2025届吉林省吉林市舒兰市九年级化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2025届吉林省吉林市舒兰市九年级化学第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．在化学反应A+2B=AB2中，A与B反应的质量关系如下图所示，现将10gA和9gB充分反应，则生成AB2的质量是A．20g B．19g C．18g D．17g2．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：，下列说法正确的是A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3C．X是相对分子质量最小的氧化物D．加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同3．下列说法正确的是()A．分子在化学变化中不能再分B．原子不能直接构成物质C．原子得到电子后带上正电，变成阳离子D．不同元素的本质区别是质子数不同4．下图是某反应的微观示意图，以下说法正确的是A．该反应有单质生成B．图中共出现三种分子C．该化学变化中的最小粒子是氢分子和氧分子D．参加反应的“”与“”分子的个数比为1:35．在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是()A．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷 B．CO2：每个二氧化碳分子中含有2个氧原子C．2H：2个氢元素 D．：氧化钙中钙元素的化合价为+2价6．目前未计入空气污染指数监测项目的是（）A．一氧化碳 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物7．分类是学习化学的常用方法。下列物质的归类完全正确的是（）A．空气污染物:二氧化碳、PM2.5B．化合物:一氧化碳、金刚石C．混合物:空气、大理石D．化石燃料:煤、木材8．过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为()A．Na2CO3和H2 B．Na2O和O2 C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O29．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）①甲的溶解度随温度的升高而增大②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大A．①② B．③④ C．①③④ D．②③④10．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列叙述中正确的是（）

A．化学反应前后原子的数目可增减B．A由四个元素组成C．B和D都属于氧化物D．在该反应中，生成C和D的分子个数比为1：3二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．下图是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答下列有关问题：

（1）下列各组中的元素具有相似化学性质的元素组是______（填字母序号）。ANa、ClBO、SCF、ClDCl、Ar（2）写出一条第三周期原子核外电子排布的规律______________。（3）第7号元素与第12号元素形成化合物的化学式为________。（4）某离子的结构示意图如图所示，，该粒子的符号为______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．下面是初中化学中常见的几个基本实验。请回答下列问题。A测定空气中氧气的含量B氧气验满C过滤D倾倒二氧化碳（1）图A所示实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是______________（答出一条即可）。（2）B图为检验氧气是否收集满的操作，请将明显的错误加以改正____________。（3）图C操作中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是____________（写一条即可）。（4）B实验中加热通入CO2后的石蕊溶液，观察到的现象是___________________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．人类的生产生活离不开金属材料（1）人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，请列举一条相关的因素_____。（2）下表示一些金属的熔点数据：金属铅锡熔点/℃327.5231.9锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比是_____。（3）如下图所示，为实验室中常见的气体制取和收集装置：①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，_____，则气密性良好。②实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气，如果想得到较干燥的氢气，可选用的一套制取装置为_____,反应的化学方程式为_____。若采用F装置来收集氢气，氢气应从_____通入（选填b或c）。③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比的优点有哪些_____（写出一点即可）（4）某兴趣小组利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（只考虑铁与酸的反应）他们将6g废铁屑放入烧杯中，缓慢加入废硫酸直至不再产生气泡。发现加入废硫酸的质量为98g，最后称得称量烧杯的总质量为103.8g（不含烧杯的质量）。试求制取硫酸亚铁的质量为多少_____？14．通过半年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：（1）写出图中标号的仪器名称：b_________。（2）写出实验室用A装置制取CO2的化学方程式：_______。（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，氨水能使无色酚酞变红；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是_________，收集装置是__________。（填字母编号）（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是_________，_________。（5）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式___________。（6）实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，如果消耗了25g含80%碳酸钙的石灰石（杂质不与酸反应），问可生成多少克二氧化碳___________？五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．将25g石灰石样品放入烧杯中(杂质既不溶于水也不参加反应),加入稀盐酸至恰好完全反应,共用去稀盐酸100g.烧杯内剩余物质的总质量为116.2g.请计算:(1)生成二氧化碳的质量；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?(结果保留至1%)16．用如图装置制备氧气。(1)高锰酸钾受热分解的化学方程式为______。(2)3.16g高锰酸钾产生O2的质量为_____g。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将10gA和9gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是9g，因此生成AB2的质量是18g。故选C。2、C【详解】A、反应前后固体中铜元素的质量不变，但反应后固体物质的质量减少，所以其中铜元素的质量分数会变大，选项A不正确；B、从碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3中可知，碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶5，选项B不正确；C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，可以确定X的化学式是H2O，水是相对分子质量最小的氧化物，选项C正确；D、加热Cu2(OH)2CO3的实验装置是给固体物质加热的装置，试管口要略向下倾斜，而且要用酒精灯加热，实验室制取CO2的发生装置是固液反应不需加热的装置，因此两种装置不相同，选项D不正确。故选C。3、D【详解】A、原子是化学变化中最小的微粒，所以原子在化学变化中不能再分，分子在化学变化中可以分成原子，故A错误；B、构成物质的微粒有原子、分子、离子，所以原子能直接构成物质，故B错误；C、原子得到电子后带上负电，变成阴离子，故C错误；D、不同元素的本质区别是质子数不同，故D正确。故选D。4、B【解析】由反应的微观示意图可知，有1个“”没有参加反应，各物质反应的微粒数目关系是：。【详解】A、根据图示可知：该反应的生成物分子是由不同种原子构成，没有单质生成，故A错误；B、根据微粒的构成可知，表示的微观变化过程中共有三种分子，故B正确；C、由微粒的变化可知，原子是化学变化中最小粒子，分子可以再分，故C错误；D、由图示中分子的情况可知该反应的反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，参加反应的“”分子与“”分子的个数比为1：2，而非1：3。故D错误。故选B。5、C【详解】A、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷，不符合题意；B、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，故CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子含2个氧原子，不符合题意；C、位于元素符号前面的数字：表示几个原子，故2H中的“2”表示2个氢原子，符合题意；D、位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，不符合题意。故选C。6、C【详解】二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数。

