2022届湖北省咸丰春晖学校高一下学期3月月考化学试题（含解析）

湖北省咸丰春晖学校2021-2022学年高一下学期3月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．丙的原理为 D．用装置丁吸收尾气【答案】C【解析】【分析】【详解】A．实验室一般采用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制备氨气，A错误；B．氨气与硫酸反应，浓硫酸不能干燥氨气，B错误；C．浓盐酸和浓氨水均具有挥发性，挥发出来的HCl分子和NH3分子在空中相遇发生反应形成白色的氯化铵，C正确；D．用装置丁吸收尾气会倒吸，D错误；故选C。2．下列有关物质的性质与用途说法正确且具有对应关系的是A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维和光电池B．Na2O2可与CO2、H2O反应放出O2，常用于制作呼吸面具C．铁比铜金属性强，故可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D．碳酸钡不溶于水，可用于胃肠X射线造影检查【答案】B【解析】【分析】【详解】A．二氧化硅无导电能力，光学性好，可用于制造光导纤维，作光电池的是硅单质，A错误；B．呼出气体中含高含量CO2、H2O，且Na2O2可与CO2、H2O反应放出O2，因此Na2O2常用于制作呼吸面具，说法正确且具有对应关系，B正确；C．用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为Cu能还原Fe3+为Fe2+，所给题目说法正确，但无对应关系，C错误；D．碳酸钡易溶于胃酸中的HCl，碳酸钡不可用于胃肠X射线造影检查，D错误；选B。3．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是A．c能使紫色石蕊溶液变红 B．b在纯氧气中点燃可生成dC．g既具有氧化性也具有还原性 D．酸雨久置可发生e到f的转化【答案】B【解析】【详解】A．c为二氧化硫，溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊变红，故A正确；B．b为硫单质，在纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，故B错误；C．g为+4价的亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，+4处于硫的中间价态，既能化合价生成+6价，表现还原性，也能化合价降低成0价表现氧化性，故C正确；D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中会逐渐被氧化成硫酸，故D正确；故选：B。4．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD装置或操作预期目的配制一定物质的量浓度的硫酸溶液试管中收集到无色气体要，证明铜与浓硝酸的反应产物是NO验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成NO，则排水法收集的无色气体为NO，故B错误；C．温度不同，不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故C错误；D．锥形瓶中发生反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2；烧杯中发生反应：Cl2+2KI=I2+KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，且氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，则断氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2，故D正确；故选：D。5．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NHC向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有COD向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液褪色该现象的原因是SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A．向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此该溶液中含有SO或Ag+，A错误；B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是NH3，则该溶液中一定含有NH，B正确；C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，该溶液中含有CO、、等，C错误；D．向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，与还原性无关，D错误；答案选B。6．下列离子方程式书写正确的是A．向溶液中通入气体：B．将固体放入稀硝酸中：C．溶液与溶液反应至溶液呈中性：D．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：【答案】C【解析】【详解】A．CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀，对应离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，H2S为弱电解质，不能拆写，A错误；B．硝酸具有强氧化性，能将亚铁氧化为三价铁，对应离子方程式为：3FeO++10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，B错误；C．当n(NaHSO4):n(Ba(OH)2)=2:1，两者反应后溶液显中性，对应离子方程式为：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C正确；D．一水合氨为弱碱，离子方程式中不能拆写，选项对应离子方程式为：SO2+2NH3·H2O=+2+H2O，D错误；故答案选C。7．下列反应的离子方程式正确的是A．配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+=2Fe2+B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+=I2+3H2OC．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+COD．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：H++SO+Ba2++OHˉ=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】【详解】A．配制FeCl2溶液时，加入铁粉发生的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2的离子方程式为I+5I-+6H+=3I2+3H2O，故B错误；C．“水玻璃”长期暴露在空气中发生反应的离子方程式为SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO，故C正确；D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性时发生反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故答案为C。8．2SO2＋O22SO3是接触法制硫酸工艺中的一个重要反应，下列关于该反应的说法错误的是A．增加SO2的浓度能加快该反应的速率B．反应过程中SO2能全部转化为SO3C．降低体系温度会减慢该反应的速率D．使用催化剂能改变反应的速率【答案】B【解析】【详解】A．增大浓度速率加快，故A正确；B．可逆反应中反应物不能全部转化为生成物，故B错误；C．降低温度速率减慢，故C正确；D．催化剂可以改变反应的速率，D正确；故选B。9．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测定C的浓度为0.2mol·L-1，下列判断错误的是A．x=1B．2min内A的反应速率为0.6mol·L-1·min-1C．B的转化率为40%D．若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态【答案】B【解析】【详解】A．C的浓度是0.2mol·L－1，所以有0.2mol·L－1×2L＝0.4x，解得x＝1，正确；B．2min内A的平均反应速率为，错误；C．B的转化率是，正确；D．因为反应前后的气体体积变化，故压强是变化的，则压强不变，则表明该反应已达到平衡状态，正确；因此选B。10．可逆反应2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.6mol·L-1·min-1；③v(C)=0.35mol·L-1·min-1；④v(D)=0.4mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是A．④>①>②>③ B．④>①>③>②C．①>②>③>④ D．②>①>③>④【答案】A【解析】【详解】反应2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+D(g)，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比，转化为用D表示的反应速率分别为：①v(D)=0.25mol/(L·min)；②v(D)=0.2mol/(L·min)；③v(D)=0.117mol/(L·min)；④v(D)=24mol/(L·min)，因此反应速率：④>①>②>③，故选A；答案选A。11．是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．18g重水中含有的质子数为B．