广东省2025届高三高考化学模拟卷2（附答案解析）

广东省2025届高三高考化学模拟卷02

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.下列是2022年广东省第十三届中学生运动会中使用的材料，其中属于金属材料的是:

ABCD

£

国瑞W1)

Oi

韶小虎奖牌排球矿泉水瓶

A.AB.BC.CD.D

2.中国酿酒历史悠久，《本草纲目》有“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的记载。下列说法错误的是

A.用大米酿酒是将淀粉转化成乙醇B.酒香是因为含有酯类物质

C.酸坏之酒中含有较多的乙酸D.蒸烧的实验方法是利用物质的溶解性不同

3.科技因化学更美好，以下描述正确的是。

选项科技研究化学知识

A我国科学家发明的CO2合成淀粉淀粉是天然高分子

B我国“硅-石墨烯播(Ge)晶体管”技术获得重大突破所涉元素都是短周期元素

C我国航天服壳体使用的铝合金材料铝合金材料熔点比纯铝高

D“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He3He与&He互为同素异形体

A.AB.BC.CD.D

4.有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是

Q、/O

HOOC

化合物X

A.X的分子式为CmHnO"1个分子中采取sp3杂化的原子数为4

B.化合物X最多能与2moiNaOH反应

C.在酸性条件下水解，水解产物含有2个手性碳原子

D.分子中所有碳原子可能共平面

5.劳动创造幸福未来，下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是。

选项劳动项目化学知识

A农业劳动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素

B工厂生产：接触法制硫酸涉及氧化还原反应

C社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味

D家务劳动：使用碳酸氢钠做食品膨松剂碳酸氢钠在加热条件下分解产生co2

A.AB.BC.CD.D

6.下列实验装置及操作均合理的是

内

A.用装置甲测定污水样品中c(OH)B.用装置乙制备乙酸乙酯

C.用装置丙灼烧海带D.用装置丁测定中和热

7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃、lOlkPa下，5.6L氧气中质子的数目为4.0NA

B.88g乙酸乙酯完全燃烧，生成的CO?分子数目为4.0NA

试卷第2页，共10页

C.ZOLLOmoLL?Fe（NC>3）3溶液中，Fe?+的数目为2.0NA

D.电解足量的Cust）,溶液，阴极增重12.8g,外电路中通过电子的数目为0.20NA

8.2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家卡罗琳・贝尔托西、丹麦化学家摩顿・梅尔达尔和美

国化学家卡尔.巴里.夏普莱斯，以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献。如

图是某点击反应的示意图，下列说法正确的是

叠氮化物焕烧

B.Cu+是该反应的催化剂，Cu+的价层电子排布式为3d94』

C.2-丁焕的键线式为-=-

D.该点击反应的产物为Q[―[Q,反应类型为取代反应

9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.滴入酚麟变红色的溶液：K+、Ca2\HCO3、CO3

2+

B.0.1moLL-iFe2（SO4）3溶液：Cu,NH：、NO3>SO；

C.pH=l的溶液：Ba2\K+、CH3coO'NO3

D.无色透明的溶液：Cu2\Na+、SO：、NO；

10.已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期，

Y与W元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲。其结构如图所示。下列说法正确的

是

M

I

M-W-Y=X=Z

A.原子半径：M>W>ZB.第一电离能：Y>Z>X

C.氢化物的沸点：Z>Y>XD.甲中W的杂化方式为sp?

11.下列各组物质除杂和分离方法正确的是

待提纯物质除杂试剂分离方法

A苯（苯甲酸）生石灰蒸储

B澳苯（澳）NaOH溶液过滤

C苯（苯酚）浓滨水过滤

D乙醇（苯酚）氢氧化钠溶液分液

A.AB.BC.CD.D

12.以Li2O-ZrC）2@NCM和Ag-C复合材料为两极组成新型固体电池，通过Ni,+与Ni?+的转

化实现电池的充放电，其结构如图。其中，NCM为含Ni、Co、Mn元素的三元材料，下列

说法错误的是

杆二不锈钢容器

-=—Li6Ps5cl

-------Li2O-ZrO2@NCM

—Ag-C复合材料

A.放电时负极反应：Ag-e+Cr=AgCl

B.放电时Li,移向LizO-ZrOzQNCM电极

C.充电时Ni"变成Ni"

