高一化学有机物练习题及答案

未命名学校：______＿__＿＿姓名：__＿______＿＿班级：＿＿＿_＿_＿__＿_考号：＿_＿＿___＿＿__一、单选题1.某沼气成分就是CH4与CO2.取２L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分,剩余气体得体积为3L。该沼气中CH4与CＯ2得物质得量之比为（气体体积均在标准状况下测定)（）A．１：３ B．1:1 Ｃ。3：１ﻩD.４:１2.在光照条件下，将0、5molCH4与Cl2反应，得到等物质得量得4种取代物，则消耗Cl2物质得量为（）A.0、5mol B。1、25mol Ｃ。２、5moｌﻩD.５ｍol３。25℃与１01ｋＰａ时，乙烷，乙炔与丙烯组成得混合径32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来得温度与压强,气体总体积缩小了７2Mｌ，原混合烃中乙炔得体积分数为A.12、５%ﻩB.2５％ C。5０％ D。75%4.一定质量得甲烷燃烧后得产物为CO、CO２与水蒸气,此混合气体质量为99、2g,当其缓慢经过无水CaCｌ2时,CaCｌ２增重5０、4ｇ.原混合气体中CO得质量为(）A。1３、2g B．２2、４g C。24、4ｇ D。26、４g5.分子式为得烃得一氯代物有（）。A。３种 Ｂ。4种 Ｃ.5种ﻩD.6种6．己知二氯丁烷得同分异构体有9

种,则八氯丁烷得同分异构体有A.9种Ｂ．8种C．7种D.1０种７.实验室中用如图所示得装置进行甲烷与氯气在光照下反应得实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象得就是A。ﻩB。ﻩＣ。 D.8．两种气态烃组成得混合气体完全燃烧后所得到CO2与H2O得物质得量随混合烃总物质得量得变化情况如图所示,则下列对该混合烃得判断正确得就是()①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定没有乙烷⑤可能有甲烷A．①② B．②④ﻩＣ．③⑤ﻩD.④⑤9。在１２0℃时，某混合烃与过量在一密闭容器中完全反应，测知反应前后得压强没有变化，则该混合烃可能就是（)。A.与ﻩB.与ﻩＣ。与 D.与１0.分子中含有３个、2个与1个，相对分子质量为8６得烷烃得一氯代物（不考虑立体异构）有()A。9种ﻩB．6种 C。5种 Ｄ.4种参考答案１。C【解析】【详解】已知甲烷与O2完全燃烧并恢复到标准状况，反应前后得体积变化为：则=，解得：x=1、5Ｌ,该沼气中ＣH4与ＣＯ2得物质得量之比为1、5Ｌ：（2L-1、5L)=3：1，故答案为C.2．B【解析】【分析】CH4与Cl2在光照条件下发生下列四个反应：CH４＋Cl２CＨ3Cl+HＣｌ、ＣH3Ｃl＋Cl2CH2Ｃl２＋HCｌ、CＨ2Cl2＋Cl2ＣHＣｌ３＋HCl、ＣHＣｌ３＋Cl2CCl4＋HＣl。【详解】依据碳原子守恒，反应所得四种有机产物CH3Cl、ＣH2Cl2、ＣHCl3、ＣＣl4得物质得量都为0、1２５ｍoｌ；依据反应方程式,有机物分子中氯原子得物质得量等于参加反应得Cl2得物质得量,所以n（Ｃl2)=n(ＣＨ3Ｃｌ)×1+n（ＣH2Cl2)×2+n(ＣＨCl3）×３＋n（CCl4)×４=0、125mｏｌ×（１+2+3＋４）＝1、2５mol，故选Ｂ.3.Ｂ【解析】【详解】4CnHm＋（4ｎ+m)Ｏ2→4nCO2＋2mＨ2Ｏ△V↓４4n+m4n4+m3272所以m＝５，即氢原子得平均值就是5，由于乙炔与丙烯分别含有2个与6个氢原子，则根据十字交叉法可知乙炔与丙烯得物质得量之比=,因此乙炔得体积分数为25％,答案选B。4.B【解析】【分析】【详解】无水ＣaCｌ2吸收水蒸气，增重50、４g，说明水蒸气得质量为５０、4g,根据氢元素守恒，2H2O~ＣＨ４，则甲烷得物质得量为×=1、4mol。根据碳元素守恒，设CＯ得物质得量为xｍol,则ＣO2得物质得量为（１、４－x)mol,根据混合气体得总质量，得出28x+(１、４－x）×4４+5０、４=99、2，解得x=０、８mｏｌ,则CＯ得质量为0、8moｌ×２８g/mｏl＝22、４g，故选项B正确。【点睛】本题不能根据化学反应方程式计算,因为氧气得量不能确定，如果氧气多,则产生二氧化碳得量多,如果氧气少，则产生CO得量多,需要通过元素守恒,进行计算.５.B【解析】【分析】【详解】分子式为得烃有两种同分异构体:（正丁烷）与（异丁烷),正丁烷与异丁烷各有２种不同化学环境得氢原子,故得一氯取代物有４种，故选B。6。A【解析】丁烷分子中含有10个氢原子，根据替代法可知其二氯代物与八氯代物得同分异构体数目相同,均就是9种，答案选A。7.Ｄ【解析】【分析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢与四种氯代甲烷，结合有关物质得溶解性分析解答。【详解】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢与四种氯代甲烷，由于Cl2被消耗，气体得颜色逐渐变浅；氯化氢极易溶于水，所以液面会上升；但氯代甲烷就是不溶于水得无色气体或油状液体,所以最终水不会充满试管，答案选D。【点睛】明确甲烷发生取代反应得原理与有关物质得溶解性就是解答得关键,本题取自教材中学生比较熟悉得实验,难度不大,体现了依据大纲,回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中得基础性考查要求。8。Ｂ【解析】【分析】【详解】根据图象可知，1ｍol两种气态烃组成得混合气体完全燃烧后得到1、6mｏlCＯ2与2molＨ2O，根据元素守恒得到两种气态烃得平均组成为C1、6H4，烃类物质中碳原子数小于1、６得只有甲烷,则混合气体中一定含有CＨ4,故②正确、⑤错误；由氢原子平均数为4可知,另一种气态烃中氢原子数为４,碳原子数大于１、６，且为气体,可能含有乙烯，一定没有乙烷、丙烷，故①③错误、④正确;因此②④正确，故B正确。综上所述,答案为B。【点睛】两种气态烃组成,先求出混合烃得平均组成，再根据碳原子分析一个烃碳原子比平均组成碳原子小，另一个烃碳原子比平均组成碳原子大，还要注意氢原子得分析。９．Ａ【解析】【分析】【详解】在１2０℃时水就是气态,在12０℃时某烃与过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后得压强没有变化，说明反应前后气体得物质得量之与不变,即反应前后气体得化学计量数之与不变。设烃得分子式为CｘHy，发生得反应为CｘHy+（x＋）O2→xCＯ2＋H2O，反应前后气体体积之与不变、计量数之与不变,所以1+x+=x＋,解得:ｙ=4,符合条件得就是Ａ,故选A。【点睛】正确理解题意就是解题得关键,要注意理解阿伏伽德罗定律及其推论，本题中“密闭容器中反应前后得压强没有变化”说明反应前后气体得物质得量不变.1０.A【解析】【分析】【详解】相对分子质量为８6得烃,除以1２得到碳得个数,剩余余数为氢得