安徽省县中联盟2023-2024学年高二下学期7月期末联考化学试题

2023～2024学年第二学期三市联合期末检测高二化学满分：100分 考试时间：75分钟注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的原子量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下图为安徽博物院的几件“宝藏”，有关其材质的说法错误的是（）。龙虎纹四环铜鼓座木雕铁拐李金扣玛瑙碗犀角杯A．“龙虎纹四环铜鼓座”主要材质为铜合金B．“木雕铁拐李”木雕的主要成分为纤维素C．“金扣玛瑙碗”玛瑙的主要成分为硅酸盐D．“犀角杯”犀角的化学成分主要为蛋白质2．作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。工业上制备的化学方程式为，下列有关化学用语表示错误的是（）。A．基态Mn原子的价层电子排布图：B．的VSEPR模型：C．的电子式：D．分子中p—p键的形成过程：3．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．标准状况下，的质子数为B．环氧乙烷（）中含有共价键数目为C．常温下，和环丁烷混合气体中碳原子数为D．的乙酸溶液中4．奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）。A．该分子中存在3种官能团 B．该分子存在顺反异构C．该物质最多与反应 D．该物质在水中的溶解度大5．原子团簇是由几个至几百个原子形成的聚集体，如：、、、等。某些原子团簇表现出类似某一单个原子的性质，如表现出超卤素紧的性质，表现出碱土金属（如Ca）的性质。表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（）。A．、分子中均含有化学键B．含有价电子总数为C．Na与能形成稳定的离子化合物D．与水反应的化学方程式为：6．化合物A是一种超强酸盐，广泛用于医药、化工等行业，其结构如图所示。X、Y、Z、M、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，其中Y和Q位于同主族。下列说法错误的是（）。A．第一电离能：Z＞Y＞Q B．简单氢化物分子的键角：Y＞XC．简单离子半径：Y＞Z＞M D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞X阅读下列材料，回答7～8题。氟，周期表中电负性最大，其化合物展现出了独特的物理和化学性质。比如，液态氟化氢（HF）是一种极好的溶剂，本身可发生自耦电离；六氟合铂酸氙具有稳定性、电学性和光学性等优点，可以被广泛应用于电池、光学系统和研究生物体及其内部反应等领域。在氟化氢溶液中制得的六氟合铂酸氙含有和离子。7．液态氟化氢（HF）是一种极好的溶剂，本身可发生自耦电离，其电离方程式为，下列有关说法错误的是（）。A．HF属于极性分子 B．中含有配位键C．每个中含2个键 D．液态氟化氢分子间存在氢键8．由稀有气体Xe和制备六氟合铂酸氙（的过程如图所示。下列有关说法错误的是（）。A．六氟合铂酸氙中Xe的化合价为价 B．上述反应中的催化剂为和C．上述过程中属于氧化还原反应的有②③ D．六氟合铂酸氙晶体属于离子晶体9．卤代烃（R—X）分子中，由于卤素原子的电负性大，使碳卤键形成一个极性较强的共价键：。溴乙烷在水溶液中发生水解反应的机理如下图所示。下列有关说法错误的是（）。A．过渡态的能量较高，不稳定B．氯乙烷比碘乙烷更易发生水解反应C．该反应机理中，水溶液中实际参加反应的是D．溴乙烷与溶液发生类似反应生成10．化合物Z是合成治疗抑郁症药物帕罗西汀的中间体，下列说法错误的是（）。A．有机物X中所有碳原子可能共平面B．Y→Z的反应类型是加成反应C．W、X可用银氨溶液区分D．有机物Z与足量氢气发生加成反应最多消耗氢气11．利用下列装置或图示进行实验操作，能达到实验目的的是（）。A．用甲装置检验乙醇催化氧化产物中有乙醛B．用乙装置制备溴苯并验证有产生C．用丙装置检验1-氯丁烷中氯元素D．图丁中操作①②为过滤，操作③为蒸馏，用（杯酚）分离和12．离子液体具有的独特性能，它被广泛应用于化学研究的各个领域中。某离子液体Z的制备原理如下（已知：X、Y、Z五元环成键方式类似苯）：下列有关说法正确的是（）。A．P原子核外电子的空间运动状态有15种B．的阴阳离子的空间构型相同C．Y的熔点比低是由于其阳离子体积大D．X中1、3号N原子上孤电子对都在杂化轨道上13．近年来，科学家对“协同反应”间接电化学反应原理处理污水技术的研究获得突破性进展。下图是电池法处理含氮酸性废水的工作原理示意图。下列有关说法正确的是（）。甲室 乙室A．质子经交换膜由乙室向甲室移动B．电池工作时，甲室pH增大C．碳电极上的电极反应式为D．理论上转移电子，甲乙两室共产生标准状况下14．乙二胺（，用B表示），是一种二元弱碱，有类似于氨的性质，水溶液中含B的微粒有B、、三种。常温下，向某浓度的乙二胺溶液中逐滴加入盐酸，pC与溶液pH的变化关系如图所示（，x表示溶液中B、、的物质的量浓度）。下列说法正确的是（）。A．曲线Ⅰ为，常温下的B．