2021年河南省师大附中《中考化学内部摸底卷2》

第=page11页，共=sectionpages11页第=page22页，共=sectionpages22页2021年河南省师大附中《中考化学内部摸底卷2》一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）下列物质的用途主要与其化学性质有关的是(

)A.金刚石用于切割玻璃 B.高粱常用于酿制白酒

C.铜常用来制电线、电缆 D.干冰可用于人工降雨截止2021年4月1日，全球新冠病毒肺炎确诊病例超1.29亿例!很多国家通过建设方舱医院应对疫情。医院在建造过程中使用到了HDPE膜，它是一种高密度聚乙烯材料，具有极好的抗冲击性和防潮性。这种材料属于(    )A.合成材料 B.金属材料 C.复合材料 D.无机材料如图所示实验操作，正确的是(    )A.将混合液进行过滤 B.称量固体

C.稀释浓硫酸 D.测溶液pH值化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(    )A.明矾、活性炭用于净水 B.将铵态氮肥和草木灰混合施用

C.回收废弃塑料能减少“白色污染” D.食用加碘食盐可预防甲状腺肿大逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是(    )A.单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质

B.酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应

C.活泼金属能与酸反应产生气体，能与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属

D.酸性溶液能使石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是(    )A. B. C. D.点燃H2、N2和O2的混合气体20g，完全反应后生成18g水，则剩余的气体不可能的是A.N2和O2的混合气体 B.H2、N2和O2的混合气体

C.2

g

N2下列对化学知识的归纳不正确的是(    )A物质的俗名B物质的分类氢氧化钠的俗名——苛性钠氢氧化钙的俗名——消石灰CHNHC物质的物理性质D物质的鉴别干冰——能升华氧化钙——加水会放热浓硫酸与浓盐酸——打开瓶塞观察瓶口铁粉与碳粉——加稀盐酸A.A B.B C.C D.D下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是(    )A.向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液

B.向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液

C.向一定量的盐酸中滴入下列各组离子在水中能大量共存的是(    )A.K+、H+、CO32−、Cl− B.Na+、NH4+、Cl−、NO3−

下列除去杂质中，所用除杂试剂正确的是(    )物质杂质除杂试剂AFe粉Cu粉稀盐酸BCOC澄清石灰水CCaCCaC水DO水蒸气稀硫酸A.A B.B C.C D.D鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是(    )A.用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体

B.用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体

C.用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO下列四个图象分别对应四种操作过程，其中图象能正确表示对应操作的是(    )A.向碱溶液中加水

B.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量

C.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应

D.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为(    )A.36：19 B.12：43 C.24：31 D.13：42二、填空题（本大题共5小题，共13.0分）我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH(1)若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解________(填序号A.酸雨

B.温室效应

C.白色污染

(2)甲醇可被氧气氧化，其反应为：2CH3OH+O22X+2H2O(3)若44 g CO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成铝、铁是生活中常见的金属。(1)由铝制成的铝箔厚度仅为0.01 mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用铝的性质是______。(2)地铁建造过程中需要使用大量的生铁和钢，两者组成上的主要区别是_______。(3)铝比铁活泼，但铝在空气中具有更好的抗腐蚀性能，原因是_______________________(用化学方程式表示)。在成都市公交车燃烧事故的原因调查中，多项证据显示，有人携带汽油上车．

(1)当空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，这说明汽油的着火点较______(选填“高”或“低”)．

(2)加油站必备的消防用品之一是沙子，用沙子灭火的原理是______．

(3)乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的是______(多选)．

A.鞭炮

B.瓶装饮料

C.书刊杂志

D.酒精

(4)这次事故引发了人们对公共交通消防安全问题的讨论，下列观点合理的是______(多选)

A.公交车上要配备消防器材

B.公交车上座椅用阻燃材料制成

C.对司乘人员进行消防安全知识培训碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为________.充分加热10 g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7:10，则生成水和二氧化碳的质量之和为________g．根据图回答问题：

(1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是______；

(2)反应中，数目减少的离子是______(填离子符号)；

(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是______。

A.取样，加入CuO粉末

B.取样，滴加NaOH溶液

C.取样，加入CaCO3粉末

D.取样，滴加AgNO3三、推断题（本大题共1小题，共3.0分）A、B、C、E、F均为初中化学中常见的物质。已知D是大理石的主要成分，A是一种常见气体。它们之间存在如图的转化关系，“→”表示物质间存在相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。请回答下列问题