D.充放电过程中固体电解质Li6Ps5cl成分始终保持不变

13.某反应A（g）+B（g）―>C（g）+D（g）的速率方程为v=k<m（A）.cn（B）,其半衰期（当剩余的

nQ

反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为了。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应

的瞬时速率如表所示:

c(A)/(mol.lr')

0.250.501.000.501.00C1

c(B)/(mol-E')0.0500.0500.1000.1000.2000.200

v/Cmor^L^min1)1.6xl(y33.2x10-3V13.2xlO3V24.8xlO3

试卷第4页，共10页

下列说法正确的是

A.该反应的速率方程中的m=n=l

B.该反应的速率常数k=6.4xl(y2min"

C.表格中的5=0.75,%,=6.4x10-3

D.在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是375min

14.下列实验能达到目的的是

实验目的

将Na［Al(0H)4］溶液与NaHCO3溶液混

A验证结合质子的能力［A1(OH)4T>cot

合，产生白色沉淀

向25.00mL酸式滴定管中装入盐酸，调整液面

B取25.00mL盐酸初始读数为0.00mL后，将所有溶液放入锥形

瓶中

将适量HC1气体通入硅酸钠溶液，出

C比较Cl、Si元素的非金属性强弱

现白色胶状沉淀

向NaCl溶液中加入过量的AgNCh,静

D探究AgCl与Agl的Ksp相对大小

置后滴加Nai溶液，观察沉淀颜色

A.AB.BC.CD.D

15.向碘水、淀粉的混合液中加入AgNCh溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验过程如

图。下列分析错误的是

口NaCl...过—

I③U_®"U

AgNO)溶液i过渡逋液1滤液2立即交前

■水♦淀物」d①B②

蓝色苴色糙去.」

产生黄色沉淀」

黄色沉淀

A.过程①后溶液pH明显变小

B.过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+

C.过程④中氧化r的物质不只有O2

D.综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了12

16.常温下，将O.lmoLLTiNaOH溶液滴加到20mLO.lmol•「二元弱酸H2A溶液中，混合溶

液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是

pH▲

3

A.Kal(H2A)»10-

B.b点时溶液中存在C(HA)>C(A2[>C(H2A)

C.c点时溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HA]+c(0H)+c(A2)

D.溶液中水的电离程度：c>b>a

二、解答题

17.炭粉、CO、H2均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还

原产物组成进行探究。

查阅资料：PdCL溶液能吸收CO,生成黑色Pd沉淀、一种氢化物和一种氧化物。

回答下列问题：

(1)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则铜元素的焰色

对应的波长为。

A.577~492nmB.597-577nmC.622-597nm

(2)基态Cu原子的核外电子的空间运动状态有种。

(3)小组同学用如图所示装置探究炭粉与CuO反应的产物。

试卷第6页，共10页

NaOH溶液

①实验结束后，打开开关K通氮气，其目的是。

②试剂X的作用为。

③若气体产物中含有CO,则观察到的现象为,其中反应的化学方程式为o

（4）某小组同学为测定炭粉还原CuO后固体混合物（仅有C和Cu2O两种杂质）中单质Cu的质

量分数，设计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g,溶于足量稀硝酸（恰好使固体

溶解达到最大值），过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160g；将洗涤液与滤液合并，

配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL,加入适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用

0.5000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12.00mL。己

知：2CU2++5I-=2CUI+13，I3+2S20^=SX+3I-O

①还原后固体混合物中单质Cu的质量分数为%o

②若Cui吸附部分U，会导致所测Cu单质的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

18.用海底镒结核（主要成分为MnCh,含少量MgO、Fe2O3,AbCh、SiCh）为原料，制备金

属铳、镁的一种工艺流程路线如下：

已知：①几种难溶物的溶度积（25℃）如下表所示:

