2020-2021学年新教材苏教版化学必修第二册训练：九

专题9金属与人类文明

第一单元金属的冶炼方法

必备知识基础练进阶训练第一层

知识点1金属的存在形式

1.我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中

描写到：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指金在强热条件下（）

A.活泼B.稳定

C.易被氧化D.易被还原

2.铝土矿的主要成分是（）

A.Fe2O3B.SiO2

C.A12（SO4）3D.AI2O3

3.下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是（）

A.大多数金属在自然界中以单质的形式存在

B.金属在自然界中只能以化合态的形式存在

C.金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在

D.金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关

4.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了

三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）

-------------

|KCaNaAlZnSnPb（H）&HgAgPtAu|

A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量

C.金属的化合价高低D.金属的活泼性强弱

5.下列关于金属的叙述正确的是（）

A.常温下所有的金属都是固体

B.金属具有导电性、导热性和延展性

C.所有金属都能与酸反应

D.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的

6.（双选）下列说法不亚确的是（）

A.自然界中金属只以化合态形式存在

B.金属由化合态变为游离态，都是被还原

C.冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂

D.金属单质被发现和应用得越早，其活性一般越弱

知识点2金属的冶炼

7.金属冶炼方法选择的依据是（）

A.金属熔点的高低

B.金属阳离子得电子的能力

C.金属元素在自然界的存在形式

D.金属元素在地壳中的含量

8.下列关于金属冶炼的说法不正确的是（）

A.金属冶炼方法的选择是由金属的活泼性决定的

B.工业上常用电解熔融氯化物的方法来冶炼钠、镁、铝

C.热还原法冶炼金属常用的还原剂有焦炭、一氧化碳和氢气

D.金属冶炼的本质是找到合适的还原剂（或还原手段）将金属从其化合物中还原出来

9.在工业上，下列金属的冶炼方法错误的是（）

A.加热法冶炼汞B.电解法冶炼铝

C.电解法冶炼铜D.热还原法冶炼铁

10.工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程

中的作用叙述不正确的是（）

A.焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂

B.焦炭先与空气中的氧气反应，为炼铁提供能量

C.石灰石的主要作用是帮助矿石中杂质形成炉渣

D.固体原料需粉碎，增大与气体的接触面

11.金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来

制造高性能电池。己知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是（）

A.电解法B.热还原法

C.热分解法D.铝热法

12.下列金属适合用热分解法冶炼的是（）

A.NaB.Al

C.FeD.Ag

13.从高熔点氧化物中冶炼金属的常用方法是铝还原法，即铝热反应法。不能用铝热反

应法从下列物质中冶炼金属的是（）

A.氧化镁B.氧化铁

C.二氧化锦D.氧化银

案钾

V—氧化铁和铝粉

的混合物

』^^_蒸发皿

14.铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是（）

A.铝热反应是放热反应

B.铝热反应可用于冶炼某些金属

C.实验中镁条的主要作用是还原氧化铁

D.实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出

15.下列反应中，不属于铝热反应的是（）

A.2A1+3FeO=^Al2O3+3Fe

高’日

B.2Al+WO3=^=A12O3+W

卢燃

C.4A1+3O2=^=2A12O3

D.4Al+3MnO2=^=2A12O3+3Mn

16.（双选）工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下:

氧

化

铝过量x

矿反应I、过星CQ产丽祥硒蛆网

石溶

过滤

液崎L国

乙

iOS1-1

对上述流程的判断正确的是（）

A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物

B.CCh不可以用H2s04溶液或稀盐酸代替

C.反应II中的离子方程式为CO2+A1O2+2H2O=A1（OH）3I+HC0F

D.工业上还可采用Fe还原AI2O3的方法制Al,成本更低

关键能力综合练进阶训练第二层

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1.炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁，主要反应过程如图所示：

