2025届湖北省黄石市汪仁中学九年级化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2025届湖北省黄石市汪仁中学九年级化学第一学期期末复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列变化属于物理变化的是A．工业制氧气 B．高炉炼铁 C．实验室制二氧化碳 D．湿法炼铜2．下列成语含化学变化的是A．掩耳盗铃 B．死灰复燃 C．刻舟求剑 D．冰雪消融3．C22H19FN4O2为抗癌新药西达苯胺的化学式。下列关于西达苯胺的说法正确的是（）A．西达苯胺的相对分子质量是390B．西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成C．西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为11：2D．西达苯胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小4．下列实验操作能达成实验目的是选项实验目的实验操作A比较合金与纯金属的硬度用黄铜片和纯铜片相互刻划B检验CO2是否集满向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡C验证质量守恒定律称量镁条在空气中点燃前、后固体的质量D证明CO2能与水反应向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡A．A B．B C．C D．D5．下图所示的实验操作中正确的是A．取块状固体 B．燃烧 C．检查气密性 D．过滤6．小瑾同学按下图所示进行了有关金属性质的探究实验。下列有关说法中，错误的是（）。A．烧杯②中的溶液可能呈蓝色B．烧杯②中的固体可能为铜和铁的混合物C．烧杯③中的溶液中，一定含有Fe2+、Cu2+、Ag+D．烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量7．归纳与反思是学习过程中的重要环节之一。下图所示是教科书的一幅插图，“点燃”两字是佳佳同学做的听课笔记。复习时对图中蕴含知识进行了归纳，其中错误的是A．反应中原子的种类不变B．反应物和生成物之间的质量比为1：1：2C．在化学变化中发生变化的是分子D．燃烧不一定要有氧气8．我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。下列关于“烯合金”的说法不正确的是()A．常温下稳定 B．是一种混合物 C．具有导电性 D．属于有机合成材料9．对于下列事实的微观解释错误的是（）A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来--分子的种类变多B．一滴水中约有1.67×1021个水分子--分子的质量和体积都很小C．切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味--分子在不断地运动D．6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶--分子间的间隔变小10．我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素（C15H22O5）是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述正确的是（）A．从宏观上看：青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成B．从微观上看：青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子C．从变化上看：青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水D．从质量上看：青蒿素中碳、氧元素的质量比为9:4二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．请根据所学的知识填空。（1）请用化学用语表示：2个氧分子__________；硫酸铝___________。（2）下图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答下列问题：①D所表示的粒子是______（填写化学符号），氯原子的结构示意图是_______（填序号）。②钠元素的相对原子质量是______，D、F形成化合物的化学式是_______。③与元素的化学性质关系最密切的是______（填写字母序号）。A原子的核外电子数B元素的相对原子质量C原子的最外层电子数三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据下列所示装置，结合所学知识回答问题。（1）用A装置制取氧气，反应的化学方程式是_______。（2）用B装置收集氧气，当看到有_______时开始收集。（3）C装置中充满水时，可作为氧气的收集装置，则氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入。（4）按图所示，将带火星的木条分别插入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条复燃，且在①中燃烧比在②中旺。以上实验现象说明了氧气的性质：①_______；②_______。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．实验是科学探究的重要途径。某同学利用如图微型实验装置进行实验探究。（1）挤压胶头滴管后，单球管中发生反应的化学方程式为_______；点燃系在细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，立即将细铁丝插入充满氧气的集气管中，并塞紧塞子，观察到的现象是_______铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_____________。（2）某同学用下列实验装置完成气体的制取及性质的验证实验。①用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应选择的发生装置是________（填序号）。当产生的氧气通入到D中时，D中的白磷始终没有燃烧的原因是什么？____________②在方框中画出F装置中产生的气体的收集装置图。（画出集气瓶和导管）________。用A装置还可以制取密度最小的气体，其化学方程式为__________。