2021年中考化学复习系列溶液溶质质量分数的简单计算

中考化学复习系列溶液溶质质量分数的简单计算进门测试：1．下列说法正确的是（）A．将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物 B．自来水生产过程中加入明矾，目的是杀菌消毒 C．用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤：计算、量取、溶解 D．向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释2．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙 B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等 C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液3、向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．取a点是溶液，加入锌粉，有气体放出B．b点时，溶液中溶质只有一种C．c点时，烧杯中固体一定是铜D．m=12.7【教学建议】若为首次课此处设计为对本节课相关题目的检验，若为常规课此处设计为上节课知识点易错题，用来检测学生的基础知识。（这部分练习题是为了检测学生对溶解度的掌握情况）多元导学：互动精讲：知识点一、配制一定溶质质量分数的溶液【知识梳理】1.仪器选择：托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。2.使用药品：氯化钠、蒸馏水3.实验装置：4.实验步骤：（1）计算（2）称量或量取（3）溶解或稀释（4）装瓶并贴标签（5）整理天平、清洗玻璃仪器、药品归位5.实验误差分析：操作误差分析溶质质量分数用托盘天平称量固体药品时，药品和砝码位置放反且用了游码配制的溶液中溶质质量偏小偏小砝码生锈配制的溶液中溶质质量偏大偏大量取水的体积时仰视读数配制的溶液中水的实际体积偏大偏小量取水的体积时俯视读数配制的溶液中水的实际体积偏小偏大量取浓溶液时仰视读数配制的溶液中溶质质量偏小偏小量取浓溶液时俯视读数配制的溶液中溶质质量偏大偏大烧杯内原来有少量的水配制的溶液中水的质量偏大偏小向烧杯中加水时，有水溅出配制的溶液中溶质质量偏小偏大将固体药品倒入烧杯中时，少量洒在外面制的溶液中溶质质量偏小偏小将固体药品倒入烧杯中时，纸片上残留少量固体药品配制的溶液中溶质质量偏小偏小固体药品中含有不溶性杂质配制的溶液中溶质质量偏小偏小配制完成后，转移过程中有少量溶液洒出溶液具有均一性不变计算以配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液为例。①计算：配制溶液需要氯化钠和水的质量：氯化钠__5__g，水__45__ml。②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。③量取：用规格为__50ml___的量筒量取__45ml___水（接近体积时改用胶头滴管滴加），倒入盛有氯化钠的烧杯中。（水的密度为1g/cm3）④溶解：用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。⑤装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶（细口瓶）中，盖好瓶塞并贴上标签。（3）注意事项。①托盘天平的使用：用托盘天平称量药品质量时要遵循“左物右码”原则；且左右两盘上要垫上相同的称量纸；有腐蚀性或易潮解的药品（如氢氧化钠）应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量。②量筒的使用：a．用量筒量取液体，读数时视线应与量筒内液体液体凹液面的最低处相平；b．选取量筒的量程要比所要量取液体的体积稍大且越接近越好。【实验补充】用浓溶液配制稀溶液。①计算：根据“浓溶液质量X浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量X稀溶液溶质质量分数”计算所需浓溶液的质量，从而得出所需溶剂的质量。②量取：用量筒量取浓溶液和水（接近所需体积时改用胶头滴管滴加），倒入烧杯中。③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。【例题精讲】1．10%的氯化钠溶液称为高渗液,可用于治疗低钠血症,水肿症等。某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%氯化钠溶液,下面是他们配制溶液的实验操作示意图:①②③④⑤图1(1)图1是该实验的操作步骤。正确的操作顺序为(填序号)。

(2)同学们在称量氯化钠质量时,右盘未放纸片,则称取氯化钠质量(填“偏大”或“偏小”“不变”)。

(3)在用托盘天平称取氯化钠的过程中,发现指针偏向分度盘的右侧,同学们接下来的操作应该是。

图2(4)同学们量取水的体积如图2所示,则该小组同学实际量取水的体积为mL(取整数);所取的水的体积(填“偏大”“偏小”或“不变”);若其他的操作都正确,则结果配制的溶液的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。2．配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液,实验步骤如下:图1图2(1)计算氯化钠质量和水的体积。(水的密度:1.0g/mL)(2)称量:如图1所示(右盘无砝码)称得的氯化钠质量为g;量取:选择量程为(填“10”“50”或“100”)mL的量筒准确量取mL水。

(3)溶解:把氯化钠和水全部转移到烧杯中,搅拌至氯化钠全部溶解,配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为。

