2021新教材高中化学4硫与环境保护 教案苏教版必修1

二氧化硫的性质与应用

教材分析

本节教材从硫元素在自然界的存在状态引入新课，介绍了硫单质的化学物理性质及应

用，又以硫与氧气反应生成二氧化硫，过度到二氧化硫。以含硫化合物的性质和转化为例，

对物质性质和变化作出解释和预测，能运用化学变化规律分析无素及其化合物在生产、生活

中的应用；能辩证地分析化学品对人类生活和环境的影响，初步形成风险评活的意识：认识

化学工业与人类生活、社会可持续发展的关系。

教学目标与核心素养

1、宏观辨识与微观探析：了解S02的物理性质；掌握so2的化学性质；能够从化合价的角度

预则、分析、解释SOz的化学性质。

2、变化观念与平衡思想：认识到SOz转化成硫酸型酸雨需要一定的条件；认识到S02转化成

三氧化硫、亚硫酸是有一定的限度的。

3、科学探究与创新意识：能够依据实验现象对二氧化硫的性质提出可能的假设；并设计实

验验证假设；能够建立假设、结论论与证据之间的关系。

4、科学精神与社会责任：了解SO2的危害与用途；认识到SO2的过我排放对环境所造成的危

害；能够提出减少硫酸型酸雨的措施。

教学重难点

1、二氧化硫的化学性质

2、通过探究实验，归纳SOz的化学性质

课前准备

相关图片、课件、视频

教学过程

预习引入：学生阅读教材第90页内容

PPT展示：硫单质、硫化汞、黑火药图片，学生观察

问题：1、硫元素在自然界的存在状态？

2、硫的物理性质有哪些？

3、哪些物质中含有硫元素？

板书：一、硫单质

1、自然界中存在状态：游离态和化合态

学生阅读：游离态硫存在于火山喷口的岩层；化合态主要存在于硫化物和硫酸盐，火山喷出

物中含有硫的氢化物和氧化物。

2、物理性质：

黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，质地脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶

于酒精,易溶于CSz。

讲解：人类对含硫化合物的发现和应用历史悠久，我国古代炼丹术史中记“载丹砂烧之成水

银,积变又还成丹砂”，丹砂即是硫化汞；我国古代的四大发明之------黑火药，就是由硫

黄等成分配制而成的。石油、煤等化石燃料中也存在硫元素，在燃烧时生成S02气体。

思考：硫可以氧气中燃烧，那么燃烧时产生什么现象，生成什么物质呢？

多媒体展示：硫在氧气中燃烧一一学生观察

板书：3、硫的化学性质

硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体SO?

S+O2==SO2

过度：4000多年前，古埃及人就用硫燃烧后产生的二氧化硫来处理布匹；公元前9世纪，

古希腊人和古罗马人用二氧化硫来消毒和漂白，即SO?有漂白性和杀菌消毒作用。那么，

二氧化硫还具有哪些性质？在生产、生活中又扮演着和怎样的角色呢？

板书：二、SOz的性质和应用

学生活动：阅读教材第91-92页内容

思考：SO?有哪些物理性质？

板书：1、物理性质：无色、有刺激性气味的气体，有毒。密度大于空气，易溶于水(1：40)«

讲解：二氧化硫属于酸性氧化物，化学性质较为活泼，通常表现出较强的还原性。

板书：2,化学性质

【实验1】用充有80mL二氧化硫的针简吸入10mL蒸储水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，

观察针简内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。

现象：气体体积减小，PH试纸显红色，即S0?的水溶液显酸性。

板书：(1)与水反应：S02+H2O=H2s。3

讲解：SO2溶于水时部分与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸，溶液显酸性。亚硫酸容

易被。2、1扭）2等氧化剂氧化，生成硫酸，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，所以亚硫酸

表现出还原性。

S02是形成的酸雨的主要原因，来源是化石燃料的燃烧、汽车尾气排放。

PPT展示：酸雨的危害图片

思考：酸雨的形成过程？怎样减少酸雨？可以采取哪些措施？

【实验2】向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加几滴氯化钢溶液，观察现象；再向试管

中滴加5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加几滴稀盐酸，观察实验现象。

板书：（2）还原性，与氧化剂反应

现象：开始无现象，滴加HQ2溶液后，产生白色沉淀。

①2H2sCh+02==2HzsChH2s。3+H202==H2S0（+H20

②2soz+02==2s（条件:催化剂、加热）

③二氧化硫通入新制氯水或溟水或碘水，能使其褪色

S02+Cl2+2H2。==H2SO4+21IC1

练习：写出二氧化硫分别与澳水、碘水反应的化学方程式。

【实验3】向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加几滴品红溶液，振荡，然后加热试管，

观察加热前后溶液颜色的变化。

现象：品红溶液褪色，加热后，又恢复原来红色。

板书：（3）漂白性

解释：二氧化硫能与某些有色物质发生化合反应，生成无色物质，但这些无色物质不稳定，

受热条件下会分解而恢复原来的颜色。在工业上，二氧化硫常被用于漂白纸浆及草编织物等。

板书：（4）与碱反应

S02+2N0H==Na2S03+1120

S02+Ca（0H）2==CaS031+H20

讲解：SO?是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，可用于尾气吸收等。还可以与碱性氧化

物如CaO等反应。CaO+S02==CaSO3

多媒体播放实验视频：二氧化硫的化学性质

小结：

pSO2+HQ=H2soa（可逆反应）

酸性氧化物I--SO2+Ca（OH）2=CaSO:t|+H2O

^-S02+CaO=CaSO,3

pSO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1

强还原性一催化剂

------L2SO+0-2SO（可逆反应）

22△3

弱氧化性|——so2+2Hzs=3S|+2H2O

「可使某些有色物质（如品红溶液）生

漂白性-----成不稳定的无色物质，若加热，可

L恢复原来的颜色

思考•：举例说明你所知道的有关SO?在生产、生活中应用有哪些？

学生活动：阅读教材第92页的“生活向导”