故选C。7、C【详解】A、二氧化碳不属于空气污染物，故选项错误；B、一氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；金刚石是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误；C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质；大理石的主要成分是碳酸钙，含有杂质；均属于混合物，故选项正确；D、煤属于化石燃料，木材不是，故选项错误。故选C。【点睛】纯净物是由一种物质组成的物质，由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物。8、D【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。9、D【解析】①通过分析溶解度曲线可知，小于40℃时，甲的溶解度随温度的升高而增大，故①错误；②小于40℃时或大于40℃时，甲物质的溶解度随温度的降低、升高时，溶解度都会减少，所以40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故②正确；③20℃时，乙物质的溶解度是36g，根据溶解度概念可知，100g水中最多溶解36g乙，125g溶质质量分数为20%的乙溶液中含有溶质质量=125g×20%＝25g，含有水100g，加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解，故③正确；④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲物质的溶解度变化较大，所以甲析出晶体的质量大，故④正确。叙述正确的是②③④。故选D。10、D【分析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为。【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，故A不正确；B、元素只讲种类，不论个数，故B不正确；C、B是氧气，属于单质，D是水，属于氧化物，故C不正确；D、反应的化学方程式为，生成C和D的分子个数比为，故D正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、BC同一周期元素的原子核外电子层数相同或同一周期元素的原子从左向右最外层电子数依次增大等Mg3N2S2-【详解】（1）同一主族的元素，化学性质相似。A、Na、Cl不是同一主族，化学性质不相似，不符合题意；B、O、S属于同一主族，化学性质相似，符合题意；C、F、Cl属于同一主族，化学性质相似，符合题意；D、Cl、Ar不是同一主族，化学性质不相似，不符合题意。故选BC；（2）第三周期原子核外电子排布的规律：同一周期元素的原子核外电子层数相同或同一周期元素的原子从左向右最外层电子数依次增大等；（3）7号元素为氮元素，通常显-3价，12号元素为镁元素，通常显+2价，故第7号元素与第12号元素形成化合物的化学式为：Mg3N2；（4）离子结构示意图，最外层电子数为8，故y=8，x-y=8，x=16，16号元素为硫元素，硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，故该粒子的符号为：S2-。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、红磷的量不足等应将带火星的木条放在集气瓶口滤纸破损溶液由红色又变为紫色【详解】（1）图A所示实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是：红磷的量不足（或装置漏气或没有冷却到室温就打开弹簧夹）；（2）检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中；（3）图E操作中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是：滤纸破损（或液面高于滤纸边缘）；（4）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，但碳酸不稳定，受热分解生成水和二氯化碳，故溶液由红色又变为紫色。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、金属活动性（或金属冶炼难易程度）等3∶2从长颈漏斗处加水，若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水柱ACc节约资源（或操作方便或可以控制反应的发生和停止等）15.2g【详解】（1）金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，如金属活动性、金属冶炼难易程度、金属在自然界的含量等。（2）说明由图象可知，质量分数为0%时熔点大于质量分数为100%时的熔点，横坐标表示锡铅合金中锡金属的质量分数，可知合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，合金中锡与铅的质量比为：60%：40%=3：2；（3）①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，从长颈漏斗处加水，若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好。②金属锌和稀硫酸反应生成氢气、硫酸锌，选用常温固液不加热的发生装置，故选用A。氢气密度比空气小，难溶于水，如果想得到较干燥的氢气，收集装置应选C。反应的化学方程式为。若采用F装置来收集氢气，氢气密度比水小，氢气应从c端通入。③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比的优点有节约资源、操作方便、可以控制反应的发生和停止等；（4）解：设制取硫酸亚铁的质量为x,可知反应生成氢气的质量为6g+98g-103.8g=0.2g，解得，x=15.2g答：制取硫酸亚铁的质量为15.2g。14、试管CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBE集气瓶内的液面上升集气瓶内的溶液由无色变为红色2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N28.8g【详解】（1）根据对仪器的认识和作用可知：b是试管；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，化学反应方程式为：CaCO