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文档简介
未命名学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.某沼气成分就是CH4与CO2.取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后,除去水分,剩余气体得体积为3L。该沼气中CH4与CO2得物质得量之比为(气体体积均在标准状况下测定)()A.1:3 B.1:1 C。3:1ﻩD.4:12.在光照条件下,将0、5molCH4与Cl2反应,得到等物质得量得4种取代物,则消耗Cl2物质得量为()A.0、5mol B。1、25mol C。2、5molﻩD.5mol3。25℃与101kPa时,乙烷,乙炔与丙烯组成得混合径32mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来得温度与压强,气体总体积缩小了72Ml,原混合烃中乙炔得体积分数为A.12、5%ﻩB.25% C。50% D。75%4.一定质量得甲烷燃烧后得产物为CO、CO2与水蒸气,此混合气体质量为99、2g,当其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重50、4g.原混合气体中CO得质量为()A。13、2g B.22、4g C。24、4g D。26、4g5.分子式为得烃得一氯代物有()。A。3种 B。4种 C.5种ﻩD.6种6.己知二氯丁烷得同分异构体有9
种,则八氯丁烷得同分异构体有A.9种B.8种C.7种D.10种7.实验室中用如图所示得装置进行甲烷与氯气在光照下反应得实验。光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象得就是A。ﻩB。ﻩC。 D.8.两种气态烃组成得混合气体完全燃烧后所得到CO2与H2O得物质得量随混合烃总物质得量得变化情况如图所示,则下列对该混合烃得判断正确得就是()①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定没有乙烷⑤可能有甲烷A.①② B.②④ﻩC.③⑤ﻩD.④⑤9。在120℃时,某混合烃与过量在一密闭容器中完全反应,测知反应前后得压强没有变化,则该混合烃可能就是()。A.与ﻩB.与ﻩC。与 D.与10.分子中含有3个、2个与1个,相对分子质量为86得烷烃得一氯代物(不考虑立体异构)有()A。9种ﻩB.6种 C。5种 D.4种参考答案1。C【解析】【详解】已知甲烷与O2完全燃烧并恢复到标准状况,反应前后得体积变化为:则=,解得:x=1、5L,该沼气中CH4与CO2得物质得量之比为1、5L:(2L-1、5L)=3:1,故答案为C.2.B【解析】【分析】CH4与Cl2在光照条件下发生下列四个反应:CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl。【详解】依据碳原子守恒,反应所得四种有机产物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4得物质得量都为0、125mol;依据反应方程式,有机物分子中氯原子得物质得量等于参加反应得Cl2得物质得量,所以n(Cl2)=n(CH3Cl)×1+n(CH2Cl2)×2+n(CHCl3)×3+n(CCl4)×4=0、125mol×(1+2+3+4)=1、25mol,故选B.3.B【解析】【详解】4CnHm+(4n+m)O2→4nCO2+2mH2O△V↓44n+m4n4+m3272所以m=5,即氢原子得平均值就是5,由于乙炔与丙烯分别含有2个与6个氢原子,则根据十字交叉法可知乙炔与丙烯得物质得量之比=,因此乙炔得体积分数为25%,答案选B。4.B【解析】【分析】【详解】无水CaCl2吸收水蒸气,增重50、4g,说明水蒸气得质量为50、4g,根据氢元素守恒,2H2O~CH4,则甲烷得物质得量为×=1、4mol。根据碳元素守恒,设CO得物质得量为xmol,则CO2得物质得量为(1、4-x)mol,根据混合气体得总质量,得出28x+(1、4-x)×44+50、4=99、2,解得x=0、8mol,则CO得质量为0、8mol×28g/mol=22、4g,故选项B正确。【点睛】本题不能根据化学反应方程式计算,因为氧气得量不能确定,如果氧气多,则产生二氧化碳得量多,如果氧气少,则产生CO得量多,需要通过元素守恒,进行计算.5.B【解析】【分析】【详解】分子式为得烃有两种同分异构体:(正丁烷)与(异丁烷),正丁烷与异丁烷各有2种不同化学环境得氢原子,故得一氯取代物有4种,故选B。6。A【解析】丁烷分子中含有10个氢原子,根据替代法可知其二氯代物与八氯代物得同分异构体数目相同,均就是9种,答案选A。7.D【解析】【分析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢与四种氯代甲烷,结合有关物质得溶解性分析解答。【详解】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢与四种氯代甲烷,由于Cl2被消耗,气体得颜色逐渐变浅;氯化氢极易溶于水,所以液面会上升;但氯代甲烷就是不溶于水得无色气体或油状液体,所以最终水不会充满试管,答案选D。【点睛】明确甲烷发生取代反应得原理与有关物质得溶解性就是解答得关键,本题取自教材中学生比较熟悉得实验,难度不大,体现了依据大纲,回归教材,考查学科必备知识,体现高考评价体系中得基础性考查要求。8。B【解析】【分析】【详解】根据图象可知,1mol两种气态烃组成得混合气体完全燃烧后得到1、6molCO2与2molH2O,根据元素守恒得到两种气态烃得平均组成为C1、6H4,烃类物质中碳原子数小于1、6得只有甲烷,则混合气体中一定含有CH4,故②正确、⑤错误;由氢原子平均数为4可知,另一种气态烃中氢原子数为4,碳原子数大于1、6,且为气体,可能含有乙烯,一定没有乙烷、丙烷,故①③错误、④正确;因此②④正确,故B正确。综上所述,答案为B。【点睛】两种气态烃组成,先求出混合烃得平均组成,再根据碳原子分析一个烃碳原子比平均组成碳原子小,另一个烃碳原子比平均组成碳原子大,还要注意氢原子得分析。9.A【解析】【分析】【详解】在120℃时水就是气态,在120℃时某烃与过量O2在一密闭容器中完全反应,测知反应前后得压强没有变化,说明反应前后气体得物质得量之与不变,即反应前后气体得化学计量数之与不变。设烃得分子式为CxHy,发生得反应为CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O,反应前后气体体积之与不变、计量数之与不变,所以1+x+=x+,解得:y=4,符合条件得就是A,故选A。【点睛】正确理解题意就是解题得关键,要注意理解阿伏伽德罗定律及其推论,本题中“密闭容器中反应前后得压强没有变化”说明反应前后气体得物质得量不变.10.A【解析】【分析】【详解】相对分子质量为86得烃,除以12得到碳得个数,剩余余数为氢得
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