云南省保山市2023-2024学年高二下学期期末质量监测化学试卷

2024年春季学期期末质量监测高二年级化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12O—16F—19Na—23P—31Cl—35.5Ca—40第Ⅰ卷（选择题，共42分）注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．2024年央视春晚首次应用5G-A技术，采用含铝的LED屏，硬科技霸屏。下列有关说法正确的是（）A．晚会采用的LED屏，其发光材料是以传统的无机非金属材料为基础，用铝取代部分硅，用氧取代部分氮后所得的陶瓷制作而成B．舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，生产的主要原材料为黏土和石灰石C．5G-A技术中使用二氧化硅制造出的芯片，使得春晚上各种AI技术得以完美体现D．春晚燃放的烟花涉及焰色试验，它的原理是电子由激发态跃迁到基态时，向外释放能量2．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L中含有的分子数为B．和充分反应转移电子数为C．加热条件下71g与足量的铁充分反应，转移电子数为D．的溶液，含有数目为3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和X的单质常温下均为气体，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数；Z的原子序数是Y的原子序数的2倍，Y原子的2p轨道有4个电子。下列叙述正确的是（）A．原子半径： B．第一电离能：C．W、X、Y形成的化合物只含共价键 D．最简单氢化物的键角：4．下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是（）检验铜与浓硫酸反应产生的中和热的测定氨气的尾气吸收制备氢氧化铁胶体ABCD5．下列方程式书写正确的是（）A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：B．小苏打和的反应：C．通入漂白粉溶液中：D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：6．下列图示或说法正确的是（）A．碳的基态原子轨道表示式：B．中，硫原子采用杂化，离子呈正四面体结构C．在中，给出孤对电子，提供空轨道D．冰最多含氢键7．下列关于有机物的说法不正确的是（）A．和互为同系物B．4-甲基-2-己醇的键线式为：C．分子式为的同分异构体有4种D．的核磁共振氢谱有2组峰8．2023年5月30日，“神舟十六号”载人飞船的成功发射，离不开化学材料的助力。高分子的组成和结构特点决定了高分子的性质，是确定高分子材料合成方法及应用领域的基础。下列关于下图说法错误的是（）A．丁腈橡胶没有固定的熔点B．丁腈橡胶的单体为丙烯腈（）和1，3-丁二烯C．此酚醛树脂受热不能熔融，可用于生产烹饪器具的手柄D．涤纶吸湿性差的原因是亲水性基团较少9．下列事实能说明苯酚中羟基活化了苯环的是（）A．与丙醇相比，苯酚能与反应B．与丙烷相比，苯酚能与发生加成反应C．与丙醇相比，苯酚在水中的溶解度小（常温下）D．与苯相比，苯酚更易与浓溴水发生取代反应10．漆油是怒江传统饮食文化中的重要组成部分，如怒江特色——漆油鸡。漆油主要营养成份有漆树苷、不饱和脂肪酸等。漆树苷的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应B．该有机物中含有羟基、酯基、醚键、碳碳双键C．该有机物与浓溴水发生取代反应时最多消耗D．该有机物与烧碱溶液反应时最多消耗11．2022年3月，我国科学家在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如图：下列有关说法正确的是（）A．淀粉酿酒过程中涉及的反应均为水解反应B．DHA不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲醛与足量银氨溶液发生反应，生成的单质与甲醛的物质的量之比为4：1D．为加快反应③速率，可采用高温环境进行反应12．下列实验操作和现象以及所得到的结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质B向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有C向盛有溶液的试管中滴加几滴氨水，得到深蓝色的透明溶液和氨水生成了D取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液，溶液变红与的反应有一定限度13．2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。如图“超钠F1”二次电池的工作原理是，在充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法错误的是（）A．放电时，a极电势高于b极电势B．放电时，正极的电极反应式为C．充电时，从阴极脱嵌，嵌入阳极D．钠离子电池能量密度（单位质量电池所放出的能量）小于锂离子电池14．室温时，向的HA、HB溶液中分别滴加溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是（）A．向溶液中滴加HA溶液可产生HBB．C．滴加溶液至时，两种溶液中D．滴加溶液时，Ⅱ中的电离程度大于Ⅰ中第Ⅱ卷（非选择题，共58分）注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题（本大题共4小题，共58分）15．