化学式

Mg(OH)2Mn(OH)2A1(OH)3Fe(OH)3

Ksp1.8x10-111.8x10-131.0x10-334.0x10-38

②溶液中某离子浓度SLOxio-6moi.L-i时，认为该离子沉淀完全。

完成下列问题：

⑴“锦结核粉末”中MnCh与S02反应的离子方程式为0

(2)“滤液1”中c(Mn2+)为O.lSmol.L-1,则“调节pH”的范围为,“滤渣2”的成分为。

处”萃取剂，，萃取的成分是_；“W”处用“盐酸反萃”的作用是—o

(4)MgC12-6H2O制取无水MgCh时，需要在干燥的HC1气流中加热分解。HC1的作用

为O

(5)该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为

(6)一种海生假单胞菌(采自太平洋深海处)，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnCh生成

Mn2+的机理如图所示。写出反应②③的总反应的离子方程式。

19.从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，

也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。

⑴工业上利用N?和H?可以合成NK，NK又可以进一步制备火箭燃料肌(N2H已知：

-1

①N?(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH=+67.74kJ-mol

-1

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534.IkJ-mol

1

③2NC)2(g)N2O4(g)AH=-52.7kJmol

写出气态脱在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：=

(2)NzH4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K|=4.0x10-6,则ooimollT的N2H4水溶

液pH等于(忽略N2H4的二级电离和应。的电离，lg4=0.6)o

⑶利用测压法在刚性密闭容器中研究4℃时4NO(g).，N2(g)+2NC)2(g)的分解反应，现将

试卷第8页，共10页

一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示:

反应时间/min010203040

压强/MPa15.0014.0213.2012.5012.50

①0〜20min时，v（NC>2）=MPa-min-。

②Z；。。时4NO(g)「N2(g)+2NO?(g)反应的平衡常数K,=.(Kx为以物质的量分数表

示的平衡常数)。若升高温度，N2的物质的量分数将(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器,进行反应

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH<0,经过相同时间测得NO的转化率如图所示,

图中cd段转化率下降的可能原因是

转化

(5)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解NaNOs中性溶液的原理如图所示:

"n宜源电源产1

Ag-Pt电极上的电极反应为

20.重要的广谱抗菌药环丙沙星的合成路线如下:

NHCOCH,NHCOCH：3NH,N2BF

I一55%H2soNaNC)2，HCl回

HBF

CH3COOH4

ClClClClCl

回

△

o

CO(OC2H5)2CH3coe1

NaHCl

回

A环丙沙星

请回答下列问题

(1)A的分子式为

⑵B—>C实现了变成(填官能团名称);

+N=NBF；

(3)D的结构为，固体D属于晶体,D熔点比NaCl(填“高”

C1C1

或'低")，原因是;

(4)F分子中碳原子的杂化方式为;

(5)A——>B的化学方程式为;