1aHi过量空气、高温I一焦炭、高温I_一/1,他|赤铁矿、高温仁二印

焦炭II一氧化碳II一氧化碳II生铁

请根据题图和所学知识判断，下列说法错误的是（）

A.生铁属于混合物

B.原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳

C.炼铁过程中所有元素的化合价均发生了改变

D.工业炼铁的设备是高炉

2.下列有关金属的工业制法中正确的是（）

A.机、镒：用金属铁作还原剂与帆、锦的氧化物在高温下反应

B.铁：用CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

C.钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的饱和NaCl溶液

D.镁、铝：分别用电解熔融氧化镁、熔融氯化铝的方法制备

3.下列金属的冶炼（“一”前为原料，“一”后为所得的金属），①MgCb-Mg、

②MnCh-Mn、③ZnO-Zn、④HgO-Hg、⑤磁铁矿-Fe、⑥NaCl-Na,其中最适宜用热

还原法冶炼的是（）

A.①②④⑥B.③④

C.②③⑤D.②③④⑤

4.下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是（）

选项方法冶炼原理

A湿法炼铜CuSO4+2K=Cu+K2SO4

热分解法炼铜

BCU2S+O2=2CU+SO2

通申

C电解法炼铝2Al2。3（熔融）----4A1+3O2t

D热还原法冶炼领BaO+H2=^=Ba+H2O

5.实验室将9g铝粉跟一定二8:的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，

所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是（）

A.FezCh和MnChB.MnCh和V2O5

C.CnCh和V2O5D.MnCh和Cr2Ch

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

6.高炉炼铁的反应方程式是Fe2O3+3CO更&2Fe+3co2,当有560g铁生成时，电子

转移了（）

A.90molB.60mol

C.30molD.20mol

7.下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝相同的是（）

申解

A.2NaCl==2Na+Cl2t

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.Fe2O3+3CO^^2Fe+3CO2

D.2AgzO=4Ag+O2f

8.工业上以铝土矿（主要成分AI2O3SH2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：

i.将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；

ii.通入过量二氧化碳使i所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；

iii.使ii中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；

iv.电解熔融氧化铝生成铝。下列说法正确的是

A.过程i说明氧化铝具有酸性氧化物的性质

B.过程ii说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性强

C.过程出发生的反应类型属于氧化还原反应

D.过程iv也可以用热分解法代替电解法冶炼铝

9.工业上冶炼金属铜的化学原理为：

高’日

2+；

①2Mos7O2=^=2MOO3+4SO2

@MOO3+2NH3-H2O=(NH4)2MOO4+H20；

I

®(NH4)2MoO4+2HC1=H2MOO4+2NHQ；

@H2MOO4=^=MOO3+H20；

⑤用还原剂将MOO3还原成金属钥。

则下列说法正确的是()

A.上述①、③、⑤属于氧化还原反应，②、④属于非氧化还原反应

B.MoC)3是金属氧化物，也是酸性氧化物

C.H2Mo04是一种强酸

D.利用周、CO和A1分别还原等量的MOO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3：3

：2

三、非选择题

10.铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外还有

o除去铁矿石中脉石(主要成分为Si02)的化学反应方程式为

N2

、;高炉排出气体的主要成分有、C02

和(填化学式)。

(2)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相

当于高炉的部分，主要反应的化学方程式为;熔融造气

炉相当于高炉的部分。

(3)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是

学科素养升级练进阶训练第三层

1.(素养题一科学精神与社会责任)中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡

献。下列我国传统制作工艺中，涉及化学反应的是()

A.用氧化铁作外墙涂

B.铸造司母戊鼎C.火法炼铜D.淘金制饰品

料

2.钛是一种用途广泛的活泼金属。工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，发生的主要反应有:

①TiCh+2C+2C12=^=TiCl4+2C0,②TiCL+2Mg/=2MgCb+Ti»

