酸碱中和反应学生

知识梳理知识梳理1.酸碱中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。酸＋碱→盐＋水2.实质：酸电离出的氢离子(H＋)与碱电离出的氢氧根离子(OH)作用生成水(H2O)的过程。3.表达式：H＋+OH==H2O盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子，而氢氧化钠、氢氧化钙中都可以电离出金属阳离子和氢氧根离子，综合反应的实质如下：4.酸碱反应的判断酸碱反应需要满足两个条件：一是反应物必须是酸和碱，二是生成物必须是盐和水但生成“盐和水”的反应不一定是酸碱反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等。5.酸和碱发生反应的证据①判断酸碱反应是否发生的方法:酸和碱反应生成盐和水，一般情况下没有明显的现象(个别有沉淀或气体产生的除外)。判断酸、碱发生中和反应通常有以下三种方法(以稀盐酸和氢氧化钠溶液反应为例)：A．指示剂法：先在NaOH溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应。B．pH试纸法：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加稀盐酸并不断振荡，同时多次测定溶液的pH，如果溶液的pH逐渐变小，则证明发生了反应。C．热量变化法：化学反应通常伴随着能量的变化，所以可借助反应前后温度变化来判断反应是否发生。如果NaOH溶液和稀盐酸反应是放热反应，混合后温度发生了变化，则证明发生了化学反应。②判断酸碱是否恰好完全反应A.指示剂法:边滴边振荡，红色恰好消失，是恰好完全反应。B.pH试纸法:pH等于7时，是恰好完全反应。C.添加试剂法：取少量反应后的溶液于试管中，加入检验氢氧根离子或氢离子的试剂,判断酸或碱是否过量。如果酸碱都不过量，则是恰好完全反应。注意：不可用硝酸银检验氢离子，因为不管酸有没有过量，硝酸银都会和氯化钠生成白色沉淀，即硝酸银是检验氯离子的试剂不是检验氢离子的试剂。6．中和反应的应用(1)改良土壤的酸碱性，如用熟石灰中和酸性土壤，利于农作物生长。(2)处理工厂的废水，如废水中含有硫酸，可加入适量熟石灰，中和酸性废水。精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸等；(3)医药应用：涂抹弱碱性的肥皂水、小苏打水或稀氨水减轻蚊虫叮咬引起的痛痒；胃酸过多的病人服用碱性药物[Al(OH)3]中和过多的胃酸(HCl)。(4)皮蛋加醋，皮蛋是一种含有丰富的蛋白质和脂肪的蛋类食品，但是同时也是采用多种化学原料加工制成的，蛋白和蛋黄中含有大量的纯碱成分，如果单吃皮蛋，里面的纯碱就会直接损害胃肠。因此，在吃皮蛋时应加点醋，可以使皮蛋内的碱性物质得到中和，以免伤害人体的胃肠。例题分析 例题分析1．将稀HCl分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．物质间均未发生化学反应 B．都属于化学变化C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质2．稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该实验是将稀Na0H溶液滴入稀盐酸B．稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应C．40s时，溶液中溶质为HCl、NaOH和NaClD．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应3．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列不属于中和反应应用的是（）A．用稀硫酸除铁锈B．施用熟石灰改良酸性土壤C．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸D．服用含氢氧化铝的药物（如斯达舒）来治疗胃酸过多4．如图是常见物质的pH值，下列说法不正确的是（）A．苹果汁显酸性B．厕所清洁剂与炉具清洁剂混合后使用效果更佳C．苏打水可以中和部分胃酸D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水，以减轻蚊虫分泌的酸性物质引起的痛痒5．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应课堂练习课堂练习1．将10%的盐酸和10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，下列叙述正确的是（）A．石蕊不变色 B．紫色石蕊变蓝色C．紫色石蕊变红色 D．无法判断2．稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（）A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于73．酸碱中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（）A．用盐酸除铁锈B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水4．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是（）A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应B．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应C．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应5．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是（）A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中B．a克是指加入NaOH溶液的质量C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD．B点表示参加反应的NaOH溶液质量和加入的稀盐酸质量相同6．盐酸能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应的实质符合“H++OH=H2O”的是（）A．B．C．D．7．有关图中酸碱反应实验的说法正确的是（）A．溶液的pH先变小后变大B．溶液由无色逐渐变成红色C．溶液温度上升时，说明反应放热D．溶液呈无色时，溶质一定是氯化钠8．用下列物质序号选择填空：①碳酸钠②熟石灰③稀盐酸④氯化钠⑤氢氧化铝（1）农业上可用来改良酸性土壤的是___________；（2）工业上通常用来除铁锈（Fe₂O₃）的是___________；（3）医学上治疗胃酸过多的是___________。9．HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7。回答问题：（1）该反应的实质是___________。（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是___________（选填“①”“②”或“③”）。课后巩固课后巩固1．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述不正确的是（）A．N点时溶液的pH最大B．N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应C．M点时溶液呈红色D．P点时，溶液中除酚酞外还含有二种溶质2．化学兴趣小组在做稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是