(6)E的芳香族同分异构体有种。

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.B

【详解】A.毛绒吉祥物韶小虎是用有机高分子材料制作的，故A不符；

B.奖牌是用合金制作的，故B符合；

C.排球是用橡胶制成的，属于有机高分子材料，故C不符；

D.矿泉水瓶是用塑料制成的，属于有机高分子材料，故D不符；

故选B。

2.D

【详解】A.大米主要成分为淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙

醇，可用大米酿酒是将淀粉转化成乙醇，A说法正确；

B.酿酒的过程，生成的乙醇与乙酸反应生成具有香味的乙酸乙酯，则酒香是因为含有酯类

物质，B说法正确；

C.酸坏之酒是因为在酿酒的过程中，进入的空气与乙醇反应生成了乙酸，C说法正确；

D.蒸烧的实验方法是利用物质的沸点不同，控制温度使乙酸与乙醇分离，D说法错误；

答案为D。

3.A

【详解】A.淀粉是天然高分子，属于多糖，CO?合成淀粉有利于减少C0?的排放，故A正

确；

B.硅是短周期元素，楮是第四周期元素属于长周期元素，故B错误；

C.合金的硬度比纯金属高，合金熔点一般比组成合金的纯金属熔点低，故C错误；

D.同素异形体是同种元素形成的结构不同单质，3He与"He式质子数相同中子数不同的同

种元素的不同核素，属于同位素，故D错误；

故答案为Ao

4.A

【详解】

A.由X的结构简式可知，X的分子式为C16Hl2O4,1个分子中采取sp3杂化的原子数为4,

故A正确；

答案第1页，共11页

B.化合物X中含有1个竣基和1个酯基且酯基水解后会产生1个酚羟基，化合物X最多

能与3moiNaOH反应，故B错误；

<v0H

C.化合物X在酸性条件下水解后的产物为HOOC人手性碳OH原子是指与四个

6°

各不相同原子或基团相连的碳原子，水解产物含有1个手性碳原子，位置为

故C错误；

D.化合物X中含有2个sp3杂化的C原子，分子中所有碳原子不可能都共平面，故D错误；

故选Ao

5.C

【详解】A.厨余垃圾包含包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮等，其中含有植物生长

所需的N、P、K,可用于制作化肥，A关联合理；

B.接触法制硫酸的反应中，FeS2-SCh、SO2TSO3都是氧化还原反应，B关联合理；

C.免洗手酒精消毒液中所用的酒精，能使细菌蛋白质脱水变性，从而使细菌丧失活性，与

其特殊香味无关，C关联不合理；

D.碳酸氢钠在加热条件下分解产生CO2,CO2受热后发生体积膨胀，可使食品变得膨松，

D关联合理；

故选：Co

6.D

【详解】A.用装置甲测定污水样品中｛OH1时，应使用酸式滴定管盛放标准酸溶液，A

项错误；

B.用装置乙制备乙酸乙酯时，导气管不应插人饱和Na2c的液面以下，以免发生倒吸，B

项错误；

C.灼烧海带的操作应使用地烟，不能用烧杯，C项错误；

D.可以用装置丁测定中和热，D项正确；

答案选D。

7.B

答案第2页，共11页

【详解】A.25。。、lOlkPa不是标准状况，5.6L氧气的物质的量不是0.25mol,故A错误;

B.88g乙酸乙酯(CH3coOCH2cH3)的物质的量为Imol,完全燃烧，生成的CO?分子数目

为4.0NA，故B正确；

C.Fe3+在溶液中会发生水解生成Fe(OH)3，因此2.0LLOmoLLFe(NC>3)3溶液中，Fe3+的数

目小于2.0NA，故C错误;

D.电解足量的CuSC>4溶液，阴极的电极反应为Cu2++2e-=Cu，阴极增加的质量为生成的Cu

的质量，12.8gCu的物质的量为Q2mol,外电路中通过电子的数目为0.40NA,故D错误;

选B。

8.C

+

【详解】A.NH3的水溶液都显碱性，但H2的水溶液显酸性：HN3^-H+NJ,A错误;

B.Cu+的价层电子排布式为3』°,B错误;

C.2-丁焕的键线式为，C正确；

N=N

D.该点击反应的产物为,反应类型为加成反应，D错误;