a、b、c三点所对应的溶液，c点水的电离程度最大C．常温下，b点对应的溶液，D．当加入与乙二胺等物质的量的盐酸时，溶液中二、非选择题：共4小题，共58分。15．（14分）铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的辅基。其分子结构是以为中心的配位化合物，如下图1所示：图1 图2（1）基态的价电子排布式为__________；血红素分子中的配位数为__________。（2）一种最简单的卟啉环结构如图2所示，回答下列问题：①卟啉分子中所有原子共平面，则N原子的杂化方式为__________；②卟啉中各元素电负性由大到小的顺序为__________；③卟啉分子在酸性环境中配位能力会__________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。（3）甘氨酸亚铁是一种补铁剂，能改善缺铁性贫血。甘氨酸具有两性，若甘氨酸分子中碳上一个氢原子被氯取代，则其碱性会__________（填“增强”、“减弱”或“不变”）；其原因是__________。（4）铁的某些化合物可用于制备新科技材料，下图是一种化合物的立方晶胞，其边长为anm。①已知A点的原子坐标参数为，B点为，则C点的原子坐标参数为__________；②该晶胞的密度为__________（列出计算表达式即可，为阿伏加德罗常数的值）。16．（14分）环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂。某实验小组以环已醇（）在催化下制备环己烯：，其装置如图1：图1 图2下表为可能用到的有关数据：相对分子质量密度/熔点/℃沸点/℃溶解性环己醇1000.9625161微溶于水环己烯820.8183难溶于水实验方案如下：①将环己醇加入试管A中，再加入固体；②利用水浴加热，在试管C内收集到环己烯粗品；③反应后的粗产物倒入分液漏斗中，加入饱和食盐水，经振荡、静置、分液后，再蒸馏得到环己烯。回答下列问题：（1）环己醇沸点大于环己烯的主要原因除相对分子质量大外，还有__________。（2）环己烯粗品中含少量环己醇和等物质，产生的原因是__________（用化学方程式表示）。加入饱和食盐水除去，经振荡、静置、分层后，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（3）粗产品蒸馏提纯时，图2中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是__________（填选项字母）。（4）环己烯含量测定向环己烯样品中加入，充分反应后，剩余的与足量KI溶液反应，将反应后的溶液配成，取出用标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，终点时平均消耗标准溶液的体积为。（以上数据均扣除干扰因素，已知：）①选出正确的滴定操作并排序：检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准溶液润洗滴定管→装入标准液至“0”刻度以上，固定好滴定管→__________（填选项字母，中间用箭头连接）→到达滴定终点，停止滴定，记录读数；．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度．锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化．锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化．如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡．如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡②滴定终点现象为__________；③样品中环己烯的质量分数为__________。（5）下列仪器不能为产品结构分析提供有效信息的是__________（填选项字母）。A．元素分析仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．X射线衍射仪17．（15分）氯吡格雷是一种血小板“拮抗剂”，主要用于预防或治疗血液循环障碍疾病。某实验小组设计了一种合成氯吡格雷（G）的路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为__________。（2）C的结构简式为__________；E分子中所含官能团名称为__________。（3）G分子中含有__________个手性碳原子。（4）A→B和E→G的反应类型分别为__________、__________。（5）写出D→E的化学方程式：__________。（6）符合下列条件的F的同分异构体有__________种。①属于芳香族化合物；②含有—SH和两种官能团。其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为__________（任写一种）。18．