下列关于这两个反应的叙述正确的是（）

A.均属于置换反应

B.反应①中碳作氧化剂

C.钛元素在反应中均被还原

D.反应②说明镁的金属性强于钛的金属性

3.（素养题一证据推理与模型认识）工业上用铝土矿（主要成分是AI2O3，含FezCh杂质）

为原料冶炼铝的工艺流程如图：

铝

试剂xI沉淀C|通人过「西巫厚他^^画

I：反应①、匚|

矿I溶液A|遥看

过滤L|溶液目

过滤

下列叙述不正确的是（）

A.反应①中试剂X是NaOH溶液

B.图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应

C.试剂Y是C02，它与A105反应生成氢氧化铝

D.将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果

4.（素养题一科学探究与创新意识）除金、钳等极少数金属外，绝大多数金属元素以化

合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。

下列材料•描述了一些常见牵届的冶熔方法。

①工业上冶炼茯的方法有两种，'电解法和皮江法。电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法

是硅在高温下还原氧化镁。

②霍尔―埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在

950〜970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。

③湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法。使用铁和硫酸铜溶液反应。

④工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解。

⑤冶炼镒一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化镒。

⑥相关各物质熔点见下表：

物质A12O3AlChMgOMgCbAlMnMg

熔点/℃230319028007126601244649

I.根据上述信息回答下列问题：

（1）影响金属冶炼方法的首要因素是o

（2）冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO,冶炼铝时电解熔融A12O3而不电解熔

融AlCh的原因是。

（3）写出铝热法冶炼Mn的化学方程式

一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质o

II.下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图

白云石［CaMgeOJ0硅铁（含Si约90%）

I粉碎I粉碎

回转炉」烧——』粉磨、压制成球I——』还原炉——4冷凝

气体a炉渣（主要含CaSiO3）粗镁锭

⑴气体a是o

(2)白云石煨烧前粉碎的目的是。

(3)还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空，还原炉中发生的主要反应

有、o

(4)还原炉中抽空气到近似真空的原因是

第一单元金属的冶炼方法

必备知识基础练

1.答案：B

解析：金的活泼性弱，性质稳定，在强热条件下也不反应。“金入于猛火，色不夺精光。”

这句话的意思是黄金的性质在强热条件下稳定。

2.答案：D

解析：A.FezCh是赤铁矿的主要成分，故A错误；B.SiCh是石英的成分，故B错误；

C.Ab(SO4)3是一种被广泛运用的工业试剂，故C错误；D.铝土矿的主要成分是AbC)3,故D

正确。

3.答案：D

解析：A.大多数金属的化学性质比较活泼，所以在自然界中大多数金属以化合态形式存

在，故A错误；B.金的性质稳定，在自然界中以游离态存在，故B错误；C.活泼的金属元

素，在自然界中不存在游离态，如钠元素，故C错误；D.金、银的活动性很弱，可在自然

界中以游离态形式存在，钠的活泼性很强，在自然界中只能以化合态的形式存在，存在形态

与其化学活动性有关，故D正确。

4.答案：D

解析：金属的活动性强弱决定了金属冶炼的先后。越不活泼的金属越容易冶炼，越先发

现，故答案选D。

5.答案：B

解析：A.常温下汞为液体，A项错误；B.金属一般都具有导电性、导热性和延展性，B

项正确；C.不是所有金属都能与酸反应，有些不活泼的金属不与酸反应，如金与盐酸、硫酸

等均不反应，C项错误；D.性质活泼的金属元素在自然界中以化合态的形式存在，有些化学

性质不活泼的金属元素(例如金)在自然界中是以游离态形式存在的，D项错误。

6.答案：AC

解析：A.自然界中金属大部分以化合态形式存在，有少数金属例如金等有游离态，A说

法错误；B.金属由化合态变为游离态，从正化合价降低到0价，故都是被还原，B说法正确;

