2022届陕西省宝鸡市陈仓区高一下学期期中考试化学试题

陈仓区2021—2022学年度第二学期期中考试试题（卷）高一化学1.本试卷共分为=1\*ROMANI卷（选择题）和=2\*ROMANII卷（非选择题）两个部分2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.53.题号后不带字母的试题为学生必做题；题号后带字母A的为较易试题，题号后带字母B的为较难试题，各校可根据学生实际选作第Ⅰ卷（选择题，45分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，45分）1．化学与我们的生产生活密切相关，下列能量转化方式符合化学能直接转化电能的是（）ABCD燃料电池发电站地热发电厂电动汽车充电核能发电站2．我国科技工作者发现铂的一种原子Pt。下列说法正确的是()A.质量数是78 B.质子数是202C.原子的核外电子数是124 D.核内的中子数是1243．下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是（）A.质子数相同的粒子一定是同种元素B.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D.碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物4．化学符号是我们的化学语言，下列有关化学用语使用正确的是（）A.MgCl2的形成过程可表示为B.中子数比质子多3的氯原子：20ClC.HClO的结构式：H-O-ClD.Na2S的电子式为5．下列实验不能作为判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B.根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱C.比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱D.往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱6．黑火药爆炸的反应为。下列说法不正确的是（）A.是含有共价键的离子化合物B.上述元素的简单离子中，半径最大的是C.等物质的量浓度的水溶液的酸性：D.N、O的最简单气态氢化物分子间均能形成氢键7．在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1.0mol/(L·s)8．下列结论是从小茗同学的笔记本上摘录的，其中你认为不正确的是（）①离子化合物：NaCl、HCl、KOH②共价化合物：HF、H2S、NH3③热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3④电解质：ZnCl２、H2SO4、Mg(OH)2⑤非电解质：S、CH4、CO⑥酸性：H2SO4＞H3PO4A.①⑤B.②④C.只有⑤D.③⑥9．下列叙述正确的是()A.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热B.化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现C.因为石墨变成金刚石吸热，所以石墨比金刚石稳定D.凡吸热反应均需在加热条件下才能发生10．下列关于原电池的叙述正确的是()A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是正极D．原电池工作时，电路中的电流是从负极到正极11．100mL2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A.加入适量的6mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液12．小铭同学在老师的指导下将“化学现象抽象为数学表达”。其中图1是铜锌原电池示意图，图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则y轴表示实验过程中（）A.铜棒的质量 B.c(Zn2+) C.c(H+) D.c(SO)13．小茗同学根据“研究物质变化时，人们可以从不同角度、不同层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化”，得出的结论不正确的是（）A.将固体氯化钠溶解于水，离子键发生断裂生成Na+和Cl-,所以该变化为化学变化B.氢气在氧气中燃烧，可看作储存在物质中的化学能转化为热能释放出来C.金属镁和氯气反应生成氯化镁后，反应体系的能量降低D.氢气在氧气中燃烧是放热反应，但反应需要在点燃的条件下才能发生，故反应是吸热还是放热与反应条件无关14．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是()A.v正(C)=v逆(H2O) B.气体的质量不再发生变化C.生成nmolCO，同时耗nmolH2D.断裂1molH-H键的同时断裂2molH-O键15．根据如图所示的能量-反应过程图，下列说法正确的是（）A.A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应B.该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量C.拆开1molAB(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量D.1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJ第Ⅱ卷（非选择题，55分）二、填空题：（每空2分，40分）16．（14分）如图为元素周期表的一部分。请回答下列问题。（1）图中阴影部分所示区域的元素称为元素，下列元素属于该区域的是(填字母)。A．Ba

B．Fe

C．Br

D．Rb（2）已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如表：元素ABCDEF化合价-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186写出D元素在元素周期表中的位置。（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。（填写元素符号）（4）C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，该气体的摩尔质量为；C的最高价氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为。（5）下列说法不正确的是。A.元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族B.第5周期第ⅤA族元素的原子序数为65C.②形成的最简单氢化物比①形成的最简单氢化物的稳定性高D.周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属17．（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min，B的平均反应速率为；平衡时，C的物质的量为；（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)；A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3B.相同时间内消耗3molA，同时生成3molCC.相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmolBD.混合气体的总质量不随时间的变化而变化E.B的体积分数不再发生变化（4）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是(填序号)。A.加催化剂B.降低温度C.容积不变，充入AD.容积不变，从容器中分离出A18.（8分）现有A、B、C、D四种金属片，=1\*GB3①把AB用导线连接后浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；=2\*GB3②把CD用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D上发生还原反应；=3\*GB3③把AC用导线连接后浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：（1）在=1\*GB3①中，金属片发生氧化反应；（2）在=2\*GB3②中，金属片作负极；（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，则金属片上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动性顺序是19-A．（8分）氢氧燃料电池已广泛应用于航天航空工业,某种氢氧燃料电池以铂作电极、30%KOH溶液为电解质溶液，这种电池在工作时，通入氧气的电极为（填“正极”或“负极”），电极反应式为：；通入氢气的电极为（填“正极”或“负极”）；该电池供电时的总反应为：。19-B．（8分）小茗同学想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，他设计了甲、乙两组实验，均使用镁片与铝片作电极，甲实验将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙实验将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示：（1）小茗同学认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则根据甲实验会判断出活动性更强，而根据乙实验会判断出活动性更强。(填写元素符号)

（2）写出乙池中正极的电极反应式：；

（3）由这组对比实验，可得到如下哪些正确结论。

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析三、实验探究题（每空2分，10分）20-A．（10分）小茗同学为探究化学反应中的能量变化。在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。（1）写出有关反应的方程式；（2）实验中观察到的现象有和反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是；（3）通过现象说明该反应为吸热热反应，这是由于反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。20-B．（10分）小茗同学所在的化学兴趣小组为了探究化学反应的热效应，进行了如下实验：（1）将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。①若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是(填“放热”或“吸热”)反应，X可以是(填化学式，只填一种即可)。②若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是(填字母)。A.CO还原CuO的反应B.CaCO3的分解反应C.Al和Fe2O3的反应（2）如图3所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入5mLNaOH溶液。试回答下列问题：实验中观察到的现象是：大试管中铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、烧杯中澄清的石灰水变浑浊，其中“石灰水变浑浊”的主要原因是。四、计算分析题（5分）21-A．（5分）含有12个中子、最外层电子数为2的某金属元素R的单质2.4g与100mL某浓度的盐酸恰好完全反应，产生标准状况下的氢气2.24L。通过计算分析：（请写出计算过程）（1）R是何种元素？（2）盐酸的物质的量浓度是多少？21-B．（5分）相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X（分子式为AB）、Y（分子式为ABm）两种气体化合物。已知7.0gX在标准状况下的体积约为5.6L，同温同压下1.0LY气体的质量与22．0L氢气的质量相等。通过计算分析：（请写出计算过程）（1）A、B各是何种元素？（2）X、Y各是何种化合物？陈仓区2021—2022学年度第二学期期中考试试题（卷）高一化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，45分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，45分）题号123456789101112131415答案ADDCBCABCBBBACB第Ⅱ卷（非选择题，55分）二、填空题：（每空2分，40分）16．（14分）（1）过渡B（2）第3周期第=6\*romanviA族C＞N＞O28g/mol（3）BD17.（10分）（1）3A(g)B(g)+3C(g)（2）0