板书：三、SO2的应用

1、做漂白剂：漂白纸浆或草编织物、制备食粮时用SO?对粮汁熏制胶色等。

PPT展示：草帽

2、做防腐剂：葡萄酒中加入少量S02抑制细菌生长，延长保存时间。

PPT展示:葡萄酒

3、做抗氧化剂：如：制干果时加入SO2防止氧化。

教学反思

本节课重点学习了二氧化硫的化学性质。通过学习，学生对二氧化硫的化学性质有了进

一步的了解，知道了酸雨的形成，认识到SOz的过我排放对环境所造成的危害；能够从化合

价的角度预则、分析、解释so2的化学性质。

二氧化硫的性质与应用

教材分析

本节教材位于专题四第一单元《含硫化合物的性质》的第一课时，在学习本节内容前,

学生已经学习了部分金属元素与非金属元素的知识，对本节内容的学习由一定帮助。同时本

节内容的学习也为后面《硫酸的制备和性质》的学习打下基础。因此，本节内容的学习起到

了一个承上启下的作用。且本节课以实验探究为主线，主要介绍了二氧化硫的化学性质，继

而引出二氧化硫的应用，体现了“化学与生活息息相关”。

教学目标与核心素养

教学目标：1、了解二氧化硫的物理性质；

2、掌握二氧化硫的化学性质；

3、了解二氧化硫的应用。

核心素养：通过观察实验，使学生学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作

中体验探究的乐趣，培养人文精神。

教学重难点

掌握二氧化硫的化学性质;

课前准备

学生复习上节课已学的内容，回顾初中硫在氧气中燃烧实验的相关知识，并预习本课内

容；教师准备本节需要的多媒体课件.

教学过程

【引入】阅读课本，总结：哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？

【学生活动】阅读并回答：火山附近

【投影】硫元素在自然界中的存在形式：硫磺(S)黄铁矿(FeS。石膏(CaSO」-2H20)芒

硝(N&SO,•10&0)硫化汞(HgS)的图片

【讲解】硫元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态两种形式。

【过渡】结合图片，总结硫的物理性质？

【讲解】1、硫的物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS?

【设疑】硫粉在氧气中燃烧产生什么现象？生成什么物质？

【讲解】2、硫的化学性质S+Oz==S02现象：剧烈燃烧，蓝紫色火焰

【投影】资料卡：央视记者暗访福建古田银耳变白内幕

每到了进补的季节，白色的银耳就会成为人们餐桌上一道佳品。但中央电视台《生活》

节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳

竟是经过特殊工序处理的。

【设疑】思考：是什么物质将银耳变白了呢？二氧化硫

【过渡】那么，二氧化硫有什么物理性质？

【讲解】无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易溶于水(1:40),有毒。

【回忆】前面还学过一种有毒气体？如何闻气味？扇闻法

【设疑】猜想：观看实验视频，结合实验，从氧化物分类角度入手，分析S0?具有什么性质？

【投影】实验视频：二氧化硫的化学性质综合实验

【学生活动】二氧化硫属于酸性氧化物，化学性质是：①与水反应②与碱反应③与碱性氧化

物反应

【练习】请同学写出少量二氧化硫与水、NaOH、Ca(0H)z、CaO反应的化学方程式？

【学生活动】写方程式：

【投影】展示答案：

1、S02+H，0=H2S03(H2SO3弱酸、可逆反应)

2、SO?+2NaOH=Na2s0川以)(SOz的尾气吸收)

3、S02+Ca(0H)2=CaSOa+H20

S02+II20+CaS03=Ca(HSO3)2(先浑浊后澄清)

4、SOz+CaO—CaSOs

【设疑】思考：能使澄清石灰水变浑浊的一定为0)2吗？

【学生活动】思考并回答:不一定，还可能是S02

【练习】1、如何除去下列气体中的杂质？C02(HC1)S02(HC1)C02(S02)

2、思考：比较H2sCh和H£03的酸性强弱？

【学生活动】思考并回答：

【讲解】1、除COz中的HC1用饱和NaHC03溶液，除S02中的HC1用饱和NaHSO：,溶液，除C02

中的SO2用饱和NaHCOs溶液。

2、酸性：H2S03>H2C03

【设疑】猜想：分析化合价，从氧化还原角度分析SO?、H2SO3具有什么性质？

【讲解】我们来分析一下，我们知道硫元素中硫单质化合价为+1,SO”HzSQ,中硫元素化合

价为+4,而SO,、H2sol中硫元素化合价为+6,所以+4价的硫化合价既能升高到+6,具有还原

性：又能降低到0,具有氧化性。因此，SO,、112so3处于中间价态既有氧化性，又有还原性。

【实验探究】向盛有氯化钢溶液的试管中滴加S0?水溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢(具

有强氧化性)溶液，振荡，猜测实验现象。

【讲解】开始时，SOz与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氯化钢溶液不反应，滴加过氧化氢后，

过氧化氢具有强氧化性，S02被双氧水氧化，化合价升高，生成硫酸根，所以现象是：开始

无明显现象，加入压。2溶液后生成白色沉淀,滴加盐酸沉淀不溶解。

原理：S02+H2O2=H2SO4

H2SOI+BaCL=BaSON+2HC1

【总结】SO2H2SO3具有强还原性（+4-+6）,可以被强氧化剂6、氯水、澳水、碘水、KMnO.