1mol雄黄(，结构为)含有个S—S键C．3mol的与完全反应时转移的电子数为D．lmol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于【答案】B【解析】【详解】A．重水摩尔质量为20g/mol，一个分子含有10个质子，18g重水中含有的质子数为=，A正确；B．雄黄分子中，从成键分析，S原子形成两个单键，是结构图中白色球，故其中不存在S—S键，B错误；C．，3mol的与完全反应时转移的电子数为，C正确；D．碘与氢气反应是可逆反应，，lmol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，但不能完全反应，故生成的碘化氢分子数小于，D正确；故选B。12．镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是A．氧气在Pt电极表面得到电子，故Pt电极为负极B．负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+C．电池工作时，溶液中的Mg2+由负极移向正极D．当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2体积为224mL(标准状况下)【答案】D【解析】【详解】A．氧气在Pt电极表面得到电子，发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，选项A错误；B．负极镁失电子变成镁离子，与正极移过来的氢氧根离子结合生成氢氧化镁，所以电极反应式为:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，选项B错误；C．原电池中阴离子向负极移动，所以溶液中的OH-由正极移向负极，Na+和Mg2+均不能通过阴离子交换膜，选项C错误；D．根据电池反应2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2体积为224mL(标准状况下)，选项D正确。答案选D。13．有a、b、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c【答案】C【解析】【分析】【详解】装置一：发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；装置二：发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c；装置三：发生电化学腐蚀，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；装置四：发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；所以这四种金属的活动性顺序d＞a＞b＞c，故选：C。14．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积增大A．①② B．①③ C．②③ D．③④【答案】B【解析】【分析】根据浓度、压强对化学反应速率的影响分析判断。【详解】①反应物C为固体，增加C的量不能改变其浓度，反应速率不变；②容器的体积缩小一半，反应物H2O(g)浓度加倍，故反应速率加快；③体积不变时充入N2，虽然体系压强增大，但H2O(g)浓度不变，反应速率不变；④压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)浓度减小，反应速率变小。本题选B。【点睛】压强对化学反应速率的影响，本质是气体反应物浓度对反应速率的影响。从此本质分析，就能作出正确结论。15．HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，其能量与反应过程曲线如图所示。(Ⅰ)HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)(Ⅱ)HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)下列说法中正确的是A．三步反应均为放热反应B．步骤(Ⅰ)的反应速率最慢C．步骤(Ⅰ)中HOOBr比HBr和O2稳定D．4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)完全反应放出12.67kJ的能量【答案】B【解析】【详解】A．反应物总能量大于生成物总能量时，该反应为放热反应，否则为吸热反应，由图可知HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故A错误；B．活化能越大，反应速率越慢，由图可知，步骤(Ⅰ)的活化能最大，则步骤(Ⅰ)的反应速率最慢，故B正确；C．根据A的分析可知，HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)为吸热反应，能量越低越稳定，因此HBr和O2比HOOBr稳定，故C错误；D．1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，则4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)完全反应放出50.68kJ热量，故D错误；答案选B。二、元素或物质推断题16．短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，A、B、C是气体单质，其余均为化合物；A是黄绿色气体，甲是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，乙是人体中含量最大的化合物，丙是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。回答下列问题：(1)甲的化学式为___________。(2)乙和丙反应的化学方程式为___________。(3)气体单质B的电子式为___________。(4)元素W、X、Y、Z的氢化物中熔点最高的是___________。(5)实验室用高锰酸钾制备气体A的离子反应方程式为___________。(6)在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂V2X2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，该反应的化学方程式为___________。【答案】(1)NH3(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(3)(4)NaH(或氢化钠)(5)2MnO+10Cl-+8H+=2Mn2++5Cl2↑+4H2O(6)2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O(2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O)【解析】【分析】短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这五种元素组成的九种物质中，A、B、C是气体单质，其余均为化合物﹔A是黄绿色气体，则A是Cl2，甲是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则甲是NH3，NH3和Cl2反应生成NH4Cl和N2，则B是N2、丁是NH4Cl，乙是人体中含量最大的化合物，则乙为H2O，丙是淡黄色固体，为Na2O2，C是单质O2、戊是NaOH，NaOH和NH4Cl反应生成NH3、H2O、HCl，则己是HCl，V、W、X、Y、Z分别是H、N、O、Na、Cl元素，结合题目分析解答。(1)根据上述分析可知：V、W、X、Y、Z分别是H、N、O、Na、Cl元素，A是Cl2，B是N2，C是O2，甲是NH3，乙是H2O，丙是Na2O2，丁是NH4Cl，戊是NaOH，己是HCl；(2)乙是H2O，丙是Na2O2，二者反应产生NaOH、O2，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(3)气体B是N2，在N2中2个N原子通过三对共用电子对结合，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，则N2的电子式为；(4)W、X、Y、Z分别是N、O、Na、Cl元素，它们的氢化物分别是NH3、H2O、NaH、HCl，在上述氢化物中，NH3、H2O、HCl在固态时为分子晶体，物质分子之间以微弱的分子间作用力结合，因此它们的熔沸点比较低；而NaH为离子晶体，离子之间以离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用力，断裂消耗很高能量，故上述氢化物中熔点最高的是NaH；(5)在实验室中可以使用酸性KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知制取Cl2的离子方程式为：2MnO+10Cl-+8H+=2Mn2++5Cl2↑+4H2O；(6)甲是NH3，V2X2是H2O2，在在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，说明反应产物是N2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O(2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O)。三、实验题17．某同学欲验证炭与浓硫酸反应产物的性质。现已将装置如图连接，请回答下列问题。(1)烧瓶中发生反应的化学反应方程式是_______。(2)实验中两次使用到品红溶液，其目的不同。A的使用目的是_______，通过洗气瓶C中无现象和_______的现象，证明反应有_______(填化学式)生成。(3)洗气瓶B中溶液颜色变浅，说明炭与浓硫酸反应的产物之一_______(填化学式)具有_______的性质。(4)实验完成后，取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中，加热，可观察到_______。【答案】(1)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)

