2024年高中化学 第一章 原子结构与元素周期律 第三节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律教案 鲁科版必修2

2024年高中化学第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律教案鲁科版必修2科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024年高中化学第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律教案鲁科版必修2教学内容本节课的教学内容来源于2024年高中化学第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律。本节课主要让学生了解同周期元素性质的递变规律，通过观察和分析元素周期表中同一周期的元素，引导学生发现原子序数增加时，元素的性质如何发生变化。具体内容包括：

1.同一周期元素的原子半径递变规律

2.同一周期元素的电子亲和能递变规律

3.同一周期元素的电负性递变规律

4.同一周期元素的最高正化合价递变规律核心素养目标分析本节课的核心素养目标主要包括科学探究、证据推理、宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任四个方面。

1.科学探究：通过观察和分析元素周期表中同一周期的元素，培养学生自主发现和探究元素性质递变规律的能力。

2.证据推理：引导学生运用实验数据和理论分析，推理出同一周期元素性质的递变规律，培养学生的证据意识和逻辑思维。

3.宏观辨识与微观探析：使学生能够从宏观角度识别和理解元素性质的递变规律，同时从微观角度探析原子结构与元素性质之间的关系。

4.科学态度与社会责任：培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，增强学生对科学知识的责任感和使命感，鼓励学生将所学知识应用于解决实际问题。教学难点与重点1.教学重点：

（1）掌握同一周期元素原子半径的递变规律：同一周期元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小。

举例：比较第一周期氦（He）和第二周期锂（Li）、铍（Be）的原子半径，以及第三周期钠（Na）和第四周期钾（K）的原子半径。

（2）理解同一周期元素电子亲和能的递变规律：同一周期元素的电子亲和能随着原子序数的增加而增大。

举例：比较第一周期氢（H）和第二周期氮（N）、氧（O）的电子亲和能，以及第三周期磷（P）和第四周期硫（S）的电子亲和能。

（3）掌握同一周期元素电负性的递变规律：同一周期元素的电负性随着原子序数的增加而增大。

举例：比较第一周期锂（Li）和第二周期铍（Be）的电负性，以及第三周期硼（B）和第四周期碳（C）的电负性。

（4）了解同一周期元素最高正化合价的递变规律：同一周期元素的最高正化合价随着原子序数的增加而增大。

举例：比较第一周期锂（Li）的最高正化合价和第二周期铍（Be）的最高正化合价，以及第三周期硼（B）的最高正化合价和第四周期碳（C）的最高正化合价。

2.教学难点：

（1）理解原子结构与元素性质之间的关系：原子结构的改变导致元素性质的变化。

举例：解释为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的增加而减小，以及这种变化对元素性质的影响。

（2）运用递变规律分析实际问题：如何利用同周期元素性质的递变规律解决实际问题。

举例：分析同周期元素在材料科学、生物化学等领域的应用，如为什么碱金属（如钠、钾）适合用作电池的负极材料。

（3）掌握元素周期表中同一周期元素的性质递变规律：如何快速识别和分析同周期元素的性质变化。

举例：训练学生通过观察元素周期表，找出同一周期的元素，并分析它们性质的递变规律。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：教师通过讲解原子结构和元素周期律的基本概念，引导学生理解同周期元素性质递变规律的理论基础。

举例：在讲解原子结构时，教师可以通过图示和模型演示，帮助学生理解原子核和电子云的概念。

2.讨论法：教师组织学生进行小组讨论，让学生分享对同周期元素性质递变规律的理解和发现。

举例：在分析同周期元素性质递变规律时，教师可以提出问题，引导学生进行思考和讨论，促进学生之间的交流和合作。

3.实验法：教师安排实验活动，让学生通过观察和分析实验结果，亲身体验同周期元素性质的变化。

举例：在实验中，教师可以让学生测量不同周期元素的原子半径或电子亲和能，并通过数据分析得出递变规律。

教学手段：

1.多媒体设备：教师利用多媒体设备展示元素周期表和原子结构示意图，清晰地展示同周期元素性质的递变规律。

举例：通过PPT或电子白板展示元素周期表，突出同一周期的元素，并使用动画效果展示性质的变化。

2.教学软件：教师使用教学软件进行模拟和互动，帮助学生更好地理解原子结构和元素性质的关系。

举例：利用化学模拟软件，教师可以展示原子的电子排布和能量级，让学生更直观地理解电子亲和能和电负性的概念。

3.虚拟实验室：教师引导学生使用虚拟实验室进行实验操作，提供个性化的学习体验，帮助学生巩固对同周期元素性质递变规律的理解。

举例：通过虚拟实验室，学生可以自主选择不同周期的元素进行实验操作，观察实验结果，并分析性质的递变规律。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：教师通过在线平台或班级微信群，发布预习资料，如PPT、视频、文档等，明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕同周期元素性质递变规律，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：学生按照预习要求，自主阅读预习资料，理解同周期元素性质递变规律的知识点。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解同周期元素性质递变规律课题，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：教师通过故事、案例或视频等方式，引出同周期元素性质递变规律课题，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：详细讲解同周期元素性质递变规律的知识点，结合实例帮助学生理解。

-组织课堂活动：设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握分析同周期元素性质递变规律的技能。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：学生认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：学生积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验同周期元素性质递变规律的应用。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解同周期元素性质递变规律的知识点。

-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握分析同周期元素性质递变规律的技能。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解同周期元素性质递变规律的知识点，掌握分析同周期元素性质递变规律的技能。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据同周期元素性质递变规律课题，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