C.冶炼金属时，有些可以加入一种物质作为还原剂来冶炼，有些可以电解，则不需要加还原

剂，C说法错误；D.活性越弱，越有可能以游离态存在，越容易被发现和使用，D说法正确。

7.答案：B

解析：A.冶炼方法与金属熔点的高低无关，与金属离子被还原到单质的难易程度有关，

A错误；B.金属的冶炼方式与金属的活动性或金属阳离子得电子的能力有关，B正确；

C.大多数金属元素在自然界以化合态形式存在，存在形式与冶炼方法无关，C错误；D.金属

元素在地壳中的含量不同，不能从根本上决定冶炼方法，D错误。

8.答案：B

解析：A.金属冶炼方法的选择是由金属的活泼性决定的，活泼的金属用电解的方法，比

较活泼的可以用热还原法，不活泼的金属可以用热分解法，故正确；B.工业上用电解熔融的

氯化钠、氯化镁和氧化铝的方法得到钠、镁、铝金属，故错误；C.利用还原剂把金属元素从

化合态变为游离态，因此热还原法常用的还原剂有碳、一氧化碳和氢气等，故正确；D.金属

冶炼的本质就是把金属元素从化合态变为游离态，需要找到合适的还原剂或还原手段，故正

确。

9.答案:C

解析：根据金属的活动性顺序选择合适的冶炼方法，非常活泼的金属如钠、镁、铝用电

解方法，比较活泼的金属用还原法冶炼，如铁或铜，不活泼的金属用加热分解的方法如汞、

银等。

10.答案：A

解析：A.焦炭在高炉中主要是提供热量得到还原剂CO。

11.答案：A

解析：常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，Na,Mg都很活泼，常

用电解法冶炼，而Li活泼性介于Na与Mg之间，则Li也应采用电解法冶炼。

12.答案：D

解析：A.Na属于活泼金属，采用电解法冶炼，A不符合题意；B.A1属于活泼金属，采

用电解法冶炼，B不符合题意；C.Fe属于较活泼金属，采用热还原法冶炼，C不符合题意；

D.Ag属于不活泼金属，采用热分解法冶炼，D符合题意。

13.答案：A

解析：镁的活泼性大于铝，不能用铝热反应冶炼金属镁。

14.答案：C

解析：A.铝热反应中放出大量的热使生成的铁熔化，所以铝热反应为放热反应，选项A

正确；B.铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金

属，选项B正确；C.在铝热反应中，金属镁燃烧会放出大量的热，为铝热反应提供能量，

选项C不正确；D.反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出，说明该反应为放热

反应，选项D正确。

15.答案：c

解析:铝热反应是单质铝与没有铝活泼的金属氧化物反应置换出金属单质和三氧化二铝

的反应，所以此题选C。

16.答案：BC

解析：A.试剂X应为强碱溶液，使AI2O3溶解，A错误；B.若用强酸代替CO2,强酸过

量时，A1(OH)3会溶解，不能保证生成A1(OH)3沉淀，B正确；C.反应II为向含有偏铝酸根

的溶液通入CO2,二者可以发生反应，离子方程式为CO2+A1O2+2H2O=A1(OH)3I+

HCOF,C正确；D.因A1比Fe活泼，不能用Fe置换Al,D错误。

关键能力综合练

1.答案：c

解析：A选项，生铁是碳和铁等的合金，属于混合物，故A正确，不符合题意；B选

项，原料中焦炭先生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和铁矿石反应,

且燃烧提供大量的能量，故B正确，不符合题意；C选项，炼铁过程中石灰石中的钙元素

化合价未发生改变，故C错误，符合题意；D选项，工业炼铁的设备是高炉，故D正确，

不符合题意。

2.答案：B

解析：A.工业上常用铝热反应(铝作还原剂)冶炼锐、镒等金属，故A错误；B.用CO在

高温下还原铁矿石中铁的氧化物得到Fe,故B正确；C.电解熔融的NaCl才能得到钠，故C

错误；D.AlCb是共价化合物，熔融状态下不导电，工业上分别用电解熔融MgCh、熔融AI2O3

的方法制镁、铝，故D错误。

3.答案：C

解析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表