检验反应中有SO2气体生成

澄清石灰水变浑浊

CO2(3)

SO2

还原性(4)无色溶液又恢复红色【解析】【分析】浓硫酸具有强氧化性，加热条件下能够与木炭反应成生成CO2、SO2和水，将反应后的混合气体依次通过A装置，品红褪色，说明有SO2气体生成，通过B中酸性高锰酸钾溶液，利用SO2的还原性，除去SO2，再通过C中品红时，品红不褪色，说明SO2已经完全除去，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有CO2气体生成。(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下，能与木炭反应生成CO2、SO2和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(2)A中品红褪色，说明反应中有SO2气体生成，因此A的使用目的是检验反应中有SO2气体生成；SO2经过B装置，与B装置中的酸性高锰酸钾溶液反应被除去，洗气瓶C中无现象，说明SO2已经除尽，D中澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故答案为：检验反应中有SO2气体生成；澄清石灰水变浑浊；CO2；(3)洗气瓶B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明炭与浓硫酸的反应产物与高锰酸钾发生氧化还原反应，说明碳与浓硫酸反应的产物中含有还原性物质，SO2具有还原性，故答案为：SO2；还原性；(4)SO2与品红生成了不稳定的无色物质，从而使品红褪色，因此A中品红溶液褪色后，再加热，溶液又恢复红色，故答案为：无色溶液又恢复红色。四、填空题18．如图所示，是原电池的装置图。请回答：(1)若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液C的酸性_______(填“升高”“降低”或“基本不变”)(2)若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为_______，B极电极反应式为_______。(3)若C为CuCl2溶液，Zn是_______极，Cu极发生_______反应，电极反应为_______。反应过程溶液中c(Cu2+)_______(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极c是_______(填“正极”或“负极”)，若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。【答案】(1)

2H++2e-=H2↑

降低(2)

Cu

Fe3++e-=Fe2+(3)

负

还原

Cu2++2e-=Cu

变小(4)

负极

11.2【解析】(1)铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑；反应消耗氢离子，溶液中氢离子浓度减小，pH升高，溶液酸性降低，故答案为：2H++2e-=H2↑；降低；(2)将Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池，根据反应的方程式可知，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A极材料是Cu；B极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为，Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Cu；Fe3++e-=Fe2+；(3)Zn比较活泼，在原电池中做负极，Cu做正极，正极发生还原反应，Cu2+在正极得到电子变成Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，Cu2+发生了反应，则c(Cu2+)变小，故答案为：负；还原；Cu2++2e-=Cu；变小；(4)根据电子流向可知，电极c为负极；根据得失电子守恒可知O2～2H2O～4e-，则线路中转移2mol电子，消耗氧气物质的量为0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：负极；11.2。五、原理综合题19．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：(1)图中X的化学式为____，从化合价上看，X与水反应所得产物具有___性(填“氧化”或“还原”)。(2)已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：则0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。(3)在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。①前2min内用NH3表示该反应的反应速率_________________________；②到2min末N2的转化率为______________________；③下列条件能加快该反应的反应速率的有______________________；A．保持体积不变，再向容器中充N2B．保持体积不变，再向容器中充HeC．保持压强不变，再向容器中充He

D．选择合适的催化剂④一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：_______________。a．单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2b．单位时间内生成6nmolN﹣