2021年中考浙教版科学化学部分酸碱盐综合应用巩固

酸碱盐综合应用专题

一、单选题

1.实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体

最可能是（）

实验操作实验现象

取该固体于试管中，加水、振荡固体不溶解

取该固体于试管中，加盐酸、振荡固体溶解，无气泡产生

一氧化碳通过炽热的该固体，称固体固体质量减轻，尾气中只检测到C。

质量、检测尾气与CO2

A、碱

B、盐

C、金属单质

D、金属氧化物

2.某废液中只含有Fe（N。3）2、cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方

案（所加试剂均过量）。下列判断正确的是（）

A、固体a是铜

B、X一定是Na2SO4

C、溶液B中含有的盐有Ba（NCh）2和NaNO3

D、若回收到6.4g固体a,则加入的铁屑质量为5.6g

3.2017年，联合国把世界水日的主题定为"废水"，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对

不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是（）

选项废水中的主要污染物处理措施方法类别

A不溶性颗粒物加明矶结晶法

B异味物质加活性炭吸附法

C氯化铜加硫酸钠过滤法

D纯碱加石灰水蒸镯法

A、A

B、B

C、C

D、D

4.下列各组物质在pH=2的溶液中能共存且溶液无色的是()

A、KNO3、HCkCuSO4

B、Na2sO4、Zn(NO3)2、H2sO4

C、MgCI2>NaOH.FeSO4

DNNa2cO3、Ba(OH)2、K2sO4

5.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，使用的方法错误的是()

A、MnO2(KCI)：加水过滤

B、N2(02)：通过灼热的铜网

C、CaO(CaCC)3)：冏温煨烧

D、NH3(H2O)：用浓硫酸洗气

6.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反

应.若中间的物质为硫酸根，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是()

A、HCINaOHBaCI2Na2SO4

B、HCIBa(OH)2Na2SO4BaCI2

C、H2SO4Ba<OH)2Na2SO4BaCI2

D、H2SO4NaOHBaCI2Na2so4

7.某黑色固体粉末可能是Fe、Fe。、CuO、C中一种或几种.为了探究其成分，小明同学按照如图所示流

程进行了实验.

关于该实验有以下说法：

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；

②若步骤n中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；

③若步骤口中有气泡产生，则固体乙一定是C；

④若步骤II中有红色固体析出，则固体乙中一定无Cu。；

⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO.

以上说法中正确的个数是()

摩加入一定量插入一根洁净的铁丝

溶液甲

稀硫酸II

IT固体乙|

A、1个

B、2个

C、3个

D、4个

8.将固体混合物中的NaCI、CUCI2、Mg（0H）2进行逐一分离，可选用的试剂是（）

A、水氢氧化钠溶液

B、水氢氧化钾溶液稀盐酸

C、水氢氧化钾溶液

D、水氢氧化钠溶液稀盐酸

9.下列实验操作能达到实验目的是（）

选项实验目的实验操作

A比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3

溶液

B验证NaCI溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚配试液

C不损坏铁制品的前提下除去表面铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中

D分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液加入过量的氢氧化钠溶液后过滤，并将

滤渣溶于稀硫酸

A、A

B、B

C、C

D、D

10.下列实验方案设计中，正确的是（）

A、除去NaCI中少量的Na2c。3杂质，先加入过量的CaCb溶液，过滤后再蒸发结晶

B、检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾

C、实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入稀硫酸，再比较反应前后的质量变化

D、实验室制备干燥纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集

二、探究题

11.小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：

氨氧

化讷

溶液

（2）装置A中发生反应的化学方程式

⑶能除去W中混有少量HCI气体的装置是（填装置序号）.

⑷装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有_______生成。

⑸实验前硬质试管中混合物的质量为5g,实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分

数%。

12.A〜E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种.A可用于金属

表面除锈，B可用来改良酸性土壤.它们相互间发生反应或转化的关系如图所示表面两种物质间能

发生反应，"f"表示两种物质间的转化关系）.

（1）A、C的化学式分别为、;口在生活和生产中的一种用途是；

（2）E玲D反应的化学方程式为；B与D反应的化学方程式为.

13.（2017・丽水）"寓学于乐"是一种有效的学习方式，如图是"盖房子"的游戏示意图，其规则是根据"上下

相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶

液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：

⑴二氧化碳应放在.,处（填序号）；

⑵将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是；

⑶第二层内的两物质间能相互转化，请写其中的一个化学方程式.

.测定中结晶水数目的过程如图所示：

14BaCI2-xH2O

b克讯淀

流法

⑴写出此过程中生成沉淀的化学方程式.

