北京顺义区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷

顺义区2023－2024学年第二学期高二化学期末考试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列物质属于有机化合物的是ABCD双氢青蒿素石墨全氮阴离子盐正交晶型黑磷2.下列化学用语或图示表达正确的是A．电解法精炼铜的阳极反应：B．H和Cl形成共价键的过程：C．羟基电子式为：D．乙醛的结构简式：3.阿司匹林的结构简式为：，①②③④⑤⑥分别标示其分子中不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热时，发生反应时断键的位置是A．①④ B．②⑥ C．③④ D．②⑤4.下列过程与配合物的形成无关的是A．热的纯碱溶液去除油脂B．向含有的溶液中加入KSCN溶液C．向一定量的溶液中加入氨水至沉淀消失D．溶于氨水形成蓝色溶液5.能将、、鉴别出来的是A． B．溶液 C． D．溶液6.下列物质的性质不能用化学键解释的是A．沸点： B．稳定性：C．硬度：金刚石＞晶体硅 D．熔点：氧化镁＞氯化钠7.下列反应的化学方程式书写不正确的是A．丙酮和氰化氢加成：B．乙酰胺和氢氧化钠溶液加热：C．苯酚钠溶液与二化氧碳反应：D．硬脂酸与乙醇的酯化反应：8.下列事实不能用有机化合物分子中基团之间的相互影响解释的是A．丙醛能发生银镜反应而丙酮不能B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能D．苯在50～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应9.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1941年创立的。其反应原理为：，下列说法不正确的是A．中氧原子采取杂化 B．离子半径：C．的晶体类型为离子晶体 D．是非极性分子、是极性分子10.从中草药中提取的calebinA（结构简式如图）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法不正确的是A．分子式为 B．在空气中长时间放置可能会变质C．酸性和碱性条件下都能水解 D．1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗5mol11.下列装置能达到相应实验目的的是A．制备并检验乙烯B．制备并收集乙酸乙酯C．检验溴乙烷中的溴原子D．证明酸性：碳酸＞苯酚12.我国科学家研究发现，团簇催化剂有助于烯烃与双氧水反应。下列有关说法正确的是A．烯烃R没有顺反异构体 B．烯烃R的名称是2，3-二乙基-2-丁烯C．反应①既是氧化反应，又是加成反应 D．产物1、2分子都只有1个手性碳原子13.环氧乙烷（，简称EO，易溶于水）是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下：下列说法不正确的是A．装置中和HClO发生了加成反应B．阴极的电极反应为：C．生成EO的反应为：D．分离E0和溶液b的操作是分液14.某化学小组探究生成，进行了实验如下：实验序号实验操作和现象Ⅰ向盛有4mL0.1溶液的试管中滴加5滴1.0氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约2mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液Ⅱ取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入10mL1.0的氨水，滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解；继续滴加饱和溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液Ⅲ另取0.1g氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和溶液，沉淀未见明显溶解下列说法不正确的是A．Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为：B．通过上述实验分析，Ⅰ中蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果C．Ⅲ是为了排除沉淀直接溶解于饱和溶液的可能D．分别向0.1溶液和Ⅰ所得深蓝色溶液中加入光亮的铁钉现象相同第二部分本部分共5题，共58分。15.（11分）氮化铝是一种新型无机非金属材料，用途十分广泛，可由和在一定条件下制得。