等氧化

反应方程式为：S02+HQ=H2SO4H2SO3+H202=H2sol+H20

2S02+02=2S032压SO3+02=2H2soi

【设疑】思考：向盛有碘水溶液的试管中，滴加SO?水溶液，观察颜色变化？原理是什么？

【学生活动】思考并回答:溶液褪色SO?+I2+2H*=H2S0I+2HI

【练习】练习：S02分别与氯水、澳水反应的方程式？同碘水

【练习】向盛有酸性高镭酸钾溶液的试管中滴加SO2水溶液，观察颜色变化？溶液褪色

【过渡】二氧化硫通入到氢硫酸中能形成淡黄色沉淀，其原理是什么？

【讲解】2Hzs+SO2=3S+2H2O（淡黄色沉淀）

【实验探究】二氧化硫通入品红溶液中，我们可以看到品红溶液的红色褪去，说明二氧化硫

的什么性质？

【讲解】二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，但加热又恢复红色。S0,能使品红褪色，是

S02的特征反应，常被用来鉴别SO?。原理是S02+品红生成不稳定的无色物质

【课堂小结】我们总结一下，漂白剂的种类

1、吸附性漂白：活性炭特点：物理变化

2、氧化性漂白：HC10,4。2、Na202>Q,等；特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。

3、非氧化性漂白：S0,特点：化合反应，可逆，漂白不稳定

【过渡】那么，如何制备二氧化硫？

【讲解】利用Na2s（浓）==Na2soM0z+H20

其中，最好用70%的浓硫酸，浓度太大时，C（I「）太小，不利于生成SO2,浓度太小时，不利

于S02的逸出

【课堂小结】我们总结一下，S02的化学性质

1,酸性氧化物：是H2s。3的酸酎。

2、漂白性：漂白品红、纸浆、草帽等，暂时性漂白，加热又恢复原色。

3、强还原性：能被、Ch、Bn、3、KMnO”、原O2、Fe3\HNO3氧化

4、弱氧化性:能氧化朦

【生活向导】二氧化硫应用

1.制造硫酸2.食品和干果防腐剂3.漂白剂

【课堂练习】

某一气体混合物可能由SO?、CO?混合而成，现设计如下装置检验二者的存在，写出下列标号

所示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用，完成下列问题：

B中加入的试剂是,作用是

C中加入的试剂是,作用是

D中加入的试剂是，作用是

教学反思

本节课内容较多，学生接受起来比较难。重点在于让学生掌握二氧化硫的化学性质。

需要学生多对知识进行了解和记忆，并及时做练习进行巩固。

硫酸的工业制备浓硫酸的性质

教材分析

教材介绍了工业上生产硫酸的基本原理，重点介绍了浓硫酸的特性和应用。通过学习,

学生不但学到了硫元素及其化合物的性质和应用等知识，还能认识到化学物质在造福人类、

推动人类社会物质文明发展中所起的作用，使学生进一步学习了基本的化学实验技能，认识

科学探究的意义，树立科学应用化学物质促进社会可持续发展示的科学发展观：培养学生的

科学精神和社会责任。

教学目标与核心素养

1、宏观辨识与微观探析：了解工业上制备硫酸的基本原理和浓硫酸的特性及应用。

2、变化观念与平衡思想：从微观结构区分浓硫酸和稀硫酸化学性质的不同，认识到量变到

质变的变化。

3、证据推理与模型认知：通过实验证据推理，培养学生严谨的逻辑推理的思维模式。

4、科学探究与创新意识：引导学生在实验过程中对教材实验进行合理改进，科学探究和严

谨推理。

5、科学精神与社会责任：认识科学探究的意义，树立科学应用化学物质促进社会可持续发

展示的科学发展观；培养学生的科学精神和社会责任。

教学重难点

1、硫酸工业的基本原理

2、浓硫酸的特性

课前准备

相关实验器材、实验视频、图片等

教学过程

引入新课：

硫酸是当令世界上最重要的化工产品之一，美誉为“化学工业之母”，工业上常用硫

酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力。早在1000年以前，我国就用加热胆矶

(CuSOi-5H20)或绿矶(FeSO,•7H20)的方法来制硫酸,如：《黄帝九鼎神丹经诀》——“炼

石胆取精华法”。

PPT展示：(1)CuSO，,•5H20==CU0+S03t+5H20S03+H20==H2S01

(2)2FeS0t•7H20==Fe203+S02t+S0:tt+14H20S0：i+H20==H2S0i

引入：随着科技的发展，工艺的改进，目前工业制备硫酸主要采用接触法，原料为硫铁矿或

硫黄。

板书：一、硫酸的工业制备

板书：1、三设备：沸腾炉、接触室、吸收塔。

2、三原料：硫铁矿或硫黄、空气、98.3%的浓硫酸

3、三原理:

(1)沸腾炉：4FeS2+1102==2Fe203+8S02或S+O2==S02二氧化硫的制取和

净化阶段

(2)接触室：2s(h+Oz亡2s二氧化硫转化三氧化硫阶段

(3)吸收塔：S03+H20==H2S0(三氧硫的吸收和硫酸的生成阶段

PPT展示：工业制备硫酸装置图

学生活动：思考并回答下列问题：

(1)有哪些特殊的工艺要求？硫铁矿为什么要粉碎？

(2)从沸腾炉中出来的气体中含有哪些杂质，怎样处理？

(3)热交换器起什么作用？为什么控制温度在450℃?

