2022届福建省莆田第二十五中学高一下学期期中考试化学试题（含解析）

莆田二十五中2021—2022下学期高一化学期中考试题满分：100分考试时间：75分钟第I卷(选择题共40分)一、单选题(每题2分，20题，共40分)1.我省正在建设“机制活、产业优、百姓福、生态美”的新福建。下列做法不利于“生态美”的是A.开发研制可降解塑料 B.对垃圾无害资源化处理C.安装催化转化器处理汽车尾气 D.将含有重金属离子的污水排入河流【答案】D【解析】【详解】A、开发研制可降解塑料有利于减少白色污染，A不符合题意；B、对垃圾无害资源化处理有利于减少污染，B不符合题意；C、安装催化转化器处理汽车尾气有利于减少氮、硫氧化物排放，C不符合题意；D、将含有重金属离子的污水排入河流会污染水源等，D符合题意；故选D。2.下列物质属于纯净物的是A.漂白粉 B.液氨 C.氯水 D.空气【答案】B【解析】【详解】A．漂白粉中由氯化钙、次氯酸钙组成，是混合物，A项错误；B．液氨指是液态氨气，是纯净物，B项正确；C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，C项错误；D．空气中含有氧气、氮气等很多物质，是混合物，D项错误；答案选B。3.下列物质属于离子化合物的是A.SO3 B.NaOH C.H2O D.CH4【答案】B【解析】【详解】A．SO3中只存在共价键，属于共价化合物，A项错误；B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，属于离子化合物，B项正确；C．H2O中H-O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，C项错误；D．CH4中H-C原子之间只存在共价键，属于共价化合物，D项错误；答案选B。4.下列说法正确的是A.14C与C60互为同素异形体 B.和互为同位素C.17O的质子数为8，中子数为17 D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A．14C是碳原子，C60为碳单质，不能互为同素异形体，A项错误；B．和是氢气分子，不是原子，不能互为同位素，B项错误；C．17O的质子数为8，中子数=17-8=9，C项错误；D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3的分子式相同，但是结构式不同，互为同分异构体，D项正确；答案选D。5.以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．Cu与O2反应生成CuO属于氧化还原反应，CuO与硫酸反应生成CuSO4的过程中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．CaO与水化合成Ca(OH)2，Ca(OH)2与少量CO2反应生成CaCO3，此转化过程中的反应都不是氧化还原反应，B不符合题意；C．Na2CO3与HCl（或BaCl2等）反应生成NaCl，NaCl与AgNO3反应生成NaNO3，此转化过程中的反应都不是氧化还原反应，C不符合题意；D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO见光分解成HCl，此转化过程的两步都有元素化合价的升降，都属于氧化还原反应，D符合题意；答案选D。6.漂白粉能与空气中的和水蒸气发生如下反应：，下列说法正确的是A.的电子式： B.的结构示意图：C.分子结构模型： D.的结构式：【答案】C【解析】【详解】A．中C原子与O原子间为双键，故电子式为，故A错误；B．的核电荷数为20，核外电子数为18，故结构示意图为，故B错误；C．的立体结构为V形，故分子结构模型：，故C正确；D．的结构式应为：，故D错误；故选C。7.化学与生活息息相关。下列做法对人体健康不利的是A.用硫黄燃烧产生的二氧化硫漂白银耳B.食用含铁丰富的食物，改善缺铁性贫血C.烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味D.用小苏打(NaHCO3)作焙制糕点的膨松剂【答案】A【解析】【详解】A．用二氧化硫漂白的食品有毒，食用后危害人体健康，则不能用二氧化硫漂白银耳，故A错误；B．缺铁性贫血是由于缺乏铁元素造成的，故食用含铁丰富的食物可以补血，故B正确；C．乙醇和乙酸在加热条件下反应生成乙酸乙酯，有香味，故能使食物变得更加美味，故C正确；D．碳酸氢钠在加热的条件下能分解产生二氧化碳，从而使糕点变的蓬松，所以食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，故D正确；故答案为A。8.对下列事实的解释错误的是A.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化B.氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水C.浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定D.向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性【答案】A【解析】【详解】A．常温下，铜与浓硫酸不反应，但钝化是指反应产生的氧化膜阻止了反应的进行，A项错误；B．