2022-2023学年广东省湛江市启迪职业某中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年广东省湛江市启迪职业高级中学高二化

学联考试题含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.如图，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。其它条件相同时，在I、n中分

别加入3moiZ,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未

知)：aX(?)+2Y(?)=3Z(g)。此时H中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2,则下列

说法一定正确的是

A.若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：i>n

B.若X、Y不均为气态，到达平衡后若在I中再加入ImolZ,则新平衡时Y的体

积分数变大

c.若x、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：i>n

D.若X、Y不均为气态，到平衡后若在n中再加入2moiZ,则新平衡时Z的体积

分数变小

参考答案：

D

略

2.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既

非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O===H2so4+2HBr相比较，

水的作用不同的是

A.2F2+2H2O===4HF+O2B.CI2+H20===HCI+HC10

C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2TD.4Fe(OH)2+O2+

2H2O===4Fe(OH)3

参考答案：

A

略

3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

参考答案:

D

4.下列电离方程式错误的是

2，

A.CaCl2=Ca'+2CUB.Ba(0II)2=Ba+20ir

C.HN03=H'+N0「D.NaHCOj=Na+H^+CO?-

参考答案：

D

22-

试题分析：A.CaCl2=Ca++2Cr,正确:B.Ba(OH)2=Ba*+2OH,正确；CoHNO3=H'+NO3

-

，正确；D.NaHC03=Na-+HC03,错误；选D。

考点：考查电离方程式的书写。

5.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨

剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是()

A.石墨烯与石墨互为同位素

B.0.12g石墨烯中含有6.02x1()22个碳原子

C.石墨烯是一种有机物

D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合

参考答案：

D

略

6.在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2?2NO+Ch，不能说明该反应已达化学平衡状

态的是()

A.单位时间内生成nmolCh，同时生成2nmolNCh

B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的颜色不再改变

D.02的浓度不再改变

参考答案：

B

考点：化学平衡状态的判断.

分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物

质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判

断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达

平衡状态.

解答：解：A、单位时间内生成nmol。2，等效于消耗2nmolNO?，同时生成2nmol

NCh，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A错误；

B、体积固定，反应体系都是气体，混合气体的密度始终不改变，所以不能说明该反应已

达化学平衡状态，故B正确；

C、混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平

衡状态，故C错误；

D、O?的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D错误；

故选B.

点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反

应速率相等，但不为0.

7.下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是

A.NH3B.1IC1C.S02D.CH,

参考答案：

A

试题分析：水溶液显碱性的有两类，一是碱溶液，二是水解呈碱性的盐溶液，以此

判断.A.NH在溶液中会生成一水合氨，在溶液中电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故

A正确；B.IIC1为强酸，溶液呈酸性，故B错误；C.SO?与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸

性，故C错误；D.甲烷难溶于水，在水中不电离，溶液呈中性，故D错误.故选A.

8.苯酚沾在皮肤上，正确的处理方法

是

A.酒精洗涤B.水洗C.氢氧化钠溶液洗涤D.漠

水处理

参考答案：

A

9.为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约

能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某研究性小组提出如下

方案，你认为不够科学合理的是

A.采用电解水法制取氢气作为新能源

B.加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

C.研制推广以乙醇为燃料的汽车

D.生产、生活中，努力实现资源的循环利用

参考答案：

A

略

10.下列物质与水的混合物可以用分液漏斗分离的是（）

A.酒精B.乙醛C.

