2022届陕西省西北农林科技大学附属中学高一下学期期中考试化学试题

2021-2022学年度第二学期期中质量检测高一化学试题考生注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题纸相应的位置，交卷时，只交答题纸。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Zn-65Ag-108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，计48分）1．下列说法正确的是（）A．HCl的电子式为B．只含有离子键C．质量数为12的C原子符号为D．用电子式表示KBr的形成过程2．碱性强弱介于KOH和之间的是（）A．NaOH B． C．CsOH D．3．已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径 B．离子半径C．原子序数 D．A与B、C、D的最高价氧化物的水化物都能反应4．下列物质属于共价化合物的是（）A．CaO B． C． D．5．关于As及其同主族元素，下列说法中正确的是子A．As是第三周期ⅤA族元素B．气态氢化物的还原性：C．As元素的主要正化合价为＋3、＋5D．同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低6．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A．将通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．过氧化钠溶于水7．下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是（）A．蜡烛燃烧 B．光合作用 C．手机电池工作 D．太阳能板充电8．下列过程放出热量的是（）A．断裂化学键 B．水的分解C．生成物总能量高于反应物总能量的反应 D．浓硫酸稀释9．下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽 B．电能、风能 C．蒸汽、风能 D．煤、石油10．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热可用旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小判断11．有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；当B与E构成原电池时，电极反应式为，，则A、B、D、E四种金属的金属性由强到弱的顺序为（）A． B． C． D．12．分析下图所示的三个原电池装置，其中结论正确的是（）A．①②中Mg作负极B．③中电流方向由Cu流向FeC．②中Mg作正极，电极反应式为D．③中Cu作正极，电极反应式为13．下列判断正确的是（）A．放热反应一定可以设计成原电池 B．锌锰干电池中碳棒是负极，锌片是正极C．燃料电池的能量转化率可达到100% D．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行14．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．和反应是一个放热反应，所以升高温度，化学反应速率减慢B．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强，化学反应速率减小C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增加铁片的用量可以加快产生氢气的速率D．10.0mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，化学反应速率不变15．现向一密闭容器中通入lmol和3mol，发生反应：。下列有关说法正确的是（）A．反应达到化学平衡时，生成的物质的量为2molB．反应达到化学平衡时，反应就停止了C．反应达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等D．反应达到化学平衡时，、和的物质的量浓度之比为l：3：216．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4mol和0.5mol，发生反应：。2min后，NO的浓度为。下列有关说法不正确的是（）A．2min末，用NO表示的化学反应速率为0．06mol-L-1．min-1B．2min末，的浓度为C．0~2min内，生成的水的质量为3.24gD．0~2min内，的物质的量减少了0.15mol第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空简答题（本题共6小题，计52分）17．（9分）门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。①锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置：____________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是____________。②硅和锗单质分别与反应时，反应较难进行的是____________（填“硅”或“锗”），写出锗的氢化物的化学式：____________。（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因：____________。②为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有溶液、____________和____________。18．（9分）已知W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。X和Ne的核外电子数相差1，且X和W能形成化合物原；在Z所在的周期中，Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强；四种元素的最外层电子数之和为20。请回答下列问题：（1）Y元素的名称为____________。（2）W、X、Z三种元素形成具有漂白性的化合物的化学式为____________；W的氢化物中既含有极性键又含有非极性键的氢化物的电子式为____________。（3）Y和Z的非金属性强弱：Y______Z（填“＞”或“＜”），写出一个可以证明该结论的化学方程式：__________________。19．（8分）按要求回答下列问题：（1）已知12g石墨变为12g金刚石需吸收能量。①上述变化属于____________（填“物理”或“化学”）变化。②常温常压下，石墨与金刚石更稳定的是____________。（2）如图所示是反应过程中的能量变化图。由图可知，反应物的总键能______（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物的总键能。（3）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：①上述三套装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____________。②某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是____________，说明该反应属于____________（填“吸热”或“放热”）反应。20．（10分）正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。（1）下列化学电池不易造成环境污染的是____________（填字母）。A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池（2）某同学关于原电池的笔记中，不合理的有____________（填序号）。①原电池两电极活泼性一定不同②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应③碱性氢氧燃料电池中，所在的电极为负极④汽车中的电瓶为铅蓄电池，该电池在充电时电池的负极要接外接电源的正极（3）如图所示的原电池，电极材料是银和铜，电解质溶液是硝酸银溶液，一段时间后某极析出10.8克的固体。该原电池的负极是____________（填“铜”或“银”），发生______反应；正极的电极反应式为____________；铜片的质量减少了____________克。21．（6分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如表所示：实验步骤现象结论①分别取等体积2mol/L硫酸溶液于三支试管中②向三支试管中分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg反应速率：，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学的实验目的是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。（2）乙同学在实验中应该测定的数据是____________。（3）乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________。22．（10分）如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。试回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为____________。（2）0~1s内，B的平均反应速率为____________。（3）时，B的物质的量分数为____________（结果精确到0.1%），此时______（填“＞”、“＜”或“＝”），D点是否处于平衡状态？____________（填“是”或“否”）。（4）时容器中的压强与起始时容器中的压强之比为____________。2021－2022学年度第二学期期中质量检测（YL人民教育）高一化学试题参考答案一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，计48分）1—8DABDCDCD 9—16ADBCDBCA二、填空简答题（本题共6小题，计52分）17．（9分，除注明外，其余每空1分）（1）①第四周期ⅣA族（2分）用作半导体材料②锗（2）①它们原子最外层电子数都是3（2分）②NaOH溶液硫酸或盐酸18．（9分，除注明外，其余每空2分）（1）硫（2）NaClO（3）＜（1分）19．（8分，除注明外，其余每空1分）（1）①化学②石墨（2分）（2）＜（3）①Ⅲ②左端液面降低，右端液面升高（2分）放热