(1)D的化学式为______。

(2)E物质的俗称为______。

(3)写出由B→F反应时的现象是______。四、简答题（本大题共4小题，共10.0分）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验，

该实验能否达到实验目的？请说明理由。

钛是一种银白色的过渡金属，性能优良，被誉为“太空金属”。如图1是元素周期表中钛元素的相关信息，请回答下列问题：

(1)钛元素的核电荷数为______，每个Ti4+核外有______个电子。

(2)钛会与热的浓盐酸发生置换反应，产物中Ti的化合价为+3.该反应的化学方程式是______。

(3)图2是工业制钛的一种工艺流程简图。

①氯化炉中有反应2X+3C+4Cl22TiCl4+2CO+CO2，其中X是______。

②还原炉内，参加反应的金属镁和生成的金属钛的质量比为氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．

(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：______，测量其溶液的pH时，可以______，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．

(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙而变硬，反应的化学方程式是：______；

(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：______(以土壤中含有硫酸为例)；

(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”.使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体；

①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是______；

②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是______(酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。

(1)下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变的是______(填选项字母)。

A.浓盐酸

B.浓硫酸

C.石灰水

D.烧碱溶液

(2)某研究性学习小组对中和反应进行探究。往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，并用数字化实验设备测定反应过程中pH的变化，实验结果如图1所示。

①b点所示溶液中的溶质是______(填化学式)。

②为区分a、n两点的溶液，某同学向其中加入硝酸银溶液，有沉淀产生的是a溶液。判断该方案是否合理，请说明理由______。

(3)粗盐样品中含有杂质MgSO4和CaCl2以及泥沙，兴趣小组的同学欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl固体，设计了如图2所示的实验方案。

①X溶液中的溶质属于碱，则X的化学式为______。

②加入过量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为______(写出一个即可)。

③溶液B中除了NaCl外，还含有哪些杂质？请设计实验加以验证，写出简要的实验步骤和现象______。

(4)向70g稀盐酸中加入30g溶质质量分数为8%五、探究题（本大题共1小题，共10.0分）化学实验是科学探究的重要方法。

(1)某化学小组用如图所示装置制取O2。

①A中发生反应的化学方程式______；

②用A装置制取O2时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？______。

③若用B装置收集O2，请将B装置中导管补画完整。

(2)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。通过查阅资料得知：氢化钙可以和水反应，反应方程式如下CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，探究小组的同学把一定量的氢化钙(CaH2)加入到Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

【提出问题】滤液中的溶质的成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：______

猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

①经过谈论，大家一致认为猜想四不合理，请解释原因答案和解析1.【答案】B

【知识点】化学性质和物理性质的辨析【解析】金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石硬度大，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；高粱用于酿制白酒，是因为高粱发酵能够生成酒精等物质，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；铜常用来制电线、电缆，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；干冰可用于人工降雨，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质。

2.【答案】A

【知识点】合成材料的废弃物使用及对环境的影响、合金及其应用、新材料【解析】解：医院在建造过程中使用到了HDPE膜，它是一种高密度聚乙烯材料，是塑料的一种，属于合成材料。

故选：A。

根据题意，医院在建造过程中使用到了HDPE膜，它是一种高密度聚乙烯材料，是塑料的一种，进行分析判断。

本题难度不大，明确塑料属于三大合成材料之一是正确解答本题的关键。

3.【答案】C

【知识点】托盘天平、酸与碱、过滤方法及应用、溶液的酸碱性及其pH【解析】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取12.25g固体，图中所示操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：C。

A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g。

C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。

D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】B

【知识点】人体所含元素及其作用、化学与环境、水的净化、化肥的分类与作用【解析】解：A、明矾溶于水能对悬浮杂质进行吸附、活性炭具有吸附性，明矾、活性炭均用于净水，故选项说法正确。