（15分）丙烯是制造塑料、纤维和橡胶的最重要的原料之一。丙烷脱氢是工业生成丙烯的重要途径，丙烷制烯烃过程主要发生的反应有：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）计算反应Ⅳ：的__________，__________（用上述反应中表示，为用气体分压表示的平衡常数，分压＝物质的量分数×总压）。（2）2024年3月1日，厦门大学《科学》杂志报道，该校科研人员创制了/沸石催化剂（为铑铟合金），实现了丙烷脱氢高选择性制丙烯。下列关于该催化剂的描述正确的是__________（填选项字母）。A．改变/沸石颗粒大小不影响反应速率B．/沸石催化剂能提高生成丙烯的选择性C．/沸石催化剂可改变丙烷的平衡转化率D．X射线衍射技术可测定晶体结构（3）在下，丙烷单独进料在反应器中仅发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得达到平衡时丙烷的转化率、丙烯和乙烯的选择性S（S＝EQ\F(转化为目的产物所消耗丙烷的量,已转化的丙烷总量)×100％）随温度的变化如下图所示：①丙烷的转化率随温度升高而增大的原因是__________；②℃时，反应Ⅰ的平衡常数__________kPa；③若丙烷和惰性气体Ar同时进料，其他条件相同，℃时丙烷的转化率__________60％（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）反应Ⅰ的正反应的速率方程为，其中表示正反应的速率常数，k与反应温度T的关系遵循Arrhenius经验公式：，其中为活化能，T为热力学温度，R、C为常数。实验数据如下图所示：①反应Ⅰ的活化能__________；②下列措施能使反应Ⅰ的正反应速率常数k正增大的是__________（填选项字母）。A．更换适宜催化剂 B．增大压强 C．升高温度 D．增大的浓度高二化学参考答案

1．【答案】C【解析】“龙虎纹四环铜鼓座”属青铜器，主要材质为铜合金，A项正确；“木雕铁拐李”由木料雕制而成，主要成分是纤维素，B项正确；“金扣玛瑙碗”玛瑙的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，C项错误；“犀角杯”犀角的化学成分主要是蛋白质，D项正确。2．【答案】B【解析】基态Mn原子的价层电子排布式为，电子排布图即轨道表示式，A项正确；的中心原子C是杂化，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，应该为，B项错误；

的电子式：，C项正确；分子中的p—p键是以“肩并肩”方式重叠的，D项正确。3．【答案】C【解析】标准状况下，不是气体，不是，A项错误；环氧乙烷（）中含有共价键数目为，B项错误；和环丁烷的最简式为，其式量为14，和环丁烷混合气体中碳原子数为，C项正确；的乙酸，未给体积无法计算数目，D项错误。4．【答案】B【解析】该分子含有碳氯键、碳碳双键、醚键和羟基4种官能团，A项错误；该分子含有碳碳双键且双键上碳连接的原子团不相同，存在顺反异构，B项正确；该物质最多与反应，C项错误；该物质分子中烃基所占比例大，且碳氯键、醚键都不是亲水基团，故该物质在水中的溶解度小，D项错误。5．【答案】A【解析】是通过范德华力结合的，不含化学键，A项错误；每个Al的价电子数为3，已得到一个电子，含有价电子总数为，B项正确；表现出超卤素的性质，因此Na与能形成稳定的离子化合物，C项正确；表现出碱土金属（如Ca）的性质，因此与水反应的化学方程式为，D项正确。6．【答案】B【解析】根据题给信息和结构图可以推断，X、Y、Z、M、Q元素依次是：C、O、F、Na、S、O、F同周期，第一电离能：O＜F，O、S同主族，第一电离能：O＞S，A项正确；和的中心原子均是杂化，O有两个孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力大，故甲烷分子的键角比水分子大，B项错误；、、具有相同的核外电子排布，离子半径随着核电荷数增大而减小，C项正确；S的非金属性强于C，最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞X，D项正确。7．【答案】C【解析】HF是极性键构成的双原子分子，是极性分子，A项正确；

HF与通过配位键结合，B项正确；HF与通过氢键F—H…结合生成，每个中只含1个键，C项错误；液态氟化氢分子间存在氢键，D项正确。8．【答案】B【解析】根据材料说明和六氟合铂酸氙的化学式可知，六氟合铂酸氙中Xe的化合价为价，A项正确；而误；第②步单质Xe转化成化合物，化合价有变化，属于氧化还原反应，第③步转化为，说明它得到了电子，也属于氧化还原反应。其它各步元素的化合价均无变化，C项正确；根据材料说明和六氟合铂酸氙的化学式可知，六氟合铂酸氙是离子化合物，晶体属于离子晶体，D项正确。9．【答案】B【解析】过渡态是中间产物不稳定，能量较高，A项正确；碘原子半径比氯原子大，碳碘键较易断裂，碘乙烷比氯乙烷更易发生水解反应，B项错误；从该反应机理看，带负电荷的进攻分子中带正电荷的碳原子，说明水溶液中实际参加反应的是，C项正确；从上述反应机理可知，溶液中也能发生类似反应生成，D项正确。