2019-2020学年高中化学必修1 《2.2离子反应》测试题

2019-2020学年高中化学必修1《2.2离子反应》测试题

参考答案与试题解析

选择题（共28小题）

1.下列解释事实的方程式不正确的是（）

+3+

A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+

B.用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3•H2O+SO2=NH4+HSO3-

C.用金属钠除去甲苯中的水：2Na+2H20—2NaOH+H2t

D.铜片溶解在NaNCh和稀硝酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3--3CP+2NOt+4H2。

【分析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；

B、氨水过量反应生成亚硫酸镂和水；

C、除杂不能引入新杂质，且与原物质不发生反应；

D、在NaNO3和稀硝酸混合液中，发生氧化还原反应，铜片溶解。

【解答】解：A、氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O,故

+3+

离子反应方程式为Fe2O3+6H—2Fe+3H2O,故A正确；

B、用过量氨水除去烟气中的二氧化硫，方程式：SO2+2NH3.H2O=（NH4）2SO3+H2O,

+2

故离子反应方程式为2NH3•H2O+SO2=2NH4+2SO3-+H2O,故B错误；

C、除杂不能引入新杂质，且与原物质不发生反应，故可用金属钠除去甲苯中的水，对应

的方程式为2Na+2H20—2NaOH+H2t,故C正确；

D、在NaNCh和稀硝酸混合液中，发生氧化还原反应，铜片溶解，反应的离子反应为：

+2+

3CU+8H+2NO3-3CU+2NOt+4H2O,故D正确；

故选：B»

【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵

循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“f”或"I

2.下列方程式书写不正确的是（）

A.乙烯使漠的四氯化碳溶液褪色：Br2+CH2=CH2-CH2Bi-CH2Br

由解

B.用惰性电极电解氯化钠溶液：2cl一+2H2OH2+CI2t+2OH

C.实验室制乙焕：CaC2+2H2O-C2H2t+Ca（OH）2

D.澳乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2coOH+OH仝BrCH2coO+H2O

【分析】A.发生加成反应生成1,2-二漠乙烷；

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B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液生成氢气、氯气及氢氧化钠；

C.碳化钙可以和水之间反应得到乙块气体；

D.溪乙酸与氢氧化钠溶液加热，澳离子和竣基都发生反应。

【解答】解：A.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色的化学反应为CH2=CH2+Br2-

CH2BrCH2Br,故A正确；

B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液生成氢气、氯气及氢氧化钠，离子方程式为2C「

通电

+2H2OCht+H2t+20H',故B正确；

C.碳化钙可以和水之间反应得到乙快气体：CaC2+2H2O-Ca(OH)2+C2H2t,反应符

合，故C正确；

D.漠乙酸与氢氧化钠溶液共热，Br原子也参与反应，正确的离子方程式为：

BrCH2coOH+20H△CH2OHCOO+H2O+Br\故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查有机化学反应方程式的书写，为高频考点，把握有机物官能团与性质、

有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

3.下列指定反应的离子方程式正确的是()

+A2+

A.实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制CI2：MnO2+4H+2ClMn+Cl2t+2H2O

B.将CI2溶于水制备次氯酸：C12+H2O=2H++C「+C1O

C.用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3

D.向AICI3溶液中加入氨水：AI3++3OH=AI(OH)3I

【分析】A.二者反应生成氯化镭、氯气和水；

B.HC10在离子反应中保留化学式：

C.用过量NaOH生成亚硫酸盐；

D.一水合氨为弱碱应保留化学式。

+

【解答】解：A.浓盐酸与二氧化镐混合加热，离子方程式：MnO2+4H+2Cl-

△MI?++C12t+2H2O,故A正确；

B.将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为C12+H2OUH++C1+HC1O,故B错误；

C.用过量NaOH生成亚硫酸盐，正确的离子方程式为2OH+SO2=H2O+SO32.，故C

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错误；

3++

D.向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：A1+3NH3.H2O=A1(OH)3I+3NH4，

故D错误：

故选：Ao

【点评】本题考查了离子方程式书写方法和反应原理，掌握物质性质和书写原则是解题

关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等。

4.能正确表示下列反应的离子方程式是()

2++3+

A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

B.NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2++2OH一一BaCChI

+2H2O+CO32'