B、铵态氮肥与碱性物质混合施用会生成氨气，会降低肥效，不能将铵态氮肥和草木灰混合施用，故选项说法错误。

C、回收各种废弃塑料，能减少“白色污染”，故选项说法正确。

D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，食用加碘食盐可预防甲状腺肿大，故选项说法正确。

故选：B。

A、根据水的净化原理，进行分析判断。

B、根据铵态氮肥与碱性物质混合施用会生成氨气，进行分析判断。

C、根据减少“白色污染”的措施，进行分析判断。

D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。

本题难度不大，了解白色污染、化学元素与人体健康的关系、铵态氮肥不能与碱性物质混合施用等是正确解答本题的关键。

5.【答案】D

【知识点】酸碱中和反应及其应用、单质、化合物及其差别、常见酸的物理性质、常见酸的化学性质【解析】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。

B、酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。

C、活泼金属能与酸反应产生气体，但能与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。

D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，故选项推理正确。

故选：D。

A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。

C【知识点】单质、化合物及其差别、纯净物、混合物及其差别【解析】解：

A、图中为两种不同种物质的分子，表示由两种物质组成，属于混合物，故A错；

B、图中含有两种分子，表示其中有两种物质；属于混合物，故B错；

C、图C中的分子构成相同且分子由不同种原子构成，属于纯净物且由不同元素组成，属于化合物，故C正确；

D、图中的五个分子构成属于一种分子，表示一种物质，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故D错。

故选：C。

只含一种分子的物质为纯净物，含有多种分子的物质为混合物；同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子．

7.【答案】B

【知识点】有关化学反应方程式的计算【解析】解：A、如果氧气过量，则剩余气体是氮气和氧气；

B、氢气和氧气不可能同时剩余，即剩余气体不可能是H2、O2和N2；

C、如果氢气和氧气恰好完全反应，则剩余气体是氮气；

D、如果氢气过量，则剩余气体是氮气和氢气。

故选：B。

氢气和氧气反应生成水，在点燃条件下，氮气不能和氢气、氧气反应．所以该题中的三种气体具有可燃性的气体只有H2，所以对混合气体点燃，完全反应后剩余气体中氢气和氧气不可能同时存在．了解了这一点，本题便可轻松选出。

本题考查过量时如何判断反应物、生成物种类方面的知识，要注意领会、掌握。

【知识点】化学性质和物理性质的辨析、酸、碱、盐的定义及判断、物质的俗称、名称与化学式、常见酸的物理性质、常见酸的化学性质【解析】【分析】

本题难度不大，掌握常见化学物质的俗称、酸碱盐的判别、物理性质与化学性质的判别、物质的鉴别方法等是正确解答本题的关键。

【解答】

A.氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱；氢氧化钙俗名是消石灰，故选项对化学知识的归纳均正确，故不符合题意；

B.CH3COOH是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，NH3⋅H2O是由氢氧根离子和铵根离子构成的化合物，属于碱，故选项对化学知识的归纳正确，故不符合题意；

C.干冰能升华，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；氧化钙加水放热，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项化学知识的归纳有错误，故符合题意；

D.浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞观察瓶口有白雾即盐酸小液滴，浓硫酸无现象，可以鉴别；铁粉能与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，碳粉不与稀盐酸反应，可以鉴别，故不符合题意。【知识点】催化剂、酸碱中和反应及其应用、常见盐的性质及用途、溶液的酸碱性及其pH【解析】解：A、向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应产生二氧化碳，再和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，则开始没有沉淀生成，错误；

B、向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变，错误；

C、盐酸的pH小于7，当和氢氧化钠反应时溶液的pH增大，直至恰好完全反应时溶液pH为7，当继续滴加氢氧化钠溶液，则溶液的pH大于7，正确；

D、一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量会变少，错误；

故选：【知识点】复分解反应【解析】解：A、H+、CO32−两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。

C、Cu2+、OH−两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。

D、H+、OH−两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。【知识点】常见气体物质的检验与鉴别、综合方法分离提纯、金属的物理性质及用途【解析】解：A、Fe粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．

D、稀硫酸不具有吸水性，不能除去水分，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：B．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)【知识点】常见酸、碱、盐的反应与鉴别、常见气体物质的检验与鉴别【解析】解：A、NaOH、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项正确。

B、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是CO2、N2；若木条燃烧更旺，则是氧气；无法鉴别CO2、N2，故选项错误。

C、Ba(OH)2溶液与K2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，与KCl、KNO3溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。

D、CO2【知识点】金属的化学性质、溶质质量分数的概念和计算、常见碱的化学性质、酸碱溶液的稀释【解析】解：A、向碱溶液中加水，pH减小，但是不能小于7，该选项对应关系不正确；