(4)为什么用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收？

(5)浓硫酸为什么要从上向下喷下？

(6)会产生哪些废弃物？

讲解：工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸，实际使用时可以根据需要

稀释成不同浓度的硫酸。稀硫酸中H2S0I电离成II'和SOL,具有酸的通性。

思考：由于工业战略发展的需要，某地区打算建厂制备硫酸，项目负责人员正在考虑采用硫

黄制酸还是硫铁矿制酸。如果你是负责人，你会收集哪些资料作为依据进行选择？

学生活动：阅读教材第94页内容。

PPT展示：

1、硫铁矿中FeSz的质量分数一般为20M50乐制酸工艺过程中所产生的矿渣和废气便生产

装置变得较为复杂。而采用硫黄制酸法，工艺流程和设备相对简易。硫黄含杂质少，燃烧生

成的气体含杂质少，可免去气体净化的过程，制备过程也不产生矿渣。因此，硫铁矿制酸投

资几乎是同等规模硫黄制酸设备的两倍。但硫黄原料价格高于硫铁矿，具体选用何种硫酸制

备工艺，应根据实际条件和要求进行决策。

2、化学工业制备的要求

(1)原料廉价且稳定，降低运输成本。

(2)从环保、成本等角度选择合适的化学反应，保证在反应中能充分接触。

(3)制备流程简单高效，能耗低，反应放出的热量质尽可能加以循环利用，生副产物

较少。

(4)制备过程绿色，环保，不使用或生成对环境有害的物质。

过度：浓硫酸中离子的量很少，主要以IbSO,分子存在。所以，浓硫酸具有一些特殊的性质。

板书：二、浓硫的特性

实验1、向表面皿中加入少量胆秒I,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。

多媒体播放视频：吸水性

实验现象：蓝色的胆帆(CuS04•5H20)变成白色(CuS04)

板书：1、吸水性-一做干燥剂

实验2、取2g蔗糖，放入大试管中，加2-3滴水，再加入约3mL的浓硫酸，迅速搅拌，然

后塞紧带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察实验现

象。

多媒体播放视频：脱水性

实验现象：蔗糖由白变黑，慢慢膨胀，形成疏松的海绵状，同时有刺激性气味产生。

实验结论：浓硫酸具有脱水性

板书：2、脱水性:浓硫酸按照水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子，可

使蔗糖、纤维素等物质脱水，这叫脱水性。

G出22。”幽212c+11H2O

实验3、将一小片铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，加热观察实验现象。

多媒体播放视频：铜与浓硫酸反应

实验现象：铜逐渐溶解，溶液变蓝，有无色刺激性气体生成，该气体可以使品红溶液褪色，

加热退色溶液，溶液红色回复。

实验结论：铜与浓硫酸在加热条件发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧

化性。

板书：3、强氧化性

Cu+2H2SO4=CuS04+SO2t+2Hq

C+2H2SO,（浓）ACO2t+2so2t+2HaO

讲解:浓硫酸能与绝大多数金属发生反应，在加热时表现出更强的氧化性。在常温下，铁、

铝等少数金属遇浓硫酸会发生钝化，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜，从而阻止了

酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。浓硫酸还可以

与一些非金属及某些化合物反应，浓硫酸在化学反应中常作氧化剂。

学以致用：指出下面两个反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物

Cu+2H£04=CuSO,+S02t+2H2。

C+2H2soi（浓）ACO2t+2sozt+2H2O

思考：

1、能用浓硫酸干燥的气体有哪些？

2、浓硫酸不能干燥哪些气体？

学生讨论回答：

1,0八N2>CO、CO?、CH,、SO2、HCkCL等

2、不能用来干燥:碱性气体（如氨气）;还原性气体（KS、HI、HBr）,

讲解：浓硫酸在生产、生活和科学研究中有着重要的应用。

板书：三、浓硫酸的用途

PPT展示：下列图示

蓄电池

酸洗

干燥剂

知识拓展：常见的硫酸盐

PPT展示：硫酸铁、硫酸亚铁、芒硝、皓矶、明矶等

课堂小结：

1、硫酸制备

三原料硫黄或含硫矿石（硫铁矿）空气98.3%的浓

接触氧化（生成

三阶段造气（生成S02）SO3吸收（生成H2so0

S03）

三设备沸腾炉接触室吸收塔

占燃催化剂

三反应（均S+O2=^SO2；1V2\

S03+H20=H2S0.I

放热）

4FeS2+1102^^2Fe203+8S022sO3

2、硫酸的性质

本节课重点学习了两个方面，一方面是硫酸的工业制备原理，一方面是浓硫酸的特性。

在课堂中采用了观看教学视频、师生互动、学案教学的形式，学生掌握较好。观察实验现象,

描述实验现象，培养了学生观察、分析、思考的能力实验探究能力，同时也提醒学生树立环

保意识，培养学生的科学精神和社会责任。

硫酸的工业制备浓硫酸的性质

教材分析

本节教材位于专题四第一单元《含硫化合物的性质》的第二课时，在学习本节内容前,

学生已经学习了二氧化硫的知识，对本节内容的学习由一定帮助。同时本节内容的学习也为

后面《含硫化合物之间的转化》的学习打下基础。因此，本节内容的学习起到了一个承上启

下的作用。且本节课以实验探究为主线，主要介绍了硫酸的工业制备及浓硫酸的性质，将工

业生产与化学学习联系起来，体现了“化学与生活息息相关”。

教学目标与核心素养

教学目标：1、掌握硫酸的工业制备原理及流程；

4、了解浓硫酸的物理性质；

5、掌握浓硫酸的特性；

核心素养：通过学习工业制硫酸的知识，将工业生产与化学学习联系起来，使学生建立

环保意识，体会“化学与生活息息相关”。通过实验的学习，使学生在与他

人的合作中体验探究的乐趣，培养人文精神。

教学重难点

1、掌握硫酸的工业制备原理及流程;

2、掌握浓硫酸的特性；

课前准备

学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。

教学过程

【引入】问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：

(1)铁罐车运载的浓硫酸来自于哪里？如何制备？

(2)铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓

硫酸具有什么性质？

(3)如何处理被泄露的硫酸呢？

【学生活动】阅读并回答：来源于工业生产

【投影】一、硫酸的工业制法一一接触法

(-)SO2的制取——造气

1.原料：硫磺(S)或黄铁矿(FeS2)

2.反应原理：4FeS2+1102==2Fe20a+8$02或(S+02==SO2)

3.设备：沸腾炉

【过渡】生成的二氧化硫经过除尘净化进入接触室，与氧气结合，在催化剂五氧化二钮的作

用下反应生成三氧化硫。

【投影】（二）SOz催化氧化生成SOS-接触氧化

反应原理：2s02+02===2S03

.设备：沸腾炉

【过渡】三氧化硫进入吸收塔，与水反应生成硫酸。

【投影】（三）S03的吸收和硫酸的生成

（1）反应原理：SOB+H20==H2S04

（2）设备：吸收塔

【设疑】思考：吸收SQ：时，为什么不用水吸收而是用98.3%的浓HzSO,吸收S03?

