广东省中山市2023-2024学年高一下学期期末统考化学试卷(无答案)

中山市高一年级2023-2024学年度第二学期期末统一考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Mg-24Fe-56Cu-64Te-128注意事项：1．答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目正确涂写在答题卡上。2．第Ⅰ卷共20小题：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。3．考试结束后，将答题卡交回。第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—15小题每题2分，16—20小题每题4分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．材料在生活和生产的各领域中都有极为广泛的应用。下列图片所展示的物品属于有机高分子材料的是（）材料选项A．通讯所用的光导纤维B．耐高温轴承所用的碳化硅陶瓷C．汽车所用的橡胶轮胎D．手机外壳所用的碳纤维材料2．近年来，我国在航空领域取得令人瞩目的丰硕成果。下列与航空相关的描述不正确的是（）A．北斗导航系统——使用的“中国芯”主要成分是高纯硅B．玉兔号——太阳能电池可以将化学能转化为电能C．祝融号——火星车储能用的正十一烷属于烃类D．长征五号——使用航空煤油燃料，煤油是石油分馏产品3．下列有关化学用语或知识理解正确的是（）A．乙醇的结构式： B．一氯甲烷的电子式：C．异丁烷的球棍模型： D．和互为同分异构体4．中山传统名点“杏仁饼”的主要原料有：绿豆粉，杏仁，食用植物油，白砂糖（主要成分是蔗糖）等，下列有关说法正确的是（）A．绿豆粉富含淀粉，淀粉在人体内经过水解生成和B．杏仁富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质属于天然高分子化合物C．食用植物油在碱性条件下发生水解可制得肥皂D．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属于同系物5．在工业生产、生活中，下列做法与调控化学反应速率无关的是（）A．在食品中添加适量的防腐剂B．高炉炼铁时，增加高炉的高度C．合成氨厂制备氨气时，选择合适的催化剂D．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势6．下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是（）A．用装置甲制备 B．用装置乙比较不同催化剂的催化效果C．用装置丙灼烧干海带 D．用装置丁制备少量乙酸乙酯7．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A制作豆腐的过程中煮沸豆浆蛋白质水解成氨基酸B葡萄酒生产时用作食品添加剂具有杀菌和抗氧化作用C施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中受热易分解D果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯乙烯对水果具有催熟作用8．欲除去下列括号中的杂质，所选试剂正确的是（）A．酒精（水）——无水硫酸铜 B．——酸性溶液C．——饱和碳酸氢钠溶液 D．——足量氧气9．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是（）A．b在过量氧气中燃烧生成c B．c具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．e的浓溶液具有吸水性，可以干燥a和c D．e→c→b→a的转化均可一步完成10．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（）A．除去粗盐中的和沉淀海水中的所用试剂相同B．通过电解熔融制取金属镁C．③④的作用是富集溴元素D．从海水中获得食盐和淡水不需要通过化学变化11．通常用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L分子中所含的数目为B．1mol羟基中所含电子数和质子数均为C．56gFe与足量S充分反应，转移电子数为D．1mol乙醇与1mol乙酸混合充分反应后生成乙酸乙酯分子数为12．环保和可持续发展是当今社会重要的研究主题。下列有关说法不正确的是（）A．往燃煤中加入生石灰，可减少温室气体产生B．推广风力发电、光伏发电有助于实现“碳中和”C．通过煤气化、液化等化学变化可以获得清洁的燃料D．合理使用化肥和农药，可以减少环境污染13．一种用于合成2型糖尿病药物中间体的化合物，结构简式如图所示，关于该化合物说法正确的是（）A．属于芳香烃 B．含有三种官能团C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol该有机物最多能与2molNaOH完全反应14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列化学（离子）方程式正确的是（）A．工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅：B．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：C．用醋酸处理水垢中的碳酸钙：D．用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：15．纸电池是未来电池发展的一个重要研究方向。某研究小组根据纸电池结构示意图，利用实验室中的溶液、蒸馏水和滤纸制作电解液和隔离膜，用铜片与镁片作为电极材料。下列关于其放电过程说法正确的是（）A．b电极材料是铜片B．纸电池中的向a移动C．转移0.1mol电子，理论上两电极质量差为4.4gD．将铜片换为铝片，电解液换为NaOH溶液，负极为镁片16．下列“实验操作”“现象”与“结论”都正确的是（）选项实验操作现象结论A将和X气体一起通入溶液产生白色沉淀X气体一定具有氧化性B往铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加入水溶液呈现蓝色反应的产物有C向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液一定含D往淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，待溶液冷却后，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，煮沸没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解17．