+2+

C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO3I+H2O

【分析】A.二价铁离子具有还原性，能够被氧气氧化成三价铁离子；

B.氢氧化钢过量，反应生成碳酸钢，氢氧化钠和水；

C.不符合反应客观事实，硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；

D.小苏打过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水。

2++3+

【解答】解：A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气，离子方程式：4Fe+O2+4H-4Fe+2H2O,

故A正确；

2+

B.NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H2O,

故B错误；

+3+

C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为3Fe(OH)2+NO3+10H=3Fe+NOt

+8H2O,故C错误;

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，离子方程式：2HCO3一+Ca2++2OH—CaCO3I

2

+2H2O+CO3\故D错误；

故选：A=

【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离

子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应

考查，题目难度不大。

5.下列指定反应的离子方程式正确的是()

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A.少量NaHCCh溶液与足量澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH--CaC03I+CO32

'+2H2O

B.澳化亚铁溶液中通少量的氯气：2Br+C12—2C「+Br2

+2+

C.过量的铁粉溶于稀硝酸：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O

2+

D.次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+CIO-+H2O=SO4-+C1'+2H

【分析】A.NaHCCh完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH；

B.二价铁离子还原性强于漠离子，氯气少量先氧化二价铁离子；

C.过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，结合原子守恒和电荷守恒分析判

断；

D.次氯酸根离子具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸。

【解答】解：A.NaHCCh溶液与足量澄清石灰水反应的离子反应为HCCh+Ca2++OH

=CaCO3I+H2O,故A错误；

2+3+

B.澳化亚铁溶液中通入少量氯气，离子方程式：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,故B错误；

C.过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为

+2+

3Fe+8H+2NO33Fe+2NOt+4H2O,故C正确；

D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，次氯酸根离子具有强氧化性能氧化二氧化硫为

硫酸，离子反应为SO2+3C1CT+H2O=SO42-+2HC1O+C「，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，注意量不同产物不同，反应实质

的理解和分析是解题关键，需要熟练掌握基础，题目难度中等。

6.下列电离方程式正确的是（）

+2+2+

A.KOH=K+O+HB.MgCl2=Mg+Cr

+++2

C.KCI=K+C1D.NaHCO3=Na+H+CO3'

【分析】A.氢氧根离子为原子团不能拆；

B.原子个数、电荷不守恒；

C.氯化钾为强电解质，完全电离；

D.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆。

【解答】解：A.氢氧化钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KOH=K++OH,故A

错误；

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B.氯化镁为强电解质，完全电离，电离方程式：MgC12=Mg2++2C「，故B错误；

C.氯化钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KC1=K++Cr,故C正确；

+

D.碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3,故D错误;

故选：Co

【点评】本题考查了电离方程式书写，明确电解质强弱是解题关键，注意电离方程式遵

循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大。

7.常温下，向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略

不计），生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.b点时溶质为NaHCCh

B.横坐标轴上V4的值为90

C.oa过程是CO2与Ba(OH)2反应生成BaCCh的过程

D.原混合物中n[Ba(OH)2]：n(NaOH)=1：2

2

(分析】OH先与CO2反应：2OH-+82=832+H2O,Ba?+与CO3'反应生成BaCO3

沉淀，因止匕认为Ba(OH)2先与CO2反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3I+H2O,然后NaOH

再与CO2反应，NaOH+CO2=NaHCO3,最后BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,据此分

