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文档简介
-2021学年高一化学人教版(2019)寒假提前学(1)1、硫的化学性质2、二氧化硫物理性质:无色气体,有刺激性气味的有毒气体。化学性质:与氧化物反应:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O;CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2与NaOH反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;SO2+NaOH=NaHSO3还原性:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr氧化性:SO2+2H2S=3S↓+2H2O3、浓硫酸的性质:吸水性、氧化性、脱水性浓硫酸与铜在加热条件下的反应①反应需加热,否则不反应;②氧化产物是硫酸盐,金属显高价,还原产物为SO2;③浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性;④随反应进行,硫酸浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应就会停止。4、硫酸根离子检验:先将溶液用盐酸酸化,以排除等可能造成的干扰,然后加入BaCl2溶液来检验的存在。1.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“太阳流珠,常欲去人……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”是指(
)A.金
B.硫磺
C.黄铜
D.黄铁矿2.将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中,没有沉淀产生的是(
)A.NH3 B.HCl C.Cl2 D.NO23.列用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作中错误的是()A.分别取10mL溶液,质量大的是浓硫酸,质量小的是稀硫酸
B.观察液体流动性,流动性好的是稀硫酸,油状黏稠的是浓硫酸
C.把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中,逐渐变为白色粉末的是浓硫酸,晶体溶解的是稀硫酸
D.将铝片分别投入溶液,快速放出气体的是浓硫酸,放出气体慢的是稀硫酸4.下列有关SO2的叙述正确的是()A.通入Ba(NO3)2溶液可生成白色沉淀B.使溴水溶液褪色,体现其漂白性C.通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+D.含SO2溶液中,K+、Fe2+、、Br-可以大量共存5.下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是()A.B.C.D.6.二氧化硫体现还原性的反应是()A.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2B.SO2+2H2S=2H2O+3SC.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HC17.在如图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是(
)A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有白斑
C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红8.鉴别时所选用的试剂及顺序最合理的是()A.稀盐酸、溶液 B.稀硝酸、溶液C.溶液、稀盐酸 D.溶液、稀盐酸9.100%硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式为或)。下列说法不正确的是()A.焦硫酸具有强氧化性B.水溶液呈中性C.可与碱性氧化物反应生成新盐D.100%硫酸吸收生成焦硫酸的变化是化学变化10.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠品体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是()A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅11.某校研究性学习小组,探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物,进行如下实验:按图组装好实验装置,在A中加入5 mL98%的浓硫酸和足量的锌粒,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。1.从装置A进入装置B中的气体可能有:__________、__________、__________。
2.从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接__________、__________接b,c接__________、__________接d;D、E两支试管中CCl4溶液的作用是__________。3.能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________。4.D中浑浊消失的离子反应方程式为__________。12.实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。1.盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为________________。仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若_________,则整个装置气密性良好。2.装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢,其中的液体最好选择_________(填序号)。a.蒸馏水b.饱和Na2CO3溶液c.饱和NaHSO4溶液d.饱和NaOH溶液3.C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性,现象为_______________。4.为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管D中的溶液分成三份,分别进行如下实验:方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;方案Ⅱ:向第二份溶液中加人品红溶液,红色褪去;方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。上述方案合理的是方案__________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管D中发生反应的离子方程式为______________。5.装置E的作用是_______________。装置F中为_____________溶液。
答案以及解析1.答案:B解析:液态的金属汞,受热易变成汞蒸气,汞属于重金属,能使蛋白质变性,属于有毒物质,但常温下,能和硫反应生成硫化汞,从而防止其变成汞气体,黄芽指呈淡黄色的硫磺,故选B.2.答案:B解析:将NH3通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中,NH3溶于水得到显碱性的氨水,亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵可以与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀;将HCl通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中,既不能发生复分解反应,也不能发生氧化还原反应,没有沉淀产生;将Cl2通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中,氯气可以把亚硫酸氧化为硫酸,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀;将NO2通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中,NO2在水中(NO2有强氧化性,NO2与水反应生成的硝酸也有强氧化性)可以把亚硫酸氧化为硫酸,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。综上所述,B符合题意。答案选B。3.答案:D解析:硫酸溶液浓度越大,密度越大,故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比,浓硫酸的质量大于稀硫酸,A项正确。浓硫酸是油状黏稠的液体,流动性不如稀硫酸,B项正确。浓硫酸有吸水性,故胆矾投入浓硫酸会变为白色粉末,胆矾晶体投入稀硫酸中溶解,C项正确。常温下铝片在浓硫酸中钝化,无气体放出,铝片投入稀硫酸中,有气体(氢气)放出,D项错误。4.答案:A解析:SO2通入Ba(NO3)2溶液中,SO2与H2O反应产生的H2SO3被(H+)氧化为H2SO4,与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀,A正确;SO2使溴水褪色,是因为发生反应:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,体现其还原性,B错误;将SO2通入到NaClO溶液中,发生氧化还原反应:SO2+H2O+C1O-=Cl-++2H+,C错误;含SO2的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中不能大量存在,D错误。5.答案:B解析:A.
Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫,图中装置可制备,故A正确;B.二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应,体现二氧化硫的还原性,故B错误;C.二氧化硫与硫酸铁发生氧化还原反应,溶液褪色可说明二氧化硫的还原性,故C正确;D.二氧化硫与硫化钠反应生成S,生成淡黄色沉淀可说明二氧化硫的氧化性,故D正确;6.答案:D解析:SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2证明了酸性:H2SO3>H2CO3,S元素的化合价未发生变化,A不符合题意;在SO2+2H2S=2H2O+3S中,SO2中的S元素由+4价变为0价,化合价降低,得电子,SO2表现氧化性,B不符合题意;在SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中SO2表现酸性氧化物的通性,S元素的化合价未发生变化,C不符合题意;在SO2+2H2O+C12=H2SO4+2HCl中,S元素的化合价由+4价变为+6价,化合价升高,失电子,SO2表现出还原性,D符合题意。7.答案:D解析:A.苹果块是有机物,含有碳、氢、氧等元素,浓硫酸具有脱水性,能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去,故苹果块会干瘪,故A正确;
B.胆矾为蓝色晶体,浓硫酸具有吸水性,能将胆矾中的结晶水脱去,变成白色的无水硫酸铜,故B正确;
C.浓硫酸具有吸水性,能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水,溶剂减少,溶质析出,故C正确;
D.pH试纸是有机物,含有碳、氢、氧等元素,浓硫酸具有脱水性,能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去,纸张变黑,故D错误;8.答案:A解析:A.先加入稀盐酸,若无现象,则排除、、等离子,后加入溶液,若产生白色沉淀,则存在,故A正确;B.先加入稀硝酸,若存在,硝酸会将氧化成,无法排除亚硫酸根离子的干扰,故B错误;C.先加入硝酸钡,后加入稀硫酸,硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性,若存在,硝酸会将氧化,无法排除亚硫酸根离子的干扰,故C错误;D.先加入溶液,若溶液中存在,则和反应生成不溶于酸的AgCl沉淀,无法排除的干扰,故D错误。9.答案:B解析:焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫与化合而成的,具有强氧化性,A正确;焦硫酸钠溶于水会与水反应生成硫酸氢钠,溶液呈酸性,B错误;类比焦硫酸的分子式,可知可写成,为酸性氧化物,可推知焦硫酸钠可与碱性氧化物反应生成新盐,C正确;题述变化过程中生成了新物质,说明是化学变化,D正确。10.答案:A解析:SO2的水溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,A错误;SO2有漂白性,能使品红溶液褪色,B正确;SO2有强还原性,与溴水发生反应:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,使溴水褪色,C正确;SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3,溶液碱性减弱,使含有酚酞的NaOH溶液红色变浅,D正确。11.答案:1.SO2;H2;H2O2.3或4;4或3;2、1;防倒吸
3.C中品红溶液褪色;4.SO2+H2O+CaSO3=Ca2++2解析:1.A中开始是锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水,随反应进行浓硫酸变为稀硫酸,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,又因为气体会带出水蒸气,因此从装置A进入装置B中的气体可能有SO2、H2、H2O(g)。2.B的作用是防止倒吸,可将乙填入B中;C装置的作用是检验是否有二氧化硫生成,可用洗气装置,故将甲填入C中,且为长进短出,所以正确的连接顺序为a接3(或4),4(或3)接b,c接2,1接d;D,E中的四氯化碳可以防止倒吸。3.有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性,二氧化硫能使品红溶液褪色,所以C中品红溶液褪色能证明浓硫酸具有强氧化性。4.过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解,反应的离子方程式为SO2+H2O+CaSO3=Ca2++2。12.答案:1.分液漏斗;液柱高度保持不变;2.c3.有浅黄色沉淀生成4.Ⅲ;SO2+C12+2H2O=4H+++2C1-5.防止倒吸;NaOH解析:1.根据仪器特点可知,该仪器名称为分液漏斗。长颈漏斗中液柱髙度保持不变,说明装置气密性良好。2.SO2易溶于水,能与NaOH溶液、Na2CO3
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