⑵燃烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS,这会使x的测定结果

（选填"偏低"、"偏高"或"不变。

15.小金通过图示装置验证C02能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满C02的集气瓶中注入过量

20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。

⑴打开止水夹后观察到的现象是O

⑵反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCb外，还存在的溶质有。

16.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成

分，按以下流程进行实验：

⑴根据实验现象，白色粉末中一定有o

⑵实验中不能用BaCb溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是。

17.某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实

验。

(1)A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶二氧

化碳。甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材：

则他抽到的实验是(选填序号).

⑵乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液。为完成该实验，

他应称取固体氯化钠克。

⑶丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证稀硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性。用到的试剂有：稀硫酸、

氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，则

混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为(写化学式)。

答案解析部分

一、单选题

1、【答案】D

【考点】物质的推断

【解析】【分析】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，

得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成.此考

点主要出现在选择题和实验题中，能够考查学生的实验推理能力。根据题目给出的信息：检测水中加入

固体，固体不溶解，说明该固体不溶于水；加入盐酸后固体，固体溶解，无气体放出，说明该固体能与

盐酸反应；固体灼热状态下，通入纯净CO,固体质量减轻，尾气中只检测到C。与C02,说明该固体

是金属氧化物。

【解答】检测水中加入固体，固体不溶解，说明该固体不溶于水；加入盐酸后固体，固体溶解，无气体

放出，说明该固体能与盐酸反应；固体灼热状态下，通入纯净C。，固体质量减轻，尾气中只检测到C。

与C5，说明该固体是金属氧化物。

故选D

2、【答案】C

【考点】化合物之间的相互转化

【解析】【分析】根物质间的转化规律解题。

【解答】A、固体a是铜，因为加入的铁屑是过量的所以a中肯定有过量的铁屑，A错误；

B、X一定是Na2s,X溶液要将领离子沉淀出来也可以用NazCO3，B错误；

C、溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2和NaNCh,溶液A是Fe(NC>3)2、Ba(NCh)2加入过量NaOH,Fe(NO3)2被反

应完生成NaNO3所以C正确；

D、若回收到6.4g固体a,则加入的铁屑质量为5.6g,6.4g如果全是生成的铜计算可得加入了5.6g铁屑，

但因为6.4包含了过量的铁屑，所以加入的铁屑不是5.6,D错误。

3、【答案】B

【考点】物质除杂或净化

【解析】【分析】本题考查常见的化学反应，解题时注意物理法与化学法的区别是否有新物质生成是解

题的关键。污染治理要求能除掉有毒的物质，新生成的物质对环境无污染，物理法与化学法的区别是否

有新物质生成。

【解答】A、不溶性颗粒物应该采用过滤的方法去除，故A错误；

B、异味物质可用活性炭去除，利用了活性炭吸附性去除，故B正确；

C、氯化铜与硫酸钠不反应，无法去除，故C错误；

D、纯碱与石灰水反应生成的氢氧化钠又是新的污染物，故D错误。

故选B

4、【答案】B

【考点】离子或物质的共存问题，溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【解答】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+：

A、三种物质在酸性条件下两两之间不反应，能够共存，但硫酸铜溶液显蓝色，故选项错误；

B、三种物质在酸性条件下两两之间不反应，能够共存，且不存在有色离子，故选项正确；

C、氢氧化钠和氢离子、氯化镁、硫酸亚铁都能反应，不能共存，且硫酸亚铁溶液显浅绿色，故选项错

误；

D、氢离子和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，和氢氧化专贝中的氢氧根离子结合生成水，不

能大量共存，氢氧化钢和碳酸钠、硫酸钾都能产生沉淀，不能共存，故选项错误；

故选：B.

【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之

间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，

不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等.

5、【答案】D

【考点】常见气体的检验与除杂方法，盐的性质及用途，物质除杂或净化

【解析】【解答】A、KCI易溶于水，MnCh难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选

项所采取的方法正确；

B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的

杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

C、CaC03固体高温城烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选

项所采取的方法正确；

D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故

选项所采取的方法错误；

故选：D.

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，

同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物

质反应；②反应后不能引入新的杂质.

6、【答案】C

【考点】酸的化学性质，碱的化学性质，物质的推断，常见物质的鉴定

【解析】【解答】根据题意可知，各种会反应的物质都生成了硫酸钢，

酸碱反应生成硫酸钢，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，碱就提供了钢离子，可以排除A、

B,

酸和乙盐反应也生成了硫酸钢，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，乙盐中肯定有钢离子，

可以排除A、D,

碱和甲盐也生成了硫酸铁，根据前面的推导可知，碱中有钢离子，甲盐中就一定有硫酸根离子，排除A、

D,

故选C.

