2024四川中考化学一轮复习 第五单元 化学方程式（课件）

第五单元化学方程式

考点特训营2

四川近年中考真题精选1

实验突破——纵向实验逐个过31.(2023绵阳6题3分)程浩同学查阅资料得知：Cu与稀硫酸不反应，但Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2R，下列说法中不正确的是()A.该反应中涉及了3种类型的化合物B.R为相对分子质量最小的氧化物C.反应前后，H2SO4中硫的化合价全部发生了改变D.该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种

质量守恒定律的应用之定性推断(绵阳4考，宜宾5考)

C

四川近年中考真题精选2.(2023攀枝花14题2.5分)“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是()A.甲醛(CH2O)

B.甲醇(CH4O)C.乙醇(C2H6O)

D.乙酸(C2H4O2)【链接】更多试题详见微专题1C3.(2022绵阳9题3分)120℃时，取3g有机物R在氧气中完全燃烧，产物只有CO2和H2O。将其燃烧产物全部通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中，最终浓硫酸增重1.8g；澄清石灰水中出现10g沉淀。下列判断正确的是()A.R的化学式一定是CH2OB.6gR完全燃烧消耗氧气6.4gC.R中碳元素的质量分数约为85.7%D.R仅由C、H两种元素组成，其质量比为6∶1

质量守恒定律的应用之定量计算(绵阳5考)

B4.(2023自贡15题2分)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是()A.该反应是化合反应B.甲可能是化合物C.丙一定是该反应的催化剂D.反应前后乙和丁变化的质量比为8∶15【链接】更多试题详见微专题2C5.(2022绵阳4题3分)大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如下。下列说法错误的是()A.甲醇的化学式为CH4OB.图示物质中有3种氧化物C.该反应中分子、原子个数均不变D.催化剂在该反应前后质量不变【链接】更多试题详见微专题3

微观反应示意图(绵阳2考，宜宾5考3)B

基本反应类型的判断(绵阳、宜宾均6考)

6.(2022宜宾8题2分)下列反应属于置换反应的是()A.2H2＋O2

2H2OB.2Mg＋CO2

2MgO＋CC.3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2D.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OB7.[2023宜宾17(1)题1分]胃舒平和胃酸发生的反应为：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，该反应的基本类型是____________。8.(2022攀枝花10题2.5分)下列反应属于化合反应的是()A.煅烧碳酸钙固体得到氧化钙B.硫在氧气中燃烧得到二氧化硫C.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液D.氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气复分解反应B

化学方程式的书写及判断(绵阳、宜宾均6考)

9.(2021宜宾8题3分)下列化学方程式中，能正确表达反应颜色变化的是()A.铁丝在O2中剧烈燃烧，生成黑色固体：2Fe＋O2

2FeOB.CO2使紫色石蕊溶液变为红色：H2CO3===CO2＋H2OC.向AgNO3溶液中滴入稀盐酸，生成白色沉淀：AgNO3＋HCl===

AgCl↓＋HNO3D.向CuSO4溶液中加入足量Al粉，溶液蓝色消失：Al＋CuSO4===Cu＋

AlSO4C10.(2023宜宾7题2分)下列化学方程式及反应类型均正确的是()化学方程式反应类型ACO＋O2===CO2化合反应B2KMnO4

K2MnO2＋MnO2＋2O2↑分解反应C2Ag＋H2SO4===Ag2SO4＋H2↑置换反应DCuSO4＋BaCl2===CuCl2＋BaSO4↓复分解反应D11.(2023资阳13题4分)用化学方程式表示下列事实：(1)纯净的氢气在空气中燃烧___________________。(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)在高温下炼铁____________________________。(3)服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症________________________________。(4)煅烧石灰石制取生石灰_________________________。2H2＋O22H2OFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋CaCO3CaO＋CO2↑3H2O

根据化学方程式进行相关判断(绵阳5考，宜宾2考))

12.(2023宜宾7题2分)某种家用消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取NaClO的化学方程式为：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，下列说法错误的是()A.NaClO中氯元素化合价为－1B.反应中用到的NaOH俗称烧碱C.该化学方程式中涉及到两种盐D.反应前后氯元素化合价既升高又降低A13.(2021绵阳8题4分)火法冶铜是当今生产铜的主要方法，以黄铜矿(CuFeS2，其中Fe为＋2价)为原料，火法冶铜的主要反应有：①2CuFeS2＋O2