（

）

A．向图中A点所示溶液滴入酚酞试液，溶液不变色B．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中C．图中C点所示溶液中，含有溶质NaCl和NaOHD．由A点到B点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应3．小金按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是(

)A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na+C．③中反应的实质是H+和OH结合生成水D．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水4．某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是（）A．a点溶液呈酸性B．b点恰好完全反应C．c点溶液的溶质为硫酸D．b、c两点沉淀质量相等5．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图。（1）该反应的化学方程式为：____________________________。（2）要得到此变化曲线，所进行的操作是________（填序号）。①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）_______。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色。知识梳理知识梳理酸碱中和反应：酸＋碱→盐＋水。反应后溶液中的溶质可能有3种情况：①恰好完全反应：反应后物质成分为盐。②酸过量时：反应后物质成分为酸+盐。③碱过量时：反应后物质成分为碱+盐。例题分析例题分析1．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是()A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClB．a、b、c所示的溶液中都含有Na﹢、Cl﹣C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红2．将98g稀硫酸和80g氢氧化钠溶液混合，充分反应后所得的溶液pH（）A．一定等于7B．可能等于7C．一定大于7D．一定小于73．在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。(1)该实验是将___________(选填“稀硫酸”或“氢氧化钠”)溶液滴加到另一种溶液中。(2)当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质为(写化学式)_____。(3)请列举一种中和反应在实际生活中的应用______。4．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH（1）当加入稀盐酸的体积为________mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。（2）当加入稀盐酸的体积为12mL时，溶液显________色。（3）当加入稀盐酸的体积为12mL时，溶液中的溶质有：________，________（填写化学式）。5．某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象。部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？①该小组同学又做了如下实验：实验步骤实验现象实验结论向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡观察到溶液由红色变为无色氢氧化钠和硫酸发生了反应（1）同学们对①实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：小科的猜想是：只有Na2SO4；小亮的猜想是：有Na2SO4和NaOH；小丽的猜想是：有Na2SO4和H2SO4；你认为____的猜想不合理。理由是____。（2）若要验证其余两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案。实验步骤预期实验现象实验结论取①实验后溶液少量于试管中，加入____________的猜想正确课堂练习课堂练习1．某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述：图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据图B的曲线变化，回答下列问题：（1）该变化对应的实验操作是将________滴加到另一种溶液中。（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为_________(填化学式)。（3）当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是___________(填离子符号)。2．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：（1）当加入稀盐酸的体积为_____________mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显____________色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显_________色。（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：__________3．兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。（1）从微观角度分析，该反应的实质是__________。（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是__________。（填写溶液名称）（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有__________。4．某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀盐酸加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象。部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应?（1）该小组同学又重做上述实验，其实验如下：实验步骤实验现象实验结论向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀盐酸，并振荡观察到溶液由_______色变为无色．氢氧化钠和盐酸发生了反应．（2）同学们对(1)实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和NaOH；猜想三：有NaCl和HCl；你认为猜想___不合理。理由是___.（3）小明完成了下面的实验得出了余下两种猜想的结论，请你在横线上填写小明加入的符合要求的药品。实验步骤预期实验现象实验结论取(1)实验后溶液少量于试管中,加入____________没有明显现象猜想一是正确5．课外兴趣小组的同学们利用课余时间进行“酸碱的中和反应”实验：在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再向溶液中滴加稀盐酸，至溶液全部变成无色。【提出问题】反应中氢氧化钠和盐酸恰好完全中和吗？【作出猜想】大家针对反应后溶液中所含溶质的成分作出了如下猜想：猜想一：只含有NaCl；猜想二：含有NaCl和NaOH；猜想三：含有NaCl和HCl。（1）针对猜想，大家讨论后认为有一种猜想不合理，指出你认为不合理的猜想及判断理由____。