【分析】酸和乙盐会生成硫酸钢，说明酸提供硫酸根离子，乙盐提供专贝离子；酸碱生成硫酸钢，说明酸

提供硫酸根离子，见提供领离子，采用排除的方法即可解答.分别将四种物质代入转换图中进行验证分

析即可.

7、【答案】A

【考点】金属的化学性质，酸的化学性质，物质的推断，常见物质的鉴定

【解析】【解答】由于C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的CW+在水溶液中显蓝色；

Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe?+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于

铜，能将铜从其盐溶液中置换出来.

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe,Fe。也可以与稀硫酸反应生成的Fe?+在水溶

液中显浅绿色；故①错误；

②若步骤II中无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则固体乙中

最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故②错误；

③若步骤II中有气泡产生，说明了硫酸是过量的，则固体乙可能含有铜，不一定是碳，故③错误；

④若步骤II中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO,不能判断固体

乙中是否有Cu。，故④错误；

⑤固体乙呈红色，说明有铁置换出的铜，则原固体中一定含有Fe和CuO.故⑤正确.

综合以上分析可知，A正确.

故选A.

【分析】根据C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Ci?*在水溶液中显蓝色；Fe可以与

稀硫酸反应生成气体；Fe、Fe。与硫酸反应生成的Fe?+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜

从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的说法.

8、【答案】D

【考点】酸的化学性质，碱的化学性质，盐的性质及用途，物质除杂或净化

【解析】【分析】不溶于水的物质可以通过过滤从混合物中分离出来，氯化铜易溶于水，可以先转化成

沉淀，再通过稀盐酸把氯化铜转化出来。

【解答】氯化钠、氯化铜易溶于水，氢氧化镁不溶于水，通过过滤可以把氢氧化镁分离出来；

向氯化钠、氯化铜中加入氢氧化钠溶液，其中的氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过

滤把氢氧化铜从氯化钠中分离出来；

再向氢氧化铜中加入适量的稀盐酸，把氢氧化铜转化成氯化铜。

故答案为：D

9、【答案】A

【考点】金属活动性顺序及其应用，酸的化学性质，物质除杂或净化，酸碱指示剂及其性质

【解析】【分析】A、结合金属活动性顺序解答；

B、结合NaCI和HC溶液I遇无色酚酷试液的变色情况解答；

C、结合稀硫酸与铁金属及其金属氧化物反应的性质解答；

D、结合是否会生成新的杂质解答。

【解答】A、铁丝浸入CuSO4溶液，能置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强；铜丝浸入AgNCh溶液，能

置换出银，说明铜的金属活动性比银强；则三种金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，说法正确；

B、盐酸显酸性，不能使无色酚献试液变色，说法错误；

C、将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，会损坏铁制品，说法错误；

D、硫酸铜能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，过滤后得到的滤渣是氢氧化

铜，将滤渣溶于稀硫酸，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；但滤液是硫酸钠和氢氧化钠（过量）的混合

溶液，本实验操作不能达到实验目的，说法错误。

10、【答案】B

【考点】酸、碱的使用注意事项，物质除杂或净化，实验方案设计与评价，常见物质的鉴定

【解析】【分析】A、用化学反应的方法除杂质的基本原则：除掉杂质的同时，不能与需要留下的物质反

应，也不能生成新的杂质；

B、检验可燃性气体中是否含有氢元素通常采用检验其燃烧的生成物水是否存在；

C、稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，阻止反应的进行；

D、浓盐酸具有挥发性。

【解答】NazCS能与过量的CaCb溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化

钙，A说法错误；

检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾的产生，有水雾

说明含有氢元素，B正确；

实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，不能使用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸

钙，会覆盖在矿石表面，阻止反应的进行，使测定结果偏小，C说法错误；

浓盐酸具有挥发性，用锌与浓盐酸反应，产生的氢气中混有氯化氢气体，制得的氨气不纯净，D说法错

误。

二、探究题

11、【答案】（1）锥形瓶；酒精灯

（2）Zn+2HCI=ZnCl2+H2/T

（3）B

（4）水（或水蒸气或WO）

（5）80

【考点】常用仪器的名称，酸的化学性质，物质除杂或净化，常见物质的鉴定，有关化学式的计算和推

断

【解析】【分析】（1）依据对常见仪器的认识解决即可。

（2）依据A中锌与硫酸反应会生成硫酸锌和氢气分析判断。

（3）依据氯化氢气体的性质分析解答。

（4）依据硫酸铜粉末遇水会变蓝分析判断。

（5）根据反应过程分析固体减小的质量是氧化铜中氧元素的质量，然后利用化学式的计算求出氧化铜的质

量，进而求的混合物中氧化铜的质量分数。

【解答】（1）依据对常见仪器的认识可知：a是锥形瓶，b是酒精灯。

（2）A中发生的是锌与稀盐酸生成氯化锌和氢气的反应，其方程式为：Zn+2HCI=ZnCl2+H2个。

（3）氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能和氢氧化钠发生中和反应，所以能除去出中混有少量HCI气体