中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的

三氧化二铝饰1得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂

有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，

以此来解答。

由分析可知：①MgCh-Mg、⑥NaQfNa利用电解法冶炼；②MnC^fMn、③ZnO-Zn、

⑤磁铁矿一Fe均可利用热还原法冶炼；④HgOfHg利用加热分解法。

4.答案：C

解析：A.在水溶液中K会迅速和水反应，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，湿法炼铜是

用铁做还原剂，把硫酸铜溶液中的铜置换出来，故A不选；B.用Cu2s燃烧冶炼铜是火法炼

铜，故B不选；C.电解熔融的氧化铝可以冶炼金属铝，故C选；D.领是非常活泼的金属，

不能用氢气从氧化钢中把领置换出来，故D不选。

5.答案：A

__9gl

=m

解析：n(Al)=97„/mni7°l＞可提供电子为Imol,根据电子守恒：

A.当全部为Fe2O3,生成机(Fe)=；X56g=18.7g,当全部为MnO2,生成m(Mn)=：X55

g=13.75g,当铝粉完全反应时，可生成金属单质18g,故A正确；B.当全部为MnCh,生

成〃z(Mn)=aX55g=13.75g,当全部为V2O5,生成双丫)=5*51g=10.2g,即使9g铝粉

全部反应，所得金属单质的质量也不到18g,故B错误；C.当全部为CnCh,生成机(Cr)=g

X52g=17.3g,当全部为V2O5,生成加(V)=^X51g=10.2g,即使9g铝粉全部反应，所

得金属单质的质量也不到18g,故C错误；D.当全部为MnCh,生成机(Mn)=；X55g=13.75

g,当全部为CnCh,生成加(Cr)=；X52g=17.3g,即使9g铝粉全部反应，所得金属单质

的质量也不到18g,故D错误。

6.答案：C

解析：Fe2O3+3CO=^=2Fe+3CO2转移电子6院

2X56g6mol

560gxmol

计算可得x=30,故电子转移30mo1。

7.答案：A

解析：A.工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，与冶炼金属铝的方法相同，A项

正确；B.湿法炼铜属于置换反应，与冶炼铝的方法不同，B项错误；C.工业上用热还原法冶

炼金属铁，与冶炼铝的方法不同，C项错误；D.工业上用热分解法冶炼金属银，与冶炼铝的

方法不同，D项错误。

8.答案：AB

解析：A.氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，所以是酸性氧化物，故A正确；

B.过量二氧化碳与偏铝酸钠生成氢氧化铝固体，所以二氧化碳的酸性强于氢氧化铝，故B

正确；C.氢氧化铝分解生成氧化铝和水，是非氧化还原的分解反应，故C错误；D.适合用

电解法冶炼的金属为活泼金属，常见有Na、Mg、Al等，铝是活泼金属不能用加热法，故D

错误。

9.答案：BD

解析：A.①⑤中存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，②③④中没有元素的化合

价变化，则为非氧化还原反应，故A错误；B.由反应②可知，MoC>3属于酸性氧化物，故

B正确；C.由③可知，强酸制弱酸，而且难溶于水，故C错误；D.还原等量的MOO3,转移

电子数相同，若转移6moi电子，需要还原剂氢气、一氧化碳、铝的物质的量之比为3：3

:2,故D正确。

10.答案：(1)石灰石CaCO3=^CaO+CO2tCaO+SiO2=^CaSiO3CO(2)

炉腰Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2炉腹(3)用碱液或氢氧化钠、氨水等吸收

解析：(1)铁矿石中含有氧化铁和脉石，为除去脉石，可加入石灰石，石灰石分解生成

氧化钙，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，涉及反应有CaCO3*=CaO+CO2t,CaO