【学生活动】阅读并回答：防止S03溶于水时反应放出大量的热导致酸雾，降低吸收效率。

【讲解】工业接触法制硫酸小结：我们可以看出：硫元素先在沸腾炉中转化为二氧化硫，原

料可以是硫铁矿或硫磺，接下来二氧化硫进入接触室，在催化剂的作用下，与氧气反应生成

三氧化硫，最后三氧化硫进入吸收塔中，用98.3%的浓H2soi吸收生成浓度更大的浓硫酸。

【设疑】阅读课本并思考：化工产业中为什么用硫铁矿制浓硫酸，而不用硫黄制酸法？化工

生产中需要考虑那些实际问题？

【学生活动】阅读并回答：1、原料2、环保和成本3、制备流程等方面

【设疑】阅读课本并思考：浓硫酸与稀硫酸对比，性质上有哪些不同点？

【过渡】硫酸是强电解质还是弱电解质？强电解质

HfOi在水溶液中完全电离成H'和S0?:

&S0F=2H++S0?所以稀硫酸具有酸的通性。

【练习】请你回忆初中学习过的稀硫酸的性质和应用，写出对应的化学方程式。

稀硫酸的性质：

1.可以使紫色石蕊试液变红2.与碱反应：3.与金属反应：

4.与金属氧化物：5.与某些盐反应：

【投影】H2SO1+2NaOH=Na2SOl+H2OHiSOt+BaCL=BaSOiI+2HC1

H2SOt+CuO=CuSOi+H2OHaSO.+Zn=ZnSO-i+Hat

【讲解】（二）浓硫酸的物理性质

无色黏稠的油状液体，主要以HzSO,分子形式存在，沸点高，难挥发，与水互溶，溶于水时

放出大量热。密度为1.84g/cm3PH2S04小于PHQ

【设疑】思考：稀释浓硫酸应特别注意什么？

①将浓硫酸加入水中；②边加边搅拌

【实验11向表面皿中加入少量胆帆，再加入约3ml的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。

【学生活动】观看实验视频，并回答问题

现象：由蓝色晶体变为白色粉末

原因：CuSO,•5HQ在浓硫酸作用下变为CuSO.,

【讲解】说明浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

（三）浓硫酸的特性：浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。

【设疑】思考：1、哪些气体可以用浓硫酸干燥？

出、02、凡、CO、82、CH,、SO2、HC1、Ck等与浓硫酸不反应的气体

2、哪些气体不可以用浓硫酸干燥？

碱性气体（NI%）、还原性气体（H£、HI、HBr）

【实验2】蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解

释。

,5mL浓H2SO4

H搅拌

NaOH

&2g蔗糖g‘溶液

【学生活动】观看实验视频，并回答问题

现象：颜色白一棕一黑，体积膨胀，呈海绵状，试管发热，品红褪色

【讲解】根据实验现象我们可以得出：蔗糖脱水炭化，有气体生成，浓硫酸吸水放热，二氧

化硫生成。原因：GJL0”（蔗糖）在浓硫酸作用下生成12c和HHzO

C+2H2sol（浓）=C021+2S02t+2H20

我们可以总结出：浓硫酸具有脱水性

【讲解】无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易溶于水（1:40）,有毒。

【过渡】吸水性和脱水性有何区别？

吸水性是指浓硫酸吸收水、水蒸气或结晶水的性质。脱水性是指浓硫酸把有机物中的氢氧元

素按原子个数比2:1脱去水的性质。吸水脱水性关键看：是否有“现成”的水

【实验3】向铜片中加浓硫酸，再加热，观察实验现象。

【学生活动】观看实验视频，并回答问题

现象：加热后，铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色，产生蓝色溶液

【讲解】根据实验现象我们可以得出：Cu+2H2s0*=CuSO.,+S02t+2HQ

【设疑】1、指出以上反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

2、每2molH2soi反应，其中被还原的HzSO,有___mol。（1）

3,浓硫酸的作用：（体现酸性和氧化性）

4、C+2H2sO,（浓）=C02t+2SO2t+2HQ浓硫酸的作用:（只体现氧化性）

【小结】浓硫酸与金属反应

1.加热条件下，浓HzSO,能氧化大多数金属（除Au、Pt）,一般不产生电

2.常温，浓HS0,使Fe、Al钝化；

3.浓HSO,与金属反应,表现酸性和氧化性

【设疑】思考：浓硫酸与蔗糖的反应表现了浓硫酸的什么作用？

吸水性、脱水性、氧化性

【课堂总结】浓硫酸的性质

【扩展】硫酸的用途

【课堂练习】

将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：

a敞口放置浓硫酸时,质量增加,

b把CuS04・5H20晶体放入浓硫酸中，变白色，

c浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑

d把木屑放入浓硫酸中，变黑

e铜与浓硫酸反应

教学反思

本节课内容较多，学生接受起来比较难。重点在于让学生掌握硫酸的性质。需要学生

多对知识进行了解和记忆，并及时做练习进行巩固。

含硫物质之间的转化

教材分析

本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查S02的性质和用途。2.含

硫化合物及其相关工业对环境质量的影响。3.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转

化。4.氧化还原反应的配平。让学生认识氧化还原反应的本质，认识同一元素的不同化合物

之间转化一般规律。以硫及其化合物，构建知识网络，让知识应用更熟练，并拓展到其他元

素和化合物的学习。

教学目标与核心素养

1、宏观辨识与微观探析：通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫

物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。

2、变化观念与平衡思想：从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，

初步了解影响它们转化的因素。能设计转化方案。

3、证据推理与模型认知：通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻

辑分析与综合的科学方法，认识同一元素不同化合物之间转化的一般规律。

4、科学探究与创新意识：培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度

5、科学精神与社会责任：了解硫的氧化物对大气的污染与防治，培养学生环保意识。

教学重难点

1、含硫化合物之间的转化与化学反应类型

2、硫物质的相互转化，构建知识网络图

课前准备

教学课件

教学过程

复习引入:我们学习的氯元素有哪些常见化合价和相应的物质？这些物质之间有什么关系？

回答并PPT展示：-1价:HC1、NaCKCaC12>FeCh、FeCb等

0价：Cl2

+1价:HC10、NaClO,Ca(C10)z等

+5价:HC1G等

讲解：氯气及含氯化合物之间在一定条件下可以相互转化。硫及其化合物之间也可以实现相

互转化，那么，这些转化遵循哪些基本规则？需要什么条件？

板书：一、含硫物质之间的转化

思考：硫元素常见的化合价有哪些？常见的含硫化合物有哪些？

PPT展示:-2价:HzS、Na2S,NaHS、FeS等

0价：S

+4价:SO?、H2sO3、CUSOKFeSOi、Na2so卜CaSO.,BaSO,等

+6价：SO：,、HzSO,、硫酸盐等

讲解：根据以上内容，我们知道S元素的化合价较多，且物质的种类较多。通过氧化还

原反应，实现不同价态的含硫物质之间的转化；通过非氧化还原反应，实现相同价态的含硫

