2020-2021学年高一化学人教版寒假提前学

-2021学年高一化学人教版（2019）寒假提前学（1）1、硫的化学性质2、二氧化硫物理性质：无色气体，有刺激性气味的有毒气体。化学性质：与氧化物反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2与NaOH反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2＋NaOH=NaHSO3还原性：5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr氧化性：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O3、浓硫酸的性质：吸水性、氧化性、脱水性浓硫酸与铜在加热条件下的反应①反应需加热，否则不反应；②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。4、硫酸根离子检验：先将溶液用盐酸酸化，以排除等可能造成的干扰，然后加入BaCl2溶液来检验的存在。1.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指(

)A.金

B.硫磺

C.黄铜

D.黄铁矿2.将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是(

)A.NH3 B.HCl C.Cl2 D.NO23.列用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作中错误的是()A.分别取10mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸

B.观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸

C.把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸

D.将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸4.下列有关SO2的叙述正确的是()A．通入Ba(NO3)2溶液可生成白色沉淀B．使溴水溶液褪色，体现其漂白性C．通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－=HClO+D．含SO2溶液中，K+、Fe2+、、Br－可以大量共存5.下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是()A.B.C.D.6.二氧化硫体现还原性的反应是()A.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2B.SO2+2H2S=2H2O+3SC.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HC17.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是(

)A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有白斑

C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红8.鉴别时所选用的试剂及顺序最合理的是（）A.稀盐酸、溶液 B.稀硝酸、溶液C.溶液、稀盐酸 D.溶液、稀盐酸9.100%硫酸吸收可生成焦硫酸（分子式为或）。下列说法不正确的是()A.焦硫酸具有强氧化性B.水溶液呈中性C.可与碱性氧化物反应生成新盐D.100%硫酸吸收生成焦硫酸的变化是化学变化10.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠品体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅11.某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验:按图组装好实验装置，在A中加入5 mL98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。1.从装置A进入装置B中的气体可能有:__________、__________、__________。

2.从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接__________、__________接b，c接__________、__________接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是__________。3.能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________。4.D中浑浊消失的离子反应方程式为__________。12.实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。1.盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为________________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_________，则整个装置气密性良好。2.装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_________(填序号)。a.蒸馏水b.饱和Na2CO3溶液c.饱和NaHSO4溶液d.饱和NaOH溶液3.C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______________。4.为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验:方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ:向第二份溶液中加人品红溶液，红色褪去；方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是方案__________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式为______________。5.装置E的作用是_______________。装置F中为_____________溶液。

答案以及解析1.答案：B解析：液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故选B.2.答案：B解析：将NH3通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，NH3溶于水得到显碱性的氨水，亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵可以与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；将HCl通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，既不能发生复分解反应，也不能发生氧化还原反应，没有沉淀产生；将Cl2通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，氯气可以把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；将NO2通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，NO2在水中（NO2有强氧化性，NO2与水反应生成的硝酸也有强氧化性）可以把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。综上所述，B符合题意。答案选B。3.答案：D解析：硫酸溶液浓度越大，密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大于稀硫酸，A项正确。浓硫酸是油状黏稠的液体，流动性不如稀硫酸，B项正确。浓硫酸有吸水性，故胆矾投入浓硫酸会变为白色粉末，胆矾晶体投入稀硫酸中溶解，C项正确。常温下铝片在浓硫酸中钝化，无气体放出，铝片投入稀硫酸中，有气体（氢气）放出，D项错误。4.答案：A解析：SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2与H2O反应产生的H2SO3被(H+)氧化为H2SO4，与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，A正确；SO2使溴水褪色，是因为发生反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，体现其还原性，B错误；将SO2通入到NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2+H2O+C1O-=Cl-++2H+，C错误；含SO2的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中不能大量存在，D错误。5.答案：B解析：A.

Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫，图中装置可制备，故A正确；B.二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误；C.二氧化硫与硫酸铁发生氧化还原反应，溶液褪色可说明二氧化硫的还原性，故C正确；D.二氧化硫与硫化钠反应生成S，生成淡黄色沉淀可说明二氧化硫的氧化性，故D正确；6.答案：D解析：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2证明了酸性：H2SO3>H2CO3，S元素的化合价未发生变化，A不符合题意；在SO2+2H2S=2H2O+3S中，SO2中的S元素由+4价变为0价，化合价降低，得电子，SO2表现氧化性，B不符合题意；在SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中SO2表现酸性氧化物的通性，S元素的化合价未发生变化，C不符合题意；在SO2+2H2O+C12=H2SO4+2HCl中，S元素的化合价由+4价变为+6价，化合价升高，失电子，SO2表现出还原性，D符合题意。7.答案：D解析：A．苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，故A正确；

B．胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，故B正确；

C．浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，故C正确；

D．pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，故D错误；8.答案：A解析：A.先加入稀盐酸，若无现象，则排除、、等离子，后加入溶液，若产生白色沉淀，则存在，故A正确；B.先加入稀硝酸，若存在，硝酸会将氧化成，无法排除亚硫酸根离子的干扰，故B错误；C.先加入硝酸钡，后加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，若存在，硝酸会将氧化，无法排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；D.先加入溶液，若溶液中存在，则和反应生成不溶于酸的AgCl沉淀，无法排除的干扰，故D错误。9.答案：B解析：焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫与化合而成的，具有强氧化性，A正确；焦硫酸钠溶于水会与水反应生成硫酸氢钠，溶液呈酸性，B错误；类比焦硫酸的分子式，可知可写成，为酸性氧化物，可推知焦硫酸钠可与碱性氧化物反应生成新盐，C正确；题述变化过程中生成了新物质，说明是化学变化，D正确。10.答案：A解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，溶液碱性减弱，使含有酚酞的NaOH溶液红色变浅，D正确。11.答案：1.SO2；H2；H2O2.3或4；4或3；2、1；防倒吸

3.C中品红溶液褪色；4.SO2+H2O+CaSO3=Ca2++2解析：1.A中开始是锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，又因为气体会带出水蒸气，因此从装置A进入装置B中的气体可能有SO2、H2、H2O(g)。2.B的作用是防止倒吸，可将乙填入B中；C装置的作用是检验是否有二氧化硫生成，可用洗气装置，故将甲填入C中，且为长进短出，所以正确的连接顺序为a接3(或4)，4(或3)接b，c接2，1接d；D，E中的四氯化碳可以防止倒吸。3.有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以C中品红溶液褪色能证明浓硫酸具有强氧化性。4.过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解，反应的离子方程式为SO2+H2O+CaSO3=Ca2++2。12.答案：1.分液漏斗；液柱高度保持不变；2.c3.有浅黄色沉淀生成4.Ⅲ；SO2+C12+2H2O=4H+++2C1-5.防止倒吸；NaOH解析：1.根据仪器特点可知，该仪器名称为分液漏斗。长颈漏斗中液柱髙度保持不变，说明装置气密性良好。2.SO2易溶于水，能与NaOH溶液、Na2CO3