（14分）二氧化锰广泛用于生产碱性电池。某化工厂综合利用废铁屑、软锰矿（主要含，还含有少量以及镁、铝、铁的氧化物）回收，工艺流程如图所示：已知常温下，各物质的溶度积如下表所示：物质请回答下列问题：（1）“酸浸”时为了加快酸浸的速率，可以采取的措施是________________（至少回答两点）。（2）酸浸过程中，铁屑被稀硫酸溶解后将还原为。写出该过程第二步的离子方程式：________________________________________。（3）加过氧化氢的目的是____________________________________________（用一个离子方程式解释）。（4）当离子浓度时，可视为沉淀完全，则“除铁铝”时应控制________（小数点后保留两位数字）。（5）写出“转化”时发生的离子方程式：________________________________________。（6）写出基态锰的价电子排布式：________________。（7）氟化钙的晶胞结构如图所示，若晶体密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的边长为________cm（用含a、的代数式表示）。16．（14分）2020年9月中国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，为此科研工作者经过了不懈的努力，研究出了甲醇化的技术，反应方程式如下：阅读材料回答下列问题：恒容密闭容器中投入和，在不同条件下达到平衡。设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式________。（2）下列不能说明该反应达平衡的是________（填序号）。a．单位时间内断裂个碳氧双键，同时形成个氢氢键b．密度不再改变c．混合气体压强不变d．不变（3）曲线________（填“a”或“b”）代表下的。（4）该反应正反应为放热反应，理由是________________________________。（5）下列措施既能加快反应速率，又能提高的是________（填序号）。a．升高温度 b．分离出水蒸气c．温度不变缩小容器体积 d．增大的浓度e．使用催化剂（6）计算在250℃，下达平衡后，的转化率=________。（保留三位有效数字）（7）甲醇应用前景广泛，可用于燃料电池。写出甲醇燃料电池在碱性环境下负极发生的电极反应：________________________________________。17．（15分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，俗称“香蕉油”，可用作食品、化妆品香精。实验室制备乙酸异戊酯的反应原理为：有关数据如下表：有机物相对分子质量密度/（）沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：向如图所示的仪器A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。按图示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使液面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热A至130℃，回流1小时。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变。反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤。分离出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集140~143℃馏分，得到乙酸异戊酯4.2g。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是________。（2）若实验过程中发现忘记加碎瓷片，应进行的操作是________________。（3）洗涤操作中有2次水洗，第一次水洗的作用是________________________________。（4）分水器中的液体分为两层，上层液体的主要成分为________（填物质名称），结合平衡移动原理解释使用分水器不断分离除去水的目的：________________________________________。（5）实验开始前在分水器中预先加入水，并使液面略低于分水器的支管口，实验过程中保持分水器中水层液面的高度不变，这样做的目的是________________________________________。（6）在制备中会有副反应发生，可能的有机副产物是二异戊醚、________________（填写结构简式）。乙酸异戊酯的产率是________（保留3位有效数字）。18．（15分）阿佐塞米（化合物L）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如图（部分试剂和条件略去）。已知：①苯胺易被氧化；②；③属于邻、对位定位基；属于间位定位基。回答下列问题：（1）A→B的反应类型为_________，H中碳原子的杂化方式为_________。（2）C的结构简式为__________________。（3）F转化为G后新增官能团名称为_________。（4）由H和I反应生成J的化学方程式为_____________________________________________。（5）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有_________种（不考虑立体异构，填序号）。a．10 b．12 c．14 d．16其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为_________。（6）以为原料合成，设计合成路线（其他试剂任选）。