故选C。

9.B

【详解】A.滴入酚酸变红的溶液为碱性溶液，碳酸氢根不能存在，碳酸根和钙离子也不能

共存，A错误；

B.所给离子相互之间均不反应，可以共存，B正确；

C.酸性溶液中醋酸根不能存在，C错误；

D.铜离子为蓝色，无色溶液中不能存在，D错误；

故选Bo

10.B

【分析】已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同

周期，X形成四个共价键，则X特征最外层有4个电子，X是C元素；Y形成3个共价键，

Y原子最外层有5个电子，Y是N元素；Z形成2个共价键，则Z最外层有6个电子，Y

与W元素同主族，则W是P元素，M原子序数比P大，可形成1个共价键，则M最外层

答案第3页，共11页

有7个电子，M是C1元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。

【详解】根据上述分析可知：X是C,Y是N,Z是O,W是P,M是C1元素。

A.同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径P>C1,不同周期元素，

原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径大小关系为：W(P)>M(C1)>Z(O),A

错误；

B.一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增强，但当元素处于第nA

或第VA时，原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元

素，由于N的2P轨道处于半满状态，较稳定，所以第一电离能：N>0>C,B正确；

C.碳的氢化物种类较多，物质分子中含有的c原子数目多少不同，物质沸点高低不同，因

此无法确定X、Y、Z三种元素的氢化物熔沸点高低，C错误；

D.W是P,P原子价层电子对数是3+=一=4,元素甲中W的杂化方式为sp3杂化，D错

误；

故合理选项是B。

11.A

【详解】A.苯甲酸和生石灰反应生成苯甲酸钙和水，通过蒸储的方式得到苯，能达到除杂

的目的，A正确；

B.氢氧化钠和澳苯不反应、和澳反应生成盐溶液，然后使用分液的方法分离有机层和水层，

B错误；

C.苯酚与澳水反应生成三澳苯酚，但澳、三澳苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH、

分液，C错误；

D.苯酚和氢氧化钠反应生成苯酚钠，乙醇不反应。苯酚转化为苯酚钠，沸点高；乙醇沸点

低，利用蒸储进行分离提纯，D错误；

故选A„

12.D

【分析】该电池充电时，发生氧化反应：Ni2+-2e-=Ni4+,可知Li2O-ZrO2@NCM为阳极，则

Ag-C为阴极，Li6Ps5cl为固体电解质，据此分析解答。

【详解】A.放电时，Ag-C为负极，发生氧化反应：Ag-e+Cl=AgCl,A正确；

B.放电时，阳离子向正极移动，B正确；

C.充电时，发生氧化反应：Ni2+-2e-=Ni4+,C正确；

答案第4页，共11页

D.放电时，Cl-向负极移动，Li+向正极移动；充电时，C1-向阳极移动，Li+向阴极移动，D

错误；

故答案选Do

13.C

【详解】A.当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应速率常数k保持不变，第二组数据

和第四组数据中，两组的c(A)相同、v相同，解得n=0,将第一组数据和第二组数据代入速

率方程，得(")=16x10；,可知皿=1,故A错误；

(0.50J3.2xlO3

B.由A项分析可知，该反应的速率方程为v=k-c(A)-c(B)=k-c(A),将第一组数据代入速率

方程v=k-c(A),可得速率常数k=6.4xl0TminL故B错误；

C.将第六组数据代入速率方程v=k-c(A),可得4.8x103=6.44IO〉义务解得《=0.75,将第

三组数据代入速率方程v=k-c(A),可得％=6.4xW3x1.00=6.4xlO\将第五组数据代入速

率方程v=k-c(A),可得％=6.4x10-3x1.00=6.4x10-3,故C正确；

AQAQ

D.半衰期斗J洋.1125min,设起始时反应物A为100g,在过量的B存在时，

k6.4x10min

反应掉93.75%的A需经历4个半衰期：起始

100gA“5min>50gA125min本筋⑵向n>12.5gA⑵调>6.25gA,所需的时间为

125minx4=500min,故D错误；

故答案选Co

14.A

【详解】A.产生白色沉淀说明发生反应[A1(OH)4『+HCO?=A1(OH)3；+CO七+H2O,[A1(OH)4]-

结合了HCO：中的质子，说明结合质子的能力[A1(OH)4「>CO；-,A正确；

B.滴定管下端有一段没有刻度,所以将所有溶液放入锥形瓶中，会使盐酸体积大于25.00mL,

B错误；

C.发生强酸制取弱酸的反应，可知盐酸的酸性大于硅酸的酸性，盐酸不是氯元素的最高价

含氧酸，不能比较非金属性，c错误；

D.硝酸银过量，加入的Nai溶液发生的是沉淀的生成，没有发生沉淀转化，不能比较AgCl

与Agl的Ksp相对大小，D错误；

答案第5页，共11页

综上所述答案为A。

15.D

【分析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2OHI+HIO,I-与Ag+反应生成Agl沉淀，促进卜