的装置是Bo

（4）硫酸铜粉末遇水会与之反应生成蓝色的硫酸铜晶体，所以装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管

中反应后有水生成。

（5）氯气还原氧化铜会生成水与铜，所以固体减小的质量就是氧化铜中氧元素的质量=5g-4.2g=0.8g,氧化

铜的质量=0.88+^^^=48,则混合物中氧化铜的质量分数=兽、100%=80%。

、【答案】灭火、作气体肥料；/；（）

12HCI；NaOH；Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2bCaOH

2+CO2=CaCO3J+H2O

【考点】酸的化学性质，碱的化学性质，物质的推断，常见物质的鉴定

【解析】【解答】解：(1)A〜E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中

的某一种，A可用于金属表面除锈，所以A是稀盐酸，B可用来改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，稀盐

酸、氢氧化钙都会与D反应，所以E是碳酸钠，稀盐酸会与C反应，C会转化成碳酸钠，所以C是氢氧

化钠，D就是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是HCI,C是NaOH,D是二氧化碳，可以用来灭

火、作气体肥料等；

(2)E玲D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：

/

Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2r；

B与D的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)

2+CO2=CaCOsJ+Hz。.

故答案为：(1)HCI,NaOH,灭火、作气体肥料；

(2)Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2个;Ca(OH)2+82-83J+H2。.

【分析】根据A〜E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种，A

可用于金属表面除锈，所以A是稀盐酸，B可用来改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，稀盐酸、氢氧化

钙都会与D反应，所以E是碳酸钠，稀盐酸会与C反应，C会转化成碳酸钠，所以C是氢氧化钠，D就是

二氧化碳，然后将推出的各种物质进行验证即可.

13、【答案】(1)①

(2)蓝色絮状沉淀

(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2。［或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3j,或

Na2cC)3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCC)34，合理即可］

【考点】物质的推断

【解析】【分析】本题是一道酸碱盐之间的反应考查题，解题的关键是熟练掌握并应用复分解反应的规

律，以及金属与盐溶液的反应。根据"上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应

均有沉淀产生，右边上下相邻物质间反应均有气体产生"来推物质的原则，结合复分解反应的发生条件，

以及金属与盐溶液的反应反应规律解决此题。

【解答】(1)二氧化碳只能和氢氧化钠反应，故①为二氧化碳，硫酸铜溶液可以与氢氧化钠反应，也能

和铁反应，故③为硫酸铜溶液，碳酸钠溶液能和硝酸钙溶液和稀硫酸反应，故②为碳酸钠溶液；

(2)氢氧化钠溶液滴到③硫酸铜溶液中生成氢氧化铜沉淀，观察到的现象为蓝色絮状沉淀；

(3)第二层内的两物质间能相互转化有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O［^Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3Jz,

或Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO34/,合理即可］；

故答案为：(1)①；(2)蓝色絮状沉淀；(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2。［或

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3xk,或Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO34/,合理即可］。

14、【答案】(1)BaCI2+H2SO4=BaSO44-+2HCI

(2)偏高

【考点】物质的推断

【解析】

【分析】本题考查物质组成的测定，分子式的确定是难点，需要学生具备扎实的基础，难度中等，正确

书写化学反应方程式。

【解答】(1)根据流程图提供的信息可知生成沉淀的反应为；BaCI2+H2SO4=BaSO44z+2HCI；

(2)在灼烧过程中.如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS,这会使沉淀质量减

小，故测定水结果偏高。

故答案为：（；偏高。

1）BaCI2+H2SO4=BaSO44/+2HCI（2）

15、【答案】（1）CaCb溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀

（2）NaCI（NaOH、Ca（0H）2等）

【考点】物质的推断

【解析】【分析】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分

析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成集气瓶中的

气压减小，打开止水夹后观察到溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀。

【解答】（1）因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成集气瓶中的气压减小，打开止水夹甲集气瓶中的

氯化钙溶液到吸入集气瓶中与反应生成的碳酸钠反应产生白色沉淀；

（2）根据发生的两个反应，讨论反应物的合量问题得