2024年春季学期期末质量监测高二年级化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号1234567答案DCBADBA题号891011121314答案CDBCDCC【解析】1．为新型的无机非金属材料，A错误。陶瓷的生产原料主要是黏土，B错误。制造芯片的原料为硅单质，C错误。电子由较高能量的激发态跃迁到基态时，将释放能量，D正确。2．标准状况下呈固态，A错误。和的反应是可逆反应，B错误。不知道溶液体积，无法计算，D错误。3．Y原子的2p轨道有4个电子，Y是O元素，Z的原子序数是Y的原子序数的2倍，Z为S元素。Z最外层电子数为6，则W、X最外层电子数分别为1、5，确定W、X分别为H、N。通过推导：W、X、Y、Z分别为H、N、O、S四种元素。原子半径：，A错误。N失去的是半充满的上的一个电子，电离能高于O，B正确。W、X、Y三种元素能形成铵盐，含离子键，C错误。和都是杂化，有1对孤对电子对，有2对孤对电子对，故键角：，D错误。4．B项，缺少了环形玻璃搅拌器；C项，应该把苯换成密度比水大的，该装置不能防止倒吸；D项，制备氢氧化铁胶体的方法：饱和氯化铁溶液滴加到沸水中。5．A项，没有满足化学式的配比数；B项，不能拆，正确的写法是；C项，会被氧化成硫酸根离子。6．基态碳原子的核外电子排布式为，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式：。的中心原子为S，键电子对数为4，孤电子对数为0，故硫原子是杂化，为正四面体结构，B正确。提供空轨道，给出孤对电子，C错误。冰最多含氢键，D错误。7．属于醇类，羟基直接连在苯环上属于酚类，A错误。属于醇类，命名时应优先考虑羟基的位置，所以应该为4−甲基−2−己醇，B正确。分子式为的同分异构体，二元取代物采用“定一移一”的方法，、可得共有4种，C正确。该结构关于氧原子对称，所以核磁共振氢谱有两组峰，D正确。8．高分子化合物属于混合物，没有固定熔点，A正确。丁腈橡胶的链节中含有碳碳双键和氰基，丁腈橡胶主碳链为6个碳原子，且含有碳碳双键结构，由两种单体经加聚反应得到，单体分别为1，3−丁二烯、丙烯腈，B正确。网状的酚醛树脂具有热固性，受热后不能软化或熔融，可用于生产烹饪器具的手柄，此酚醛树脂是线型结构，C错误。涤纶除只有端位的羧基、羟基外，再无其他极性基团，因而涤纶纤维亲水性极差，D正确。9．在苯酚中，由于苯环对的影响，酚羟基具有酸性，对比丙醇，虽含有，但不具有酸性，能说明苯环活化了羟基，A不符合题意。苯酚中含有苯环，性质较活泼能发生加成反应，而丙烷中不含不饱和键，性质较稳定，丙烷不能发生加成反应，所以苯酚和丙烷性质的不同是由于含有的化学键不同而导致的，B不符合题意。是亲水基，烃基是憎水基，苯环比丙基大，故与丙醇相比，苯酚在水中的溶解度小（常温下），与苯酚中羟基活化了苯环无关，C不符合题意。羟基影响苯环，苯环上H变活泼，则与苯相比，苯酚更易与溴水发生取代反应，说明羟基活化了苯环，D符合题意。10．该有机物中含有羟基、羰基、醚键、碳碳双键，能发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应，A正确，B错误。酚羟基邻对位氢均可以和溴发生反应，则该有机物与浓溴水发生取代反应时最多消耗，C正确。酚羟基能和氢氧化钠反应，则该有机物与烧碱溶液共热反应时最多消耗，D正确。11．淀粉酿酒过程中涉及的过程有淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为乙醇和二氧化碳，A错误。DHA含有醇羟基，且所连碳上有氢原子，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误。甲醛与足量银氨溶液发生反应，甲醛的两个碳氢键能够发生两次加氧的氧化，生成的银单质与甲醛的物质的量之比为4：1，C正确。反应③的催化剂是甲酰酶，在高温下失去活性，化学反应速率降低，D错误。12．有可能是浓硝酸受热分解，产生的二氧化氮不一定来自于浓硝酸氧化碳单质，A错误。可能含有或，B错误。溶液中先产生蓝色沉淀，C错误。，从题中可以看出过量，如果不是可逆反应，应该完全消耗。但溶液中仍然可以检验出，说明该反应有限度，D正确。13．根据总反应、图像可知，放电时a极为正极，b极为负极；充电时a极为阳极，b极为阴极。故放电时，a极电势高于b极电势，A正确。放电时，正极的电极反应式为，B正确。充电时，移向阴极，故从阳极脱嵌，嵌入阴极，C错误。能量密度为单位质量电池所能释放的能量，钠的相对原子质量大于锂，导致在相同质量下钠存储的能量较少，钠离子电池能量密度小于锂离子电池，D正确。14．的两种酸HA、HB中，HA的，所以HA是强酸，HB对应的pH大于1，是弱酸；HA是强酸，HB是弱酸，化学反应遵循强酸制弱酸的原理，向溶液中滴加HA可产生HB，A正确。，起始时的HB，可计算出，B正确。滴加溶液至时，HA是强酸，消耗的为20mL；HB是弱酸，消耗的小于20mL，根据电荷守恒，或，时，，两种溶液中或，但是两种溶液中并不相等，C错误。滴加20mL溶液时，酸碱恰好中和，得到的是强酸强碱盐，不水解，水电离不受影响，得到的是弱酸强碱盐，会发生水解，水的电离受到促进，Ⅱ中的电离程度大于Ⅰ中，D正确。第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、填空题（本大题共4小题，共58分）15．（每空2分，共14分）（1）适当增大硫