与水的反应不断正向进行;过滤,所得滤液1中含有HIO和HN03,还有未反应完的AgNCh,

加入NaCl溶液，Ag+与C1-生成AgCl沉淀，往滤液2中加入KI溶液，发生1-、HIO、H+

的氧化还原反应，同时发生反应4H++41+O2=2H2O+2l2,生成I2,使溶液再次变蓝色。

【详解】A.由分析可知，过程①后，溶液的主要成分为HIO、HNC)3及未反应的AgNCh,

所以pH明显变小，故A正确；

B.过程③中加入NaCl溶液，可与Ag+反应生成AgCl沉淀，排除Ag+可能对后续实验产生

的干扰，所以目的是除去Ag+,故B正确；

+

C.过程④中,加入KL发生HIO、H+、r的氧化还原反应,同时发生反应4H+4r+O2=2H2O+2I2,

因此氧化r的物质不只有O2,故C正确；

D.过程①中蓝色褪去的原因可能是Ag+氧化了L,也可能是Ag+促进了L与H2O的反应,

故D错误；

答案选D。

16.C

【分析】滴定至a点时，溶液成分为NaHA和H?A,滴定至b点时，溶液全为NaHA,滴定

至c点时溶液成分为NaHA和Na2Ao

【详解】A.a点时pHM,加入lOmLNaOH溶液,此时c(H2A)=c(NaHA),可知,

K/H2A)=。)=1。-3，A项正确；

95

B.跖(百)=%八=1。「"，由c点pH=9.5可知Ka2(H2A)=10--,b点时溶液为NaHA,

2

则HA的电离程度大于水解程度，溶液中c(HA)>c(A-)>C(H2A),B项正确；

C.由电荷守恒可知，c点时溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2'),C项错误；

D.a点为H2A与NaHA混合溶液，b点为NaHA,c点为NaHA与Na2A混合溶液，溶液中

水的电离程度：c>b>a,D项正确；

故选Co

17.(1)A

(2)15

答案第6页，共11页

(3)将生成的气体赶出，使其被装置C、D吸收检验是否有CO2生成装置D

中产生黑色沉淀PdCl2+CO+H2O=Pd；+CO2+2HCl

(4)80偏小

【详解】(1)红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫的波长逐渐减小，则绿色对应的辐射波长为577~492mm。

