1.1.2反应热与焓变课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第一节反应热

第2课时反应热与焓变

1、

能从宏观和微观两个角度解释反应热产生的原因。

2、认识恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示，能利用键能数据计算化学反应的焓变，感受不同燃料在燃烧过程中释放能量与物质的种类有关，形成合理利用化学反应中能量变化的意识和思路。

3、通过了解氢气作为燃料在减少环境污染中发挥的作用，提升保护环境的可持续发展意识。素养目标教学重点从宏观和微观两个视角认识反应热、焓变。教学难点从宏观和微观两个视角认识反应热、焓变。情境引入化学反应过程中为什么会产生反应热？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？

化学反应之所以会产生反应热是因为化学反应前后体系的内能发生了变化。新知学习1、内能：体系内物质的各种能量的总和（符号为U），受温度、压强和物质的聚集状态等影响。能量越低,物质越稳定2、焓（符号为H）：是物质所具有的能量，与内能有关的物理量。

单位：kJ·mol－1决定因素：反应物本身的性质物质的状态：g>l>s温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑新知学习3、焓变：

（1）定义：对于一个化学反应，生成物的总焓与反应物的总焓之差称为焓变。

符号是：△H

（2）数学表达式：△H=H（生成物）-H（反应物）。

常用单位：kJ/mol（或kJ·mol-1）。一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，化学反应的反应热等于焓变。(3)规定：①当反应体系放热时其焓减小，ΔH为“－”，即ΔH

<0；②当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为“＋”，即ΔH

>0。焓(H)反应物生成物反应进程焓(H)反应物生成物反应进程新知学习【例1】在25℃和101kPa下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，则该反应的反应热为:ΔH=－184.6kJ/mol【例2】在25℃和101kPa下，1molC(如无特别说明，C均指石墨)与1molH2O(g)反应，生成1molCO和1molH2,需要吸收131.5kJ的热量，则该反应的反应热为:ΔH=+131.5kJ/mol【注意】ΔH右端的+或-不可省略，单位kJ/mol必须标出。(4)焓变的表示方法新知学习4、反应热的实质化学反应的实质：反应物中旧键的断裂(吸热)，生成物中新键的形成(放热)。能量反应进程生成物反应物E放E吸能量反应进程反应物生成物E吸E放放热反应

ΔH<0吸热反应

ΔH>0新知学习以1molH2(g)和1molCl2(g)在在25℃和101kPa下反应生成2molHCl(g)的能量变化为例。求H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反应的反应热？断键吸收能量：436KJ+243kJ=679kJ成键放出能量：431kJ+431kJ=862kJΔH=-183kJ/mol计算公式：∆H＝反应物的总键能(E吸)

-生成物的总键能(E放)新知学习计算反应热的三种方法：∆H＝H（生成物的总能量）－H（反应物的总能量）∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）∆H＝E（反应物的总键能）－E（生成物的总键能）整理与提升已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH

=+1.9kJ/mol

判断石墨、金刚石哪个更稳定？金刚石石墨物质能量、键能与稳定性的关系：1.键能越大，破坏该化学键需要的能量越高，该化学键越难断裂，所以物质越稳定2.物质能量越低，物质越稳定石墨更稳定知识拓展课堂小结B练习与应用1.化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(

)A．每生成2个AB分子吸收(a－b)kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量练习与应用2.已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ/mol，H—N键键能为391kJ/mol,根据：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ/mol。则N≡N