安徽省合肥市长源某中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

安徽省合肥市长源高级中学2021-2022学年高三化学期

末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列关于氮的说法正确的是（）

A.N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧

B.23gNO?和N。,混合气含有0.5凤个氮原子（M表示阿伏加德罗常数）

C.NO可用向上排空气法或者排水法收集

D.浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发

参考答案：

B

略

2.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2?甲基丁烷也称异丁烷B.由乙醇生成乙醛属于加成反应

C.C4H9cl有4种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

参考答案：

C

A.异丁烷含有4个C原子，2-甲基丁烷含有5个C原子，不是同一种物质，故A错误；

B.由乙醇生成乙醛，氢原子减少，属于氧化反应，故B错误；C.同分异构体是化合物

具有相同分子式，但具有不同结构的现象，QHio的同分异构体有：CH3cH2cH2cH3、

CH3CH（CH3）CH32利ICH3cH2cH2cH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物

有2种；CH3cH（CHOC比分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故

C4H9cl的同分异构体共有4种，故C正确；D.油脂不是高分子化合物，故D错误；故选

Co

3.下列粒子中，能破坏水的电离平衡且能使水的电离平衡向正方向移动的是

A.CH3COOHB.OH'C.HSO./

2-

D.S

参考答案：

D

4.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A.在含有大量HC03一的溶液中：K+、Na+、A1O2>Br

+

B.使pH试纸变蓝的溶液中：NH4>Na+、C「、CIO

C.在既能溶解A1(OH)3又能溶解H2SQ3的溶液中：Na+、CO32,SO32—、NO3-

3+2+2--

D.与Cu反应能产生气体的溶液：Fe>Fe>SO4>Cl

参考答案：

C

略

5.下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的

是()

A.C0+H20=S^=C02+H2

B.3NO2+HQ=2HN0：s+N0

C.2NaA+2H20=4Na0H+02t

D.2F2+2H20=4HF+02

参考答案：

A

6.下列反应的离子方程式不正确的是()

2++3+

A.FeSCU酸性溶液暴露在空气中：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

2+3+

B.物质的量相等的澳化亚铁跟氯气反应2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4Cl

C.向明矶溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使S(V•沉淀完全：2Al3++3SO4Z+3Ba2++6OH

=2Al(OH)3J+3BaSO2

2+

D.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO3+2H=CO2t+H2O

参考答案：

C

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子；

B.氯气先氧化亚铁离子；

C.恰好使SC^z沉淀完全，明矶与Ba(OH)2的物质的量之比为1：2；

D.可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水.

【解答】解：A.因亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子，则FeSCU酸性溶液暴露在

2++

空气中的离子反应为4Fe+O2+4H=

3+

4Fe+2H2O,故A正确；

B.氯气先氧化亚铁离子，等物质的量的澳化亚铁跟氯气反应，由电子守恒可知，亚铁离

子全部被氧化，澳离子一半被氧化，则物质的量相等的溪化亚铁跟氯气反应的离子反应方

程式为2Fe?++2Br+2cl2=2Fe3++Br2+4Cl,故B正确；

C.恰好使SO?沉淀完全，明研与Ba(OH)2的物质的量之比为1：2,则向明帆溶液中

滴加Ba(OH)2，恰好使SCV•沉淀完全的离子反应为A13++2SO42+2Ba2，+4OH—A1O?

+2BaS02,故C错误；

D.可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，则向碳

2+/

酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸的离子反应为CO3+2H=CO2r+H2O,故D正确；

故选C.

【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关

键，难度不大，选项B为学生解答的难点.