析；

2

A.ab段：2OH+CO2ro32+H2O、CO3-+H2O+CO2=2HCO3',据此回答；

2+

B.根据oa段：Ba+2OH+CO2=BaCO3I+H2O,bV4段：最后是BaCCh+CCh+HzO-

Ba2++2HCC>3一分析解答；

2+

C.根据oa段：Ba+2OH+CO2—BaCO3I+H2O,ab段：201+(202—CCX^+Hz。、

2

CO3+H2O+CO2=2HCO3'分析解答；

2+

D.根据oa段：Ba+2OH+CO2—BaCO3I+H2O,ab段：2OH+CO2-CC^+HzO、

2

CO3-+H2O+CO2=2HCO3'分析解答。

2

【解答】解：A.ab段：2OH+CO2=CO32+H2O、CO3-+H2O+CO2=2HCO3',所以b

点溶液中溶质为NaHCCh，故A正确；

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2+

B.oa段：Ba+2OH+CO2=BaCO3I+H2O,消耗30mL的二氧化碳，bV4段：最后是

2+

BaCO3+CO2+H2O—Ba+2HCO3',需消耗30mL的二氧化碳，所以点为90mL,故B

正确；

C.根据上述分析，oa段发生Ba(OH)2+CO2=BaCO3I+H2O,故C正确；

D.oa段：Ba2++2OH+CO2—BaCChI+H2O,消耗30mL的二氧化碳、ab段：2OH+CO2

2

—CO3+H2O,ab段消耗(60-30)mL的二氧化碳；bV4段：最后是BaCCh+CCh+HzO

2+

—Ba+2HCO3\由Oa段和ab段的反应原理可知，消耗二氧化碳的量Ba(OH)2和

NaOH的物质的量相等，所以原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为30：

(60-30)=1：I,故D错误，

故选：D。

【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，

题目难度中等。

8.下列物质中，属于电解质，但在液态时不导电的是()

A.Na2OB.KAI(SO4)2H2H2O

C.HC1D.BaSO4

【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧

化物等；

非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等;

物质导电条件：存在自由电子或者存在自由移动的离子。

【解答】解：A.氧化钠为电解质，熔融状态存在自由移动的离子，能导电，故A不选;

B.KAI(SO4)272H2O为电解质，溶于水存在自由移动的离子，能导电，故B不选；

C.氯化氢为电解质，熔融状态不能电离产生自由移动的离子，不导电，故C选；

D.硫酸钢为电解质，熔融状态下存在自由移动的离子，能导电，故D不选：

故选：Co

【点评】本题考查电解质和非电解质，注意概念的理解并抓住化合物来分析，明确导电

的原因来解答。

9.下列说法中正确的是()

A.二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质

B.Imol-L1的硫酸钠溶液和Imokl/i的氢氧化钠溶液导电性不同

C.氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质

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D.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

【分析】A.电解质必须本身能电离；

B.电解质溶液导电性强弱与自由移动的离子浓度，离子带电荷有关；

C.电解质必须是纯净物；

D.电解质溶液导电性强弱与自由移动的离子浓度，离子带电荷有关.

【解答】解：A.二氧化碳的水溶液能导电，是因为生成碳酸溶液导电，二氧化碳不是电

解质，故A错误；

B.lmol-L1的硫酸钠溶液和的氢氧化钠溶液中单位体积内自由移动的离子数

目不等，溶液导电性不同，故B正确；

C.氢氧化铁胶体能导电，是因为胶体粒子带电，且氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质

也不是非电解质，故C错误；

D.在相同温度下，同种溶质的水溶液饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强，但不同种

溶液就不一定了，故D错误：

故选：Bo

【点评】本题考查了物质的分类及电解质性质，熟悉电解质概念，明确电解质导电强弱

影响因素是解题关键，题目难度不大。

10.下列叙述正确的是（）

A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na卡和C「

B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C.将BaSO4难溶于水，其溶液的导电能力很弱，但BaSO4是强电解质

D.在熔化状态下，强电解质一定能导电

【分析】A、NaCl溶液中的电离过程不需条件；

B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物；

C、BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离；

D、在熔化状态下，有自由移动的离子才能导电。

【解答】解：A、NaCl在水中电离成Na+和C「，电离过程不需通电条件，故A错误；

B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物，溶于水后能够电离出H+的化合物

不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故B错误；

C、BaSCU难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，熔融状态下完全电离，所以BaSO4

是强电解质，故C正确；

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D、强电解质在熔化状态下不一定电离，例如硫酸，所以在熔化状态下，强电解质不一定

能导电，故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查酸、强电解质等概念以及导电性分析和判断，主要是概念实质理解应

用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

2

11.某溶液中只含有K+、AF+、NO3\SO4-四种离子，已知前三种离子的个数比为2：1：

1,则溶液中AI?+和S04z的离子个数比为()