氨气极易溶于水，可做氨溶于水的喷泉实验，B项正确；C．浓硝酸久置会分解产生二氧化氮气体溶于硝酸中使硝酸显黄色，C项正确；D．向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，是胆矾失去结晶水后变为白色固体，说明浓H2SO4具有吸水性，D项正确；答案选A。9.下列物质所含分子数最少的是A.0.8molH2O B.1.7gNH3(NH3的摩尔质量是17g/mol)C.标准状况下22.4LO2 D.0.5NA个H2(NA为阿伏加德罗常数的值)【答案】B【解析】【详解】0.8molH2O中分子个数为0.8NA；1.7gNH3的物质的量==0.1mol，则分子个数为0.1NA；标准状况下22.4LO2的物质的量==1mol，则分子个数为1NA；0.5NA个H2，则所含分子数最小的是B，答案选B。10.某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．强酸性溶液中含有大量H+，H+与会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合题意；B．强酸性溶液中含有大量H+，H+与OH-会反应产生H2O，不能大量共存；且Al3+、Mg2+与OH-会发生反应形成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，也不能大量共存，B不符合题意；C．显紫色，在无色溶液中不能大量存在；且在酸性溶液中，H+与、Cl-会发生氧化还原反应，也不能大量共存，C不符合题意；D．选项离子及酸性溶液中的H+之间不能发生任何反应，溶液无色，可以大量共存，D符合题意；故合理选项是D。11.下列离子方程式书写正确是A.氯气和水反应离子方程式：B.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：C.与盐酸反应离子方程式：D.硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3+Cl-=AgCl↓+【答案】C【解析】【详解】A．次氯酸是弱酸，因此氯气和水反应离子方程式：，A项错误；B．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡和水，离子方程式为：，B项错误；C．与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：，C项正确；D．硝酸银为强电解质，离子方程式中可拆，正确的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，D项错误；答案选C。12.下列有关氮及其化合物的说法正确的是A.氮氧化物与“光化学烟雾”的形成有关B.浓硝酸氧化性强，不能用铁或铝质容器贮运C.氮的固定只有在高温、高压、催化剂存在的条件下才能实现D.实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气【答案】A【解析】【详解】A．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光作用下发生光化学反应生成二次污染物，A项正确；B．常温下铁或铝遇浓硝酸发生钝化，能用铁或铝质容器贮运浓硝酸，B项错误；C．氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂存在的条件下才能实现，如植物通过根瘤菌可以实现氮的固定，C项错误；D．实验室用NH4Cl和熟石灰混合加热制取氨气，不石灰水，D项错误；答案选A。13.下列反应中，观察不到颜色变化的是A.往氨水中滴加酚酞B.往稀硫酸中通入氨气C.往品红溶液中通入足量二氧化硫气体D.氯气通入淀粉碘化钾溶液中【答案】B【解析】【详解】A．氨水溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，故A不选；B．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，反应没有明显的现象，故B选；C．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故C不选；D．氯气可置换出碘，淀粉遇碘变蓝色，故D不选。故选B。14.下列有关化学反应分类说法不正确的是A.CH4和Cl2混合光照属于取代反应 B.乙烯使酸性KMnO4褪色属于加成反应C.乙醇和乙酸反应属于取代反应 D.合成聚乙烯属于加聚反应【答案】B【解析】【详解】A．CH4和Cl2混合光照，生成一氯甲烷等，属于取代反应，A项正确；B．乙烯使酸性KMnO4褪色，属于氧化反应，B项错误；C．乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，C项正确；D．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，即合成聚乙烯属于加聚反应，D项正确；答案选B15.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选择的最佳试剂是A.紫色石蕊试液 B.新制氯水C.