2022-2023学年山西省忻州市代县中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年山西省忻州市代县中学高二化学期末试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

HO

1.扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为HZIVU-CH,。它不可

能具有的化学性质是（）

A.能与NaOH溶液反应B.能与浓溟水发生取代反应

C.能被KMnO4酸性溶液氧化D.能发生消去反应

参考答案：

D

略

2.合金的用途广泛.下列物质不属于合金的是

A.水银B.青铜C.硬铝D.不锈钢

参考答案：

A

试题分析：根据各物质的成分分析正误，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金

属）熔合而成的具有金属特性的物质.A.水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故A

正确；B.青铜是铜锡合金，故B错误；C.硬铝的成分是指铝合金中以Cu为主要合金元

素的（含2.2-4.9%Cu、0.2-l.8%Mg,0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝

合金，故C错误；D.不锈钢中含有铁、铭、碳，属于合金，故D错误.故选A.

3.下列有关说法不正确的是

A.在空气中，纯铁比含碳量较高的生铁腐蚀快

B.用明帆净水是因为A产水解生成的胶状Al（OH）3具有很强的吸附性

C.除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应

后过滤

D.冶金工业可以利用铝热反应原理冶炼钮、铝、镐等金属

参考答案：

A

4.你认为下列实验数据可靠的是

A.用精密pH试纸测出某硫酸溶液的pH为3.15

B.用10mL量筒准确量取5.12mL的液体

C.用托盘天平准确称取了12.20gNaOH固体

D.用25mL碱式滴定管量取18.20mL的碳酸钠溶液

参考答案：

D

略

5.下列物质属于纯净物的是

A.甲烷与氯气在光照下取代的有机产物B.铝热剂

C.明

矶D.汽油

参考答案：

C

6.下列说法正确的是()

A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ?moL,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)

1

+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ?mol'

B.NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJ/mol(中

和热)

C.测定HC1和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、

NaOH起始温度和反应后终止温度

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)AH=-571.6kJ/mol(燃烧热)

参考答案：

C

考点：反应热和焙变；热化学方程式.

专题：化学反应中的能量变化.

分析：A、燃烧热指的是Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成

的水应为液态.

B、应注意弱电解质的电离是吸热的.

C、根据中和热的测定分析.

D、燃烧热指的是Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量.

解答：解：A、燃烧热指的是Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意

生成的水应为液态而不能为气态，故A错误.

B、中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成Imol水时放出的热量.含20.0g

NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水时，放出28.7kJ的热量，即中和热的数值

为57.4kJ/moL但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小

于57.4kJ/mol,故B错误.

C、测定HC1和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、

NaOH起始温度和反应后终止温度，故C正确.

D、燃烧热指的是Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故D错误.

故选C.

点评：本题考查了燃烧热、中和热以及由吸放热的过程判断物质能量的高低，较简单.

7.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定

能得到纯净物的是()

A.向FeSO，i溶液中通入过量C12

B.向NaHC03溶液中加入一定质量的g2。2粉末

C.向Nai和NaBr混合溶液中通入过量Cl2

D.向NaOH溶液中加入过量AICI3

参考答案:

C

略

8.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH」N。,晶体；④CaO固体。现将它们分别装入

有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈如右图

所示状态，判断加入的物质可能是（）

A.①②®®B.①②④

C.②③④D.①②③

参考答案:

B

9.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A.图中五点小间的关系：B>C>A=D=E

B.若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法

C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法

D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性

参考答案：

A

10.下列说法正确的是

A.原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分

子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。

B.晶格能是指离子形成Imol离子晶体释放的能量，通常取正值。

C.含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

D.元素的第一电离能(I,)是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能

量，同周期从左到右元素的L逐渐增大

参考答案：

C

略

11.下列说法正确的是()

A.摩尔是一种国际基本物理量

B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C.NA个微粒就是6.02x1023个微粒

D.标准状况下，Imol任何气体物质的体积都约为22.4L

参考答案：

D

略

12.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨.据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平

均为3.2.在这种环境中的铁制品极易被腐蚀.对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是

()

A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+Ch+4e=4OH

C.在化学腐蚀过程中有氢气产生

D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+

参考答案：

B

考点：金属的电化学腐蚀与防护.