7.某无色溶液中含有：①Na+、②Ba?+、③Cr、@Br\⑤SO3'、

⑥SO4z一离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察

到的现象如下：

步骤操作现象

①用pH试纸检验溶液的pH大于7

②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静CC14层呈橙红色

置

③有白色沉淀产生

取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和

稀HNO3

④有白色沉淀产生

将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀

HNO3

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是()

A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤

C.可能含有的离子是①②⑥D.不能确定的离子是①③⑥

参考答案：

A

略

8.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A.煤的干储和石油的分储均属化学变化

B.BaSCU在医学上用作/餐，Ba2+对人体无毒

c."c可用于文物年代的鉴定，"c与12c互为同素异形体

D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

参考答案：

略

9.下列判断不正确的

是

+

A.0.lmol/L的NaHA溶液其pH=4,则c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A")

B.pH=3的盐酸溶液和pH=ll的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性

C.pH=2的HA溶液与pH=12的M0H溶液任意比例混合后有：

c(H+)+c(M)===c(OH)+c(A)

D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3C00Na溶液等体积混合后有：

+

C(CH3C00)+2c(0H-)===2c(H)+c(CH3C00H)

参考答案：

A

10.如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素(H2NCONH2),

同时产生电能.下列有关说法不正确的是()

多孔碳电极

A.右侧的多孔碳电极是原电池的负极

B.电解质溶液中H'向左侧移动

+

C.正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O-6e=CO2+N2+6N

D.电极上消耗标准状况下33.6LO2，电路中转移6moi电子

参考答案：

C

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【分析】A、在该原电池中，通入氧气的电极是正极，通入尿素(H2NCONH2)的电极

是负极；

B、原电池中，电解质里的阳离子移向正极；

C、原电池的正极上发生得电子的还原反应；

D、根据正极上氧气得电子的还原反应进行计算即可.

【解答】解：A、在该原电池中，通入氧气的电极是正极，通入尿素(H2NCONH2)的电

极是负极，即左侧多孔碳电极是原电池的正极，右侧为负极，故A正确：

B、电解质溶液中H+向电池正极移动，即向左侧移动，故B正确；

C、H2NCONH2是在负极上发生氧化反应，故C错误；

D、根据正极上的反应O2+4H++4e=2H2。，当电极上消耗标准状况下33.6L即1.5moK)2

时，电子转移为6mol,故D正确.

故选C.

【点评】本题考查学生原电池工作原理以及应用，注意电极反应式的书写以及计算是关

键，难度中等.

11.下列有关离子方程式书写正确的

A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2FeO4

+

3ClO"+2Fe(OH),=2FeOr+3Cr+H2O+4H

B.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2r+H2O2=I2+2OH

24

C.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：CU*+2H2O=2CU+O2t+4H

2

D.过氧化氢能使酸性KMn04溶液褪色：5H2O242MnO；46H^2Mn*+5O2t+SHjO

参考答案：

D

12.向FeC13和BaCb的混合液中通入过量SO2,有白色沉淀产生。下列说法正确的是

A.白色沉淀为BaSChB.该实验表明FeCb有还原性

C.反应后溶液酸性增强D.反应后滴加KSCN溶液显红色

参考答案：

C

略

13.某煌的相对分子质量小于70,1mol该煌最多可与2mol氏发生加成反应，加成产物最

多能与10moic12发生取代反应，则该煌的分子式为

A.C3H6B.C3H4C.C4H6D.C5H8

参考答案：

C

试题分析：Imol某链煌最多能和2m。1比发生加成反应，则分子中含有2个C=C键或1个

C三C,Imol加成产物能和lOmolCL发生取代反应，加成时引入4个H原子，所以链煌分

子中含有6个H原子，BD错误；A中只有ljC=C,不符合题意，故选C。

14.下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：

mol)

A、图1：n(HC1)=lmol,K2cO3逐步加入到HC1溶液中，在敞口容器中生成的

气体

B、图2：n(NaOH)=lmohCO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C、图3：n(02)=lmoL高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

D、图4：n(HNO3)=lmol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为

NO)

参考答案:

C

略

15.下列离子方程式正确的是

A.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：20H^+2N0z===NOr+N0t+HQ

2+

B.碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO7+Ca+20H-==CaC03I+C0r+2H20

+2

C.浓盐酸酸化的KMnO」溶液与H。反应：2Mn0r+6H+5H202===2Mn++502f+8H20

D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：H++S0：-+Ba2++0H===BaS0j+HQ

参考答案：

D

试题分析：A.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，A错误；B.碳

酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，B错误；C.用浓盐

酸酸化的KMnO,溶液中浓盐酸能被酸性高镒酸钾溶液氧化，C错误；D.硫酸氢钠溶液与足

量氢氧化钢溶液混合生成硫酸钢白色沉淀、社会，即H++S0r+Ba2++0ir=BaS0U+

HQ,D正确，答案选正

考点：考查离子方程式的正误判断

二、实验题(本题包括1个小题，共1()分)