某实验小组同学利用如图所示装置（夹持装置已略去）进行铜丝和浓硝酸的探究实验，下列说法正确的是（）A．具支试管中的现象是有无色气泡产生，溶液变为蓝色B．实验开始后，烧杯的溶质可能有、C．若消耗0.1molCu，则被还原的为0.4molD．若把铜丝换成铁丝，反应更剧烈18．如图为某反应的“能量-反应过程”图，a曲线未加催化剂，b曲线加了催化剂，下列有关说法正确的是（）A．反应物比生成物稳定B．加入催化剂并没有改变反应的总能量变化C．断开1mol反应物的化学键需要释放kJ的能量D．该反应可能是盐酸与碳酸氢钠的反应19．大气中的氮循环（如图所示）可以减少环境的污染。下列说法不正确的是（）A．反应①属于氮的固定B．反应④转化过程作还原剂C．反应⑤与反应生成1mol转移个电子D．在各步反应中，氮元素化合价均发生了变化20．T℃时，在2L的恒容密闭容器中充入物质的量之比为1∶4的和混合气体，一定条件下发生反应：，测量反应过程中的物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法正确的是（）反应时间/min024681012/mol2.01.360.960.680.520.500.50A．0~4min内，用表示的平均速率为0.52mol⋅L-1⋅min-1B．6~8min内，逆反应速率大于正反应速率C．10min时，反应恰好达到该条件下的最大限度，且气体压强不再变化D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为7∶10第Ⅱ卷（共50分）21．（13分）硫代硫酸钠（）俗称大苏打或海波，白色晶体，在碱性条件下稳定，在酸性溶液中分解产生S、。Ⅰ．研究小组利用如下装置将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，制备。（1）装置a的名称是______，实验室也常用铜和浓硫酸制备，发生的化学反应方程式为____________。（2）B中物质经几步反应生成硫代硫酸钠，最后一步是：。①S是由、和______（填化学式）反应得到的，体现的性质是______（填“氧化性”、“还原性”或“酸性氧化物”）。②当往B中通入过量，导致溶液的pH小于7时，的产率会下降，其原因是______（用离子方程式解释）。（3）该实验装置中存在一个明显不足之处，为解决这一问题，请从下图中选用合理装置（夹持仪器已略去）为______（填标号）。Ⅱ．利用硫代硫酸钠（）探究影响反应速率的因素【实验用品】0.1mol⋅L-1溶液、0.1mol⋅L-1溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、胶头滴管等。【实验方案】实验编号溶液溶液蒸馏水温度溶液出现浑浊时间V/mLV/mLV/mL℃sⅠ1.53.51025Ⅱ2.53.5VTⅢ1.53.51050（4）实验Ⅰ、Ⅱ探究______对化学反应速率的影响，______，______。（5）实验Ⅰ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是______。22．（13分）2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇（）作燃料。而工业合成甲醇的其中一条路径为：，该路径以为原料，有利于我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。（1）图1表示上述反应进行过程中能量的变化，则该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若在恒温恒容容器中发生上述反应，则下列能说明反应达到平衡状态的是______a．容器内气体的压强不变b．容器内的质量分数不变c．d．容器内气体的密度不再改变e．单位时间内，每有3mol键形成，同时有3mol键形成（3）在不同温度、条件下，在容积为2L的刚性容器中投入2mol和6mol，发生上述反应，实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图2所示。①温度_____（填“>”、“<”或“=”）②时，ab段用表示的平均反应速率______。③时，的平衡转化率为______。（4）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染等优点而备受人们关注。某种酸性甲醇燃料电池的工作原理如图3所示：①通入a气体的电极是原电池的______极（填“正”或“负”），其电极反应式为______。②电池工作一段时间后，右室中电解质溶液pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。23．（12分）随着我国科技的快速发展，半导体材料在电子产品中扮演着越来越重要的角色。其中位于第ⅥA族的硒（）和碲（）也可用作半导体材料。从废渣（主要含Au、Ag、、等）中提取硒和碲的一种工艺流程如下：已知：①易与水反应生成亚硒酸（），亚硒酸是一种强氧化剂；②（反应吸热）（1）为提高“酸浸”的效率，可采取的措施为______（答出一条即可）。（2）“硒还原”时一般使用作还原剂。除了，“硒还原”的还原剂还可以选择______。a． b．溶液 c． d．（3）为回收贵重金属，拟使用稀硝酸对滤渣中的Ag进行浸溶提取，此时发生反应的化学方程式为____________，此提取方法的缺点是____________。（4）“碲还原”的离子反应方程式为____________。（5）“提纯”过程：可利用已知②原理，将粗硒溶于足量煮沸的亚硫酸钠溶液中（杂质不与亚硫酸钠反应），趁热过滤除去固体杂质，冷却析出硒，再经过____________（填操作名称），可得到纯度较高的单质硒。（6）在粗碲提纯过程中，若用2.5t粗碲（含碲80.0%）制得精碲2.0t（纯度99.5%），则碲的回收率为______%（保留小数点后一位）。24．（12分）地沟油的主要成分是油脂，它可以通过多种方式转化为有用的资源。以地沟油为原料制备有机高分子材料E（PVA）和具有水果香味的有机物F，其转化关系为：（1）A的分子式是______，反应②的原子