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文档简介
2022-2023学年福建省宁德市南阳寿宁县高级中学高二
化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只
有一项符合题目要求,共60分。)
1.下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是()
A.Na2O2—淡黄色固体,可用作漂白剂B.NazO—白色固体,性质不稳定
C.Na2c03—性质稳定,可治疗胃酸过多D.NaHCO3—受热易分解,可用作发
酵粉
参考答案:
2.下列说法正确的是
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、澳水、酸性KMnOa溶液、石蕊试液
褪色
B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO?
C.SO2、漂白粉、活性炭、NazCh都能使红墨水褪色,且原理相同
D.等物质的量的SO2和Cb混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更
好
参考答案:
B
3.对下列有机反应类型的认识中,错误的是()
◎+HNO^^软叫+和
:取代反应
B.CH2=CH2+Br2—>CH2B,-CH2Br;加成反应
光的
2
C.CH)+Cl2―-CH3cl+HC1;置换反应
0O
II浓H2SO4II
CHCHOH+CH3C-OH——:'aCH3cH2-O-CCH+HO~„
D.△3232;酯化
反应
参考答案:
c
略
4.下列说法不正确的是
A.已知4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2C12(g)能自发进行,则该反应:AH<0,AS<
0
B.常温下O.lmolLiCH3coOH的pH为2.88,可以说明CH3coOH为弱电解质
C.其他条件不变,增大压强,平衡可能移动,但平衡常数一定不变
D.铁制品的表面镶锌块和铁制品表面镀锡,都能起到防腐的作用,且防腐原理是相
同的
参考答案:
D
略
5.在一定条件下,由A、B两种有机物组成的混合物中,无论A、B的物质的量如何
改变,完全燃烧lOmol该混合物时,耗氧量恒定,则两种有机物的组合是
A、C2H4,C2II60B、C2H6,C2H4OC、C3H4,C2H6。D、C2H4,
C3H6。
参考答案:
A
略
6.下列说法中正确的是()
A.随原子序数的递增,第三周期元素的电负性逐渐减小
B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C.在所有的元素中,氟的第一电离能最大
D.在所有的元素中,氟的电负性最大
参考答案:
D
考点:元素电离能、电负性的含义及应用.
专题:原子组成与结构专题.
分析:A、元素的非金属性越强,则元素的电负性越大;
B、N原子的最外层电子排布为2s吃炉属于全满和半满的稳定结构,不容易失电子,所以氮
的第一电离能大;
C、稀有气体的原子排布是稳定结构,电离能大;
D、在所有的元素中F的非金属性最强.
解答:解:A、元素的非金属性越强,则元素的电负性越大,所以随原子序数的递增,第
三周期元素的电负性逐渐增大,故A错误;
B、N原子的最外层电子排布为2s属于全满和半满的稳定结构,不容易失电子,所以氮
的第一电离能比氧的第一电离能大,故B错误;
C、稀有气体的原子排布是稳定结构,不容易失去电子,所以电离能大,第一电离能最大
的是He元素,故C错误;
D、在所有的元素中F的非金属性最强,所以氟的电负性最大,故D正确;
故选D.
点评:考查了电负性、第一电离能的递变规律,难度不大,注意规律中的特殊性
7.为了除去氯化镁溶液中的氯化铁,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.氨
水D.碳酸镁
参考答案:
D
略
8.下列说法正确的是()
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B.设想把“H2+C12==2HCI”设计成燃料电池,用于工业制盐酸,并进行发电
C.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuS04固体,速率不变
D.原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成
参考答案:
B
略
9.下列微粒结构示意图中,表示阳离子的是
A.⑨)
参考答案:
C
10.在实验室里不宜长期放置,应在使用时配制的是()
①酚酷试剂②银氨溶液③Na2c03溶液
④氢氧化铜悬浊液⑤酸化的FeCh溶液⑥硫化氢水溶液
A.只有②④B.除①之外C.只有②④⑥D.全部
参考答案:
C
略
11/—月桂烯的结构如图所示,下列说法正确的是
A.与乙烯互为同系物
B.与其互为同分异构体且苯环上只有一个侧链的共有4种
C.化学式为CioHi6
D.一分子该物质与一分子溟发生加成最多有3种产物
参考答案:
C
略
12.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则
已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A.2:3B.3:2C.1:2D.1:1
参考答案:
A
13.在120℃时,某混合烧和过量02在一密闭容器中完全反应,测知反应前后的压
强没有变化,则该混合煌可能是
A.CH4和C2H6B.CH」和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4
和C3H6
参考答案:
B
略
14.长期吸食或注射毒品会危及人体健康,下列各组中都属于毒品的是
A.冰毒、黄连素B.海洛因、黄连素C.大麻、摇头丸D.黄曲霉素、尼古
T
参考答案:
C
略
15.现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2一甲基一1一戊烯组成的混合物中,测得其中氧
的质量分数为15.3%,则氢的质量分数为()
A.84.7%B.72.6%C.12.1%D.6.05%
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共1()分)
16.现有一包含有杂质(杂质不能与酸反应)的氢氧化钠固体,为测定其纯度,取mg
固体溶于水,配成100mL溶液,进行如下实验:
a.取25.0mL所配溶液于锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酷试液
b.用cmol•L标准盐酸润洗滴定管2~3次
c.把盛有标准盐酸的滴定管固定好,调节滴定管的尖嘴使之充满溶液
d.取标准盐酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2~3mL处
e.调节液面到“0”或“0”刻度以下,记下读数
f.把锥形瓶放在滴定管的下方,用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管的计数
请回答下列问题
⑴在滴定过程中,目光应注视,判断滴定终点的标准
是«
(2)正确的是操作顺序是:b->d->-*fo(填字母)
⑶若滴定前后两次读数分别为a和b,则实验所配得NaOH溶液的物质的量浓度
为
,NaOH的纯度为o
(4)若读取读数a时仰视,读取读数b时俯视,则所测氢氧化钠的纯度—
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
参考答案:
⑴锥形瓶中溶液颜色的变化;锥形瓶中的溶液颜色由红色变成无色,且30s内颜
色不变
(2)c->e-*a
_1出一4)附出一4)
(3)25mol•L';m%
(4)偏小
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数
之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同
主族。
(1)X元素是_________________
(2)X与W组成的化合物中存在键(填“离
子”“共价”)o
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与
铜反应,离子方程式
为________________________________________________________________________
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知ImolA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出
加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程
式__________________________________________________________________________
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程
式
参考答案:
(1)H(2)共价
(3)3CU+2NOJ-+8H--3Cu”+2NOt+4H:O
(4)①NHT+OH-=^=H:O*NH3t
②SQL+Ch+HQ-SO,*1-+2CT+2H-
略
45(rc
18.(14分)在密闭容器中发生反应:2s02(g)+02(g)、催化剂2s03(g);AH=-190
kJmol-1
(1)该热化学反应方程式的意义是O
(2)下列描述中能说明反应已达平衡的是o
a.v,i:(O2)=2va(SO3)
b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入().l()molO2和0.2()molSO2,半分钟
后达到平衡,测得容器中含SO30.18mo1,则可。2)=mol-L'min该反
应的平衡常数等于,若继续通入().20molS02和0.10molO2,则平衡
移动(填“向正反应方向“、"向逆反应方向''或"不”),再次达到平衡后,
mol<n(SO3)<molo
参考答案:
(1)在450℃时,2
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