Cu2S＋2FeS＋SO2②2Cu2S＋3O2

2Cu2O＋2SO2③Cu2S＋2Cu2O

6Cu＋SO2↑下列说法正确的是()A.以上反应前后铜的化合价均降低

B.反应②属于置换反应C.反应涉及的含铜化合物均属于盐

D.Cu2S和CuO中铜的质量分数相同D14.(2023绵阳9题4分)钨是熔点最高的金属。工业上用黑钨矿(主要成分为钨酸亚铁)冶炼钨的主要反应有：①4FeWO4＋4Na2CO3＋O2

4Na2WO4＋2Fe2O3＋4X②Na2WO4＋2HCl===H2WO4＋2NaCl③H2WO4

WO3＋H2O④WO3＋3H2

W＋3H2O①4FeWO4＋4Na2CO3＋O2

4Na2WO4＋2Fe2O3＋4X②Na2WO4＋2HCl===H2WO4＋2NaCl③H2WO4

WO3＋H2O④WO3＋3H2

W＋3H2O下列说法错误的是()A.FeWO4中W的化合价为＋6B.反应①中X的化学式为CO2C.②、③反应前后所有元素的化合价均无变化D.上述4步反应分别涉及4种基本反应类型D15.(2022绵阳8题3分)工业上常用空气中的氮气生产硝酸，其反应的化学方程式如下：①N2＋3H2

2NH3②4NH3＋5O2

4NO＋6H2O③2NO＋O2===2NO2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(NO难溶于水)高温、高压催化剂①N2＋3H2

2NH3②4NH3＋5O2

4NO＋6H2O③2NO＋O2===2NO2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(NO难溶于水)下列有关说法错误的是()A．上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化B．用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量高温、高压催化剂①N2＋3H2

2NH3②4NH3＋5O2

4NO＋6H2O③2NO＋O2===2NO2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(NO难溶于水)C．反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属

于化合反应D．在密闭容器中，将46gNO2溶于64gH2O中形成HNO3溶液，其溶质

的质量分数为38.2%高温、高压催化剂答案：D16.(2021凉山州4题2分)汽车尾气是城市空气主要污染源，每年9月22日是世界无车日。汽车使用燃料通常为汽油或柴油(主要含C、H元素，基本不含N元素)，燃料与吸入的空气在发动机内反应，产生的尾气中含有CO、NO等有害气体。目前汽车尾气处理系统中可安装催化转化器，尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应：2CO＋2NO

N2＋2CO2。下列相关说法错误的是()A.尾气处理时CO发生了还原反应B.尾气处理反应前后分子的数目发生了改变C.由上述资料推知氮气和氧气在一定条件下也能反应D.减少尾气污染还可通过改进发动机的燃烧方式使燃料充分燃烧A17.(2022攀枝花11题2.5分)雷阵雨过后，空气特别清新，原因之一是空气中少量氧气(O2)转化为臭氧(O3)，表示为：3O2

2O3。下列说法中正确的是()A.等质量的O2与O3所含原子数相等B.O2转化为O3属于物理变化C.O2与O3的相对分子质量相等D.O2与O3都是化合物放电A18.(2021绵阳27题10分)我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。(1)下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量最高的是_______。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、______、______和石灰石。(2)要炼出含铁96%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？(无计算过程不给分，计算结果保留整数。)

有关化学方程式的计算(绵阳、宜宾均6考)

Fe3O4焦炭空气解：1000t生铁中含铁的质量为1000t×96%＝960t，设要炼出含铁96%的生铁1000t，需含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x，同时将生成CO2的质量为yFe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2160

112

13280%x

960ty

x≈1714t

y≈1131t答：要炼出含铁96%的生铁1000t，需含氧化铁80%的赤铁矿的质量约为1714t；若高炉气体不处理，理论上会向大气中排放CO2的质量约为1131t。19.(2023宜宾20题8分)某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如下图所示。回答下列问题：(1)写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式____________________________。(2)该固体混合物中铜元素的质量为______。(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数(写出计算过程)。16.8gCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O解：参加反应的氧化铜的质量为20g－4g＝16g，且16g氧化铜消耗稀硫酸的质量为49g。设49g稀硫酸中溶质硫酸的质量为xCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O80

9816g

x

x＝19.6g则稀硫酸的溶质质量分数为

×100%＝40%答：稀硫酸的溶质质量分数为40%。20.(2023绵阳27题10分)某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为2∶2∶1。现用该脱氧剂进行实验，回答下列问题：(1)将该脱氧剂加入盐酸中，发生反应的化学方程式为__________________________。(2)打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是____________________(填化学式)。5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气______g。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe2O3(或Fe2O3·xH2O)0.86(3)用电子秤称取7.20g完全失效后的脱氧剂放入烧杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解后过滤，滤渣为黑色粉末。向所得滤液中加入足量AgNO3溶液，充分反应产生的沉淀质量为2.87g。列式计算该失效脱氧剂中NaCl的质量分数(计算结果精确到0.1%)。解：失效脱氧剂加入足量稀硝酸时，活性炭不溶解，氧化铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和水，溶解后与NaCl一起进入滤液，因此黑色粉末滤渣为活性炭。设该完全失效的脱氧剂中含氯化钠的质量为xNaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓58.5