③F装置中石灰石样品质量为12.5克，经测定，进入到F瓶中的稀盐酸质量（足量）为100克。充分反应后（杂质不参加反应）称量，剩余固液混合物总质量为108.1g。请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。________14．某厂采用臭氧氧化—钙法吸收工艺对锅炉烟气(含N2、空气、NO、SO2等)进行同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)处理，减少了设备建设用地，下图为主要吸收装置——鼓泡反应器。请回答：(1)NO和O3反应产物除生成NO2外，还生成能使带火星木条复燃的气体，反应的化学方程式为____，属于____反应(填基本反应类型)。(2)鼓泡反应器中SO2和石灰水反应生成CaSO3和水，反应的化学方程式____。(3)鼓泡反应器放在水浴槽中，控制温度35℃，水浴加热的优点是____。曝气头为半球形，作用是____。(4)下图是同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)与单独脱硫、脱硝去除率的对比图。①分析图像，你认为同时脱硫脱硝在工业生产中的优势是____、____。②左图中，50min后SO2去除率明显降低的原因可能是____。(5)计算单独脱硫时，1吨质量分数为0.15％的石灰水理论上可吸收SO2气体的质量是___克？(精确到小数点后一位)五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．请根据图标签的信息回答(1)H2SO4中氢元素、硫元素和氧元素的质量比为(写最简整数比)(2)现要配制100g4.9%的稀硫酸，需要这种浓硫酸mL(计算结果精确到0.1)；配制过程中需要加水。16．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：次数12345加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6请根据有关信息计算：（1）a的数值为。（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）（3）求NaOH和HC1反应生成NaC1的质量。（写出计算过程）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。【详解】A、工业制氧气是分离液态空气得到氧气，无新物质生成，属于物理变化，故A正确；B、高炉炼铁的过程中有新物质铁生成，属于化学变化，故B不正确；C、实验室制二氧化碳过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故C不正确；D、湿法炼铜过程中有新物质铜生成，属于化学变化，故D不正确。故选A。【点睛】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。2、B【解析】试题分析：A、掩耳盗铃的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、死灰复燃的过程中有新物质生成，属于化学变化；C、刻舟求剑的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、冰雪消融的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．考点：物理变化和化学变化的判定3、A【详解】A、西达苯胺（化学式为C22H19FN4O2）的相对分子质量=12×22+1×19+19+14×4+16×2=390，故A正确；B、根据化学式可知，西达苯胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，故B错误；C、西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比=（12×22）：（14×4）≠11：2，故C错误；D、西达苯胺中碳、氢、氧、氮、氟元素的质量比=（12×22）：（1×19）：（16×2）：（14×4）：19=264：19：32：56：19，可见其中氟元素与氢元素的质量分数相等最小，故D错误。故选A。【点睛】在比较物质中元素质量分数大小时，不一定需要将物质每种元素质量分数完全算出，可利用元素质量比进行比较。4、A【详解】A、合金的硬度大于其组成金属的硬度，用相互刻画的方法可以比较合金与纯金属的硬度，故符合题意；B、排空气法收集时，检验二氧化碳是否集满可用燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭来判断是否集满，故不符合题意；C、有气体参与或生成的反应用来验证质量守恒定律时，反应应该在密封体系中进行，故不符合题意；D、二氧化碳可溶于水也能和水反应，向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，塑料瓶变瘪也可能是二氧化碳溶于水造成的，要证明CO2能与水反应，需要证明有新物质生成，故不符合题意。5、C【详解】A、向试管中装入块状固体时，试管应该平放，将固体物于管口，慢慢地竖起试管，让固体滑进试管底部，图中操作错误；B、硫在氧气中燃烧产生二氧化硫有毒气体，集气瓶底部需要有少量水，图中操作错误；C、检查气密性时，先导管放入盛有水的烧杯中，然后用手捂住试管，若烧杯中的玻璃导管中有气泡产生，则装置的气密性良好，图中操作正确；D、过滤时，需要玻璃棒引流，防止液体溅出，图中操作错误。故选：C。6、C【详解】A、铁粉与硝酸铜溶液反应，生成铜与硝酸亚铁。烧杯②中的固体，可能全部是反应生成的铜（硝酸铜溶液可能恰好反应完也可能有剩余），也可能是铜和未反应完的铁（铁粉有剩余），故烧杯②中的溶液可能呈蓝色，正确；B、由A知烧杯②中的固体可能为铜和铁的混合物，正确C、向烧杯②中加入硝酸银溶液，若有剩余的铁粉，则铁先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁。若铁反应完，则反应生成的铜再与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。溶液中一定含有Fe2+，可能有Cu2+或Cu2+、Ag+，错误；D、铁或者铜与硝酸银溶液反应生成银，银的质量比铁和铜的质量大，故烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量，正确。故选C。【点睛】掌握金属活动性顺序是解题的关键，在金属活动性顺序中铁＞铜＞银。