（1）基态N的价层电子排布式为。（2）的VSEPR模型为。（3）写出和在一定条件下生成氮化铝的化学方程式。（4）已知为非极性分子，比较中C-Al-C键角、中H-N-H键角和中H-C-H键角的大小并解释原因。（5）已知一种氮化铝的晶胞结构为立方体，边长为anm，结构如图所示：①氮化铝为晶体，图中每个氮原子形成个配位键，铝原子的配位数为。②已知阿伏伽德罗常数为，该晶体的密度为。（1nmcm）16.（12分）苯是一种基础化工原料，在一定条件下可发生如下转化：（1）实验室制备的化学方程式为。（2）上述转化关系中属于加成反应的有（填序号）。（3）D有多种同分异构体，其中苯环上的一氯代物只有一种的同分异构体的名称为。（4）高聚物H的结构简式为。（5）反应③的化学方程式为。（6）设计实验检验G中的官能团，写出实验操作及现象。（所需无机试剂和仪器从2%溶液、2%氨水、热水、试管、烧杯中选择）（7）G可经历一系列的变化制备苯丙氨酸（）。在一定条件下，苯丙氨酸可以分子间脱水生成高分子，该高分子的结构简式为。17.（12分）物质结构与性质之间有密切的关系。（1）①苯、②、③、④四种有机溶剂中，碳原子采取杂化的分子有（填序号），分子的空间结构是。（2）常温下为深红色液体，其结构为：（平面结构），易溶于、，据此可判断是（填“极性”或“非极性”）分子。（3）已知邻羟基苯甲醛（）与对羟基苯甲醛（）相差较大，比较两者沸点的高低并解释原因。（4）氨硼烷（）是一种具有潜力的储氢材料，常温下以固体形式稳定存在，极易溶于水，其分子结构如下图所示：已知电负性：H2.1 B2.0 N3.0①标出中氢元素的化合价，根据原子的价层电子排布特点分析氨硼烷中B和N之间成键的过程。②氨硼烷极易溶于水的原因是。③氨硼烷受热析氢的过程如下图所示：CDB的结构简式为，反应过程中每产生1mol时转移电子的物质的量为mol18.（12分）具有抗肿瘤、延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路线如下：已知：（R、表示烃基或氢）（1）A的名称是。（2）F含有的官能团是碳溴键、和。（3）反应③的化学方程式是。（4）X的分子式为，其结构简式是。（5）反应⑥的化学方程式是。（6）下列说法不正确的是（填序号）a．Y极易溶于水 b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．⑧的反应类型属于取代反应 d．X与互为同系物（7）工业上用如下方法测定经处理后的废水中有机物X的含量（废水中不含干扰测定的物质）：用锥形瓶取mL浓度为a的溴水，加入mL废水，再加入过量KI溶液，用b标准溶液滴定上述溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液mL，（已知：；和溶液颜色均为无色），则废水中X的含量（X摩尔质量：108）。19.（11分）化合物Z是合成抗肿瘤药物安罗替尼的中间物质，其合成路线如下：已知：ⅰ.ⅱ.ⅲ.（1）A的电离方程式是。（2）X的分子式为，其核磁共振氢谱只有一组峰，且为链状结构，X的结构简式是。（3）D中亚甲基（）上的碳氢键极性强，易断裂，原因是。（4）G→H的化学方程式是。（5）J→K的反应类型是。（6）M的结构简式是。（7）已知：，Y→Z的合成路线如下：写出中间产物Q、R的结构简式：Q；R。

2024年高二下学期期终考试参考答案第一部分 选择题（42分）题号1234567891011121314选项ACBABADABDCCDD第二部分 非选择题（共58分）15.（11分）（1）（基态电子排布全对不扣分）（2）四面体（3）（4）键角大小：C—Al—C＞H—C—H＞H—N—H解释原因：中Al原子为杂化，C-Al-C键角为120°；中C原子为杂化，孤电子对数为0；中N原子为杂化，孤电子对数为1，孤电子对有较大斥力，使得中H-N-H键角变小，所以键角大小顺序为：C—Al—C＞H—C—H＞H—N—H（5）①共价 1 4②16.（12分）（1）（2）①②⑤④（3）对二甲苯（1，4—二甲苯）（4）（5）（6）取一支洁净的试管，先加入2%硝酸银溶液2ml，再滴入2%的氨水，边加边振荡，让生成的沉淀恰好完全溶解，再加入几滴G，震荡水浴加热，试管出现光亮的银镜，则G中含有醛基；（药品写对1分，操作1分）（7）17.（12分）（1）① 正四面体（2）非极性（3）对羟基苯甲醛高或者是后者或者写对羟基苯甲醛的结构 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，熔沸点升高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点降低。（分子间氢键、使熔