专题：电化学专题.

分析：酸雨pH=3.5,所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池

的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶

液中的氢离子得电子生成氨气.

解答：解：A、金属铁的腐蚀中，金属铁可以和酸中的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品

中含有铁和碳，再加之电解质环境，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池，会发

生电化学腐蚀，故A正确；

B、发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e=%个，故

B错误；

C、发生电化学腐蚀时，碳作正极，发生反应：2H++2e=比个，有氢气产生，故C正确；

D、发生电化学腐蚀时的负极是金属铁，电极反应式为：Fe-2e=Fe3故D正确.

故选B.

点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，能运用化学知识解释生产、生活现象，

学以致用.

13.今年央视“315特别行动”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。“瘦肉

精”对人体健康会产生危害。已知某“瘦肉精”中含有克伦特罗

(Clenbuterol),其结构如图。下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是

A.该物质的分子式为CI2HI80N2C12

B.该物质可与盐酸反应

C.该物质的核磁共振氢谱图中有8个吸收峰

D.该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等

参考答案：

C

略

14.下列叙述错误的是

A.氯水保存在棕色试剂瓶中B.Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来

源

C.Si02用于制造太阳能电池D.Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料

参考答案:

C

略

15.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是()

A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子

B.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子

C.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子

D.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁

参考答案:

A

略

二、实验题(本题包括1个小题，共1()分)

16.硫酸亚铁镂［(NHJ2SO4•FeSO4•6H2O］为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原

料来制备，其步骤如下：

步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3moi•L「H2s01溶液，在60℃左右使其反

应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSCU溶液。

步骤3向所得FeS04溶液中加入饱和(NIL)2s01溶液，经过“一系列操作”后得

到硫酸亚铁镀晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有(填仪器编号)

①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精

灯

(2)在步骤2中趁热过滤，其原因是；

(3)在步骤3制的的硫酸亚铁镂晶体常含有Fe?+杂质。检验Fe3+的试剂可以用K」

(Fe(CN)6)生成普鲁士蓝沉淀，有关的离子方程式是

O

(4)制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸储水，理由是

__________________;(任说两点)

(5)在25c时，相同物质的量浓度的(NH4)2C03、(NH4)2S04.硫酸亚铁铁三种盐溶

液a、b、c,其镂根离子浓度由小到大的排列顺序为(用a、b、c

回答)

参考答案：

(1)②④⑤；

(2)防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失。

(3)K+Fe+[Fe(CN)6〕L=KFe[Fe(CN)6]I；

(4)①硫酸亚铁镂晶体在乙醇中的溶解度小，可减小晶体在洗涤时应溶解而损

失；②酒精易挥发，不会附着在晶体表面。(或：减少蒸储水中的溶解氧对晶体的

氧化)

(5)a<b<Co

略

三、综合题(本题包括3个小题，共3()分)

17.右图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数

之比为o原硅酸根离子SiO」”的结构可表示

为二聚硅酸根离子一中，只有硅氧键，它的结构可表

示为。

III

-S1-0-S1-0-S1-

III

000

III

C14--S1-0-S1-0-S1-

YIII

O-Si-O9??

参考答案：

•oo

00

1：2

18.（16分）请回答下列问题：

（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是。

A.激光B.焰色反应C.燃烧放热D.原子光谱E.石墨导电

（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次

外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1,

该分子中含有个。键。

（3）元素格化合物（CrO2c12）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物

反应。

①与格同周期的基态原子中最外层电子数与铝原子相同的元素有（填元素符

号），

②在a:苯b:CH30Hc:HCH0d:CS2e:CC14五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化

的分子有（填字母），CS2分子的键角是o

③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一

般地，为d°或J°排布时，无颜色；为排布时，有颜色，如［Co（由0）61之+显粉

红色。据此判断，即（电0）川"（填"无”或“有”）颜色

（4）利用C0可以合成化工原料C0C12,其中