2024八年级科学下册第3章空气与生命3.3氧化和燃烧第1课时教案新版浙教版

Page4《第2节氧化和燃烧》第1课时一、教学目标1．知道什么是氧化反应。2．了解缓慢氧化与燃烧的异同点。3．知道燃烧的条件。4．通过视察对比，学生能自主探讨出缓慢氧化与燃烧的区分。5．通过试验探究，学生能归纳得出燃烧所必需的条件，并依据相关条件来推断物体是否能燃烧。6．能通过现实问题的思索与探讨，学生能用燃烧的条件来分析解决实际问题。7．通过对燃烧和氧化的视察和探究，学生能够发展对探究空气中的气体性质的欲望，养成用试验来验证猜想的习惯，提高自主思维实力。二、教学重、难点【教学重点】探究燃烧的条件。【教学难点】运用燃烧的条件解决现实的问题。三、课前准备多媒体课件；2．镊子、玻璃杯、蜡烛、火柴、酒精灯、铁架台、铜片。四、教学过程【课程引入】【展示】展示图片，提出问题，图上所呈现的两个现象，你们觉得产生这两个现象的缘由是什么？【新课讲解】学问点一：氧化反应【讲解并描述】两个现象的产生缘由相同，都是因为空气中的氧气。这些物质与氧气发生了反应，我们称之为“氧化”。氧化：物质跟氧发生的化学反应。在氧化反应中，氧气供应氧，氧气具有氧化性。【提问】在生活中，你们还了解哪些氧化现象？或者说你们觉得哪些现象是氧化呢？【展示】播放视频【教学试验】硫在氧气中燃烧和【教学试验】铁在氧气中燃烧。硫在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧【组织探讨】请同学们比较硫和铁分别在氧气中燃烧与苹果变色、铁生锈这两组氧化反应有什么异同点。【讲解并描述】相同点：都是氧化反应。不同点：前两个反应易察觉，速度快，反应猛烈，既发光又放热；后两个反应短期内不易察觉，速度慢，反应缓慢能发热但不能发光。如塑料和橡胶制品的老化、苹果变色、铜（Cu）和铁等金属表面生锈等都是缓慢氧化反应，氧化的速度特殊缓慢，甚至在短期内不易察觉，可称为缓慢氧化。如硫、铁等物质的燃烧等氧化反应，反应猛烈，可称为猛烈氧化。【提问】请同学们思索生活中有哪些运用燃烧的实例？【展示】课件展示生活中燃烧的实例。【总结】燃烧是一种可燃物质跟氧气发生的一种发光、放热、猛烈的氧化反应。燃烧的现象是非常常见的，那么同学们你们知道燃烧须要什么条件吗？现在请同学们来探究燃烧的条件。学问点二：燃烧的条件试验探究:探究燃烧的条件1.点燃一支蜡烛，视察它在空气中燃烧的现象。然后将一个玻璃杯倒扣在蜡烛上，视察此时蜡烛燃烧的现象。通过这个试验，说明燃烧的条件之一是：燃烧要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气。2．将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，如图所示放在铜片上，用酒精灯加热铜片，视察现象。火柴头和火柴梗分别要多久才能燃烧？分别记录时间。通过这个试验说明燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点。【讲解并描述】物质燃烧所需到达的最低温度叫着火点。不同物质的着火点是不同的，如白磷的着火点为40℃。现在我们来了解一下常见物质的着火点。通常状况下一些常见物质的着火点物质白磷红磷木材木炭无烟煤着火点（℃）40240250~330320~370700~750结论：不同物质的着火点不同，着火点是物质的一种属性。【总结】通过以上试验可以归纳出燃烧必需同时满足的三个条件：一是有可燃物；二是要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；三是温度达到该可燃物的着火点。这三个条件缺一不行。学问点三、自燃和爆炸【过渡】森林中的枯枝落叶长期积累后，虽然未经点燃，有时也会自己燃烧起来。你能用燃烧的条件来分析这种现象吗？【讲解并描述】物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不能刚好散失，就会使温度慢慢上升，达到着火点时，不经点火，物质也会自发地燃烧起来。这种由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。例如，粮食、麦秆、煤炭、擦拭机器的棉纱等，假如堆放不合理，空气不流通就会引起自燃。【展示】播放视频【教学试验】粉尘爆炸试验_1.mp4【讲解并描述】如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。爆炸虽然会给人们带来灾难，但它也能为人类服务，你能举出这方面的例子吗?【随堂练习】1.古语道“人要实，火要虚”，其中“火要虚”的意思是说：燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺。“火要虚”的实质是（）

A．散热的速度加快

B．增大木柴与空气的接触面积

C．木柴的着火点降低

D．提高空气中氧气的含量

答案：B2.依据下图所示的试验现象，下列推断不正确的是（）A．①②说明物质燃烧须要氧气B．①说明白磷的着火点不高于80℃C．烧杯中的热水只起提高温度的作用D．①③说明两种可燃物的着火点不同答案