（2）【实验探究】为了验证其余猜想，同学们利用烧杯中的溶液进行如下探究：实验方案编号实验一实验二实验三实验操作用镊子夹取一片pH试纸，浸入烧杯的溶液里，片刻后取出，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较用试管取样品溶液约1mL，滴加AgNO3溶液用试管取样品溶液约1mL，滴加Na2CO3溶液实验现象pH=2产生白色沉淀——实验结论——溶液中有HCl溶液中有HCl【评价与反思】经过分析，同学们认为实验中存在两处明显错误：①实验操作中的错误是________。②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是________。6．小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。

（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是___________。（2）探究过程如下：【建立猜想】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末___________溶液中有H2SO4，猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl3溶液产生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正确①表格空白处的实验现象是：___________。②对方案二的结论进行评价：___________。【表达交流】（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有___________。A．MgB．CuOC．NaClD．Na2CO3课后巩固课后巩固1．某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么?【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH乙同学猜想：溶质只有NaCl丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl你的猜想：溶质有________。(填化学式)有同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是________。【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论________有气体产生丙同学的猜想正确取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液有蓝色絮状沉淀生成你的猜想正确2．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：________。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．【方案设计】方案方法步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液________猜想一不正确方案二取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量________猜想二不正确猜想三正确【反思与拓展】①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．②随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的________．3．同学们在做酸、碱反应时，将一定量的稀盐酸加入到盛有溶液的小烧杯中，未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？实验方案测溶液滴加溶液滴加溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，产生气泡产生白色沉淀实验结论溶液中有溶液中有溶液中有【猜想与假设】甲组同学的猜想如下：猜想一：只有猜想二：有和猜想三：有和猜想四：有、和乙组同学认为有一种猜想是不合理的，这个不合理的猜想应该是______。【实验探究】（1）丙组同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化，容液中一定没有______。（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的试纸、铜片、溶液、溶液，进行如表所示的三个方案的探究。【得出结论】通过探究全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误。请你至少写出一处：______。4．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸和碱的反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．

（1）Ⅰ、写出该酸和碱反应的化学方程式：___________________。

（2）Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：________

（3）【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：________，结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：先有气体产生，后产生沉淀，结论：猜想二不正确，猜想三正确

（4）【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？________（填序号）a．pH试纸b．铜c．紫色石蕊溶液d．硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是________（写一条）1.51.53溶液有关计算例题分析 例题分析1．用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：(1)该实验是将__________(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。(2)当加入溶液的质量为b时，溶液中存在阴离子有_____________；(填离子符号)(3)当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量？2．某兴趣小组实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液，为了解其组成成分的含量，取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。

（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是_______。

（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是_______。

（3）根据如图，试计算100克原混合溶液中氯化钙的质量分数。课堂练习课堂练习1．小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量NaCl.化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。提示：其反应原理为NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O(NaCl不与HCl发生反应)物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量(g)980试计算：(1)样品中的NaHCO3质量分数；(2)所得溶液中NaCl的质量分数。2．用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱中常含有