广西防城港市2020-2021学年高一化学上学期期中测试试题（含解析）

广西防城港市20202021学年高一化学上学期期中测试试题（含解析）相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32第I卷(选择题)一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分)1.下列实验仪器不宜用来加热的是()A.试管 B.蒸发皿 C.烧杯 D.容量瓶【答案】D【解析】【详解】A．试管可用于直接加热，A不选；B．蒸发皿用于蒸发结晶，可直接加热，B不选；C．烧杯加热时需垫石棉网，可用于加热，C不选；D．容量瓶用于配制溶液，不能用于加热，D选；答案选D。2.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．警示标记为爆炸品标志，浓硫酸不具有爆炸性，不能使用该标志，A不选；B．警示标记为易燃液体标志，浓硫酸不能燃烧，不能使用该标志，B不选；C．警示标记为剧毒品标志，浓硫酸具有腐蚀性但不是剧毒品，不能使用该标志，C不选；D．警示标记为腐蚀性品标志，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应使用该标志，D选；故选D。3.下列说法中正确的是()A.H2O的摩尔质量为18g B.H+的摩尔质量是1g/molC.1mol氢气的质量为2g/mol D.水的相对分子质量是18g/mol【答案】B【解析】【详解】A．H2O的摩尔质量为18g/mol，A错误；B．氢原子的相对原子质量为1，H+的摩尔质量是1g/mol，B正确；C．1mol氢气的质量为2g，C错误；D．相对分子质量单位为1，通常省略不写，水相对分子质量是18，D错误；答案选B。4.下列物质中属于混合物的是()A.H2O B.空气 C.NaCl固体 D.FeSO4【答案】B【解析】【详解】A．H2O是纯净物，A不选；B．空气是混合物，B选；C．NaCl固体是盐，是纯净物，C不选；D．FeSO4是盐，是纯净物，D不选；答案选B。5.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A.①和③ B.①和② C.②和③ D.①②③【答案】A【解析】【详解】①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌、防液滴飞溅，玻璃棒作用相同的是①和③，答案选A。【点晴】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中，玻璃棒起搅拌作用、加速溶解；在过滤中，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；配制溶液转移液体时玻璃棒起引流作用。6.煤矿瓦斯(含甲烷和氧气)爆炸是指，甲烷与氧气的比例在一定的范围内点火即爆炸。当甲烷与氧气的体积比为1：2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比是()A.1：1 B.1：2 C.1：4 D.2：【答案】C【解析】【详解】同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，当甲烷与氧气的体积比为1：2时二者的物质的量之比也为1：2，质量比为116：232=1：4，故答案为C。7.如图所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是()A.质量分数 B.溶解度 C.物质的量浓度 D.摩尔质量【答案】C【解析】【详解】据图可知总胆红素的指标单位为umol/L，表示的是单位体积内物质的物质的量，所以表示总胆红素指标的物理量是物质的量浓度，故答案为C。8.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A.NaCl溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.盐酸 D.NaOH溶液【答案】B【解析】【详解】A．NaCl溶液是溶液分散系，不属于胶体，无丁达尔效应，故A不符合题意；B．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，故B符合题意；C．稀盐酸为溶液，不属于胶体，无丁达尔效应，故C不符合题意；D．NaOH溶液不属于胶体，无丁达尔效应，故D不符合题意。答案选B。9.下列各组物质中，第一种是碱，第二种是酸，第三种是混合物()A.硫酸、空气、硫酸铜 B.纯碱、水、空气C.熟石灰、氧化铁、胆矾 D.烧碱、硝酸、食盐水【答案】D【解析】【详解】A．硫酸是酸，空气是混合物，硫酸铜是盐，A错误；B．纯碱是盐，水是化合物，空气是混合物，B错误；C．熟石灰是氢氧化钙，是碱，氧化铁是化合物，胆矾是盐，C错误；D．烧碱是碱，硝酸是酸，食盐水是混合物，D正确；答案选D。10.下列物质中，不属于电解质的是ANaOH B.蔗糖 C.H2SO4 D.NaCl【答案】B【解析】【详解】A．NaOH是一元强碱，属于强电解质，A不符合题意；B．蔗糖是由分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B符合题意；C．H2SO4是二元强酸，属于强电解质，C不符合题意；D．NaCl是盐，属于强电解质，D不符合题意；故合理选项是B。11.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A.AgNO3 B.H2SO4 C.HCl D.HNO【答案】B【解析】【详解】A．硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意；B．硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不同，故可以鉴别，故B符合题意；C．HCl与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意；D．硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意；综上所述答案为B。12.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A.Ag＋、K＋、、Cl－ B.Mg2＋、Na＋、Cl－、C.Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D.H＋、Na＋、、【答案】B【解析】【详解】A.Ag＋、Cl－在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不选；B.Mg2＋、Na＋、Cl－、在溶液中不反应，能大量共存，B选；C.Ca2＋、Mg2＋、OH－在溶液中反应生成氢氧化钙、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不选；D.H＋、在溶液中反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不选；答案选B。13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.2g氢气所含原子数目为NAB.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAC.标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD.14gCO含有分子数为0.5NA【答案】D【解析】【详解】A．2g氢气的物质的量为=1mol/L，一个氢气分子含有2个原子，所以2g氢气所含原子数目为2NA，故A错误；B．常温常压下气体的摩尔体积不是/mol，所以氮气的物质的量不是，故B错误；C．标况下水不是气体，所以水的物质的量不是1mol，故C错误；D．14gCO的物质的量为，含有的分子数为0.5NA，故D正确；综上所述答案为D。14.下列反应的离子方程式书写中，正确的是()。A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB.稀硫酸与钠反应：Na＋2H＋＝Na＋＋H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋＝BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：＋H＋＝H2O＋CO2↑【答案】A【解析】【详解】A．铁与铜离子置换出铜单质即Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu，A正确；B．