(4)装瓶、贴标签:请填写如图2所示标签。(5)配制氯化钠溶液过程中出现下列情况,不会对质量分数造成影响的是。

A.量取水时仰视读数B.氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌C.称量NaCl时右侧托盘没有放纸D.向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液(6)将上述50g氯化钠溶液变为20%的氯化钠不饱和溶液需要加入氯化钠固体g。【巩固练习】【教学建议】巩固练习部分在理科对应变式练习，文科对应同类篇章。巩固练习必须和例题保持同一知识点，建议巩固练习题目设计不要超过3题，题目建议是中高考常考精典例题，从精品题库中选取，题型不限。1．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是()A．用50mL的量筒量取45mL蒸馏水B．溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒C．实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存2．如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是()A．该实验操作顺序为③②④⑤①B．称量时如果发现指针偏向右边,应减少右盘中的砝码C．配制该溶液需要称取5g氯化钠,量取95mL水3．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：（1）写出中标号a器的名称： 。（2）配制g质量分为15的化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠g，g。（3）称量化钠时，氯化钠应放在托盘天平的填左”或右”）。（4）溶解程中玻璃棒的作用是 。（5）对配的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）A．称量时，药品与砝码放反了B．量取水的体积时，仰视读数C．装瓶时，有少量溶液洒出（6把5g质量分数为5%的氯化溶液稀释成%的氯化钠溶液需要水的质量是知识点二、有关溶质质量分数的计算【知识梳理】1.涉及化学方程式的计算(1)解题思路。

①明确反应所得溶液的溶质是什么。

②通过化学方程式求出反应所得溶液中溶质的质量。

③求出反应所得溶液的质量。

④运用溶质质量分数的计算式计算出反应所得溶液的溶质质量分数。

(2)计算反应所得溶液的质量的方法。

①固体与液体反应所得溶液的质量=固体质量+液体质量-生成_沉淀_的质量-生成__气体_的质量。

②溶液与溶液反应所得溶液的质量=反应前所有溶液的质量和-生成_沉淀_的质量-生成气体的质量。2.溶液配制中的相关计算3.溶液稀释或浓缩的计算(1)原理:溶液稀释或浓缩(不析出晶体情况下)的过程中,________的质量不变。