B、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该选项对应关系正确；

C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；

D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，饱和前的过程中溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大，饱和后溶质质量分数不再变化，该选项对应关系不正确。

故选：B。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】B

【知识点】有关化学反应方程式的计算【解析】解：左侧：

设加入5.6g的铁引起的左盘质量增加为x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

质量增加量

56

2

56−2=54

5.6g

x

565.6g=54x

x=5.4g

左盘净增加了5.4g，所以右盘也应该净增加5.4g才能平衡。

在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，所以需要生成0.1g氢气，

设镁的质量为y

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

24

2

y

0.1g

24y=20.1g

y=1.2g

所以铜的质量为5.5g−1.2g=4.3g

混合物中镁和铜的质量比为1.2g：4.3g=12：43

故选：B【知识点】化学方程式的书写、二氧化碳的用途及对环境的影响、化学式的计算、化学式的书写、质量守恒定律的应用【解析】【分析】

本题考查了二氧化碳对环境的影响、质量守恒定律的应用、化学方程式的书写和根据化学式进行简单的计算等知识，熟练掌握相应知识是解决问题的关键。

(1)根据二氧化碳对环境的影响进行分析；

(2)根据质量守恒定律和书写化学方程式的方法进行分析；

(3)根据化学式及质量守恒定律进行计算。

【解答】

(1)二氧化碳大量排放到空气中会造成温室效应，故选B；

(2)在2CH3OH+O22X+2H2O中，反应物中：C的个数为2个；H的个数为8个；O的个数为4个；生成物中：H的个数为4个；O的个数为2个，每个X中含有2个H、一个C、1个O，X的化学式为：CH2O；甲醇在空气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2【知识点】金属的化学性质、化学方程式的书写、金属的物理性质及用途、生铁和钢的组成和区别【解析】【分析】

本题考查金属的物理性质，生铁和钢的区别，化学方程式的书写，难度不大，掌握基础即可解答。

【解答】

(1)铝能制成铝箔，主要利用铝的延展性；

(2)生铁和钢的区别是含碳量不同，生铁的含碳量是2%∽4.3%，钢的含碳量为：0.03%∽2%；

(3)铝在空气中易于氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。

17.【答案】(1)低；

(2)【知识点】易燃物与易爆物安全知识、灭火的原理与方法、燃烧与燃烧的条件【解析】解：(1)一个小火星就足以使汽油燃烧，这说明汽油的着火点较低，故填：低；

(2)沙子能使可燃物与氧气隔绝，从而达到灭火的目的，故填：隔绝空气或氧气；

(3)车上严禁携带易燃易爆物，因为鞭炮、酒精属于易燃易爆品，故填：AD；

(4)A.公交车上要配备消防器材，B.公交车上坐椅用阻燃材料制成，C.对司乘人员进行消防安全知识培训，都属于安全措施，三种方法都合理．故填ABC．

本题主要考查了燃烧与灭火等安全常识方面的内容，可以依据燃烧的条件以及灭火的原理进行，难度较易。

18.【答案】2NaHCO3=【知识点】化学方程式的书写、质量守恒定律的应用【解析】【分析】

本题考查化学方程式的书写和计算，并利用质量守恒定律进行有关判断和计算，难度一般。

【解答】

碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此，反应的化学方程式为：2NaHCO3=△Na2CO3+CO2↑+H2O；

由以上化学方程式可知，充分加热10 g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应后得到纯净的碳酸钠固体，反应前后固体中钠元素不变，设原固体中钠元素质量为m，剩余固体总质量为x，根据题意可列出关系式：m10g:mx=7:10，解得【知识点】酸碱中和反应及其应用、常见酸的化学性质【解析】解：(1)滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀盐酸到过量，溶液呈酸性，溶液仍显无色。

(2)由图示可知，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，数目减少的离子是氢离子和氢氧根离子，其离子符号为H+、OH−。

(3)A.取样，加入CuO粉末，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。

B.取样，滴加NaOH溶液，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，溶液才变红色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。

