具有的能量大于1molC2H4(g)和1molH2O(g)所具有的能量

和

D.1molC2H4(g)和1molH2O(g)中化学键的总键能大于1molC2H50H(g)中化学

键的总键能

参考答案：

A

略

<Y\CH3介介CH,

12.W、Wf'W都属于蔡（结构简式：JJ）的同系物。则蔡和

蔡的同系物分子组成通式是（）

A.CnH2n-6（位6）B.CnH2n-8（吟10）C.CnH2n-10（n>10）D.CnH2n-12

（n>10）

参考答案：

D

略

13.下列关于生活材料的说法中，正确的是

A.三大合成材料是指塑料、合成纤维和复合材料

B.热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔

化

C.复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂•

D.钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同

参考答案：

C

略

14.x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1,它比

y原子多3个电子，下列叙述正确的是（）

A.x离子半径大于y离子半径

B.x单质在空气中燃烧可生成两种化合物

C.x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行

D.电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质

参考答案:

B

略

15.从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是:

选项实验事实结论

其它条件不变，0.01mol/L的KMnO.1酸当其它条件不变时，增大反

应物浓度可以使化学反应速

A性溶液分别与0.Imol/L的H2c2O4溶液和

率加快

0.2mol/L的H2c2O4溶液反应，后者褪色

时间短。

其它条件不变，分别将等体积、等物质当其它条件不变时，反应体

的量浓度的Na2s2O3溶液和MS。”混合液系的温度越高、化学反应速

B

放在冷水和热水中，放在热水中的混合率越快

液先出现浑浊。

将少量Mn02粉末加入盛有10%双氧水的催化剂虽然可以加快化学反

应的速率，但一定不参与化

C锥形瓶内，在化学反应前后，Mn02的质

学反应过程

量和化学性质都没有发生改变。

一定条件下，分别在容积为1L和容积为当其它条件不变时，气态反

2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和应体系的压强越大、化学反

D

应速率越快

碘蒸气，发生如下反应：H2(g)+

12(g)一2Hl(g),获得等量HI时需要的

时间前者少。

参考答案:

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.

（1）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为

57.3kJ/mol）：_________________________

（2）装置图中碎泡沫塑料所起作用

为：;

（3）①取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表.请填写下表中

的空白：

温起始温度T/C终止温温度差平均

度H2s度T/C值（T2.T1）NaOH平均

实验次数值

/℃

126.226.026.130.1

227.027.427.233.3—

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2sCh溶液的温度.

/度it

坏赤

参考答案:

11

(1)2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=2Na2SO4(aq)+2H2O(I)AH=-57.3kJ/mol,

(2)保温、隔热，减少热量损失；

(3)①4.0；

②acd.

考点：中和热的测定.

专题：实验题.

分析：(1)根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成Imol水放出的热量，标注物

质聚集状态和对应焙变写出热化学方程式；

(2)根据中和热的实验的关键是尽可能减少热量散失进行解答；

(3)①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；

②a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏

周1；

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，测得的热量偏小；

d.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2sO4测温度，硫酸的起始温度偏高.

解答：解：(1)稀强酸、稀强碱反应生成Imol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀

11

氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式012so4(aq)+NaOH(aq)=2Na2sO4(叫)

+2H2O(1)△H=-57.3kJ/moL

11

故答案为:2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=2Na2SO4(aq)+2H2O(1)△H=-57.3kJ/mol,

(2)中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应

时热量损失，

故答案为：保温、隔热，减少热量损失；

(3)①4次温度差分别为：4.0℃,6.1C,4.1℃,3.9℃,第2组舍去，温度差平均值

4.0匕+3.9匕+4.1七

=3=4.0℃,

故答案为：4.0；

②a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确;

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏

高，中和热的数值偏大，故b错误；

c.尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒

入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；

d.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏局，

测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确.

故答案为：acd.

点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念、

把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题.

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(8分)从铝土矿(主要成分是人12。3，含SiO2,Fe2O3.MgO等杂质)中提取两种

工艺品的流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成AF+的方程式为.

(2)流程乙加入烧碱后生成SiC^的离子方程式为.

(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入(填试剂名称)。

(4)滤液E,K