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Page5高一上期第三学月考试化学试题可能用到的相对原子质量有:H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5Si:28Fe:56第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)1.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.空气、氮气、胆矾 B.生石灰、白磷、干冰C.干冰、铁、氯化氢 D.烧碱、液氯、碘酒2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是A.NaHSO4=Na++HSO B.CaCl2=Ca2++2Cl-C.HNO3=H++NO D.KClO3=K++ClO3.下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作,其中不正确的是A.溶解物质时搅拌B.蘸取少量溶液做焰色试验C.过滤时向漏斗中转移液体D.配制一定物质的量浓度的溶液时引流4.下列叙述正确的是A.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molB.CH4的摩尔质量为16gC.1molH2O的质量为18g/molD.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L5.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A.K+、Na+、NO3-、MnO4- B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cu2+、Cl- D.Ba2+、Na+、OH-、SO42-6.下列说法不正确的是A.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B.新制氯水能杀菌消毒是因为有毒,能毒杀细菌C.常温下,铁和铝在浓硝酸中钝化,是氧化还原反应D.先用盐酸酸化,再加氯化钡溶液来检验溶液中的硫酸根离子7.下列说法不正确的是A.FeSO4可用于净水 B.钠镁单质可用于电光源领域C.碳酸钠是重要化工原料,可用于制玻璃、造纸等 D.氯气有毒,不可用于合成药物8.下列离子方程式正确的是A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B.澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液:Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2OC.向氨水中通入少量SO2:NH3•H2O+SO2=NH+HSOD.电解饱和食盐水的反应:2Cl-+2H+=Cl2↑+H2↑9.4℃时在100mL水中溶解了22.4L氯化氢气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成的溶液说法中,正确的是A.该溶液溶质的物质的量浓度为10mol·L-1B.若已知该溶液的密度,则可求得溶液溶质的物质的量浓度C.该溶液中含有0.1mol的Cl-D.该溶液的体积为22.5L10.人体血液中如果缺乏亚铁离子,就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉,这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是A.铁粉具有还原性 B.铁是人体必需的微量元素C.常温下,铁能与水发生置换反应 D.Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液检验生成蓝色沉淀11.某溶液中只可能含有K+、Al3+、Br-、OH-、CO、SO中的一种或几种。取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液变为橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是A.Br- B.OH- C.K+ D.Al3+12.向33.6g的CuO、Fe2O3和Fe组成的混合物中,加入300mL1.5mol/LH2SO4后,各物质恰好完全溶解,且无气体生成,若要用CO充分还原等量的该混合物则可得金属质量A.26.4g B.15.2g C.28.2g D.27.6g13.已知A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中某几种粉末混合而成,现设计如下实验分析方案,则下列有关分析正确的是A.当m1>m2时,A中必有AlB.根据得到蓝色溶液推出原固体混合物中必有Fe3O4C.确定混合物中是否含Al,可取A加稀硝酸观察是否有气体生成D.当m2-m3=2.96g时,Cu的质量一定为0.64g14.已知:①(未配平);②;③;④。下列说法正确的是A.上述反应中只有①②③为氧化还原反应B.氧化性强弱顺序:C.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D.反应③还原剂发生反应时,生成的物质的量为第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~19题,共5题)15.(18分)Ⅰ.完成下列问题(1)在标准状况下①6.72LCH4
②3.01×1023个HCl分子
③13.6gH2S
④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小的排序不正确的是_________A.体积:②>③>④>① B.密度:②>①>④>③C.质量:②>③>①>④ D.氢原子个数:①>③>④>②Ⅱ.有下列种物质:①液态HCl
②NaHCO3固体
③NaCl晶体
④CO2气体
⑤蔗糖溶液
⑥Ba(OH)2粉末
⑦红褐色氢氧化铁胶体
⑧氨水
⑨熔融的NaHSO4
⑩Cu(2)上述10物质中属于盐的有,非电解质有,混合物有填序号。(3)向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液,看到的现象。(4)上述种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为,则该反应的化学方程式为。(5)少量的④与足量⑥的溶液反应的离子方程式:。(6)写出溶液与少量溶液反应的离子方程式:。III.完成下列问题(7)自然界固氮,可将少量转化为等氮肥,转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)N2→NO→NO2→HNO3→Ca(NO3)2。写出NO→NO2→HNO3的化学方程式、。将转化为,列举三种不同类别的化合物、、(写化学式)。(8)将二氧化氮和xmL的氧气混合同一试管中,将试管口倒插于水中,充分反应,若无气体剩余,、满足关系式;若氧气有剩余,则、满足关系式。16.(10分)氯化铁主要用作饮水的净水剂和废水的处理净化沉定刑。某同学设计如图装置(夹持和加热装置已经省略)制备少量。已知:无水极易与水反应,易升华。(1)仪器a的名称为;B中装有饱和食盐水,其作用是。(2)漂白粉的有效成分为(填化学式),A中生成的化学方程式为。(3)D中发生反应的化学方程式为,每转移电子,消耗还原剂的质量为g;D、E之间选择使用管径较大的玻璃导管的原因是。(4)F、G中的试剂可能为(填标号)。a.浓硫酸、溶液b.浓硫酸、饱和食盐水c.溶液、浓盐酸d.溶液、浓盐酸17.(9分)硫酸亚铁铵晶体,俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制溶液。请回答下列问题:(1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒,烧杯,玻璃棒外,还需。(2)用电子天平(精确度为)称量晶体g。(3)配制过程中定容时发现液面超过了刻度线,处理的方法是;(4)下列操作将导致所配制的溶液浓度偏小的是(填序号)。①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水②定容摇匀后发现液面低于刻度线继续加蒸馏水至刻度线③定容时仰视容量瓶刻度线④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水(5)已知溶液的密度大于水,用溶液和等质量的水混合所得溶液的浓度(填“大于”“小于”或“等于”)。(6)从配制好的溶液中取出溶液于锥形瓶中,然后向锥形瓶中逐滴加入,恰好和溶液(被还原为)完全反应,计算:所用溶液的浓度为。18.(11分)如图所示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物,其中B为淡黄色固体。回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:B,E。(2)写出反应②的离子方程式:(3)写出反应③的化学方程式:(4)反应③④⑤中(填序号)不属于氧化还原反应。19.(10分)银铜合金有较好的机械性能、硬度高、耐磨性等优良性能,在工业中有广泛的应用。某兴趣小组在实验室中从切割废料中回收银并制备含铜化合物,其流程如下:(1)铜银合金的熔点比铜单质的熔点(填“高”、“低”或“相等”),在铜银合金中,银的化合价为。(2)写出渣料(含少量银)与试剂1发生反应的离子方程式。(3)操作1的名称是。(4)在硫酸铜溶液中加入足量的铁粉,得到96Cu该反应过程中转移电子。(5)已知在的温度下能逐步脱去结晶水。兴趣小组的同学加热17.5g的,随着温度的升高,固体质量变化如图所示。写出温度由升高到时所发生反应的化学方程式。
宜宾四中高2023级高一上期第三学月考试化学试题参考答案:1.D2.A3.B4.A5.B6.B7.D8.A9.B10.C11.B12.A13.B14.B15.(1)AB(2)②③⑨④⑤⑦⑧(3)先产生红褐色沉淀,然后沉淀逐渐溶解并得到黄色溶液(4)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O(5)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O(6)Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O(7)2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOCaOCa(OH)2CaCO3(8)a=4xa<4x16.(1)分液漏斗除去氯气中的(2)(
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