稀硫酸与钠反应生成硫酸钠和氢气即2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑，B选项电荷不守恒，B错误；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成沉淀硫酸钡和弱电解质水，硫酸钡和水均不拆，C错误；D．碳酸钙是难溶于水的盐，在离子方程式中不能拆写成离子形式，D错误；故选A。15.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是()。A.铁和盐酸的反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.NaOH溶液滴入稀盐酸中NaOH+HCl=NaCl+H2OC.硫酸钠和氯化钡的反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClD.二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】【详解】A．铁和盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A不符合题意；B．NaOH溶液中加入稀盐酸离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故B符合题意；C．硫酸钠和氯化钡的反应离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓，故C不符合题意；D．二氧化碳通入澄清石灰水中离子方程时为CO2+2OH+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故D不符合题意；综上所述答案为B。16.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶（）A.①④②⑤③ B.④①②⑤③C.②⑤④①③ D.②④①③⑤【答案】C【解析】【详解】Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为②⑤④①③，答案选C。第II卷(选择题)二、填空题(28分)4的质量是______________g，在标准状况下的体积是_____________L，含________________个氢原子，电子数是___________________个。(2)71gNa2SO4含有________mol，完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为_____【答案】(1).8(2).11.2(3).2NA(4).5NA(5).0.5(6).0.5mol·L1【解析】【详解】4的质量是0.5mol×16g·mol－1=8g，在标准状况下的体积是0.5mol×·mol－1=，含0.5mol×4NA=2NA个氢原子，电子数是0.5mol×10NA=5NA个。故答案为：8；；2NA；5NA；(2)71gNa2SO4含有为，完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为=0.5mol·L1，故答案为：；0.5mol·L1。18.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。A过滤法B分液法C蒸馏法D结晶法E萃取法F蒸发(1)___________分离水和豆油的混合物；(2)___________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；(3)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；(4)____________分离酒精和水的混合物。【答案】(1).B(2).D(3).A(4).C【解析】【详解】(1)水和豆油分层，利用分液漏斗分液即可，故答案为B；(2)二者的溶解度受温度影响不同，则结晶法可分离出硝酸钾，故答案为D；(3)NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用过滤的方法分离，故答案为A；(4)CCl4和甲苯混溶，利用沸点不同采取蒸馏法分离，故答案为C．【点晴】本题考查物质的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。19.(1)写出下列物质的电离方程式NaCl：____________________________________；KOH：_____________________________；H2SO4：_______________________________；(2)把下列化学方程式改写成离子方程式①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O：________________________；②NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓：__________________________；③2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑__________________。【答案】(1).NaCl=Na＋＋Cl(2).KOH=K＋＋OH(3).H2SO4=2H＋＋(4).H＋＋OH－＝H2O(5).Ag＋＋Cl－＝AgCl↓(6).＋2H＋＝H2O+CO2↑【解析】【详解】(1)NaCl属于强电解质，在水溶液中完全电离出Na＋和Cl；KOH属于强电解质，在水溶液中完全电离出K＋和OH－；H2SO4属于强电解质，在水溶液中完全电离出H＋和，根据元素守恒和电荷守恒得三者的电离方程式分别为NaCl=Na＋＋Cl、KOH=K＋＋OH、H2SO4=2H＋＋，故答案为NaCl=Na＋＋Cl－；KOH=K＋＋OH；H2SO4=2H＋＋；(2)①中可溶性强电解质NaOH、H2SO4、Na2SO4能拆成离子，弱电解质H2O不能拆成离子，由“写、拆、删、查”得其离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，故答案为：H＋＋OH－＝H2O；②中可溶性强电解质NaCl、AgNO3、NaNO3能拆成离子，沉淀AgCl不能拆成离子，由“写、拆、删、查”得其离子方程式为：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，故答案为：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；③中可溶性强电解质HCl、Na2CO3、NaCl能拆成离子，弱电解质H2O和非电解质CO2不能拆成离子，由“写、拆、删、查”得其离子方程式为：＋2H＋＝H2O+CO2↑，故答案为：＋2H＋＝H2O+CO2↑。三、实验题20.实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。③下列有关容量瓶使用说法不正确的是（）a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜。b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液。c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体。d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。(2)在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1mol·L－1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1mol·L－1。(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL；②如果实验室有15mL、50mL、100mL量筒，应选用___________mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________。【答案】(1).AC(2).烧杯、玻璃棒(3).bd(4).2.0(5).<(6).>(7).13.6(8).15(9).将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌【解析】【详解】（1）①配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要的是烧瓶和分液漏斗，故选AC；②根据以上分析可知还需要的仪器有烧杯和玻璃棒；③a．容量瓶使用前一定要检查否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜，a正确；b．不能作为反应容器或长期贮存溶液容器；只能配制一定体积的溶液，b错