A.1：2B.1：4C.3：4D.3：2

【分析】电解质溶液呈电中性，则阴阳离子所带电荷相等，即阴阳离子物质的量与其电

荷之积的和相等，据此计算溶液中A13+和S04?一的离子个数比。

+3+

【解答】解：根据溶液呈电中性原理可知：IXn(K)+3Xn(Al)=lXn(NO3')

2

+2Xn(SO4').假设前三种离子的物质的量分别为：2moi,1mol,1mol,带入上述等

式，有2X1+1X3=1X1+XX2,贝ljx=2mol,则溶液中AF+和SfV-的离子物质的量之

比为1：2,其物质的量之比等于个数之比，即个数比为1：2,

故选：Ao

【点评】本题考查物质的量的有关计算，侧重考查分析判断及计算能力，明确溶液中阴

阳离子所带电荷关系是解本题关键，注意物质的量与个数关系，题目难度不大。

8

12.常温下，NaOH溶液滴定亚硫酸酸氢钾(亚硫酸的Kai=12X10-2,Ka2=63X10-)溶

液，滴定过程中溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙

述错误的是()

6

5

4

3

102030

HNaOHymL

A.b点的混合溶液pH不可能等于7

B.离子浓度和种类会影响溶液的导电能力

C.C点的混合溶液中，c(OH)>c(Na+)>c(K+)

D.Na.与SO32一的导电能力之和大于HS03一的导电能力

【分析】A.b点溶质为为Na2so3、K2so3,溶液呈碱性；

B.由图象可知a、b、c点的离子种类、浓度不同，且导电能力不同;

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C.c点NaOH过量，且溶液呈碱性；

D.a点溶液主要成分为KHSO3，b点主要成分为Na2s03、K2so3。

【解答】解：A.由题给数据可知H2A为二元弱酸，b点溶质为为Na2so3、K2so3,为

强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则pH>7,故A正确；

B.溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，由图象可知a、b、c点的离子种类、浓度不

同，可知混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关，故B正确；

C.c点NaOH过量，则n(NaOH)>n(KHSO3).溶液呈碱性，可知c(Na+)>c(K+)

>c(OH),故C错误；

D.由图象可知b点钾离子浓度较小，b点导电能量较大，b点存在Na+与SCh?一,可知

Na+与SCh2一的导电能力之和大于HSO3一的，故D正确；

故选：C。

【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析

能力，注意把握题给信息以及图象的分析，把握溶液导电能力和离子浓度的关系，题目

难度中等。

13.有关溶液的导电性，下列说法正确的是()

A.溶液中离子的浓度越大、所带电荷越多，导电性越好

B.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性好

C.澄清石灰水中通入C02气体，溶液导电性逐渐降低

D.电解质溶液能导电，而非电解质溶液不能导电

【分析】A.溶液导电性与离子浓度、电荷成正比；

B.电解质溶液导电性与电解质强弱无关；

C.澄清石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸钙和水，继续通入二氧化碳又生成可溶性的

碳酸氢钙；

D.非电解质水溶液可能导电。

【解答】解：A.溶液导电性与离子浓度、电荷成正比，所以溶液中离子的浓度越大、所

带电荷越多，导电性越好，故A正确；

B.电解质溶液导电性与电解质强弱无关，与离子浓度及电荷有关，故B错误；

C.澄清石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸钙和水，继续通入二氧化碳又生成可溶性的

碳酸氢钙，所以通入二氧化碳过程中离子浓度先减小、后增大，所以溶液导电性先降低

后增加，故C错误；

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D.非电解质水溶液可能导电，如氨气的水溶液能导电，因为氨气和水反应生成一水合氨,

一水合氨电离出阴阳离子而导电，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查溶液导电性及电解质和非电解质水溶液特点，明确电解质溶液导电性

影响因素是解本题关键，注意电解质溶液导电性强弱与电解质强弱无关，B为解答易错

点，题目难度不大。

14.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）

A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合

B.锌片投入稀硫酸中

C.KC1O3（固体）和MnC）2（固体）混合加热制02

D.H2和02反应生成水

【分析】有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离

的物质，具备条件之一反应即可发生.

【解答】解：A、二者不能反应，故A错误；

B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有离子参加，属于离子反应，故B正确：

C、氯酸钾在二氧化镐的存在下加热生成氯化钾和氧气，反应中没有离子参加或生成，不

属于离子反应，故C错误；

D、氢气和氧气反应生成水，不属于离子反应，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识来回答，注意离子反应的实

质，题目难度不大.