+SiO2^=CaSiO3,加入焦炭，先生成CO,最后生成二氧化碳，尾气中含有CO；(2)高炉

炼铁时，炉腰部分发生Fe2C)3+3CO^^2Fe+3cCh,还原竖炉发生此反应，熔融造气炉和

高炉的炉腹都发生2C+O2=^=2CO以及CaCCh三^CaO+CO2t,CaO+SiO2=^

CaSiCh反应，则熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分；(3)高炉气中混有S02,SO2为酸性气体，

可与碱反应，可用碱液或氢氧化钠、氨水等吸收。

学科素养升级练

1.答案：C

解析：物质在发生化学变化时有新物质生成，而物理变化的特征是无新物质生成，氧化

铁是红棕色固体，利用氧化铁的颜色作外墙涂料，没有新物质生成，不涉及化学反应，A项

错误；B.铸造司母戊鼎是改变合含的形状，没有新物质生成，不涉及化学反应，B项错误；

C.火法炼铜的原理为CU2S+O2生邑2CU+SO2,有新物质生成，涉及化学反应，C项正确；

D.金化学性质稳定，淘金制饰品没有新物质生成，不涉及化学反应，D项错误；答案选C。

2.答案：D

解析：A.反应①中没有单质生成，不是置换反应，A错误；B.反应①中碳的化合价升高，

作还原剂，B错误；C.反应①中Ti元素的化合价没有发生变化，没有被还原，C错误；D.

镁将钛从其氯化物中置换出来，说明镁的金属性强于钛的金属性，D正确；答案选D。

3.答案：D

解析:A.铝土矿中的氧化铁不溶于强碱，而氧化铝溶于强碱，则反应①中试剂X是NaOH

溶液，A正确；B.图中所示转化反应中涉及A12O3+2OH=2A1O2+H2O,AIO2+CO2+

2H2O=A1(OH)3I+HCO］、2A1(OH)3^^=AI2O3+3H2O、2A12O3=^-4A1+3O2t,包含

1个氧化还原反应，B正确；C.试剂Y是CO2,它与A1O5、水反应生成氢氧化铝沉淀和碳

酸氢钠，C正确；D.CO2与氧化铝、氧化铁都不反应，将X与Y试剂进行对换，则无法得

到含铝的溶液，D错误；答案为D。

4.答案：1.(1)金属的活泼性(2)MgO的熔点比MgCb的更高，电解时需要更多的能

量，故选用MgCb;AICI3属于共价化合物，熔融状态下不导电，故不能电解AlCb(3)4A1

+3MnO2=^2Al2O3+3Mn熔点高且比铝不活泼的金属

II.(1)CO2(2)增大固体表面积，提高反应速率

(3)2MgO+Si=^2Mgt+SiO2SiO2+CaO=^=CaSiO3

(4)防止已还原的Mg在高温条件下再次被氧化

解析：皮江法冶炼镁，把白云石粉碎，在回转炉中燃烧，白云石分解为MgO、CaO,

加入硅铁，在还原炉中MgO被Si还原为Mg,CaO被SiCh转化为炉渣CaSiCh,最后将镁

蒸气冷凝得到粗镁锭。

I.(1)通常根据金属的活泼性顺序选择金属冶炼的方法，可见影响金属冶炼方法的首要

因素是金属的活泼性。

(2)因为MgO的熔点比MgCL熔点更高，为节约能源，冶炼镁时电解熔融MgCb而不电

解熔融MgO；AlCb属于共价化合物，熔融状态下不导电，故不能电解AlCb,冶炼铝时只

能电解熔融AbCh。

(3)铝热法冶炼镒是铝与二氧化镒高温下发生反应，反应化学方程式为4A1+

3MnO2三区2Al2O3+3Mn；通常高熔点且比铝不活泼的金属使用铝热法冶炼；

II.(l)CaMg(CO3)2高温燃烧生成CO2和氧化镁、氧化钙，则气体a是CO2。

(2)为增大固体表面积，提高反应速率通常燃烧前将白云石粉碎；

(3)还原炉需控制温度为1200℃左右，发生的主要反应有2MgO+Si3=2Mgt+

高湍

SiO2,SiO2+CaO^=CaSiO3;