C.取样，加入CaCO3粉末，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。

D.取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。

故答案为：

(1)溶液由红色变为无色；

(2)H+、OH−；

(3)ABC。

(1)根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。

(2)根据中和反应的实质，进行分析解答。

(3)根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)，进行分析解答。【知识点】物质的检验与鉴别【解析】解：D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙；高温能分解生成二氧化碳和氧化钙，故C为氧化钙或二氧化碳中的一种，C能生成B，B能生成F，F嗯呢该与气体A反应，氧化钙能生成氢氧化钙，氢氧化钙能生成氢氧化钠，氢氧化钠能与二氧化碳反应，故A可以是二氧化碳；二氧化碳呢过与E相互转化，故E可以是碳酸钠，带入框图，推断合理；

(1)D是碳酸钙，故化学式为：CaCO3；

(2)E是碳酸钠，俗名纯碱或苏打；

(3)由B→F是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故会观察到产生白色沉淀的现象；

故答案为：(1)CaCO3；

(2)纯碱或苏打；

(3)产生白色沉淀。

根据题干提供的信息进行分析，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙；高温能分解生成二氧化碳和氧化钙，故C为氧化钙或二氧化碳中的一种，C能生成B，B能生成F，F嗯呢该与气体A反应，氧化钙能生成氢氧化钙，氢氧化钙能生成氢氧化钠，氢氧化钠能与二氧化碳反应，故A可以是二氧化碳；二氧化碳呢过与E相互转化，故E可以是碳酸钠，据此解答。

本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是依据题干叙述找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后推断得出其他物质的化学式。

【知识点】质量守恒定律的探究【解析】【分析】

本题考查验证质量守恒定律的实验设计，根据质量守恒定律只适用于化学变化，必须发生化学反应的才能用于验证质量守恒定律来分析解答。

【解答】

质量守恒定律只适用于化学变化，由于稀盐酸和硫酸钠溶液不反应，没有发生化学变化，故不能用来验证质量守恒定律。

22.【答案】(1)22

18

(2)2Ti+6HCl(浓)2TiCl3+3H2↑

(3)Ti【知识点】化学方程式、元素周期表的结构、常见金属矿物及冶炼【解析】解：(1)在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由元素周期表的信息可知，钛元素的原子序数为22，所以其核电荷数也为22，每个钛原子的核外有22个电子，Ti4+是由钛原子失去4个电子后形成，所以每个Ti4+核外有18个电子；故填：22；18。

(2)钛会与热的浓盐酸发生置换反应，产物中Ti的化合价为+3，即该生成物的化学式为TiCl3，同时还生成氢气。该反应的化学方程式是2Ti+6HCl(浓)2TiCl3+3H2↑.故填：2Ti+6HCl(浓)2TiCl3+3H2↑；

(3)①由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，由反应2X+3C+4Cl22TiCl4+2CO+CO2可知，反应后有：2个钛原子、8个氯原子、3个碳原子和4个氧原子；反应前有：3个碳原子、8个氯原子，所以2X中含有2个钛原子和4个氧原子，即X的化学式为TiO2；故填：TiO2；

②镁和四氯化钛发生置换反应生成氯化镁和钛，化学方程式为2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2，其中参加反应的金属镁和生成的金属钛的质量比为(24×2)：【知识点】化学方程式的书写、常见盐的性质及用途、常见碱的化学性质、溶液的酸碱性及其pH、化肥的分类与作用【解析】解：(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．

(2)石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.

(3)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O.

(4)①氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3【知识点】有关化学反应方程式的计算、酸碱中和反应及其应用、溶质质量分数的概念和计算、粗盐提纯实验【解析】解：(1)A.浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间，质量减少，且属于物理变化，故A错；

B.浓硫酸具有吸水性，质量增加，但属于物理变化，故B错；

C.石灰水与空气中二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减少，故C错；

D.烧碱溶液与空气中二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，溶液质量增加，且变质，故D正确。

故选：D。

(2)①b点显碱性，氢氧化钠过量，b点所示溶液中的溶质是：NaCl、NaOH；

②a、n两点的溶液中都含有氯化钠，加入硝酸银溶液都有白色沉淀生成，不能判断有沉淀产生的是a溶液；

(3)①加入碱溶液是为了除去硫酸镁，除去镁离子用氢氧根离子，氢氧化镁属于沉淀，除去硫酸根离子用钡离子，硫酸钡属于沉淀，所以X溶液是Ba(OH)2；

②碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

③加入的氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液都过量，碳酸钠