15.下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）

A.Zn与CuS04溶液的反应

B.分解氯酸钾制氧气

C.NaOH溶液与盐酸中和

D.MgCb溶液与KOH溶液产生沉淀

【分析】依据概念离子反应是有离子参加或生成的反应，一般是在水溶液中进行的反应;

氧化还原反应是反应前后有元素化合价变化的反应：结合选项中发生的反应类型和反应

实质进行判断，

【解答】解：A、Zn与CuS04溶液的反应，Zn+Cu2+=Zn2++Cu；是离子反应也是氧化还

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原反应，故A符合；

B、分解氯酸钾制氧气是固体加热分解，不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应；

化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合；

C、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH，H+=H2O,各元素的化

合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不符合；

D、MgC12溶液与KOH溶液在溶液中可发生的离子反应,反应的离子方程式为Mg2++2OH

-=Mg(OH)2J，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符

合。

故选：A。

【点评】本题考查氧化还原反应和离子反应的概念，题目难度不大，熟悉发生的离子方

程式及反应中元素的化合价变化即可解答.

222+

16.某溶液中含有SO4?一、SO3\SiO3\Br\CO3\Na,向该溶液中通入过量的CI2,

下列判断正确的是()

2

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO4\Na+；②有胶状物质生成；③

有气体产生：④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。

A.②③④B.①②③C.①③⑤D.②④⑤

222+

【分析】某溶液中含有SC^-、SO3\SiO3\BrCO3\Na,向该溶液中通入过

量的C12,氯气溶于水，部分与水反应生成盐酸与次氯酸，氯水中含有氯气分子、次氯酸

分子、水分子、氢离子、次氯酸根离子、氯离子，SO3?可以被氯气氧化为硫酸根离子；

SiC^一和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br一被氯气氧化为澳单质；CO??一和氯水中的

盐酸反应生成二氧化碳气体，据此解答。

2222+

【解答】解：某溶液中含有SO4\SO3\SiO3\BrCO3\Na,向该溶液中通

入过量的C12,氯气溶于水，部分与水反应生成盐酸与次氯酸，氯水中含有氯气分子、次

氯酸分子、水分子、氢离子、次氯酸根离子、氯离子，SO3?一可以被氯气氧化为硫酸根离

子；SQ32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Bd被氯气氧化为澳单质；CO32一和氯水

中的盐酸反应生成二氧化碳气体，

①通过以上分析知，没有参加反应的离子是钠离子，所以反应前后，溶液中离子浓度基

本保持不变的Na+,亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，SO4?.离子浓度增大，故①错

误；

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②SiC^一和氯水中的盐酸反应生成硅酸胶状沉淀，故②正确；

③C032一和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，故③正确；

④反应前溶液呈无色，反应后有澳单质生成，澳水呈橙色，所以溶液由无色变为橙色，

故④正确；

⑤发生了氯气和水反应、氯气氧化SO32-Br',共3个氧化还原反应，故⑤错误；

故选：A«

【点评】本题考查了氯水成分和离子反应的判断，明确氯水所含有的微粒及其性质是解

题的关键，题目难度不大。

+3+3+

17.某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H+、NH4>Fe,Ba?+、Al>HCO某、「、

SO42一八种离子中的几种，在设计检验方案时，一定不需要检验的离子是（）

A.丁、NH4+、Fe3+B.HCO3,「、Ba2+

C.SO42>AF+、rD.NH4+、Ba2+、Al3+

【分析】浅黄色溶液中一定含Fe3+,相互促进水解、发生氧化还原反应或生成沉淀、气

体、水的离子不能共存，不需要检验，以此来解答。

【解答】解：浅黄色溶液中一定含有Fe3+；由于Fe3+能与HCO3发生互相促进的水解反

应生成氢氧化铁和C02，则溶液中一定不存在HCO3';

由于Fe3+能与1一发生氧化还原反应，则溶液中一定不存在广；根据溶液电中性原理，溶

液中至少含有一种阴离子，则一定含有scu2-；

S04?一与Ba?*反应，所以溶液中一定不存在Ba2*：还有H*、NH4\+无法确定是否存

在，

2+2

故一定不需要检验的离子有Fe3+、Ba>HCO3\SO4',

故选：B»