(2)公式:设稀释或浓缩前后溶液的质量分别为m1、m2,溶质质量分数分别为w1、w2,可得公式m1×____=____×w2。上式四个量中,已知其中三个量则可求出另一个量。4.饱和溶液中溶质质量分数的计算【例题精讲】例1.水是生命的源泉。（1）净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和_______的作用。（2）下列洗涤方法中，利用乳化原理的是__________________。A.用洗涤精清洗衣服上的油污B.用酒精洗去试管中的碘C.用汽油清洗油渍（3）要将一瓶接近饱和石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下的方法。其中可行的是______(填序号)①加入CaO②加入Ca(OH)2③升高温度④降低温度（4）如下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题①t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲_____乙（填“>”、“<”或“=”）。②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是_______结晶。③t1℃，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是_______（填“甲”或“乙”）。（5）下图是小明配制50.0g质量分数为18%的蔗糖溶液的实验操作示意图：1.配制上述溶液，小明需要称取蔗糖__________g2.用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为____。A．DECABB.ECADBC.EDABC3.认真观察，改正图中的错误操作__________。生成物中只有溶质和溶剂例2．20g10%的烧碱溶液与30g稀盐酸恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。生成物中有气体例3．6g镁与100g稀盐酸恰好完全反应，求反应后溶液中溶质质量分数。生成物中有沉淀例4．20gCaCl2溶液与50g10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质质量分数。反应物中有杂质，但该杂质不溶于水，也不参加化学反应例5．25g含杂质的石灰石与200g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，杂质不溶于水，也不与盐酸反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。反应物中有杂质，且该杂质属为反应后所得溶液中溶质例6．向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g，使之全部溶解后，向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g。试计算：(1)原固体混合物中氢氧化钠的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。【巩固练习】【教学建议】巩固练习部分在理科对应变式练习，文科对应同类篇章。巩固练习必须和例题保持同一知识点，建议巩固练习题目设计不要超过3题，题目建议是中高考常考精典例题，从精品题库中选取，题型不限。1．100g盐酸跟10gCaCO3粉末恰好完全反应，求反应后所得的溶液中溶质质量分数。2．98g质量分数为10％的稀硫酸和100g氯化钡溶液恰好完全反应，求反应后溶液的溶质质量分数。3．70gNaCO3溶液50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤得到115g溶液。请计算：(1)反应后生成CaCO3沉淀的质量；(2)参加反应的Na2CO3的质量；(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)4．小明向装有120克稀盐酸的烧杯中逐滴加入10%氢氧化钠溶液(假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应)，当pH试纸测得溶液pH=7时，请计算：此时所得溶液的溶质的质量分数。5．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水)，每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数12345稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.2g0.2g请计算：(1)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为_________，石灰石中碳酸钙的质量分数为____________。(2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结果均保留一位小数)。课堂检测：1．如图中曲线为KNO3饱和溶液的质量分数（W）随温度（T）变化的曲线。M、N、P三点分别表示三份KNO3溶液的质量分数和温度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，下列判断不正确的是（）A．M、N点代表的是饱和溶液，P点代表的是不饱和溶液 B．其它条件不变，加水稀释N点溶液可使其至M点 C．其它条件不变，将P点或N点溶液降温40℃后溶液均可至M点 D．维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N点均不动，P点垂直上移可至N点2．盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）＝36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：次数第一次第二次第三次加水质量1000g1000g1000g烧杯内NaCl晶体剩余情况有无无则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（）A．10.71%＜ω≤19.35% B．12%＜ω≤24% C．10.71%≤ω＜21.43% D．12%≤ω＜24%3．下列各项中，前者一定大于后者的是（）A．20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度 B．10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量 C．NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度 D．30℃时，NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数4．把100g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水的质量是（）A．100g B．200g C．300g D．400g5．在一定温度下，将某物质的饱和溶液加水稀释成不饱和溶液，保持不变的是（）A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数6．欲将80克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%，需加水（）A．20克 B．80克 C．40克 D．8克7．t℃时，向wg饱和CuSO4溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg胆矾。下列说法正确的是（）A．t℃时，CuSO4的溶解度为×100% B．t℃时，CuSO4的溶解度为×100% C．该饱和CuSO4溶液的质量分数为×100% D．该饱和CuSO4溶液的质量分数为×100%8．KCl和KNO3在不同温度下溶解度的数据如表：下列说法正确的是（）温度℃020406080100KCl溶解度/g27.634.040.045.551.156.7KNO3溶解度/g13.331.663.9110169246A．20℃时，20g氯化钾加到50g水中可得70g氯化钾饱和溶液 B．40℃时，KNO3饱和溶液溶质的质量分数为63.9% C．100℃降温到60℃时，173gKNO3饱和溶液析出固体的质量为68g D．0℃～100℃范围，KCl和KNO3的溶解度不可能相等9．MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（）温度/℃20304050607080溶解度S/gMgSO425.128.230.832.934.335.034.9Na2CO321.539.74948.54645.243.9A．甲为Na2CO3 B．乙的饱和溶液从t1升温到t4，溶质质量分数增大 C．等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙＞甲 D．t2、t4℃时乙的溶液溶质质量分数相等，且大于t1℃时甲的溶液溶质质量分数10．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:100时，此溶液中硫酸钠质量分数为（）A．32.4% B．3.79% C．7.3% D．88.75%11．将一种盐溶于水时，会使水的冰点（凝固点）降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关。如果将此盐溶液降温，则在零度以下某温度会析出冰。但当盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体。如图所示，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温度。试填空或简答。（1）氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯化钙与水混合的质量比为时，冷却效果最好。（填写最简整数比）。（2）将10℃时38%的氯化钙溶液降温到﹣40℃时，下列有关说法正确的是（填序号）。A．此时溶液处于不饱和状态B．溶液中已经有冰析出C．溶液中析出了氯化钙晶体D．此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存E．此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存。12．多角度地认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用（1）将生石灰与足量的水混合，充分搅拌后静置。上层清液为澄清石灰水，属于下层未完全溶液的部分石灰乳，属于。A．溶液B．悬浊液C．乳浊液（2）不能用于说明CuSO₄溶液是均一、稳定的是A．溶液各部分颜色相同B．溶液各部分谘质质量分数相同C．溶液久置后颜色不变D．滴入NaOH溶液有蓝色沉淀生成（3）将一定量的下列物质分别投入到100g水中充分溶解，计算所得溶液的溶质质量分数物质名称投入质量20℃时的溶解度溶质质量分数氯化钠40g36g/100g水硝酸钾30g31.6g/100g水胆矾25g32g/100g水（4）20℃时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和时，溶质的质量与水的质量关系如图所示①20℃时，该物质的溶解度是②若D点对应的是120g水，则溶质质量为g：③如图可知溶液A点转变成B点状态，可通过增加溶剂（加20g水）的方式实现。则溶液从B点转变成C点状态，可通过方式实现。④A、B、C、D四点对应的溶液溶质质量分数大小关系是。13．如表为氯化钠和硝酸钾的溶解度：温度溶解度/g/100g水物质10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.5110138169（1）60℃时，