蚁醛D.浪苯

参考答案：

D

11.可以用来检验氯化亚铁溶液是否被氧化变质的试剂是（）

A.KSCN溶液B.铁片C.石蕊D.氯水

参考答案：

A

12.只用一种试剂即可鉴别C2H5OH、C2H$ONa、C6H5OH、AgNO3>Na2cO3、KI六种无色

透明溶液，这种试剂是

A.稀盐酸B.稀NaOH溶液

C.FeCb溶液D.酸性高镒酸钾溶液

参考答案：

C

13.某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)+

I2(g)12Hl(g),下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是

A.混合气体的颜色不再改变

B.混合气体的压强不再改变

C.单位时间内拆开lmolH—H键，同时生成2moiH-I键

D.混合气体的密度不再改变

参考答案：

A

略

14.在其它条件不变时，10C时以某物质表示的反应速率为3mo1•L>•mm1

已知温度每升高10C反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时;该反应的速率

为：

A.48moi.s-1B.36moi

C.24moiD.12mo1*L*•S-'

参考答案:

A

15.在0.1mol/L的CH3coOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采

取的措施是

A.升温B.降温

C.加入NaOH溶液D.加入稀HC1

参考答案：

A

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.从今年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息

疯传，从绍兴、宁波、台州地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购

加碘盐是因为食盐中添加了碘元素。

I.人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服

用量为lOOmg碘，假设此碘盐碘元素含量为40mg/kg,要达到上述碘含量要求，

需服用该碘盐Akg,你觉得服用碘盐防辐射合理

吗?_________▲

配料：食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量：20~50mg/kg

储存方法：防潮、防坂、避光

食用方法：在汤菜即将煮好时再加

入碘盐，确保碘效

II.右图为某加碘盐标签的一部

分。

己知：0K103+5KI+3H2S04=3K2S04+312+3H20

②L+2Na2s2（h=2NaI+Na2s#6（无色）

某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以

下实验：

步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移

至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴

淀粉溶液。

步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol•I?的新制Na2s2。：；溶

液润洗2〜3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。

步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2〜3次，实验数据记录如下:

碱式滴定管读数

编号消耗体积(mL)

滴定前刻度滴定后刻度

10如图一

2023.9823.98

3024.0224.02

（1）第一次读数为▲mJ

（2）滴定终点的判断方法▲o

（3）经过计算，此加碘盐碘元素的含量为▲mg/kg（用包含a、

b的最简表达式表示）。

（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是▲。

A.步骤1中称取食盐时将成码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g

B.步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶

C.步骤2中滴定管洗涤后未润洗

D.步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

参考答案：

I.2.5（1分）不合理（1分）

H.（1）24.00（2分）（2）溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪

色（2

分）

（3）508000b/a（2分）（4）AB（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（10分）新型高效的甲烷燃料电池采用铝为电极材料，两电极上分别通入CH4和02,

电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为.电源，进行饱和氯化钠

溶液电解实验，如图所示。

----------------

a

石

果

棒

KOH溶液KOH溶液NaCI饱和溶液

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池正极的电极反应为、负极的电极反应

（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生,其中b电极上得到的是,电解氯化

钠溶液的总反应.方程式为__________________

参考答案：

-2

（l）2O2+4H2O+8e=8OH；（3分）CH4+10OH-8e=CO3+7H2O；（3分）

⑵H2；（1分）2NaCl+2H2.02NaOH+H2t+Cbt;（3分）

【解析】

试息分析：⑴甲烧熊”电池正糙通入质，，再用显或慢，剜正雷的电极皮应为20jVHO»e-=»0H二员

极失去电子，通入甲烷，电极反应为6+100»<--*=6二+7«0，

⑵b电楣与谢4电电的负横幅逢，作阴极，木滞中IW子放电，b电极上再到的是怆，电第氯化海片的

泉方程1523+2Hxd丝Z0H+Hjt+O;f.

18.（12分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：

元素zsMn26Fe

11717759

电离能/kJ?mol"[215091561

1332482957

回答下列问题:

⑴Mn元素原子核外的电子排布式为,比较两元素的12、13可知，气态

Mi?+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是—o

⑵Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合

物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是。

（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃,沸点315℃,在300C以上易升华。易溶

于水，也易溶于乙酸、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为—晶体。

⑷金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方

晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为—o若晶胞的棱长为acm,

阿伏伽德罗常数为NA,则微观结构为体心立方的金属铁的密度表达式为—