143.5

x

2.87g

该失效脱氧剂中氯化钠的质量分数为

×100%≈16.3%答：该失效脱氧剂中NaCl的质量分数约为16.3%。x＝1.17g化学方程式化合反应分解反应置换反应复分解反应意义计算书写“质”“量”基本反应类型化学方程式质量守恒定律内容理解验证应用思维导图一、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的_________等于反应后_____的各物质的质量总和适用范围：只适用于_____变化实质：参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合生成其他物质(生成物)的过程质量总和生成化学理解六个“一定不变”微观:原子的_____、_____、____不变宏观:_______________不变、元素的_____和质量不变两个“一定改变”微观:分子的_____一定改变宏观:物质的_____一定改变两个“可能改变”分子的_____可能改变元素的_______可能改变验证(详见实验突破实验2)应用(详见微专题1、微专题2)种类数目质量物质的质量总和种类种类种类数目化合价一、质量守恒定律二、化学方程式定义：用化学式表示化学反应的式子意义“质”：表示化学反应的反应物、生成物和反应条件“量”宏观：表示反应物、生成物之间的_______微观：表示反应物、生成物之间微粒的_______书写原则：以客观事实为基础，遵守_____________书写完成后检查：一查化学式是否正确；二查化学方程式是否配平；三查生

成物状态是否标注及标注是否正确；四查_________是否标明【注意事项】反应前无气体，反应后有气体生成物需标“↑”；溶液中的反应如

果反应前无固体，反应后有固体需标“↓”(前后都有，不添加；前无后有，要

添加)质量比个数比质量守恒定律反应条件计算依据：质量守恒定律步骤设：根据题意，设未知数(不带单位)写：正确书写有关反应的化学方程式(化学方程式要配平)找：找出已知量、待求量的质量关系(已知量应为纯净物的质量且带单位)列：列出比例式(等式两边化学意义应相同)求：求出未知数(计算结果要带单位)答：简要地写出答案二、化学方程式三、基本反应类型类型概念表达式特点_____反应由_____或__________物质生成另一种物质的反应A＋B＋……===C多变一_____反应由一种反应物生成_____或________其他物质的反应A===B＋C＋…一变多_____反应由一种_____与一种______反应生成另一种_____和另一种______的反应A＋BC===B＋AC单换单复分解反应由___________互相交换成分，生成另外两种化合物的反应AB＋CD===AD＋CB双交换，价不变化合两种两种以上分解两种两种以上置换单质化合物单质化合物两种化合物下列说法正确的是______。①10g硝酸钠溶液和10g稀硫酸混合得到20g溶液，该过程符合质量守恒定律②镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，所以不符合质量守恒定律③化学变化中分子的种类和数目一定会发生改变④有单质生成的反应不一定是置换反应⑤氢氧化钠与二氧化碳的反应属于复分解反应⑥置换反应一定有化合价的变化⑦复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应答案：④⑥1.药品选择：药品之间必须能发生化学反应。2.实验设计

质量守恒定律的验证3.实验原理实验一：_____________________(用化学方程式表示，下同)。实验二：__________________________。实验三：_____________________________________。4P＋5O22P2O5Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑4.实验现象实验一：_______________________________________________________________，天平平衡。实验二：_____________________________________________，天平平衡。实验三：____________________________，天平不平衡，指针向右偏转。红磷燃烧产生大量白烟、放出大量的热，气球胀大，冷却后变得更瘪铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色碳酸钠粉末逐渐溶解，产生气泡5.实验结论(根据实验一、二)：参加反应的各物质的质量总和______反应后生成的各物质的质量总和。等于6.实验反思(1)实验一锥形瓶底要铺一层细沙，目的是____________________________________________。气球的作用是①______________，②调节压强。(2)实验二中的铁钉在实验前要进行打磨，打磨的作用是__________________________，若未打磨造成的后果是__________________________________________。防止红磷燃烧时锥形瓶底部因受热不均匀而炸裂形成密闭体系除去铁钉表面的铁锈和污渍铁锈会阻碍反应的发生，导致实验现象不明显7.实验总结判断实验能否用于验证质量守恒定律看3点：(1)质量守恒定律只适用于化学变化。(2)有气体参与或生成的反应必须在