(人教版)高中化学选修四配套试题：3.4难溶电解质的溶解平衡(含答案)

12．氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，参加适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋②由于NH4＋水解显酸性，H＋与OH－反响生成水，导致反响①的平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－③NH4＋＋OH－NH3·H2O④由于NH4Cl电离出的NH4＋与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反响③的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用以下一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是________(填字母)。A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3·H2O(2)请你说明丙同学作出该选择的理由___________________________________________________________________________________________________。(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？________(填“甲〞或“乙〞)；NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________。答案(1)B(2)CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg(OH)2悬浊液，假设Mg(OH)2不溶，那么甲同学解释正确(3)乙Mg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3·H2O解析甲乙解释的区别在于，甲认为是NH4＋的水解导致Mg(OH)2沉淀溶解，乙认为是由于NH4＋被电离出来，导致Mg(OH)2沉淀溶解。由于任何盐在溶液中都能够发生电离，所以只要找出一种NH4＋的盐溶液，其中NH4＋不发生水解，或其水解可以被抵消，即可鉴别出。由一水合氨和醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，可知由CH3COONH4电离出的NH4＋可以认为是不发生水解，当将CH3COONH4参加Mg(OH)2悬浊液中，假设乙的解释对，那么Mg(OH)2应该溶解，假设甲的解释对，Mg(OH)2不溶解。13．在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当到达平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)假设向AgY的饱和溶液中参加少量的AgX固体，那么c(Y－)________(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)。(3)在25℃时，假设取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，那么溶液中Y－的物质的量浓度为________。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：___________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)(2)减小(3)1.0×10－6mol·L－1(4)能，因为Ksp(AgY)＝1.0×10－12＞Ksp(AgZ)＝8.7×10－17解析(2)由于AgY比AgX更难溶，那么向AgY的饱和溶液中参加AgX固体，发生沉淀的转化：AgX(s)＋Y－(aq)AgY(s)＋X－(aq)，那么c(Y－)减小。(3)25℃时，AgY的Ksp＝1.0×10－12，即溶液到达饱和时，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6mol·L－1，而将0.188gAgY溶于100mL水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，那么c(Y－)＝1.0×10－6mol·L－1。(4)由于Ksp(Agsp(AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化。14．水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的浓度分数(α)随pH变化的关系如以下列图所示：(1)Pb(NO3)2溶液中，eq\f(c〔NO3－〕,c〔Pb2＋〕)________2(填“＞〞“＝〞或“＜〞)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，eq\f(c〔NO3－〕,c〔Pb2＋〕)增大，可能的原因是_________________________________________________________________。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有________，由pH＝8到pH＝9时主要反响的离子方程式为_________________________________________________________________。(3)某课题小组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的微量铅，实验结果如下表；离子Pb2＋Ca2＋Fe3＋Mn2＋Cl－处理前浓度/mg/L0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/mg/L0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_________________________________________________________________。(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反响为：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋，A．3～4 B．6～7 C．8～9 D．10～12答案(1)＞Pb2＋与Cl－反响，Pb2＋浓度减小(2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋Pb(OH)＋＋OH－=Pb(OH)2(3)Fe3＋(4)B解析(1)由表中数据知溶液中的Pb2＋会发生水解，故eq\f(c〔NO3－〕,c〔Pb2＋〕)＞2；参加NH4Cl溶液后，pH减小，由图中可看出c(Pb2＋)应增大，但题中说明eq\f(c〔NO3－〕,c〔Pb2＋〕)变大，只可能是Cl－与Pb2＋发生了反响。该反响实际为Pb2＋＋2Cl－=PbCl2。(2)由图中数据，知pH＝8时，Pb的存在形式有Pb2＋、Pb(OH)＋和Pb(OH)2，其中Pb2＋、Pb(OH)＋为阳离子，又溶液中必有H＋。而由表中数据，pH＝8时，溶液中Pb的主要存在形式为Pb(OH)＋，而pH＝9时，溶液中Pb的主要存在形式为Pb(OH)2，因此，pH由