故答案为：A；

(2)基态Cu原子的核外电子排布为：Is22s22P63s23P634°4s］，核外电子分布在15个原子

轨道中，空间运动状态有15种，故答案为：15；

(3)①通入氮气的目的是将生成的气体排出，使其被装置C、D充分吸收。

②为判断反应是否发生，需检验产物CO2的存在，所以试剂X为澄清石灰水，作用为检验

是否有CO2生成。③试剂Y为PdCb溶液，它能将CO氧化为CO”同时自身被还原为黑色

的Pd,所以若气体产物中含有CO,则观察到的现象为装置D中产生黑色沉淀，其中反应

的化学方程式为PdC12+CO+H2O=Pd1+CO2+2HCl。故答案为：将生成的气体赶出，使其被装

置C、D吸收;检验是否有CO2生成;装置D中产生黑色沉淀;PdC12+CO+H2O=Pd1+CO2+2HCl；

(4)①加入稀硝酸后，铜及铜的氧化物都发生溶解，则0.16g固体为过量的炭的质量，从

而得出含铜元素物质的质量为8.000g-0.160g=7.84g；由反应可建立如下关系式CiP+〜Sqj,

则样品中含铜元素的质量为7.68g,由此计算可得7.84g固体中氧元素的质量为0.16g,氧元

素的物质的量为O.Olmol,则CsO的物质的量为O.Olmol,质量为1.44g,铜单质的质量为

7.84g-1.44g=6.4,还原后固体混合物中单质Cu的质量分数为80%。

②若Cui吸附部分匕会导致所用Na2s2O3标准溶液的体积偏小，铜元素的质量偏小，产品

中氧元素的含量偏大，Cm。的含量偏高，Cu单质的含量偏小，所测Cu单质的质量分数偏

小。

故答案为：80%；偏小；

2+

18.MnO2+SO2=Mn2++SO：5<pH<8Fe(OH)3>A1(OH)3Mg使

Mg2+与萃取剂分离转化为MgCh抑制MgCl2水解萃取剂或有机相2

2+

MnO2+2HX=Mn+2X+2OH-

【分析】镒结核(主要成分为MnCh,含少量MgO、Fe2O3>AI2O3、SiCh)加入H2sO4进行酸

33+

浸，将MgO、Fe2O3>AI2O3转化为Mg2+、Fe\Al,并通入SO2将MnCh转化为MR,

答案第7页，共11页

自身被氧化为SO：,SiO2不与二氧化硫和硫酸反应，则滤渣1中主要为SiO2,滤液1中主

2333

要含有Mg\Fe\Al\Md+及SO：,调节滤液1的pH值，使Fe\AF+转化为A1(OH)3,

Fe(OH)3过滤除去，则滤渣2主要含有Al(OH)3、Fe(OH)3,滤液2主要含有Mg2+、Mn2+及SO：

的溶液，向滤液2加入有机萃取剂，溶液分层，分液后有机相1中主要含有Mg2+,水相1

中主要含有MM+及SO：,向有机相1中加入盐酸进行反萃取，Mg2+从有机相1转入水相2,

形成含有MgCb的酸性溶液，对水相2蒸发结晶得到MgCb6H2O,在干燥的HC1气流中加

热分解得到MgCh,再进行熔融电解得到金属镁，对水相1进行电解得到金属锦单质和H2s04,

电解后的溶液中含有H2SO4,可返回步骤I酸浸使用，据此分析解答。

【详解】⑴根据分析，“锦结核粉末”中MnCh与SO2反应，SCh将MnCh转化为Mn2+,自身

被氧化为SOj,离子方程式为MnO2+SOi=Mn2++SO4；

2

(2)调节滤液1的pH值，使Fe3+、AF+转化为Al(0H)3>Fe(0H)3过滤除去，“滤液1”中Mn\

Mg2+不能形成沉淀，溶液中某离子浓度W1.0x10-6moiLi时，认为该离子沉淀完全，

^p[Al(OH)3]=1.0x10-33,Kw[Fe(OH)3]=4.0xl0-38,当AF+完全沉淀时，Fe3+已经完全沉淀，此

|K』AI(OH)Jhoxio-33

时溶液中c(OH)=《气；0-](y6-=L0xl0-9molL-i,pOH=9,贝！|pH=14-pOH=5；

111

根据Ksp[Mn(OH)2]=1.8x10-13,^[Mg(OH)2]=1.8X10-,当“滤液1”中c(Mn2+)为O.lSmol-L

时，溶液中c(0H-尸JKSP[&?；)]r=1.0xl0-6molL1,pOH=6,贝UpH=14-pOH=8,

则“调节pH”的范围为5SpH<8；根据分析，“滤渣2”的成分为Fe(OH)3、A1(OH)3；

(3)根据分析，“III”处“萃取剂”萃取的成分是Mg2+；“IV”处用“盐酸反萃”的作用是使Mg2+与

萃取剂分离转化为MgCh；

⑷MgCL属于强酸弱碱盐，高温下，促进Mg2+发生水解生成Mg(OH)2,在干燥的HC1气流

中加热分解，可以抑制MgCL水解；

(5)根据分析，向有机相1中加入盐酸进行反萃取，Mg2+从有机相1转入水相2,分液后得到

有机相2,即为萃取剂，则该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为

萃取剂或有机相2；

3+2++2+

(6)根据图示，反应②为：Mn+HX=Mn+X+H,反应③为：Mn+MnO2+2H2O=4OH+2

3+2+

Mn,②x2+③可得，反应②③的总反应的离子方程式MnO2+2HX=Mn+2X+2OH-„

答案第8页，共11页

【点睛】易错点为(2),当溶液中某离子浓度Wl.0xl0-6moi.L-i时，认为该离子沉淀完全，即

离子完全沉淀时，溶液中该离子的浓度最大值为L0xl0-6mol-L-i,因此溶液的pH25。

1

19.(1)2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1083.2kJmor

(2)10.3

(3)0.181.25(或3)减小

4

(4)该反应为放热反应。升温平衡逆向移动，转化率降低；温度升高，催化剂活性降低，反

应速率减慢，转化率降低

+

(5)2NO；+12H+10e-=N2?+6H2O

【详解】(1)由②义2-①