(4)防止已还原的Mg在高温条件下再次被氧化，需要将还原炉中空气抽尽，接近真空。

第二单元探究铁及其化合物的转化

必备知识基础练进阶训练第一层

知识点1反应的合理选择

1.常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是()

A.稀硫酸B.浓硫酸

C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液

2.①FeCb②Fe(OH)3③FeCb，通过化合、置换、复分解反应均能制得的是()

A.只有①B.只有②

C.只有①③D.全部

3.为了除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁杂质，在不引入新的杂质的前提下，应选择

的试剂是()

A.氯水B,氢氧化钠溶液

C.铁粉D.铜粉

4.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是()

①过量的铁与氯气反应②FeCb溶液中通入少量Cl2③铁与过量的稀硫酸反应④

铁和氧化铁的混合物溶于盐酸

A.①B.①②

C.①②③D.①②④

5.下列试剂不能使Fe2+转化为Fe3+的是()

①氯水②NaCl溶液③酸性KMnCU溶液④H2O2溶液⑤盐酸⑥NaNCh溶液

A.①②③B.①③④

C.②④⑤D.②⑤⑥

6.要检验FeSCU溶液是否变质，应选用的最佳试剂是()

A.盐酸B.稀HNCh

C.NaOH溶液D.KSCN溶液

7.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径。若用这两种

方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是()

H2SO4CuO

(l)Fe-----------------*Cu；

⑵CuO生叫CuSO4』*Cu。

A.消耗氧化铜的质量不同B.消耗铁的质量相同

C.消耗硫酸的质量相同D.生成硫酸亚铁的质量不同

8.（双选）向Fe2（SO4）3溶液中加入ag铜，铜完全溶解后，再加入6g铁，充分反应后得

到eg残余固体，且a>c,则下列说法正确的是（）

A.残余固体是铜和铁

B.最后得到的溶液中一定含有C/+

C.将残余固体加入到稀硫酸中，无气泡产生

D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+

知识点2反应条件的控制

9.利用下列物质间的反应，能够说明“反应条件（如温度、浓度、用量等）不同得到产物

不同”的观点的是（）

A.金属钠与水B.铁粉与盐酸

C.氢气与氯气D.二氧化碳和澄清石灰水

10.下列物质在空气中放置较长时间，因发生氧化反应而变质的是（）

A.氢氧化铁B.氢氧化钠

C.氢氧化亚铁D.硫酸铁

11.关于氢氧化铁和氢氧化亚铁的下列叙述中错误的是（）

A.都是不溶于水的固体

B.都能与酸反应生成盐和水

C.不稳定，受热都能分解

D.在空气中都容易被氧化

12.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反

应的本质并不改变的是（）

A.Na和ChB.NaOH和SCh

C.木炭（C）和。2D.Fe和盐酸

13.（双选）实验室用FeCb和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列

说法不正确的是（）

A.配制FeCb和烧碱溶液所用的蒸储水通常要煮沸

B.可在FeCb溶液的上面加一层苯，以隔绝空气

C.向FeCh溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内

D.产生Fe（OH）2沉淀后，需要振荡试管后静置

14.下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）

NaOH

溶液

苯

FeSO4

溶液

④

A.①②③B.①②④

C.①②③④D.②③④

15.把一定量铁粉放入FeCb溶液中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加

入过量氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残

渣。上述沉淀和残渣分别为()

A.Fe(OH)2；FeOB.Fe(OH)3；Fe2O3

C.Fe2O3;Fe(OH)3D.Fe(OH)3>Fe(OH)2;Fe3O4

16.如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。

实验提供的试剂：铁屑、6moi/L的硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是()

