成都市2022级（2025届）高中毕业班摸底测试（零诊）化学试卷（含答案）

后附原卷扫描版成都市2022级高中毕业班摸底测试后附原卷扫描版化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H-1C—12N—14O——16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.石墨烯具有优异的光学、电学等特性，有着广泛的应用前景。下列有关叙述正确的是A.石墨烯是碳的一种同位素B.基态碳原子的电子排布式：2s²2p²C.第一电离能(I₁)比较:C>ND.p₂轨道的电子云轮廓图2.光学分析法是融合物理学和化学实验技术的一类重要仪器分析方法。在青蒿素分子结构(相对分子质量282)测定中，使用下列方法不能得到对应结论的是ABCD分析方法质谱法红外光谱核磁共振氢谱X射线衍射结论相对分子质量282分子中含有酯基分子中含有过氧基(一O一O一)测定分子结构3.下列表达有关反应的化学方程式正确的是A.CB.CHC.2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+H₂OD.nCH₂═CH—CH₃[CH₂——CH₂—CH₂]π化学试题第1页(共6页)4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子核外有两个未成对电子，X、Z同主族。Y是地壳中含量最多的元素，W最外层只有1个电子且内层电子全充满。下列说法正确的是A.ZY₂是一种典型的共价晶体B.原子半径:X<YC.X、Z形成最高价含氧酸的酸性：X<ZD.W为d区元素5.乙烯是石油化工重要的基本原料，由于性质活泼可以合成很多有机物。有如图的转化关系，下列有关说法错误的是A.乙烯中碳原子的杂化轨道类型为sp²B.分子A中含有非极性共价键C.反应③的副产物可能有1，2-二氯乙烷D.反应②的原子利用率为100%6.有机反应产物往往伴随着杂质。下列除去样品中少量杂质(括号内为杂质)所用的试剂、方法及解释都正确的是样品(杂质)除杂试剂与方法解释AC₂H₆(C₂H₄)酸性高锰酸钾溶液,洗气C₂H₄被酸性高锰酸钾溶液氧化B乙酸乙酯((C₂H₅OH)饱和碳酸钠溶液,洗涤分液降低乙酸乙酯溶解度,溶解乙醇C苯(苯酚)适量浓溴水,过滤酚羟基活化苯环,与浓溴水反应生成三溴苯酚D溴苯(Br₂)水洗,分液溴苯和溴在水中溶解度不同7.有机合成可以使用简单易得的原料，通过化学反应增长或者缩短碳骨架。下列合成是通过氧化反应实现的是A.乙酸→乙酸乙酯B.乙炔→聚乙炔C.乙醛→2-羟基丙腈D.乙苯→苯甲酸8.臭氧一双氧水系统是污水处理的一种高级氧化方法。已知臭氧是V形结构，且存在大π键。下列有关说法正确的是A.双氧水的电子式是H:O:O:HB.臭氧晶体属于分子密堆积C.双氧水和臭氧都是非极性分子D.臭氧中氧氧键长大于双氧水中氧氧键长9.水杨酸是治疗皮炎的一种外用药，对水杨酸进行分子结构修饰能得到解热镇痛的乙酰水杨酸(阿司匹林)。下列说法错误的是A.水杨酸分子中所有原子可能共平面B.反应①的氧化过程中需注意保护酚羟基C.反应②为取代反应D.1mol乙酰水杨酸最多与2molNaOH反应化学试题、第2页(共6页)10.为达到实验目的，下列实验设计或操作正确的是ABCD目的制备乙酸乙酯制备乙炔配制银氨溶液证明1—溴丁烷的消去产物是烯烃装置11.某烃的相对分子质量为56，两分子M可脱水成六元环酯N。下列说法正确的是A.X是2-甲基丙烯B.Y→Z的反应条件是稀硫酸、加热C.M中只有一种官能团D.生成1molN时,2molM脱去1mol水12.乙酰丙酮()能与乙醛发生缩合反应下列从结构角度的预测或解释有错误的是A.乙酰丙酮能与乙醇形成分子间氢键，易溶于乙醇B.上述反应中①处C——H键断裂C.与①处相比，②处C-H键极性更大D.碳氧双键的活性:b>a13.已知Fe(H₂O)³⁺呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了实验：序号实验操作现象①向2mL较浓硫酸中滴加2滴饱和FeSO₄溶液溶液变淡紫色②向2mL0.05mol/LFe₂(SO₄)₃中滴加少量3mol/LH₂SO₄溶液黄色变浅结合实验事实，下列分析错误的是A.实验①中Fe²⁺被氧化为FeB.实验①使用较浓硫酸因其酸性强且含水量少，能抑制Fe³⁺水解C.由实验可知铁盐溶液呈黄色可能是Fe³⁺水解导致D.由实验①和②推测OH⁻的配位能力比H₂O弱14.常用于检验Fe²⁺的试剂为K₈[Fe(CN)₆],反应生成的蓝色沉淀其晶体中基本单元的部分结构如图。