大二轮高考总复习化学第一部分专题05高频题型03元素“位构性”的互判

高频题型三元素“位—构—性”的互判这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用方法有：1．根据原子或离子的结构示意图推断(1)已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数。如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。(2)电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。2．根据元素化合价的特征关系推断(1)根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数＝最外层电子数＝主族序数(O、F除外)。(2)如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。3．根据原子半径的递变规律推断根据原子半径来推断元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。4．根据元素的特征来推断(1)地壳中含量最多的元素或氢化物呈液态的元素为O；地壳中含量第二的元素为Si；地壳中含量最多的金属元素为Al。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液显碱性的元素为N；气态氢化物与最高价氧化物的水化物能反应生成盐的元素为N。(3)单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价代数和为0且气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是C。(4)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素在中学阶段为Al。(5)两短周期金属元素的最高价氧化物对应水化物相互反应，这两种元素分别为Na和Al。5．根据稀有气体的原子序数推断各周期最后的元素都是稀有气体元素，其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和。熟记这些原子序数，对推断某元素在周期表中的位置很有帮助。6．根据元素周期表中短周期特殊结构推断(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布；(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。1．(2017·全国卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期解析：四种主族元素都在短周期，W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成又有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X为O元素，Z为S元素。A对：非金属性O强于N，所以水的热稳定性强于氨气。B对：Y的简单离子为Na＋，X的简单离子为O2－，Na＋与O2－具有相同的电子层结构。C错：硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红。D对：O元素与S元素属于同一主族(第ⅥA族)，S元素与Na元素都在第三周期。答案：C2．(2016·全国甲卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2－和c＋离子的电子层结构相同，则b为氧元素，c为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。A.H分别与O、S形成化合物可以为H2O和H2S，氢元素的化合价为－1，而NaH中氢元素的化合价为－1价，A项错误；B.氧元素与其他三种元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C.同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D.d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的水溶液呈弱酸性，D项正确。答案：A元素“位—构—性”的综合推断型选择题是对元素周期表的结构、元素周期律、元素化合物的性质，以及物质结构知识的综合应用，难度较大，命题形式灵活，能够综合考查学生知识掌握情况和综合分析问题的能力，是多年高考的经典题型，复习备考应更加关注。根据元素在周期表中的相对位置推断1．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是()A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．简单阴离子的还原性：Y>WD．Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性解析：根据题意可推知，X是C，Y是O，W是S，Q是Cl；Z是金属，则Z一定是第三周期元素。五种元素中，原子半径最大的是Z，A项错误；O与Z形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，B项正确；氧化性：O>S，则简单阴离子的还原性：S2－＞O2－，C项错误；若Z是Na，则NaCl的水溶液呈中性，D项错误。答案：B2．X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是()A．原子半径：Z>R>WB．气态氢化物稳定性：HnW>HnRC．X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性解析：Y、R同主族、Y、R能形成化合物RY3，所以Y为氧元素、R为硫元素；可组成离子化合物Z2Y，可知Z为钠元素；R、W原子序数依次增大，W是氯元素；X、W能形成共价化合物XW4，则X是碳元素。原子半径：Na>S>Cl，故A正确；气态氢化物稳定性：HCl>H2S，故B正确；C2Cl6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构，故C正确；Na2SO4的水溶液显中性，故D错误。答案：D根据原子结构推断3．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是()A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的简单氢化物比R的简单氢化物稳定、熔沸点高C．Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成解析：根据题意可知，n＝2，m＋n＝8，则m＝6，故Y为O，进一步可推知，Z、W、R分别为Si、C、S；X为Na。Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2，A项正确；非金属性：O>S，故简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故熔沸点：H2O>H2S，B项正确；非金属性：S>C>Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，C项正确；SO2、CO2均不能与BaCl2溶液反应，不会有白色沉淀生成，D项错误。答案：D4．(2017·湖北三校联考)元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是()A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W>Y>Z>XB．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，各分子所含的共用电子对数相等C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物解析：根据题意可推知，X为H，Y为C，Z为N，W为O；化合物Y2X2、Z2X4、X2W2分别为C2H2、N2H4、H2O2。H、C、N、O的原子半径的大小关系为：C＞N＞O＞H，A项错误；化合物C2H2、N2H4、H2O2中所含的共用电子对数分别为5、5、3，B项错误；非金属性：C＜N＜O，故简单氢化物的稳定性：CH4＜NH3＜H2O，与氢键无关，C项错误；H、C、N、O四种元素可形成化学式为H7C2NO2的化合物，如CH2OHCH(OH)NH2答案：D根据元素性质特征推断5．(2017·山东实验中学模拟)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A．简单离子半径：Z＞YB．Z2Y2中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2∶1C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XD．由上述4种元素组成的化合物属于离子化合物解析：W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，则d为Na2O2；m是元素Y的单质，通常为无色无味的气体，由图可知，b＋d(Na2O2)→e＋m、c＋d(Na2O2)→f＋m，则m是O2，Y为O元素，b、c为CO2、H2O中的一种，e、f为Na2CO3、NaOH中的一种，a为烃类有机物，从而推知W是H元素，X是C元素，Z是Na元素。电子层结构相同的离子，其核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：Y(O2－)＞Z(Na＋)，A错误。Z2Y2为Na2O2，由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)构成，则该化合物中阳离子和阴离子个数之比为2∶1，含有离子键和非极性共价键，B正确。元素的非金属性：O＞C，故简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞CH4，C正确。由H、C、O、Na四种元素组成的化合物有NaHCO3、CH3COONa等，均属于离子化合物，D正确。答案：A6．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息判断，下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合物＋1＋3＋2＋6，－2－2A．简单阳离子半径：A<BB．C单质的还原性比A