饱和NaCl溶液 D.KSCN溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】FeCl2溶液变质是被氧化生成Fe3+，故检验某FeCl2溶液是否变质，就是检验溶液中是否有Fe3+，故可用KSCN溶液检验，取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则有Fe3+，由此可知FeCl2溶液变质了，反之，没有变质，故选D。16.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数为6。下列说法正确的是XYZA.X的最高化合价为+6B.X与Z形成化合物为离子化合物C.Y的原子半径大于X的原子半径D.Y的非金属性强于Z的非金属性【答案】D【解析】【分析】由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置和X原子最外层电子数为6,可得X是O,Y是F,Z是P.【详解】A．X是氧,没有最高正化合价,故A错误;B．X是O,Z是P,X与Z形成的化合物P2O5为共价化合物,故B错误;C．XY同周期,同周期从左到右原子半径逐渐减小，故Y的原子半径小于X的原子半径,故C错误;D．F和Cl同主族，非金属性F>Cl,P和Cl同周期，非金属性Cl>P,所以非金属性是F>P即Y的非金属性强于Z的非金属性,故D正确；故答案为：D17.下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是（）A.图可用于NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3B.图可用于实验室制取Cl2C.图可用于收集NOD.图可用于收集HCl气体【答案】A【解析】【详解】A．NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3为固固加热试验，所选仪器合理，试管口向下倾斜，装置安装正确，故A正确；B．浓盐酸与二氧化锰反应制备Cl2时需要加热，该装置中缺少加热装置，故B错误；C．NO易被空气中氧气氧化，无法采用排空气法收集，应采用排水法收集，故C错误；D．HCl气体易溶于水，不能用排水法收集，应采用排空气法收集，故D错误；故答案为A。【点睛】试管加热时，需注意试管口不能面向试验人员，另外在加热中加热固体时，一般情况下，试管口需向下倾斜，但有时也可朝上，具体情况取决于所加热固体中是否含有水分或加热过程中是否会产生水。18.依据下图中氮元素及其化合物间转化关系，判断下列说法不正确的是A.X是N2O5B.可用排水法收集NO2C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D.由NH3→N2，从原理上看，可通过NH3与NO2反应实现【答案】B【解析】【详解】A．根据图中氮元素及其化合物的转化关系可知，氮的氧化物X中的氮元素的化合价为+5价，对应的物质是N2O5，A项正确；B．NO2和水反应生成NO和硝酸，故不可用排水法收集NO2气体，B项错误；C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，C项正确；D．根据氧化还原反应原理分析，NH3可与NO2反应生成氮气，化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D项正确；答案选B。19.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④【答案】C【解析】【详解】①实验室采用图甲所示装置收集NH3，在收集的过程中用滴有酚酞的水检验NH3收集满并吸收逸出的NH3，防止污染环境，符合绿色化学的要求，①合理；②实验室中作Cl2与钠的反应实验时采用图乙所示装置，浸有碱液的棉球可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要求，②合理；③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水作氨气与酸反应生成铵盐的实验，挥发的HCl气体和NH3会污染环境，不符合绿色化学的要求，③不合理；④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮氧化物可以收集在气球里，防止污染环境，符合绿色化学的要求，④合理；综上所述可知符合“绿色化学”要求的是①②④，故合理选项是C。20.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是A.该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和OB.步骤①的反应为2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2OC.Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂D.若32gSO2参与反应，需消耗标准状况下22.4LO2【答案】C【解析】【详解】A．项该流程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O，A错误；B．步骤①的反应为2Fe2++O2+2H+=2Fe3++2H2O，B错误；C．Fe2(SO4)3即为产物也为反应物，可看作该过程的催化剂，C正确；D．由流程图可推知步骤①的反应为2FeSO4+O2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，步骤②为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，SO2与O2的物质的量之比为1:1，32gSO2(0.5mol)参与反应，需消耗标准状况下11.2LO2，D错误；答案选C。第II卷(非选择题共60分)21.下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