下列说法正确的是A.右图可表示蓝色晶体的一个晶胞B.由右图结构可推测K₃[Fe(CN)₆]中N为配位原子C.1个上述结构有1个单位负电荷D.1molK₃[Fe(CN)₆]有15NA个σ键化学试题第3页(共6页)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)对硝基苯甲酸广泛应用于医药、染料、感光材料等领域。实验室用图示装置制备(加热和夹持仪器已略去)。反应原理为：实验步骤：I.向250mL三口烧瓶中加入10.43g(0.066mol)KMnO₄、20mL水，再加入微量的溴化四丁基铵(结构如右图)。加热待温度达到50℃，恒温分批共加入3.00g(0.022mol)对硝基甲苯。升温到一定温度控制条件反应。II.反应结束后趁热过滤，洗涤固体，合并洗涤液。III.向滤液中加入15mL15%H₂SO₄,调节pH至2~3,析出黄白色沉淀。待沉淀完全后，过滤，洗涤。经过重结晶，得到对硝基苯甲酸1.67g。熔点/℃沸点/℃溶解性对硝基甲苯51.3238(易升华)不溶于水,溶于乙醇对硝基苯甲酸242一微溶于水,溶于乙醇回答下列问题：(1)仪器a的名称是。(2)根据下列实验数据，从经济环保的角度选择的温度条件和时间分别是，加热方式为。温度过高会造成产率下降，可能原因是。(3)步骤Ⅱ反应结束后趁热过滤除去(填化学式)，用洗涤固体并合并滤液。(4)溴化四丁基铵有类似冠醚的作用(吸引MnO₄)。解释溴化四丁基铵在该实验中的作用。(5)计算对硝基苯甲酸的产率(保留2位有效数字)。化学试题第4页(共6页)16.(13分)白云石矿的主要成分为(CaMgCO₃₂,还含有质量分数约2%的FeO和1%的SiO已知：KbNHKspMgOH₂回答下列问题：(1)“浸渣”的主要成分是。(2)“氧化”步骤中Ca(ClO)₂的作用是。(3)加氨水“调节pH”后得到的固体是。(4)“沉镁”反应的基本反应类型为。“沉钙”反应的离子方程式为。(5)结合数据解释“盐浸”过程中主要浸出物为Mg(OH)₂的原因，提高MgOH₂浸出率的措施为17.(16分)我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi₄O₁₀，还含有微量硫元素，硫来自于天然钡矿BaSO₄。。合成“中国蓝”的原料有BaCO₃、孔雀石(Cu₂回答下列问题：(1)氧元素在元素周期表中的位置，基态Cu²⁺的价电子轨道表示式为。2BaCuSi₄O₁₀的发色中心是以Cu²⁺为中心离子的配位化合物，其配位原子是(3)SO²⁻中心原子的杂化轨道类型为,O—S—O的键角为。(4)CO²⁻为平面结构，其成键方式可看作碳(C)原子的一个2s轨道和两个2p轨道形成了个sp²杂化轨道，再与三个氧(O)的价层轨道形成了。(CO32-和SO₂的中心原子均为sp²杂化,但O—C—O的键角大于O——S—O(5)在硅酸盐中[SiO₄]⁴⁻四面体可以图示为,[Si₂O₇]6-的结构式是可表示图示为[Si₃O₉]⁶⁻¹的图式为，其结构式是。成都市2022级高中毕业班摸底测试化学试题参考答案及评分意见一、选择题(共14题，每题3分，共42分)1.D2.C3.B4.A5.B6.B7.D8.B9.D10.D11.A12.C13.D14.B二、非选择题(共4题，共58分)15.(14分)(1)球形冷凝管(2分)(2)90℃,2.5小时(2分,各1分)水浴(1分)温度过高对硝基甲苯升华(或凝华)，附着在冷凝管内部，造成原料损失(2分，答到“附着在冷凝管内部，造成原料损失即可”)(3)MnO₂(2分)热水(1分)(4)四丁基铵根离子溶于有机层且带正电，吸引MnO₄进入有机层，增大MnO₄与对硝基甲苯的接触，加快反应速率并提高产率(2分)(5)45%(2分)16.(13分)(1)SiO₂(2分)(2)将Fe²⁺转化为Fe³⁺,便于下一步沉淀除去(2分)(3)Fe(OH)₃,Mg(OH)₂(2分,各1分,写名称也可)(4)复分解反应(1分))(2分)(5)反应1tgOH2s+2NH4+aq=2NH3⋅H2Oaq+Mg2+aq,K=10-2,同理，Fe(OH)₃化学参考答案第1页(共2页)17.(16分)(1)第二周期VIA族(2分,各1分)(2分)(2)O(或氧)(2分)(3)sp³(2分)109°28'(1分)(4)3(1分)三个σ键(2分,各1分)COξ⁻的中心原子上无孤对电子，SO₂的中心原子上有一对孤对电子，含有较大斥力，使键角变小(2分)①②③④⑤④③④⑤18.(15分)(1)同系物(2分)(酮)羰基(2分)(2)b(1分)加成反应(2分)(3)Ⅰ中羧基可