A.已知B中盛有一定量的NaOH溶液，则A中应预先加入的试剂是铁屑，C中收集

到的气体主要是H2

B.实验开始时应先将E关闭

C.生成Fe(0H)2的操作为：关闭E,将A中溶液压入B中

D.取下B的橡胶塞，使空气进入，颜色由白色变成灰绿色，最终变成红褐色

关键能力综合练进阶训练第二层

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1.下列离子的检验方法合理的是()

A.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+

B.向某溶液中通入Cb，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+

C.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶

液中只含有Fe>,不含有Mg?+

2.下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCb溶液③Zn与H2sCU溶液④Fe

与盐酸⑤Na与02。由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是()

A.只有③④B.只有①③⑤

C.只有①②D.只有①③④⑤

3.向FeCL溶液中滴加少量溟水，溶液变为黄色。下列说法正确的是()

A.由于所得溶液中存在母2,所以溶液变为黄色

B.向所得溶液中加入硫氧化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+

C.向所得溶液中加入氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe?+

D.向所得溶液中加入淀粉一KI溶液，不能判断是否生成了Fe3+

4.只用一种试剂就可将AgNCh、KSCN、H2SO4>NaOH四种无色溶液区分，这种试剂

是()

A.Fe(NO3)3溶液B.MgCb溶液

C.BaCL溶液D.FeCb溶液

5.向13.6gFe和Fe2O3的混合物中加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到

1.12LH2,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2so4，并使Fe元素

全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3moi11的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物

质的量浓度为()

A.2.25mol-L1B.2mol-L1

C.3mol-L1D.0.6mol-L1

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

6.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法正确的是（）

A.用如图装置不可以制备沉淀Fe（0H）2

B.配制FeCb溶液时，直接将FeCb晶体溶于水即可

C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象确定溶

液中含有Fe2+

D.向FeCb溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

7.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化

（水参与的反应，水未标出）。

因」回4©

下列说法不正确的是（）

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2

B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

C.若B为FeCb，则X一定是Fe

D.A可以是碳单质，也可以是。2

8.A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴入沸水中

继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关

系如图，下列推断正确的是（）

A―

n加入A

B——

加入A'

-----------►E-------------------，F

C—

A.物质B是H2B.物质C是Cb

C.物质D是FeCLD.物质F是FeCb

9.向1LFeCb与CuCb的混合溶液（其中Cu?+浓度为0.05mol-Lr）中加入一定量的Fe

粉，充分反应后过滤，剩余固体质量为6.0g,向滤液中加入足量的AgNCh溶液，生成57.4

g沉淀。下列说法正确的是（）

A.剩余固体为Cu

B.加入Fe粉的质量为8.4g

C.原溶液中Fe3+浓度为0.3mol-L1

D.反应后溶液中Fe?+浓度为0.2moLL-i

三、非选择题

10.电子工业常用30%的FeCb溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐

蚀液含有大量CuCL、FeCL和FeCb，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收

利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCb

溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

加过量①I一"滤液②-:--------------1通入⑥

FeCl,溶液

废液滤渣③岑萨匚।•滤液⑤一I

•金属铜

（1）写出FeCb溶液与铜箔发生反应的化学方程式：o

（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是=

（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、o

（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：

（5）上述流程中取废液200mL,其中含CuCLL5mol1—IFeCl23.0mol-L\FeCl31.0

mol-L1,若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于g；将铁的化合物全部

转化为FeCb溶液需通入Cl2的物质的量不少于_______mol。

（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCb溶液中获得FeCb溶液。

制备Ch的化学方程式为：______________。该装置不完整,

请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。

学科素养升级练进阶训练第三层

1.（素养题一科学精神与社会责任）指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性

物质是（）

A.FeOB.FezOs

C.Fe3C）4D.Fe

2.（素养题一科学精神与社会责任）互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁

性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府已启动了“酱

油补铁工程”。这里的铁是指（）

A.铁元素