CNO

FNe3NaAlPSCl

（1）单质的化学性质最不活沷的元素是_______；（2）得电子能力最强的原子是_______；（3）某阴离子的结构示意图为，其离子符号是_______；（4）形成化合物种类最多的元素是_______；（5）HF和H2O中，热稳定性较强的是_______；（6）N和P中，原子半径较小的是_______；（7）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_______；（8）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)，酸性最强的是_______(填“H2SO4”或“HClO4”)；（9）与中，能与溶液反应的是_______﹔（10）第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是_______，写出该反应的化学方程式：_______；（11）碳的一种氢化物结构式为，其分子式是_______，其中碳元素与氢元素的质量比_______；(相对原子质量：)（12）下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是_______(填标号)。A.还原性： B.非金属性：C.酸性： D.碱性：【答案】（1）Ne（2）F（3）S2-（4）C（5）HF（6）N（7）Al（8）①.②.HClO4（9）（10）①.Na②.（11）①.C2H2②.（12）B【解析】【小问1详解】0族元素的单质最不活泼，则题中所给的几种元素中，化学性质最不活泼的单质是Ne，故答案为：Ne。【小问2详解】同一周期，从左往右，元素原子得电子能力逐渐增大，同一主族，从上往下，元素原子得电子能力逐渐减小，0族元素一般既不得电子也不失电子，则题给表中元素得电子能力最强的原子是F，故答案为：F。【小问3详解】阴离子的结构示意图为，其质子数为16，为S元素，其离子符号是S2-，故答案为：S2-。【小问4详解】人类已经发现的物质中，绝大部分属于有机物，有机物中都含有碳元素，所以形成化合物种类最多的元素是碳元素，故答案为：C。【小问5详解】非金属性：F>O，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，则HF和H2O中热稳定性较强的是HF，故答案为：HF。【小问6详解】同一主族，从上往下，元素原子半径依次增大，则N和P，原子半径较小的是N，故答案为：N。【小问7详解】常温下，铁和铝会在浓硫酸中发生钝化反应，故答案为：Al。【小问8详解】元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，所给元素中Na的金属性最强，则碱性最强是；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所给元素中Cl的非金属性最强（F、O除外），则酸性最强的是HClO4，故答案为：；HClO4。【小问9详解】是两性氢氧化物，能与溶液反应，是碱性氢氧化物，不能与溶液反应，故答案为：。【小问10详解】第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是Na，反应的化学方程式：，故答案为：Na；。【小问11详解】碳的一种氢化物结构式为，其分子式是C2H2；相对原子质量：C-12，H-1，其中碳元素与氢元素的质量比，故答案为：C2H2；。【小问12详解】A．同一周期，从左往右，元素的金属性逐渐减弱；元素的金属性越强，其单质的还原性越强；金属性：，则还原性：，A错误；B．同一主族，从上往下，元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：，B正确；C．同一周期，从左往右，元素的非金属逐渐增强；元素的非金属逐渐越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：N>C，则酸性：HNO3>H2CO3，C错误；D．同一周期，从左往右，元素的金属性逐渐减弱；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，D错误；故选B。22.从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。A．甲醛B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．蛋白质(1)蚕丝的主要成分是________；(2)可用于生产肥皂的原料是________；(3)能使紫色石蕊试液变红的是________；(4)纤维素在一定条件下最终水解生成________；(5)用于制造食物保鲜膜的聚乙烯的原料是________；(6)可用来浸制生物标本的是________的水溶液。