-提供拓展资源：提供与同周期元素性质递变规律相关的拓展资源，如书籍、网站、视频等，供学生进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：学生认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的同周期元素性质递变规律知识点和技能。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。教学资源拓展1.拓展资源：

-科普书籍：推荐学生阅读一些关于化学元素和周期表的科普书籍，如《元素的奇迹》、《周期表的故事》等，以增加学生对元素周期表的理解和兴趣。

-科学实验视频：引导学生观看科学实验视频，如化学实验演示视频，以直观地了解元素性质的实验现象和变化。

-在线课程：推荐学生参加一些在线化学课程，如Coursera、edX等平台上的化学课程，以提供更深入的学习内容和方法。

2.拓展建议：

-进行家庭小实验：鼓励学生在家中进行一些简单的化学实验，如自制酸碱指示剂、观察金属腐蚀等，以加深对元素性质的理解。

-研究元素在生活中的应用：让学生调查和了解元素在日常生活和工业中的应用，如铁的应用、氧气的用途等，以培养学生的实际应用能力。

-参观科学博物馆或实验室：建议学生参观当地的科学博物馆或实验室，亲身体验科学的魅力，并了解元素周期表在科学研究中的重要性。

-开展小组研究项目：组织学生进行小组研究项目，选择一个元素周期表中的元素进行深入研究，包括其发现历史、性质和应用等，以培养学生的研究能力和团队合作精神。

-参与科学讨论和竞赛：鼓励学生参加学校的科学讨论和竞赛活动，与他人分享自己的学习和研究成果，提高自己的科学素养和表达能力。教学反思与总结在教学同周期元素性质递变规律的过程中，我尝试了多种教学方法和手段，以激发学生的学习兴趣和主动性。首先，我采用了讲授法，详细讲解了同周期元素性质递变规律的理论基础，并通过实例帮助学生理解。其次，我组织了课堂活动，如小组讨论、角色扮演、实验等，让学生在实践中掌握分析同周期元素性质递变规律的技能。最后，我提供了拓展资源，如科普书籍、科学实验视频等，以拓宽学生的知识视野和思维方式。

在教学过程中，我注意观察学生的反应和参与度，及时调整教学策略和节奏。我发现学生在小组讨论中表现出较高的积极性和兴趣，通过合作学习，他们能够更好地理解和应用同周期元素性质递变规律。然而，在实验环节，部分学生对实验操作和数据分析存在一定的困难，这可能需要我在今后的教学中加强实验指导和辅导。

1.在实验环节，加强实验指导和辅导，帮助学生更好地理解实验操作和数据分析的方法。

2.在课堂管理方面，进一步提高课堂纪律，确保学生能够集中注意力参与课堂活动。

3.针对不同学生的学习需求，提供个性化的学习支持和辅导，帮助他们克服学习中的困难。课后作业1.请学生根据元素周期表，比较同一周期的前三种元素（例如：氢（H）、氦（He）、锂（Li））和后三种元素（例如：钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al））的原子半径，并分析其变化规律。

答案：同一周期的前三种元素的原子半径逐渐增大，而后三种元素的原子半径逐渐减小。这是因为随着原子序数的增加，原子核对电子的吸引力逐渐增强，导致电子云逐渐压缩，原子半径逐渐减小。

2.请学生根据元素周期表，比较同一周期的前三种元素（例如：氢（H）、氦（He）、锂（Li））和后三种元素（例如：钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al））的电子亲和能，并分析其变化规律。

答案：同一周期的前三种元素的电子亲和能逐渐增大，而后三种元素的电子亲和能逐渐减小。这是因为随着原子序数的增加，原子核对电子的吸引力逐渐增强，导致电子更容易被吸引到原子核附近，电子亲和能逐渐增大。

3.请学生根据元素周期表，比较同一周期的前三种元素（例如：氢（H）、氦（He）、锂（Li））和后三种元素（例如：钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al））的电负性，并分析其变化规律。

答案：同一周期的前三种元素的电负性逐渐增大，而后三种元素的电负性逐渐减小。这是因为随着原子序数的增加，原子核对电子的吸引力逐渐增强，导致电子更容易被原子核吸引，电负性逐渐增大。

4.请学生根据元素周期表，比较同一周期的前三种元素（例如：氢（H）、氦（He）、锂（Li））和后三种元素（例如：钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al））的最高正化合价，并分析其变化规律。

答案：同一周期的前三种元素的最高正化合价逐渐增大，而后三种元素的最高正化合价逐渐减小。这是因为随着原子序数的增加，原子核对电子的吸引力逐渐增强，导致电子更容易被原子核吸引，最高正化合价逐渐减小。

5.请学生根据元素周期表，比较同一周期的前三种元素（例如：氢（H）、氦（He）、锂（Li））和后三种元素（例如：钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al））的最高负化合价，并分析其变化规律。

答案：同一周期的前三种元素的最高负化合价逐渐增大，而后三种元素的最高负化合价逐渐减小。这是因为随着原子序数的增加，原子核对电子的吸引力逐渐增强，导致电子更容易被原子核吸引，最高负化合价逐渐减小。课堂课堂评价：

1.提问：在课堂上，通过提问的方式，了解学生对同周期元素性质递变规律的理解程度。例如，可以提问学生：“同周期元素的原子半径是如何变化的？”“同一周期元素的电子亲和能是如何变化的？”等。

2.观察：在课堂上，观察学生的参与度和反应，了解他们对课堂活动的参与情况和兴趣程度。例如