【点评】本题考查离子的检验，为高频考点，把握离子的性质、离子之间的反应为解答

的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大。

18.如表所示是根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

溶液中一定含有SO42'

A某溶液中加入硝酸酸化的BaCI2溶白色沉淀

液

B某溶液中加入KSCN溶液溶液呈血红色溶液中一定有Fe3+无Fe2+

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C某气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊该气体一定是C02

D用伯丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定有Na+可能有K+

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.沉淀可能为氯化银或硫酸钦；

B.溶液呈血红色，说明含有铁离子，但不能说明含有亚铁离子；

C.二氧化硫或二氧化碳都可使石灰水变浑浊；

D.焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，不能确定钾元素。

【解答】解：A.由操作和现象可知白色沉淀可能为AgCl或硫酸领，则原溶液中可能含

银离子或SO42"故A错误；

B.溶液呈血红色，说明含有铁离子，但不能说明含有亚铁离子，如检验亚铁离子，可加

入高锯酸钾，故B错误；

C.二氧化硫或二氧化碳都可使石灰水变浑浊，不一定为二氧化碳气体，故C错误；

D.焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，由于黄色遮挡紫色，则不能确定钾元素，故D

正确。

故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、物质的性质及沉

淀生成等，把握物质的性质、反应原理为解答的关犍，侧重元素化合物知识及化学反应

原理的综合应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

19.下列物质或离子的检验，叙述正确的是（）

A.用丁达尔效应可鉴别肥皂水和葡萄糖溶液

B.用柏丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.在溶液中加盐酸酸化的BaC”溶液，溶液出现白色沉淀，证明该溶液中有SCU?一

D.在溶液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,

证明该溶液中有NH4+

【分析】A、肥皂水是胶体，有丁达尔效应；

B、火焰呈黄色，该溶液含有钠离子，可能是钠盐溶液；

C、该溶液中可能含有Ag+；

D、使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，不可能是NH3。

【解答】解：A、肥皂水是胶体，有丁达尔效应，所以可用丁达尔效应可鉴别肥皂水和葡

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萄糖溶液，故A正确；

B、用柏丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是含有Na+的溶液，

可能是NaOH溶液，也可能是NaCl溶液，故B错误；

C、硝酸银溶液中加入盐酸酸化的BaC12溶液，溶液也出现白色沉淀，检验SO42一的正确

操作为：在溶液中加盐酸，无现象，再加入BaC12溶液，溶液出现白色沉淀，证明该溶

液中有SCI?-,故C错误；

D、检验NH4+的正确操作为：在溶液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的

红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液中有NH4+,故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考

查，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，题目难度不大。

20.下列条件下，可以大量共存的离子组是（）

2

A.某无色透明溶液中：Na+、Ci?*、SO4\OH

2

B.含有大量CH3coO的溶液中：H+、K+、SO4\NO3-

C.pH=ll的溶液中：Na+、K+、CI\CO32

D.O.lmol/L的H2sO4溶液中:K+>Ba2+,Cl\NO3

【分析】A.铜离子为有色离子，铜离子与氢氧根离子反应；

B.醋酸根离子与氢离子反应；

C.该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；

D.硫酸与钢离子生成硫酸钢沉淀。

【解答】解：A.Cf+为有色离子，Cu2\OH一之间发生反应，在溶液中不能大量共存，

故A错误；

B.CH3coO、H+之间发生反应，在溶液不能大量共存，故B错误；

C.pH=ll的溶液呈碱性，Na+、K\Cl\CO32一之间不反应，都不与氢氧根离子反应,

在溶液中能够大量共存，故C正确；

D.H2s04、Ba?+反应生成硫酸钢，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选：C.