物质之间的转化。

板书：(一)不同价态含硫物质间的转化

讲解：当硫元素化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。

PPT展示：

1、硫单质与金属反应：

(1)与钠反应：2Na+S-Na2s

(2)与铜在加热条件下反应：2Cu+SACu2s

(3)与铁在加热条件下反应：Fe+S=FeS

2、硫单质与非金属反应：

(1)与氢气反应：H2+S=H2S

讲解：化合价变化：0价一-2价，发生还原反应，表现弱氧化性。

(2)与氧气反应：S+02=S02

讲解：化合价变化：0价一+4价，发生氧化反应，表现还原性。

学以致用：

1、在常温下，硫单质能与汞化合生成硫化汞(HgS),因此，为了除去不慎洒落的汞，人们

常将硫黄粉撒在汞的表面。

Hg+S==HgS

2、长期暴露在空气中的亚硫酸钠会慢慢变成硫酸钠

2Na2s+。2==2Na，2S0.j

3、实验室中用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠。

S02+2NaOH==Na2S03+H20

4、二氧化硫在催化剂、加热的条件下与氧气反应生成三氧化硫

2s。2+02专2s

板书：（二）同种价态含硫物质间的转化

左图中物质之间的转化可以通过不同的化学反应来实现。可以是元素化合价发生改变的

氧化还原反应（图中横向箭头表示的转化），也可以是元素化合价不变的非氧化还原反应（图

中纵向箭头表示的转化）

学生练习：写出上表中纵向箭头表示的物质间转化的化学方程式

PPT展示：化学方程式

1、SO?+H20WH2SO3

2、2H2SO3+O2==H2SO4

3、SO3+HQ==H2soi

4、S0:l+2Na0H==Na2soi+HQ

小结：

INaHS03|INa2soi|--------*iN^S2t

小结并PPT展示：硫元素价态的转化规律

1、邻位价态转化规律

(1)-2价是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的

价态。

如HzS+2FeC13=2HCl+2FeC12+SI。

(2)、能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如

3S+6K0H=2K2S+K2SO3+3H20o

(3)、中间价态的0和+4价硫，既可以被氧化，也可以被还原。

(4)、最高价+6价，只有氧化性，在化学反应中得到电子，化合价降低，一般降到相邻价态。

2、氧化剂和还原剂的判断

有多种价态的元素，其高价态的化合物可能具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化

剂；其低价态的化合物可能具有还原性，在氧化还原反应中可作还原齐；其中间价态的化合

物，在不同的化学反应中可能表现出氧化性，也可能表现出还原性。

教学反思

本节课重点学习了“含硫物质间的转化”知识，使学生认识到物质间的转化需要一定的

条件，用到不同的反应类型，其中氧化还原反应占的比重大。通过本节课让学生以硫及其化

合物为例，

含硫物质之间的转化

教材分析

本节教材位于专题四第二单元《硫及其化合物的相互转化》的第一课时，在学习本节

内容前，学生已经学习了二氧化硫和硫酸的知识，对本节内容的学习有一定帮助。同时本节

内容的学习也为后面知识的学习打下基础。因此，本节内容的学习起到了一个承上启下的作

用。且本节课以教师引导，学生思考为主线，主要介绍了不同价态含硫的性质及转化，将已

学知识联系起来，构建知识框架。

教学目标与核心素养

教学目标：1、了解不同价态含硫物质的性质；

6、掌握不同价态含硫物质之间的转化；

核心素养：通过化合价，总结不同反应类型中硫及其化合物的相互转化的规律，使学生

构建知识网络，加深对各物质性质的认识理解。通过揭示问题、讨论释疑、

学习对比等多种科学探究方法，使学生学会由事物的表象分析事物的本质和

变化，提高学生能力。

教学重难点

掌握不同价态含硫物质之间的转化。

课前准备

学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。

教学过程

【引入】学生观看图片，总结硫元素在自然界的存在形式：

【学生活动】回顾并回答：

(1)游离态和化合态

(2)硫单质、硫化物、硫酸盐等

【设疑】硫有哪些主要化合价？你知道哪些含硫化合物？按化合价对它们进行分类。

【学生活动】思考并回答：

【讲解】我们知道硫元素的化合价有-2、0、+4、+6,其中-2价的硫常见物质有Hf、Naf、

FeS、HgS等物质,0价的硫常见物质是硫单质，+4价的硫常见物质有SOz、H2s0八Na2s0八

NallSOs等，+6价的硫常见物质有SO3、H2s0.Na2S0nBaSO,等。

【过渡】我们知道氯元素的化合价有0、T、+1等，而不同化合价的含氯物质间可以相互转

化。那么，含硫物质之间是否也可互相转化？如何转化？

【学生活动】阅读并回答：

不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应转化，

相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应转化。

【过渡】那么，硫单质有什么性质？如何转化为其它含硫物质？

【讲解】一、物理性质

淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CSz

二、化学性质S中间价态（0）既具有氧化性、又具有还原性。

1、与金属反应

Fe+S=FeS2Cu+S=Cu2S

其中，我们看出硫的氧化性较弱，与金属反应时只生成低价金属硫化物。

【设疑】银器时间长了会变黑？原因是什么？

2Ag+S=Ag2S（黑色）

【讲解】2、跟非金属反应

S+Oz==SO2S空气中燃烧是淡蓝色火焰；在纯氧中是明亮蓝紫色

S+H2==H2s加热

3、跟碱溶液反应

3S+6NaOH=2Na2s+Na2S03+3H2

【讲解】臭名远扬的硫化氢

无色有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水（1:2.6）。有毒。其水溶液叫氢硫酸。

【设疑】思考：从化合价角度考虑H?S有什么化学性质？从酸、碱、盐的角度考虑H2s有什

么化学性质？

【学生活动】思考并回答：1、弱酸性2、还原性

【讲解】H2s的化学性质

1、弱酸性H2S+2Na0H=Na2S+2H20

2、还原性2Hzs+02===2S+2Hq氧气不足

2H2s+3O2===2S02+2ILO氧气充足

3.制备H?S：FeS+HzSOpFeSOt+HaSt利用难挥发性酸制易挥发性酸

【过渡】那么，三氧化硫有什么性质？

【讲解】SQ,物理性质：无色固体，熔点（16.8℃）,沸点（44.8℃）

标准状况呢？也是固体。

化学性质：S03是酸性氧化物，可以

1、与水反应S0；t+H2O=H2SO,(放出大量热)

2、与氧化物反应SO；,+CaO=CaSO.,

3、与碱反应S03+Ca(0II)2=CaSO4+H20

【小结】不相同价态的硫元素转化规律

1,不相同价态的含硫化合物间,通过氧化还原反应规律来转化。

2、S在发生价态变化时，一般都变化到相邻价态。

【练习】请同学们完成教材93页“学以致用”

(1)Hg+S=HgS

(用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒)

(2)2Na2S03+02=2Na2S0.,,Na2sO3应密封保存。

(3)2Na0n+S02=Na2S03+ll20

【设疑】思考：请同学们判断以上三个反应哪些是氧化还原反应？哪些是非氧化还原反应?

(1)、(2)是氧化还原反应，(3)是非氧化还原反应。

【整理与归纳】硫及其化合物之间相互转化

硫及其化合物之间相互转化

【讲解】①S+Hg=HgS②S+O?=SO?