16.1某研究性学习小组研究由Fe2+制备Fe(OH)2,设计了如下两个实验方案。

实验装置图如下(夹持装置已略去)。

方法一：按图1进行实验。往l()()mL大试管中加40mL煤油，放入3粒米粒大

小的金属钠后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSC>4溶液使煤油的液面至胶塞，

夹紧弹簧夹。回答下列问题。

(1)简述钠发生反应的现象o

(2)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式o

方法二：按图2进行实验，溶液d为植物油。最终在两极间的溶液中首先观察到

白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上。

(3)①碳棒②Fe棒③C11CI2溶液④NaCl溶液⑤稀H2SO4溶液

a为,溶液c为。(填序号)

加入溶液d之前对溶液c作加热煮沸处理的目的是一。

写出电解的化学方程式o

II该研究性学习小组发现上述实验中出现的白色沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿

色。继续进行以下研究。

(1)甲同学查阅资料得到Fe(OH)2部分信息:

，任*彳a

我才4q杯氢就化亚铁

《化学辞典》，顾式克白色无定形衿末或白色至淡绿色六方晶惇.与空气楼敢易被寂化，

编,1989年版P63-将细粉喷于空气中,则立即燃烧出火花.

《普通化学教程)白色.能强烈吸收迅速变成榇色FC(OH)3.这时作为氧化的中

〈下册)间产物为土绿色，其中含有FeJ*.

《大学普通化学》

白色沉淀,此沉淀易祓氧化成课绿色FcKOHk，

(下册、停醇若P637

根据资料信息，并依据白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的配色原理，甲

同学认为灰绿色(或绿色)物质应是。

（2）乙同学不同意甲同学观点，认为灰绿色（或绿色）物质应是Fe（OH）2被

溶液中的微量

氧气氧化生成的Fe3（OH）8。设计实验证明该观点«

参考答案：

I方法一：<1）有气泡生成,在块油和FcSO,溶液界面处上下跳动.显终完全溶解.

（2）2Na+Fe”+2H2O-F«OH%+2Nj+H］

方法二：②④推除溶液中的氯气

Fe+2H：O.通--F«OH）：+H”

II<1）渍绿色六方晶体F«OHR”HQ

（2）向图2装置的溶液c中加入稀生酸,沉淀溶X后,加入KSCN溶液,观赛溶液是

否变成血红色.

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.碱式硫酸铁［Fe（OH）SO4］是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可

用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱

式硫酸铁的工艺流程如下：

过量废铁屑NaHCO

3H2SO4NaNO2

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2AI(OH)3

开始沉淀2.37.53.4

完全沉淀3.29.74.4

回答下列问题:

(1)加入少量NaHCCh的目的是调节pH在范围内，使溶液中

的—沉淀。

(2)反应H中加入NaN02的目的是_，发生反应的离子方程式为o

(3)在实际生产中，反应II常同时通入02以减少NaNCh的用量，若参与反应的

02有11.2L(标准状况)，则相当于节约NaNCh的物质的量为。

(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(0H)2+离子，Fe(0H产可部分水解生成

2+

Fe2(OH)4聚合离子，该水解反应的离子方程式为o

(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我

国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3o为检验所得产品中是否含有Fe2+,应

使用的试剂为o

A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnC)4溶液

参考答案：

(1)4.4~7.5Al3+(答A1(OH)3得分)

(2)氧化亚铁离子2H++Fe?++NO2-=Fe3++NOT+H2。

(3)2mol

2+2++

(4)2Fe(OH)+2H2O=Fe2(OH)4+2H

(5)D

略

18.请将氧化还原反应：2Fe3++21=^2Fe2++l2设计成原电池。

试剂：FeCL溶液，KI溶液，其它用品任选。

请回答下列问题。

(1)请补充下面原电池的装置图，在括号内填上正、负极的材料，电解质溶液。

（2）发生还原反应的电极为电池的极，其电极反应式为

（3）反应达到平衡时-，外电