第一二章综合练习浙教版九年级上册科学

九上科学第一、二章综合练习一、选择题1.下列物质久置于敞口容器中，其质量可能增加且变质的是()A．石灰石 B．氢氧化钠固体 C．硫酸铜晶体 D．浓盐酸2.下列措施能达到目的的是（）A．用点燃的方式除去CO2中的CO B．用稀盐酸除去热水瓶中的水垢C．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4 D．Fe粉中混有少量Cu粉(盐酸)3．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（）A．碳酸钠在水中会电离出OH B．往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后溶液的pH降低C．碳酸钠溶液中存在OH D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显红色4.等质量的a、b、c三种金属与足量稀硫反应，都生成2价的盐，情况如图所示．则下列有关a、b、c说法正确的是（）5．（2022·江苏苏州中考）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是()A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子B.该反应的微观实质是H+和OH结合生成水分子C．Na+和Cl在该反应过程中没有被消耗D．恰好完全反应时，溶液呈中性6．（2023·内蒙古包头中考）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A．乙表示的物质为氯化钠B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为ClD．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱7.草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（）A.能用于除铁锈 B.能与酸碱指示剂作用C.能用于除水壶内的水垢 D.能与二氧化碳反应8.根椐下列选项中进行的实验操作，所得到的现象和结论都正确的是（）9.（2023·甘肃金昌中考真题）实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH=2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是( )A．Fe3+、Na+、Cl、 B．Na+、K+、Cl、C．K+、Na+、Cl、 D．Ba2+、Ca2+、、10．（2023·山东济宁中考真题）通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是( )A．Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2 B．CuO→Cu(OH)2→CuSO4C．H2→H2O→O2 D．NaOH→Na2SO4→NaC111．科学实验中处处表现了颜色变化美，下列实验中的颜色变化不符合实验事实的是() A.将黑色氧化铜放入硫酸溶液中，溶液由无色变为蓝色 盛有氢氧化镁的试管中滴入无色酚酞,酚酞变红色C.在盛有硝酸银溶液的试管中放入铜片,铜片表面会有银白色固体析出,溶液变成蓝色 D.在碳酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液，会产生白色沉淀12.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反位前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“〇”“”等表示不同离子).则下列说法正确的是()A.〇表示氯离子B.

表示钠离子

C.

可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D.此反应的实质是和〇结合生成水分子13.归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是()A.有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物B.硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离能产生H+的化合物是酸C.金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属铜也能与酸反应生成氢气D.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物14．（2023·湖北中考真题）化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是( )A．滤渣中可能含有A1，滤液中一定含有AlCl3B．滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色C．若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3D．根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克15.有稀盐酸，澄清石灰水，氯化钠溶液三种无色液体，小丽认为可以用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（）A.16．（2023·河南中考真题）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是( )A．Mg和A1 B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn17．（2023·黑龙江中考真题）小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是A．（NH4）2SO4 B．KNO3 C．（NH4）2HPO4 D．K2CO318．（2023·山东潍坊中考）某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是( )A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一B．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一C．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一D．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧19.某小组同学用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁,并验证反应后的气体产物。现有下图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向,装置连接顺序正确的是()

A.甲→乙→丙→丁B.甲→丙→乙→丁C.乙→甲→丙→甲→丁D.乙→甲→丙→乙→丁20．将40克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与20克质量分数为20%的盐酸混合后，再加入下列物质：①AgNO3②Ba(NO3)2③NaOH④Na2SO4，一定能发生化学反应的是()

A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④二、填空题21.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3：_____________；(2)O2、N2、Al、C:___________；(3)空气，氢气，碘酒，盐酸:__________；(4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸:_________。22.浓硫酸具有脱水性，能把白纸、蔗糖（化学式：C12H22O11）等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。（1）现把浓硫酸倒入装有一些蔗糖的烧杯中，一段时间后，可以看到出现色的物质，并呈海绵状。

（2）如果蔗糖完全脱水，则生成的C和H2O物质中碳原子和水分子的个数比是。23.（1）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。该反应的化学方程式为（2）小金同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量的烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述滤液中一定存在的溶质是24．科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)：（1）用pH试纸测试，测得pH为2。（2）取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈性；所得的红褐色沉淀B为；废水溶液中肯定含有的盐是。25．敞口放置的氢氧化钾溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：。现向一定质量且部分变质的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线AB段对应的实验现象是，C点溶液中的溶质是。26．右图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。(1)A物质是(填化学式)。(2)C与E反应的基本类型是。(3)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应 生成D的物质有(填序号)。

①2类 ②3类

③4类

④5类三、实验探究题27.小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了；该反应的化学方程式为：；小海对该样品进行了系列探究：[提出问题1]：该样品真的变质了吗？[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加氢氧化钙溶液，观察到说明样品真的变质了；[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质；[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的溶液，发生反应的化学方程式为：；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体；28．整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。⑦硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。小柯按下表进行实验，观察并记录现象。组别第一组第二组ABCD金属锌片绑有铜片的锌片铁片绑有铜片的铁片30%硫酸溶液（ml）20？2020产生气泡快慢快明显加快慢明显加快（1）B组实验中“？”处的数据应为。（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量，然后进行比较。（3）请推测：与废液缸中少量的硫酸铜溶液混合后，锌粒与稀硫酸反应速度加快的原因是：。29.Mg与NH4Cl溶液反应除生成一种盐外，还有气泡产生，为确定气体成分进行下列实验：

[假设与猜想]气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种．

[查阅资料]①NH3+HCl═NH4Cl

②2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4

③2NH3+3CuO∆3Cu+N2+3H2O

[实验探究]

（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl．

（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如图实验装置：

①A中观察到溶液变红色，证明有NH3；

②B中玻璃管内观察到证明有H2；

[实验结论]Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2．写出化学方程式．30.某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)；(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是；(2)无色气体的质量是克；(3)固体甲的成分是；(4)这种白色粉末中一定不含有；(5)白色粉末中肯定含有的物质总质量为克；四、解答题（本大题共32分）Cu100mLρH227g。(1)观察象铜硫充分应后硫是有余？ 选“是“否。Zn（0.1%）26%BaCl2BaCl2400g32．在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）（1）玻璃管内观察到的现象是。（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）COCOCuO样品氢氧化钠浓溶液（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1m2的值是指的质量。（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法。33．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/gm1616请分析计算：表中三实的m为 。第 实好完反。（0.1%）FeCl2（0.1%）参考答案一、选择题（每题3分，共60分。）12345678910BBCCACDCBB11121314151617181920BDDABABBCD二、填空题（本大题共26分，化学方程式2分，其余每空1分）21.NaOH，Al，空气，食盐22．22.（1）黑（2）12:1123（1）2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2(2)硫酸钠、硫