10．【答案】D【解析】有机物X中所有碳原子都是杂化，所有碳原子可能共平面，A项正确；Y→Z是碳碳双键的加成反应，B项正确；W中含有能发生银镜反应，而X不可以，C项正确；Z中苯环和—CN都能与氢气发生加成反应，氢气，D项错误。11．【答案】D【解析】乙醇催化氧化产物中一般含有未反应完的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，B项错误；1-氯丁烷是非电解质不能直接电离出氯离子，检验1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有氯元素，C项错误；过程①超分子不溶于甲苯，通过过滤操作分离得到，过程②不溶于氯仿，杯酚溶于氯仿，通过过滤操作分离得到，杯酚与氯仿互溶，通过蒸馏操作分离，用（杯酚）可以分离和，D项正确。12．【答案】C【解析】P原子核外电子的空间运动状态有9种，A项错误；的阴阳离子的空间构型分别是正四面体和正八面体，B项错误；离子晶体的离子半径大，离子键弱，熔点低，Y的阳离子体积大，半径比大，C项正确；X中五元环成键方式类似苯，则N为杂化形成3个杂化轨道。1号N原子形成3个键，存在1对孤电子对，则孤电子对在剩余的没有杂化的2p轨道上。3号N原子形成2个键，则孤电子对位于杂化轨道上，D项错误。13．【答案】D

【解析】从工作原理示意图可知，Fe电极为负极，电极反应式为，生成的在微生物的作用下发生反应：，碳电极为正极，电极反应式为，质子经交换膜从甲室向乙室移动，A项错误；电池工作时，每转移电子，生成，产生，但只有移向乙室，故甲室浓度增大pH减小，B项错误；碳电极为正极，电极反应式为，C项错误；根据上述反应式，理论上转移电子，甲室产生，乙室产生，共产生标准状况下，D项正确。14．【答案】C【解析】随着盐酸的加入，pH减小，乙二胺溶液中由微粒B转为微粒进一步转为，因微粒浓度减小pC增大，由此推得曲线Ⅲ为，曲线Ⅱ为、曲线Ⅰ为，根据c点，则，同理根据a点，可求，A项错误；

由c到b到a，水的电离程度依次增大，a、b、c三点所对应的溶液，a点水的电离程度最大，B项错误；b点对应的溶液，，根据，，C项正确；当加入与乙二胺等物质的量的盐酸时，此时溶液溶质为，根据电离平衡常数，电离生成的程度大于水解生成B的程度，则，D项错误。15．【答案】（除标注外，每空2分，14分）（1）（1分） 4（1分）（2）①（1分） ②N＞C＞H ③减弱（3）减弱（1分） 氯原子为吸电子基，使得氨基N给出电子对的能力减弱，结合的能力减弱（4）① ②（或）【解析】（1）基态Fe的价电子排布式为，失去最外层2个电子，价电子排布式为。（2）①卟啉分子中所有原子共平面，则N原子的杂化方式为；②卟啉中各元素电负性大小顺序为N＞C＞H；③在酸性环境中，卟啉分子中部分N会与形成配位键，弱。（3）由于氯原子为吸电子基，使得氨基N给出电子对的能力减弱，结合的能力减弱，故甘氨酸的碱性减弱。（4）①根据晶胞结构，A点的原子坐标参数为，B是面心，B点为，C是体心，则C点的原子坐标参数为。②立方晶胞顶角粒子占，面上粒子占，晶胞内部粒子为整个晶胞所有，一个晶胞中含有的个数为，的个数为，的个数为1，的摩尔质量为，晶胞参数anm，故晶胞的密度。16．【答案】（除标注外，每空2分，14分）（1）环己醇分子之间形成氢键而环己烯分子之间不能形成氢键（2）（没写沉淀符号不扣分）上口倒出（1分）（3）c（1分）（4）①②当加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色③73.8％（5）A【解析】（1）环己醇沸点大于环己烯的主要原因除相对分子质量大外，还有环己醇分子之间形成氢键而环己烯分子之间不能形成氢键。（2）产生的原因是；因为有机层的密度比水小，产物应该从分液漏斗的上口倒出。（3）粗产品蒸馏提纯时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，若温度计水银球放在支管口以下位置，测得蒸汽的温度偏低，会导致收集的产品中混有低沸点杂质；若温度计水银球放在支管口以上位置，测得蒸汽的温度过高，会导致收集的产品中混有高沸点杂质；所以用c装置收集会导致收集到的产品中混有高沸点杂质，故选c。（4）①硫代硫酸钠溶液呈碱性，用碱式滴定管盛放，滴定管用标准液润洗后，装入标准液至“0”刻度以上，尖嘴略向上倾斜挤压玻璃珠排出滴定管尖嘴部分的气泡，调整滴定管中的液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数，然后将锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，直至滴定终点，记录读数，故排序为。②淀粉溶液遇碘变蓝，故用淀粉溶液作指示剂，滴定终点现象为当加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色。③根据关系式得，反应溶液中，即过量的物质的量为，则与环己烯反应的物质的量为，环己烯与反应的比例是，则环己烯物质的量为，故样品中环己烯的质量分数为％＝73.8％。（5）元素分析仪用来确定有机物中元素组成，不能提供物质结构分析信息。17．【答案】（除标注