③2so2+02=2S03④S03+H20=H2SO4

⑤2NaOH+SO2=Na2SO：i+H:!O⑥H2O+SO2=H2SO3

⑦ZNazSOs+O：；=2Na2soi⑧2NaOH+H2sO4=Na2S0,+H20

⑨BaCb+HzSO,=BaSO.1I+2IIC1

总结：相同价态含硫化合物间一非氧化还原反应转化

不同价态含硫化合物间一氧化还原反应转化

【课堂练习】

1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）

A.ILSS02B.H£OtS02

2

C.SO：BaSO,D.S03S02

2、既有氧化性又有还原性的酸是（）

A.碳酸B.亚硫酸

C.硫酸D.高氯酸

教学反思

本节课内容较多，学生接受起来比较难。重点在于让学生掌握含硫化合物的性质及相

互转化。需要学生多对知识进行了解和记忆，并及时做练习进行巩固。

氧化还原方程式的配平

教材分析

本节课是在学习了专题3《从海水中获得的化学物质》第一单元中《氧化还原反应》的

基础上进一步学习氧气还原反应。在前面已学习了氧化还原反应的概念、特征、实质和表示

方法，学生有了一定的基础，在此基础上利用守恒思想进行化学方程配平，学生学习起来相

对容易。本节课是复习加练习，重点巩固氧化还原反应。

教学目标与核心素养

1、宏观辨识与微观探析：会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应

2、变化观念与平衡思想：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的

态度，勇于探索的品质学习化学

3、证据推理与模型认知：培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力

4、科学探究与创新意识：培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度

5、科学精神与社会责任：能正确认识氧化还原反应的价值。

教学重难点

氧化还原反应方程式的配平

课前准备

教学课件

教学过程

问题引入：

问题1:氧化还原反应的概念

问题2：氧化还原反应的特征、实质分别是什么？

问题3：氧化还原反应中遵循哪些规律？

问题4：怎样判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物？

问题5：氧化还原反应中电子的转移方向和数目的表示方法

板书：一、氧化还原反应

1、概念：有化合价升降变化或电子得失的化学反应

2、特征：某些元素化合价发生升降变化

3、实质：发生电子转移

4、规律：遵循质量守恒、化合价升降总数相等和得失电子守恒

练习：用双线桥法表示下列化学反应的电子转移方向和数目，并指明氧化剂、还原剂、氧化

产物和还原产物。

(1)H2+CuO==Cu+H20

(2)3C0+Fe2O3==2Fe+3C02

过度：氧化还原反应中除遵循质量守恒以外，化合价升高的总数和降低的总数相等，氧化剂

得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等，我们可以利用些规律来配平化学方程式。

板书：二、氧化还原反应方程式配平

以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例

板书：配平步骤

1、写出反应物和生成物的化学式，并标出化合价发生变化的元素的化合价。

0+6+4+6

C+H2SO,——C02+S02+H20

2、标出电子转移方向和数目失去4e

0+6+4+6

C+H2SO1---COa++H2O

得至U2e

3、使用得电子总数相等失去4e一

0+6+4+6

C+2Hzs0,--C02+2S02+H20

得到2e「X2

4、根据质量守恒定律配平其他物质的计量数，并注明气体符号，反应条件，将单线改为双

线

C+2H2soi（浓硫酸）ACO2t+2S02t+H20

学以致用：完成下列化学方程式的书写并配平。

1.二氧化硫和硫化氢（&S）气体混合，反应生成成硫和水。

2.二氧化硫和氯气同时通入少量水中，反应生成硫成硫酸和盐酸。

过度：氧化剂在化学反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂

在化学反应中失去电子，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。那么，氧化剂和还原

剂与化合价有什么关系吗？能用化合价的特点判断氧化剂或还原剂吗？

学生活动：阅读教材第100-101页内容。

板书：三、氧化剂和还原剂与化合价的关系

1、邻位价态转化规律

（1）-2价是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的

价态。

如H2S+2FeCl3=2HCl+2FeCl2+SI,

（2）能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如

3S+6K0H=2K2S+K2SO3+3H20o

（3）中间价态的0和+4价硫，既可以被氧化，也可以被还原。

(4)最高价+6价，只有氧化性，在化学反应中得到电子，化合价降低，一般降到相邻价态。

2、氧化剂和还原剂的判断

有多种价态的元素，其高价态的化合物可能具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化

剂；其低价态的化合物可能具有还原性，在氧化还原反应中可作还原齐；其中间价态的化合

物，在不同的化学反应中可能表现出氧化性，也可能表现出还原性。

教学反思

本节课重点学习了“含硫物质间的转化”和“氧化还原反应方程式配平”两部分知识，