【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确

离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的

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离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN'）等；还应该注意题目所隐含

的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH：溶液的颜色,

如无色时可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnOj等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，

如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

21.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

2+2

A.无色透明的溶液中：K+、Cu,SO4\Cl

B.加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2\Na+、C1O\NO3

C.能使Al转化为AIO2一的溶液中:Na+、K+、NO3\Cl-

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

【分析】A.铜离子为有色离子；

B.该溶液呈酸性，次氯酸根离子与氢离子反应；

C.该溶液呈强碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；

D.该溶液中可能存在硅酸根离子、银离子，银离子与漠离子、氢氧根离子反应，硅酸根

离子与钙离子反应。

【解答】解：A.C/+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；

B.加石蕊试液后变红色的溶液呈酸性，CIO与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，

故B错误；

C.能使A1转化为A1O2-的溶液呈强碱性，Na+、K+、NO3\Cl一之间不反应，都不与氢

氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中可能存在银离子或硅酸根离子，

Br\0丁与银离子反应，Ca2+与硅酸根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选：C»

【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确

离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的

离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是

否有大量的H+或OH：溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+,Fe2+.Fe3+.MnOj等有

色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可

能”共存，还是“一定”共存等。

22.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）

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3+

①无色溶液中：K+、CI\AI,AIO2\SO?'

22

②常温下，pH=14的溶液中：CO3\Na+、S\A102

③室温下水电离的c(H+)=10"mokL/l的溶液：仁、HCO3'>Br\Ba2+

2

④加入Al能放出H2的溶液中：NO3\Cl\Na+、SO4'

⑤中性溶液中：Cl\NO3-、Na+、Fe3+

3+2

⑥室温下.？(H*)_=i()12的溶液中:Fe2+、Al,SO4\I-

c(0H")

A.①③⑥B.②④⑤C.②⑥D.①③④

【分析】①铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；

②常温下，pH=14的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根

离子反应；

③室温下水电离的c(H+)=l()73mokLi的溶液呈酸性或碱性，碳酸氢根离子与氢离

子和氢氧根离子反应；

④加入A1能放出H2的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与铝

反应不会生成氢气；

⑤铁离子水解溶液呈酸性，只能存在于酸性溶液中；

⑥室温下_£ild=10i2的溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应。

c(OH")

【解答】解：①A13+、A1O2之间发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，故

①错误；

2

②常温下，pH=14的溶液中存在大量氢氧根离子，CO3\Na\S2\AIO2一之间不反

应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；

③室温下水电离的c(H+)=10*mori/l的溶液呈酸性或碱性，HCO3一与氢离子、氢

氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③错误；

④加入A1能放出H2的溶液呈酸性或碱性，NO3一在酸性条件下与A1反应不会生成氨气,

故④错误；

⑤Fe3+水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故⑤错误；

232

⑥室温下1012的溶液中存在大量氢离子，Fe\Al\SO4\］之间不反应,

c(OH")

都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故⑥正确；

第16页共34页

故选：c»

【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不

能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之

间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大

量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是

“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于

培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

23.下列实验结论正确的是（）

A.某溶液中加入盐酸，产生的气体能使石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO32-

B.某溶液中加入硝酸酸化的BaCb，产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-

C.用洁净的钳丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，溶液中一定含Na+,一定

不含K+

D.某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶

+

液中一定含有NH4

【分析】A.溶液中可能存在HCO3〉

B.溶液中可能SO32一或Ag+；

C.没有通过蓝色钻玻璃观察，可能含有钾离子；

D.镂盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.

【解答】解：A.某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，气

体为二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3一，故A错误；

B.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCb溶液，该溶液中可能含有SO32一或Ag+,亚硫酸领

能被硝酸氧化为硫酸钢，AgCl也为不溶于酸的白色沉淀，故B错误；

C.没有通过蓝色钻玻璃观察，可能含有钾离子，故C错误；

D.镂盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则向某溶液加入NaOH并

微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH4+,故D

正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，熟悉常见离子的检验是解答本题的关键，注意

检验离子时应排除其它离子的干扰，题目难度不大.

24.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）

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A.向少量溶液X中滴加适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液后变红，说明X中一定含

有Fe?+

B.向ImLl%的NaOH溶液中加入21mL1%的CuSCU溶液，振荡后再加入0.51mL有机

物X,加热后来出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基

C.向CuSO4溶液中加入K1溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳呈

紫色，说明白色沉淀可能为Cui

D.在合成氨工业中，移走NH3,可增大正反应速率，提高原料转化率

【分析】A、验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入硫氟化钾

观察现象后再滴加氯水；