【答案】①.F②.D③.C④.E⑤.B⑥.A【解析】【详解】(1)蚕丝的主要成分是蛋白质，故答案为：F；(2)油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐(即肥皂的主要成分)，故油脂可用于生产肥皂，故答案为：D；(3)能使紫色石蕊试液变红的说明是酸性溶液，故只有乙酸溶液呈酸性，故答案为：C；(4)纤维素在一定条件下最终水解生成葡萄糖，故答案为：E；(5)乙烯在一定条件下发生加聚反应用于制造食物保鲜膜的聚乙烯，故答案为：B；(6)35%~40%的甲醛水溶液也称为福尔马林溶液，常用来浸制生物标本，故答案为：A。23.简要回答下列问题。（1）铵态氮肥不能跟碱性肥料混合施用的原因是_______。（2）浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中原因是_______。（3）金属钠可保存在煤油中的原因是_______。（4）汽车数量剧增，汽车尾气(含碳和氮的氧化物)污染日趋严重。如何控制汽车尾气污染，请你提出一条合理建议：_______。（5）新装修的家居会释放出苯、甲醛等有害物质。请列举一例能减少室内空气污染的方法：_______。【答案】（1）铵态氮肥跟碱性肥料混合后会发生反应，产生氨气，氮元素不能及时被吸收，无法达到施肥目的（2）浓硝酸不稳定，见光易分解（3）金属钠在空气中会反应，但是密度比煤油大，因此可保存在煤油（4）改用清洁能源和新型高效发动机或在排气管上安装催化转化器或加大监管力度，提倡使用公共交通出行等（5）选用符合国家标准的装修材料或装修后经常打开门窗通风等【解析】【小问1详解】铵态氮肥跟碱性肥料混合后会发生反应，产生氨气，氮元素不能及时被吸收，无法达到施肥目的，故答案为：铵态氮肥跟碱性肥料混合后会发生反应，产生氨气，氮元素不能及时被吸收，无法达到施肥目的；【小问2详解】浓硝酸不稳定，见光易分解，应在棕色试剂瓶中避光保存，故答案为：浓硝酸不稳定，见光易分解；【小问3详解】金属钠在空气中会反应，但是密度比煤油大，因此可保存在煤油，故答案为：金属钠在空气中会反应，但是密度比煤油大，因此可保存在煤油；【小问4详解】减少汽车尾气污染可以采取的措施：改用清洁能源和新型高效发动机或在排气管上安装催化转化器或加大监管力度，提倡使用公共交通出行等，故答案为：改用清洁能源和新型高效发动机或在排气管上安装催化转化器或加大监管力度，提倡使用公共交通出行等；【小问5详解】减少室内空气污染的合理措施为：选用符合国家标准的装修材料或装修后经常打开门窗通风等，故答案为：选用符合国家标准的装修材料或装修后经常打开门窗通风等。24.工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_______；（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，固体N是_______；（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_______，它属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质；（4）请写出步骤Ⅱ的相关方程式_______；（5）实验室里常往AlCl3溶液中加入_______(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取A1(OH)3。【答案】（1）过滤（2）①.Fe2O3②.Al2O3（3）①.NaAlO2②.盐（4）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（5）氨水

【解析】【分析】铝土矿中加浓NaOH溶液，Al2O3和SiO2能和NaOH溶液反应生成溶于水的盐，Fe2O3不反应，过滤后在沉淀M中。滤液中通入二氧化碳气体，控制一定的反应条件，使NaAlO2反应生成沉淀Al(OH)3，而Na2SiO3不反应，得到的沉淀Al(OH)3加热分解得到氧化铝。【小问1详解】分离沉淀和溶液的操作是过滤。【小问2详解】由以上分析可知，沉淀M中有Fe2O3，固体N是Al2O3。小问3详解】Al2O3和NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，则滤液X中含铝元素的溶质为NaAlO2，它是由金属离子和酸根离子组成的盐。【小问4详解】步骤Ⅱ发生了NaAlO2和CO2、H2O的反应，化学方程式为：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。【小问5详解】向AlCl3溶液中加入氨水可以制取Al(OH)3，不用AlCl3和NaOH反应，因为生成的Al(OH)3是两性氢氧化物，会溶于过量的强碱。25.某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

（1）实验室常用氢氧化钙和氯化铵制取NH3的化学方程式是_______。（2）甲、乙分别是_______(填字母)。a．浓硫酸、碱石灰b．碱石灰、碱石灰c．碱石灰、无水氯化钙d．五氧化二磷、五氧化二磷（3）若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是_______。（4）此实