使学生认识到物质间的转化需要一定的条件，用到不同的反应类型，其中氧化还原反应占的

比重大。通过本节课让学生以硫及其化合物为例，

氧化还原方程式的配平

教材分析

本节教材位于专题四第二单元《硫及其化合物的相互转化》的第二课时，在学习本节内

容前，学生已经学习了有关硫的化合物的知识，接触到了很多氧化还原反应方程式，对本节

内容的学习有一定帮助。同时本节内容的学习也为后面知识的学习打下基础。因此，本节内

容的学习起到了一个承上启下的作用。且本节课以教师引导，学生思考为主线，主要介绍了

氧化还原反应方程式的配平，将已学知识联系起来，构建知识框架。

教学目标与核心素养

教学目标：1、掌握氧化还原反应方程式的配平方法；

7、会判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂；

8、会比较不同物质的氧化性或还原性。

核心素养：通过学习知识，及时练习例子，总结氧化还原反应方程式的配平方法及判断

氧化剂、还原剂的方法，使学生构建知识网络，加深对各物质性质的认识理

解。通过揭示问题、讨论释疑、学习对比等多种科学探究方法，使学生学会

由事物的表象分析事物的本质和变化，提高学生能力。

教学重难点

1、掌握氧化还原反应方程式的配平方法；

2、会判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂;

课前准备

学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。

教学过程

【引入】回顾练习：用双线桥表明下列反应电子转移的方向和数目，并判断氧化剂、还原剂、

氧化产物、还原产物

1、MnO2+4HC1（浓）=MnCL+Cl2+2H20

2.、Cl2+H20=HC1+HC10

【学生活动】回顾并完成：

【过渡】思考：氧化还原反应中都有哪些守恒？如何配平陌生的氧化还原反应方程式？

【学生活动】回顾并完成：

【讲解】氧化还原反应中的守恒：

1、氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数等于转移电子总数，即电子守恒。

2、化合价降低总数和化合价升高总数相等。

【讲解】氧化还原反应方程式的配平

一、配平原则：

1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数;

2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变；

3.电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。

二、配平基本方法：

化合价升降法

三、配平步骤：（以高镭酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）

1、标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。

+7-1+20

KMnOi+HC1-KC1+MnCl2+Cl2t+H20

2、算升降：算出物质整体反应前后元素化合价的变化值。

+7-1+20

KMnO"+HC1fKC1+MnCL+Cl2t+H20

15t2

3、求总数，配系数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依

据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。

+7-1+20

2KMnO.1+HC1-KC1+2MnCL+5CLt+HQ

I5*2t2*5

4、观察法，最后定：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

+7-1+20

2KMnO,+16HC1=2KC1+2MnCl2+5CLt+8H20

I5*2t2*5

5、查个数，遵守恒：利用守恒三原则，检查是否配平

【练习】配平下列方程式：

C+HNOa——N02t+C02t+H20

【学生活动】思考并完成：

【讲解】四、配平技巧

（一）、左边配平

1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，以反应物为基准从左边配平。

2、归中反应（变价元素只有一种，“高价+低价—中间价”）以反应物为基准从左边配平。

【练习】

LCnOr+HC1=KC1+CrCl3+H20+Cl2t

【讲解】（二）、右边配平

1、适用对象：氧化剂、还原剂中某元素化合价部分变的；自身氧化还原反应；歧化反应（变

价元素只有一种，中间价f高价+低价）。

2、方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质

【练习】Cl2+KOH—KC1+KC103+H20

【讲解】（三）缺项配平：

缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。

①先根据化合价变化找氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；

②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子），若反应物缺正电荷,

一般

加1『，生成物加水；若反应物缺负电荷，一般加01「，生成物加水。

③最后观察配平其他物质系数。

【练习】Cr（OH“+（）+CIO—CrO?+Cl+H20

【过渡】思考：如何判断一个反应中的氧化剂和还原剂？常见物质中，哪些能做氧化剂？哪

些能做还原剂？

【讲解】利用氧化还原反应规律来判断氧化剂、还原剂

1.守恒规律：电子得失总数相等