7、B【分析】由插图可知，反应为氢气和氯气点燃生成氯化氢。【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数不变，则反应中原子的种类不变，故A正确；B、反应的化学方程式为，反应物和生成物之间的质量比为，故B不正确；C、反应为氢气和氯气点燃生成氯化氢，在化学变化中发生变化的是分子，故C正确；D、反应没有氧气参与，则燃烧不一定要有氧气，故D正确。故选B。8、D【详解】A、烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的单质，常温下性质稳定，故不符合题意；B、烯合金是一种混合物，故不符合题意；C、石墨烯与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，故不符合题意；D、铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，属于合金，属于金属材料，故符合题意。9、A【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【详解】A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。B、一滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。C、切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味，是因为分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到浓浓的香味，故选项解释正确。D、6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。故选A。【点睛】掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。10、D【详解】A、青蒿素化学式为C15H22O5，从宏观上看：青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，故不符合题意；B、青蒿素化学式为C15H22O5，从微观上看：一个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，故不符合题意；C、青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成的，因此，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故不符合题意；D、从质量上看：青蒿素中碳、氧元素的质量比为12ⅹ15:16ⅹ5=9:4，故符合题意二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2O2Al2(SO4)3Na+E22.99NaClC【详解】（1）2个氧分子表示为2O2；硫酸铝化学式为Al2(SO4)3。（2）由钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图可知，C是钠原子，D是钠离子，E是氯原子，F是氯离子。①D所表示的粒子是钠离子，化学符号表示为Na+，氯原子的原子序数为17且质子数=电子数，故结构示意图是E。②由元素周期表一格信息可知，元素符号下面的数字表示相对原子质量，钠元素的相对原子质量是22.99，D、F形成化合物是氯化钠，化学式是NaCl。③原子的最外层电子数相同吗，化学性质相似，则与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，故选C。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、连续气泡冒出b①支持燃烧②密度比空气大【详解】（1）试管口放了一团棉花，则是用高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是；（2）B装置是利用排水法收集氧气，要待气泡连续气泡冒出时开始收集；（3）氧气的密度小于水，C装置中充满水时，即是用排水法收集氧气，则氧气应从b端通入；（4）木条复燃说明氧气可以支持燃烧，在①中燃烧比在②中旺，②中氧气浓度小于①，说明氧气的密度比空气大，②中氧气从瓶口逸出。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、2H2O22H2O+O2↑剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4B温度没有达到白磷的着火点Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑80%【详解】（1）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下，发生反应生成水、氧气，反应的的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。（2）①通过控制分液漏斗中液体的滴加速度，可控制反应速率，用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应选择的发生装置是B。可燃物燃烧需要满足两个条件：温度达到着火点、与氧气接触，当产生的氧气通入到D中时，D中的白磷始终没有燃烧的原因是温度没有达到白磷的着火点。②二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，用排空气法收集气体时，导气管接近集气瓶的底部，故F装置为：。密度最小的气体是氢气，用A装置制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。③反应后F装置中减少的质量是生成二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量为：12.5+100g-108.1g=4.4g，设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。，x=10g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：=80%14、NO+O3=NO2+O2置换反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O受热均匀增加烟气和石灰水的接触面积节约成本(回答提高脱硫脱硝效率也可得分)减少设备占地面积，节约土地资源石